Метанол на силикагеле

Постройте петлю гистерезиса и интегральную кривую рг определения объема пор адсорбента по размерам, используя экспериментальные данные капиллярной конденсации метанола на силикагеле при 293 К (варианты I—II) [c.70]

Построить кривую капиллярной конденсации (петля гистерезиса) метанола на силикагеле и определить общую пористость сорбента (по максимальной величине сорбции) [c.34]

При адсорбции паров метанола на активном угле присутствие воздуха отражается на адсорбционной ветви изотермы и практически не сказывается на десорбционной. Для сорбции метанола на силикагеле введение воздуха практически не влияет на адсорбционную ветвь изотермы, но заметно влияет на десорбционную ветвь, причем с увеличением давления воздуха площадь гистерезисной петли увеличивается. [c.322]

Рис, 5. Изотермы адсорбции пара метанола на силикагеле КСК-2,, откачанном при различных температурах [c.43]

На рис. 5 приведены изотермы адсорбции и десорбции пара метанола на силикагелях КСК-2—200° КСК-2-650°С и КСК-2-1020°С. [c.43]

При адсорбции метанола на силикагеле и алюмогеле образуются поверхностные соединения типа алкоголята [c.192]

На основе адсорбционной ТСХ удалось разделить ПС в системах, состоящих только из растворителей для этого полимера, обладающих различной адсорбционной активностью по отношению к силикагелю. На рис. УИ1.5 показано разделение ПС в системе циклогексан — бензол. Видно хорошее разделение полимеров с низкой и средней молекулярными массами и отсутствие эффективной хроматографии ПС с М 5>4-10 , что, безусловно, связано с малой скоростью адсорбционно-десорбционных процессов у высокомолекулярных полимеров в этих системах. Аналогичные результаты по разделению ПЭО по молекулярной массе получены с помощью адсорбционной ТСХ в системах пиридин — вода [11] и этиленгликоль — метанол на силикагеле и метанол — диметилформамид на окиси алюминия [41]. [c.289]

На рис. 1, а— д представлены изотермы сорбции паров метанола на силикагелях, полученных из кислого золя и промытых жидкостями с различными значениями pH. [c.6]

В последующие годы, по-видимому независимо друг от друга, в разных странах начали проводиться экспериментальные работы по взаимодействию между функциональными группами поверхности твердых тел и специально подобранным реагентом. В нашей стране пионером в области химического модифицирования является А. В. Киселев [2], который, изучая адсорбцию метанола на силикагеле, обнаружил, что пары этого спирта адсорбируются на силикагеле необратимо, и их не удается удалить с поверхности даже при длительном вакуумировании. А. В. Киселев объяснил (1950 г.)наблюдаемый эффект тем, что при адсорбции происходит химическая реакция между силанольными группами силикагеля и метанолом [c.11]

Так, Сидоровым [32] было показано образование эфирных связей при адсорбции метанола на силикагеле. Хироте, Фуэки и Сакаи [33] установили наличие поверхностных координационных алюминиевых комплексов при адсорбции метиламина на окиси алюминия, Захтлер с сотрудниками [34] показали, что первой стадией процесса окисления бензальдегида на окисных катализаторах является образование несимметричного бензоата металла. Эти данные свидетельствуют о том, что химические свойства веш,еств, участву-юш,их в каталитических процессах, в значительной степени сохраняются и в ходе поверхностных реакций, что может служить хорошей основой для раскрытия их механизма. [c.30]

Значительный интерес для исследований поверхностных свойств силикатных адсорбентов представляет возможность по.лучения образцов этих адсорбентов, у которых поверхностные гидроксильные группы были бы каким-либо образом блокированы от воздействия окружающих молекул или же замещены иными группами. Располагая такими образцами, можно было бы более полно определить роль гидроксильных групп на поверхности адсорбента и попытаться определить, не существуют ли на этой поверхности, помимо групп ОН, и иные центры адсорбции. Киселевым и его сотрудниками [24] было высказано иредноложение, что при адсорбции метанола на силикагеле поверхностные группы ОН вступают с метанолом в реакцию этерификации, образуя группы ОСН3 по схеме [c.73]

На рис. 5, приведены изотермы адсорбции и десорбции пара метанола на силикагелях КСК-2—200° КСК-2—650°С и КСК-2—1020°С. О величине хемосорбции можно в данном случае судить по количеству недесорбировавшегойя метанола после адсорбциоино-десорбционного цикла измерений, т. е. по величине аосНз- Из рисунка видно, что с увеличением температуры прокаливания силикагеля, т. е. с уменьшением [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология