Железо электролитическое осаждение

При электролитическом осаждении всего железа из 300 мл раствора сульфата закисного железа на аноде выделилось 1,344 л (при н. у.) кислорода. Определите молярную концентрацию исходного раствора. [c.37]

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

Характеристика процесса осаждения. Для осаждения меди можно применять аноды из различных металлов никеля, свинца, алюминия и т. д. Как и при обычном электролитическом осаждении меди, присутствие азотистой кислоты недопустимо осаждение также сильно замедляется в присутствии ионов трехвалентного железа. В связи с тем, что содержание железа в металлическом никеле почти всегда незначительно, перед электролизом к азотнокислому раствору прибавляют немного сернокислого гидразина. При этом трехвалентное железо восстанавливается и, кроме того, полностью удаляются из раствора окислы азота и азотистая кислота. [c.210]

Железо Электролитическое осаждение 295 295 0,050 [c.181]

Важное значение для разделения ряда элементов имеет электролитическое осаждение на ртутном катоде, причем осаждение облегчается образованием амальгам. Так, например, для определения примеси алюминия в железных сплавах железо и многие другие металлы осаждают из сернокислого раствора на ртутном катоде, причем алюминий остается в растворе. Наконец, можно указать на применение анодного растворения металлов. Так, например, для определения неметаллических включений в стали и различных цветных сплавах поступают следующим образом. Образец металла опускают в раствор соответствующего электролита и включают ток, причем исследуемый металл является анодом. Во время электролиза металл переходит в раствор, а неметаллические примеси остаются в виде осадка. Этот метод имеет большое значение для фазового анализа металлов. [c.190]

В процессе электролиза получают чистый металл, в щлам выделяется ряд ценных составляющих анода. Первые исследования по электролитическому осаждению металлов группы железа в нащей стране были проведены под руководством П. П. Федотьева. В результате дальнейших многочисленных работ по электролитическому осаждению этих металлов установлены те оптимальные условия, которые лежат в основе современного процесса их рафинирования. [c.295]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ ОСАЖДЕНИЕ СПЛАВА КОБАЛЬТ—ЖЕЛЕЗО [c.186]

Другой метод переведения одного или нескольких компонентов в жидкую фазу, не смешивающуюся с водой, связан с электролитическим осаждением. При электролитическом осаждении на твердых электродах многие металлы (железо, хром и др.) выделяются медленно или неполностью. При осаждении на ртутном катоде, сопровождающемся растворением металлов в ртути, т. е. образованием амальгам, выделение большинства ме- [c.30]

Некоторые металлы довольно легко реагируют с водой и окисляются другие осаждаются в обычных условиях электроанализа медленно или неколичественно (например, висмут, хром, железо). Поэтому применение электролитического осаждения в анализе в общем ограничено. [c.190]

Электролитическое осаждение применяют также для извлечения остатков платиноидов из отработанных растворов и промывных вод, после чего растворы и воды поступают на окончательную очистку цементацией железом. [c.260]

Электролитическое осаждение железа можно проводить [c.406]

В практике можно использовать электролитическое осаждение с железным анодом (электролитическое рафинирование) либо осаждать железо из растворов с нерастворимым анодом. [c.407]

Железнение. Электролитическое осаждение железа дает возможность получать толстые (до 3 мм) покрытия. Железнение применяется как самостоятельный метод восстановления детали, а также при создании подслоя для хромирования. Для железне-ния используются электролиты, содержащие хлористое железо, хлористый нятрий и соляную кислоту. [c.96]

Электролитическое осаждение железа применяется н крупнопромышленной гальванопластике [c.411]

Некоторые металлы, например щелочные, довольно легко реагируют с водой и окисляются. Другие осаждаются в обычных условиях электроанализа медленно или неколичественно (например, висмут, хром, железо). Поэтому применение электролитического осаждения в анализе ограничено. Кроме определения названных и некоторых других металлов, практическое значение имеет также определение малых количеств некоторых металлов путем так называемого внутреннего электролиза. [c.215]

Большинство металлов хорошо растворяется в ртути с образованием амальгам или коллоидных растворов. В связи с этим электролитическое выделение металлов значительно облегчается. Многие металлы (железо, хром, молибден и др.), которые на твердом катоде не выделяются вовсе или их электролитическое осаждение сильно затруднено, на ртутном катоде легко и количественно выделяются иг раствора. [c.233]

При электролитическом осаждении напряжения растяжения возникают при осаждении никеля, кобальта, железа, палладия, марганца, хрома, а напряжения сжатия—при осаждении цинка, кадмия, свинца, алюминия. Ниже приведены данные А.П. Ваграмяна по величинам остаточных напряжений в покрытиях. [c.99]

Олово находит широкое применение для нанесения защитных покрытий на железо. Покрытие оловом производят погружением чистых железных листов в расплавленное олово или электролитическим осаждением. Оловом иногда покрывают также медь и другие металлы (лужение). [c.539]

Процесс электролиза. Первые исследования по электролитическому осаждению металлов группы железа в нашей стране были проведены под руководством П. П. Федотьева. В результате дальнейших многочисленных работ в этом направлении установлены те оптимальные условия, которые и положены в основу современного процесса рафинирования. Работы по рафинированию штейнов в СССР были проведены в конце 40-х [c.408]

Ле-Шателье—Брауна уменьшение плотности катодного тока (т. е. перенапряжения) укрупняет субзерна электролитически осажденного железа (уменьшается общая плотность дислокаций) [c.93]

Дополнительным подтверждением этого служат результаты изучения субструктуры решетки электролитически осажденного железа, приведенные в той же работе [81 ] хотя средняя величина когерентных областей решетки ниже (т. е. плотность когерентных областей выше), чем в случае сильно деформированного железа, (1140 против 1340 А) максимальная относительная деформация решетки тех же образцов в пять раз меньше и, как следовало ожидать, выше поляризуемость (наклон анодной поляризационной кривой 40 мВ против 30 мВ для деформированного железа). Правильно отметив различия в относительной деформации решетки, авторы тем не менее утверждают, что получить наклон 30 мВ можно только при высокой плотности субзерен, что противоречит йх собственным экспериментальным данным. [c.108]

Новое равновесное состояние наступит в том случае, если эквивалентное число дислокаций за то же время будет создано обратным процессом электроосаждения, т. е. Ат = Ат . Таким образом, в новом равновесном состоянии возникает дополнительная катодная поляризация хт], определяемая из сравнения выражений (214) и (215), которая и обусловливает разблагораживание равновесного потенциала как следствие термодинамического принципа Ле-Шателье—Брауна. Действительно, как показано в работе [81 ], с уменьшением плотности катодного тока (т. е. перенапряжения) укрупняются субзерна электролитически осажденного железа, т. е. уменьшается общая плотность дислокаций в соответствии с принципом Ле-Шателье—Брауна. [c.135]

Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления - восстановления. Получение простых веществ (железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д.) ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов И т. д. было бы невозможно без использования окисли-тельно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа перманганатометрия, ио,дометркя, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.75]

Электролитическое осаждение железа. Электролиты для осаждения железа редко используют в гальванопластике. В последние годы уделяют внимание сульфаминовокислым электролитам. Составы некоторых электролитов железнения приведены в табл. 80. [c.125]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ ОСАЖДЕНИЕ СПЛАВА НИКЕЛЬ—ЖЕЛЕЗО [c.177]

Возможными примесями в бронзах являются А1, Fe, Ti, Ni. Si. Медь можно отделить предварительно электролизом [698, 699] или в виде сульфида и купфероната [719]. Электролитическое осаждение меди удобно тем, что в этом методе исключается захват бериллия. Однако при электролизе медь может выделяться неполностью. Железо, кобальт и никель также осаждаются на ртутном катоде. [c.173]

Дополнительная защитная оксидная пленка обладает высоким омическим и ионным сопротивлением, что и определяет ее высокие защитные свойства. Исследователи отмечают, что образование второй оксидной защитной пленки — результат электролитического осаждения железа на поверхности собственной оксидной пленки, поэтому не рекомендуется вводить в охлаждающую воду сульфат железа в начальный период эксплуатации конденсаторных трубок (протравленных и химически очищенных) до образования на их поверхности пленки СигО. [c.150]

При электролитическом осаждении железа из сульфатных растворов, содержащих глицерин (10 г/л) или свекловичный сахар (до 30 г/л), получаются плотные осадки, содержащие до 2% элементарного углерода в высокодис-пероной форме. [c.80]

Более поздние шаги по извлечению меди из руд электролизом относятся к периоду 1886—1905 гг. Фирма Сименс — Гальске запатентовала способ выщелачивания медного колчедана (СигЗ) в растворах сульфата окиси железа с последующим электролитическим осаждением меди. [c.219]

Окисленные руды подвергают восстановительному обжигу для перевода марганца в растворимую в кислоте форму (МпО), карбонатные руды растворяются непосредственно в кислоте. Восстановленную руду обрабатывают отработанным после электролиза кислым анолитом (Н2504+Мп504), и полученный раствор очищают от примесей железо и алюминий в виде гидроксидов, а тяжелые металлы в виде сульфидов. Для электролитического осаждения Мп необходимо поддерживать pH в электролите 4—7. Для этого к раствору Мп504 добавляется буферная добавка — сульфат аммония. [c.311]

Большое значение для разделения ряда элементов имеет электролитическое осаждение на ртутном катоде, причем осаждение облегчается образованием амальгам. Так, адля определения примеси алюминия в железных сплавах железо и многие другие металлы осаждают из сернокислого раствора на ртутном катоде, причем алюминий остается в растворе. Наконец, [c.215]

При электролитическом осаждении всего железа из 200 мл раствора FeS04 на аноде выделилось 2712 мл кислорода. Газ был измерен при — 3° С и 776 мм рт. ст. Вычислить молярность раствора FeSO. [c.192]

Способ 2 [3]. Для получения очень чистого металлического кобальта предварительно удаляют возможные примеси, прежде всего железо, медь и никель, с помощью реакций осаждения или электролитическим путем. Кобальт высокой степени чистоты получают путем электролитического осаждения из раствора 0SO4. Полученный таким образом кобальт содержит [c.1763]

Отаидартный потенциал ячейки Ре + Н2 - " Ре + 2Н оценивался Латимером [7б] 9° = -0,44 В. Значения его основывались на измерениях [88],при которых использовалась ячейка Ге/0,1М ГеСХ /Не О , Не с железными электродами, полученными яри восстановлении Рв202 [88], при электролитическом осаждении [78] и с амальгамой железа [88]. Возможная сшибка при измерении стандартного потенциала составляла 0,02 В. Стандартные потенциалы определялись в области pH < 5, При pH > 6 потенциал железного злектрода определялся активностью солей железа [89 - 91]. [c.37]

Гюнтельберг [27] произвел исключительно точные измерения электродвижущих сил указанных элементов, содержащих хлориды лития, натрия, калия и цезия при общей концентрации 0,1 М при 20 и 2 °. В связи с тем, что Гюнтельберг обнаружил в этой работе ошибку, обусловленную присутствием следов иона брома в растворах хлористых солей, соответствующие старые исследования были им повторены, за исключением измерения электродвижущих сил элементов, содержащих хлористый цезий. В этой работе применялись два типа электродов серебро-хлорид серебра, потенциал которых отличался на постоянную величину 0,185 мв. Один из электродов, дававший большую электродвижущую силу, был приготовлен из серебра, полученного путем осаждения из раствора азотнокислого серебра при действии сернокислого закисного железа. Второй электрод был получен путем электролитического осаждения серебра из раствора азотнокислого серебра. Элемент с электродом первого типа имел при концентрации соляной кислоты, равной 0,1 М, электродвижущую силу 0,35316 при 20° и 0,35233 при 25°. Харнед и Элерс [28] получили при этих же температурах соответствующие значения 0,35322 и 0,35239, применяя электроды, приготовленные путем электрического осаждения хлористого серебра на серебре, полученном термическим разложением окиси серебра. Воспроизводимость элементов Гюнтельберга была порядка 0,02 мв, средние значения определялись с точностью 0,01 мв. ц, [c.427]

Переходящий в кристаллическую решетку металла водород занимает в ней узлы или располагается между ними и образует твердый раствор. При злектроосаждении металлов образование твердых растворов возможно также в результате непосредственного внедрения протонов в кристаллическую решетку. Ю. В. Баймакови М. И. Замоторин [42] убедительно показали это при исследовании растворения в электроосажденном и металлургическом железе водорода, выделяемого электролитическим путем. Одна ко в последнем случае этот твердый раствор, как отмечают указанные авторы, менее устойчив, чем твердый раствор, образующийся в электролитически осажденном металле (в данном случае железо), вследствие того, что протоны внедряются в уже готовую решетку железа. Большое влияние на процесс перехода водорода в металл оказывают концентрация ионов водорода в растворе и толщина двойного приэлектродного слоя. [c.82]