Сторонкина Шульца

Исходя из найденных Сторонкиным, Шульцем и Корчагиным [4] величин и в зависимости от д / или 448 [c.448]

Показано, что изученная Сторонкиным, Шульцем и Корчагиным при 25° система [c.451]

Как показывают опыты по термодинамическому исследованию водных растворов смесей 1 — 1-электролитов (проведенные, в частности, по методам Сторонкина — Шульца [15] и МакКея— Перринга [17]), отношение коэффициентов активности компонентов в их общем насыщенном растворе, как правило, несколько отлично от единицы. Так, например [c.41]

Возможен, однако, и другой подход, который нашел отражение в работе Сторонкина, Шульца и Корчагина [4]. Можно исходить из предположения, что твердый раствор не представляет собой диссоциированную на катионы и анионы систему, а состоит из молекул компонентов Ме + и Ме + Тогда будем иметь другие выражения для активностей компонентов твердого раствора [c.446]

В связи с указанными соображениями представляют принципиальный интерес результаты исследований Сторонкина, Шульца и Корчагина [8] системы [c.447]

Для определения изменений химических потенциалов компонентов систем вдоль линии сосуществования фаз и изменшия изобарного потенциала при образовании в системах твердых соединений использован метод Сторонкина - Шульца, предусматривающий интегрирование дифференциальных уравнений вида [c.103]

Проведен расчет термодинамических характеристик систем в областях гомогенности и равновесного сосуществования жидкой и твердой фаз. Предложен способ оценки ожидаемых ошибок определения конечных термодинамических функций при применении метода Сторонкина - Шульца. Введена функция, характеризующая ин-, тенсивность процессов комплексообразования в тройных растворах. Проведена количественная оценка избыточной свободной энергии автокомплексообразования и взаимодействия солевых компонентов исследуемых систем. Показана взаимная согласованность полученных результатов. [c.222]

Исследование термодинамических свойств твердых растворов представляет значительные трудности, которые усугубляются тем, что в твердой фазе медленно устанавливается равновесие, поскольку скорости диффузионных процессов малы. М. М. Шульцем, А. В. Сторонкиным и Т. П. Марковой [110] был предложен метод расчета термодинамических свойств компонентов бинарных твердых растворов, названный методом третьего компонента и основанный на совместном решении уравнений Гиббса — Дюгема для двух фаз. Если твердый раствор, образованный компонентами 1 и 2, растворить в компоненте 3, то для получаюш ейся при этом трехкомпонентной системы, состоящей из жидкой (ж) и твердой (т) фаз, можно написать уравнения [c.271]

Н. Сторонкин А.В., Шульц М.М. Об изменении химических потенциалов и парциальных давлений компонентов тройных двухфазных систем при вотермо-изобарическом изменении составов. - Вестник Ленингр.ун-та, 1954, И II, с.153-165. [c.124]

Велика роль русских ученых в термодинамике фазопых равновесий. Законы Д. П. Коновалова (1881 г.) [А, 34] и М. С. Вревского (1911 г.) [А, 25], работы Р. Ф. Холлмана (1910—1918 гг.) являются капитальными обобщениями, составляющими основу термодинамического анализа фазовых равновесий в растворах и имеющими большое значение для решения практических задач, связанных с процессами перегонки. Эти фундаментальные работы с 1941 г. развиваются в ЛГУ А. В. Сторонкиным [А, 46, 47] с сотрудниками (Ал. Г. Морачевский, А. И. Русанов, М. П. Сусарев, М. М. Шульц) по теории многокомпонентных двух- и многофазных систем различных типов. В основу этих исследований положены уравнения, являющиеся обобщением дифференциального уравнения Ван-дер-Ваальса для бинарных систем, критерии устойчивости фаз Гиббса, а также выведенные критерии устойчивости гетерогенных систем в целом. [c.294]

Вопрос о связи между изменениями интенсивных параметров состояния в гетерогенных системах - один из центральных в химической термодинамике. В частности, он может быть решен при совместном рассмотрении фундаментальных уравнений Гиббса для сосуществующих фаз с учетом условий устойчивости. Подобный подход применялся в работах A.B. Сторонкина и М.М. Шульца [1 ], в которых были получены соотношения, описьшающие взаимные изменения химических потенциалов компонентов в тройных двухфазных системах при изотермо-изобарических условиях и при смещении состава раствора по изотермам растворимости чистых компонентов, бинарных и тройных соединений. [c.48]

Если Л(ЬЪУ) фО и выполнены изотермо-изо-барические условия (ёр) - = О, то из (7) следует известное правило Шульца-Сторонкина об экстремуме химического потенциала компонента. Действительно, тогда имеет место моновариантное равновесие, а уравнение (7) принимает вид [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология