Бораны физические

Комплекс боран-диметилсульфид (БМС) выпускается промышленностью. В силу своеобразия химических и физических свойств он имеет определенные преимущества как лабораторный реагент перед комплексом боран-ТГФ [29, 30, 35, 121, 123]. Эти преимущества следующие (1) мольная концентрация борана в БМС в десять раз выше, чем в растворе комплекса боран-ТГФ (2) БМС растворим и устойчив в большом числе растворителей, вследствие чего реакции можно проводить в растворителях, обычно непригодных для других борановых реагентов (3) БМС устойчив на холоду и относительно инертен по отношению к воде. [c.279]

Физические свойства. Аддукты гидразина и метилгидразинов с бораном представляют собой твердые кристаллические вещества. [c.75]

Сводка физических свойств некоторых боранов приведена в табл. 26. [c.111]

Бис (диалкиламино) бораны BH(NR2)2 представляют собой бесцветные, легко подвижные жидкости. В парах мономерны. Ниже приведены некоторые физические свойства бис (диалкиламино) боранов [c.249]

Диборан представляет собой газ, остальные бораны жидкие. Все они имеют характерный запах и вызывают головную боль и рвоту. Физические свойства важнейших боранов следующие [c.556]

Известные к 1962 г. данные по неорганической химии и физическим свойствам боркислородных соединений приведены в обстоятельном исследовании [1]. Химия алкил (алкокси) боранов под-, робно рассмотрена в [2] последние достижения в неорганической химии боркислородных соединений содержатся в [3, 4]. [c.508]

Если неорганическая химия и физические свойства смешанных боранов ROBXY (Х, Y = NR 0R Hal, SR ) исследовались довольно интенсивно, то органическая химия боркислородных соединений развивалась слабо, вследствие чего в данной главе нет систематического обсуждения реакций с участием этих соединений. Бороксолы также редко применяются в органическом синтезе (за исключением их использования в качестве интермедиатов при дегидратации спиртов борной кислотой), и поскольку свойства этих соединений достаточно подробно освещены в обзорах, их химия далее обсуждаться не будет. [c.508]

Боран (или борин) ВНд нельзя выделить непосредственно, но он был обнаружен физическими методами 19], и его считают про.ме-жуточным соединением. Хорощо известны некоторые аддукты ВНд, например НдВСО, НдВЫ(СНз)з и НдВРЕд. Термодинамические характеристики процесса [c.99]

Аминобораны. Физические и химические данные указывают, что порядок связи В—N в мономерных аминоборанах больше единицы. Об этом свидетельствует также то, что химический сдвиг В в аминоборанах наблюдается в более сильном поле, чем химический сдвиг тризамещенных боранов, например триалкилбора. Химические сдвиги В органозамещенных аминоборанов лежат в диапазоне от —45 до —35 м. д. Димеризация изменяет окружение атома бора (см. гл. И), и химические сдвиги димерных аминоборанов находятся между —10 м. д. и 0. Следовательно, [c.232]

Грэхэм и Стоун [24] объясняют большую устойчивость триметилфосфин-борана по сравнению с триметиламин-бораном смещением электронов В-—Н-связей на Зс(-орбиту фосфора, гипотетически принятым впервые Бёргом и Вагнером [3] для объяснения гидролитической устойчивости тримеров диалкилфосфиноборанов. Гипотеза о — Эп-взаимодействии в комплексах борана с фосфинами не находит, однако, подтверждения при анализе физических свойств В—Н-связей. Смещение электронов В—Н-связей должно было приводить к уменьшению плотности электронного облака у атома водорода и, таким образом, вызывать смещение химического сдвига в область более слабого поля. В действительности же в спектрах протонного магнитного резонанса триметилфосфин-борана и триметиламин-борана наблюдается обратная картина [38] в первом соединении химический сдвиг протона в В—Н- [c.114]

Весьма интересным производным тетраборана является карбонил-тетра-боран-8. Впервые это соединение было получено Бёргом и Шпильманом [84] реакцией пентаборана-11 с окисью углерода под давлением при комнатной температуре. Бреннан и Шеффер [50] синтезировали карбонил-тетраборан-8 путем нагревания тетраборана с окисью углерода при 80—110°. Шпильман и Бёрг [85] привели подробное описание методов синтеза этого соединения из тетраборана или пентаборана-11 и окиси углерода и его физических и химических свойств. Вещество представляет собой жидкость с т. пл. — 114°, упругостью пара 71,2 мм при 0°, т. кип. 59,6°. Оно термически неустойчиво и разлагается уже при комнатной температуре с выделением СО и высших бороводородов. [c.343]

Рассмотренная выше теория строения бороводородов, основывающаяся на представлении о локализованных двух- и трехцентровых связях, является, в известной степени, приближенной. Она удовлетворительно объясняет химическое поведение и физические свойства сравнительно простых бороводородов типа ВгНе, В4Н10, В5Н11 и т. д., обладающих открытым строением и содержащих реакционноспособные группы ВНг. Однако уже при применении ее к бороводородам более компактного строения, например к нента-борану-9, возникают определенные затруднения. [c.117]

С водородом бор практически не соединяется, однако ири действии кислот на сплавы бора с магнием, помимо свободного водорода, выделяются небольшие количества смеси различных бороводородов (иначе, боранов), среди которых преобладает отвечающий формуле В Ню. Последний легко раснадается на В2НВ и ряд других боранов, более бедных водородом. Простейшие бораны бесцветны и очень ядовиты. По физическим свойствам они похожи иа углеводороды и сила-пы аналогичного состава, как это видно нз приводимого ниже сопоставления точек плавления и кипения (°С) [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология