Изотермы адсорбции водяного пара

Рис. 3.3. Изотермы адсорбции водяного пара на адсорбентах силикагели (1 - АСК, 2 -ШСМ,

Рис. 122. Изотермы адсорбции водяного пара (22 "С).

Рис. 6, Изотермы адсорбции водяного пара на молекулярных ситах и других адсорбентах.

Рис. 230. Изотерма адсорбции водяного пара на гидрате окиси железа, сформированном при переменном погружении в дистиллированную воду.

На рис. 18 представлены изотермы адсорбции водяных паров сажей. Кривая 1 относится к исходному образцу сажи, кривая 2 — к образцу, подвергнутому предварительно окислению с поверхности, и кривая 3 — к образцу, подвергнутому с поверхности восстановлению и графитированию. Здесь мы сравним только левые части этих кривых (правые характеризуют капиллярную конденсацию и будут рассмотрены дальше). На первоначальной и в особенности на восстановленной поверхности сажи адсорбция почти не происходит, а окисленной поверхностью водяные пары адсорбируются сравнительно хорошо. [c.27]

Рис. 8. Изотерма адсорбции водяного пара на угле из скорлупы кокосового ореха при 100°. а — адсорбция в мг/г р — давление в мм Hg.

Адсорбционно связанная вода, соответствующая в основном мономолекулярному слою. В зависимости от природы поверхности изотермы адсорбции водяного пара отличаются одна от другой, что связано с величиной краевого угла смачивания или с непрерывным переходом от монослоя при увеличении его толщины к толстой пленке объемной жидкости, т. е. к свободной воде. [c.98]

На рис. 6 показаны изотермы адсорбции водяного пара рассматриваемыми адсорбентами. Изотерма такого типа свидетельствует о наличии больших адсорбционных сил, которые обусловливают высокую адсорбционную емкость и способность полностью извлекать адсорбат из смеси или раствора. [c.71]

Рис. 70. Изотермы адсорбции водяного пара на адсорбентах.

Форма изотермы адсорбции водяного пара на саже существенно зависит от присутствия хемосорбированного кислорода на поверхности. По мере постепенного удаления хемосорбированного кислорода нагреванием в вакууме или в водороде адсорбция при данном давлении уменьшается, но изотерма все время имеет форму изотермы III типа (рис. 58). [c.127]

Более четкие доказательства того, что плато на изотерме соответствует заполнению пор, а не покрытию поверхности, приведены в работе Киселева [8]. Он сопоставил изотермы адсорбции водяного пара и азота на двух образцах сахарного угля (графитированного и неграфитированного), выразив величину адсорбции в виде объема жидкого адсорбата в расчете на грамм угля. Из рис. 119 видно, что изотермы адсорбции азота относятся к изотермам I типа, а изотермы водяного пара — к изотермам V типа. Между тем предельные адсорбированные объ- [c.234]

Рис. 106. Изотерма адсорбции водяного пара на стекле, п — ЧИСЛО молекулярных слоев.

Изотерма адсорбции водяного пара силикагеля ШСМ при i = 20 [c.249]

Объяснение, отличное от изложенного выше, необходимо для согласования результатов Кулиджа [ ] с теорией полимолекулярной адсорбции. Рис. 79 показывает полученную им изотерму адсорбции сероуглерода на образцах угля из кокосового ореха и изотерму адсорбции водяного пара на другом образце того же адсорбента. Константы, полученные из изотерм, должны быть поэтому совместимыми друг с другом. Кривая для водяного пара кажется принад-лежаще к типу V и действительно — она может быть удовлетворительно описана с помощью уравнения (45), если принять п = 9. С другой стороны, изотерма [c.241]

Изотермы адсорбции водяного пара при 293 К для некоторых активных углей приведены в качестве примера на рис. 1. Значками на нем отмечены величины адсорбции, при которых были проведены измерения КСД методом ИГ ЯМР (при меньших величинах адсорбции сигнал спинового эха не наблюдался). [c.121]

Рис. 1. Изотермы адсорбции водяного пара активными углями,

Влияние различных факторов на слеживаемость соли при хранении изложено в работе [185]. Изучены [186] изотермы адсорбции водяных паров на порошке хлорида натрия. Показано, что механизм слеживания соли заключается в агрегировании частиц Na l силами сцепления адсорбированной воды. Влаго-емкость поваренной соли зависит от ее крупности [c.144]

С. Г. Чепурной (Институт физической химии АН СССР, Москва). Проведенный нами анализ большого числа изотерм адсорбции водяного пара на углеродных адсорбентах с самыми различными пористыми структурами позволяет сделать вывод, что заполнение основного объема адсорбционного пространства АУ с узкими микропорами протекает при относительном давлении /1<0,55, что, по-видимому, связано со значительным эффектом наложения адсорбционных полей противоположных стенок пор. Дальнейшее увеличение размера пор до супермикропор сопровождается смещением изотерм к более высоким относительным давлениям. [c.258]

Рис. 159. Изотерма адсорбции водяного пара на волокнистом асбесте.

На фиг. 5 приведены результаты опытов по кинетике адсорбции водяного пара силикагелем марки КСМ при скоростях воздуха 0,25 и 0,5 л/мин-см и концентрации водяного пара 7,1 мг л. Адсорбция водяного пара силикагелем повышается с увеличением скорости воздушного потока. На установке были сняты динамические изотермы адсорбции водяного пара активным глиноземом и силикагелем [c.54]

Изотермы адсорбции водяного пара адсорбентами были определены при температурах 0,10 и 30° С. [c.65]

Рис. 63- Изотермы адсорбция водяных паров активированным углем при различных температурах

Фиг. 24. Изотермы адсорбции водяных паров на активном глиноземе. Температура 0 10 и 30° С.

Измерены изотермы адсорбции водяного пара глиноземом и силикагелем при температурах 0 10 30° С. [c.70]

Рис. 7.20. Изотермы адсорбции водяного пара различными адсорбентами при 20 °С

На рис. 63 изображены изотермы адсорбции водяного пара, имеющие важное значение в расчетах. [c.239]

Рис. 111-24, Изотермы адсорбции водяного пара на силикагеле

Для расчетов использованы изотермы адсорбции водяных паров различными сортами активированных углей, — первого структурного типа, полученные М. М. Дубининым 11]. [c.248]

Рис. 65. Изотермы адсорбции водяных паров активированными углями при 20 °С

Рис. 66. Изотермы адсорбции водяных паров углем В1 при различных температурах

В реальных условиях работы с влажной паровоздушной смесью повышение ее температуры приводит к снижению ее относительной влажности. Это имеет очень важное значение для эксплуатации углеадсорбционных установок. Изотермы адсорбции водяных паров активным углем имеют четко выраженную S-образную форму. Скачкообразный рост активности угля по водяному пару имеет место при значениях относительной влажности 40—50%. Поэтому для рационального использования емкости адсорбента относительная влажность газовой смеси не должна превышать указанного значения . [c.166]

Рис. 111-25. Изотермы адсорбции водяного пара на активном глиноземе

Исследование процессов конденсации паров воды на железе, подвергавшемся коррозии в различных электролитах, выполненное Скорчеллетти и Тукачинским [153], показало, что изотермы адсорбции водяных паров на продуктах коррозии, сформированных переменным погружением железа в раствор 3%-ного Na l и в дистиллированную воду, имеют форму, характерную для процессов капиллярной конденсации. Последнее дает основания рассматривать продукты коррозии железа в качестве своеобразных адсорбентов, способных поглощать влагу из воздуха благодаря явлению капиллярной конденсации. [c.347]

Следует упомянуть еще два случая, когда одна и та же поверхность определялась визуально и с помощью адсорбционных измерений. Один из них был уже рассмотрен Баррет, Бирни и Коген[ ] получили с помощью микроскопических определений величину поверхности измельченного кварца, равную 560 сл /г, в то время как по точке В изотермы адсорбции водяных паров получилось 580 см 1г. К другому относится [c.399]

Рис. 159. Изотерма адсорбции водяного пара на волокнистом асбесте, а — адсорбция в процентах, Н — относительная влаш-носгь в процентах.

Метод достаточно чувствителен, если теплопроводность твердо структуры не слишком велика и не маскирует благодаря этому теплопроводности газа в порах. Поэтому он в особенности применим к очень легким высокопористым веществам, подобным аэрогелям и ксерогелям. Кистлер нашел, что L для сили-кааэрогеля равно 7,8х10 слг, что соответствует значению для удельной поверхности аэрогеля в 260 M jz. Поскольку на этом образце были уже сняты изотермы адсорбции водяных паров, можно было сравнить метод теплопроводности с методом адсорбции газов. Удельная поверхность, определенная по точке В на изотерме водяного пара, оказалась равной 240. u e, если считать, что площадь, занимаемая молекулой воды, составляет 11 А . Для второго образца аэрогеля Кистлер измерил поверхность методом теплопроводности и нашел ее равной 410л /г. Изотермы адсорбции воды на этом образце не были измерены, однако Кистлер располагал изотермой, снятой на другом аналогичном образце. Величина удельной поверхности, определенная по точке В, в этом случае оказалась равной 470 м /г. Поэтому кажется, что метод теплопроводности дает приблизительно верные величины для удельных поверхностей аэрогелей. [c.427]

Отношение оличества адсорбированного этилена к количеству адсорбированного водяного пара при проч1их равных усЛ Ови-ях возрастает с повышением температуры, в чем м.ожно убедиться, сравнивая изотермы адсорбции водяного пара и этилена, приведенные иа ф.ис. 60 и 63. Это благоприятствует уменьшению расдрда острого пара при десорбции этилена в области более высоких температур. С другой стороны, (повышение температуры адсорбции и десорбции, увеличивая указанное соотношение, уменьшает абсолютные количества адсорбированных пара и этилена. [c.244]

Для этих углей М. М. Дубинин получил изотермы адсорбции водяных паров при температуре 20 °С (рис. 65), которые послужили оанованием для последующих расчетов. [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология