Прометий комплексные

Комплексные соединения прометия [c.282]

Для получения количественных характеристик реакций комплексообразования, гидролиза и других равновесий, в которых участвуют ионы радиоактивных изотопов, электромиграционный метод стал применяться сравнительно недавно. В работах Шведова и Степанова были определены константы устойчивости комплексных соединений некоторых редкоземельных элементов, в том числе и прометия, с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Возможность расчета ступенчатых констант устойчивости, по электромиграционным данным, была показана на примере изучения состояния Ьа, Се, N(1, Рт и У в растворах лимонной кислоты [ ]. [c.578]

Экстракционная способность таких бидентатных реагентов обычно очень велика, так как в отсутствие стерических помех образующиеся хелатные комплексы более устойчивы, чем комплексные соединения с соответствующими монодентатными аналогами. На рис. 2.44 и 2.45 приведены данные, позволяющие сравнить экстракционную способность моно- и бифункциональных экстрагентов. Бидентатные реагенты, образующие пяти- или шестичленные циклы с церием, прометием и америцием, обеспечивают примерно в 1000 раз большие коэффициенты распределения по сравнению с монодентатными в широкой области кислотности [270]. [c.123]

Здесь также нет линейной зависимости рК от порядкового номера, а всегда имеют место положительные отклонения. Величина этих положительных отклонений значительно меньше, чем в случае комплексных соединений элементов середины четвертого периода. Максимальные отклонения приходятся на неодий и прометий. [c.139]

Как и другие лантаноиды, прометий образует комплексные соединения с ОКСИ-, карбокси- и аминопроизводными, осуществяю-щими координационную связь через кислород или азот. С уксусной кислотой прометий образует прочный комплексный нон [c.282]

В и е о р г а и и ч е с к о й химии И. и. использовались для доказательства существования неустойчивых соединений (гидридов свинца, гидратов благородных газов) для определения состава и строения комплексных соединений, строения окислов и кислот для изучения механизма образования тионатов и иолитионатов, гетерополисоединепий и др., механизма реакций с перекисью водорода и процессов ее каталитич. разложения и т. д. И. и. принадлен ит большая роль в открытии и установлении места в периодич. системе новых элементов — технеция, прометия, астатина, трансурановых алементов. [c.93]

Прометий, как и все редкоземельные элементы, образует комплексные соединения с солями неорганических и органических кислот. Впервые комплексные соединения РЗЭ были открыты и изучены Рябчиковым и Терентьевой на примере соединений с окси-карбоксн- и аминопроизводными [160—163]. Комплексные соединения РЗЭ с органическими одно-, двух-, трех- и четырехосновными кислотами алифатического и ароматического рядов, аминокислотами, сульфокислотами и др. позволяют охарактеризовать эти элементы как комплексообразователи, осуществляющие свою координационную связь с аддендамн преимущественно через атомы кислорода и реже через атомы третичного азота [157]. РЗЭ в трехвалентном состоянии во всех известных комплексных соединениях имеют координационное число, равное шести. Комплексообразующая способность РЗЭ увеличивается в ряду Ьа — Ьи в соответствии с уменьшением радиусов элементов. Это видно на примере значений констант нестойкости комплексов РЗЭ с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) (рис. 50) [564]. [c.124]

РЗЭ образуют чрезвычайно устойчивые комплексные соединения состава М[МеХ] с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Константы нестойкости комплексных соединений прометия и других РЗЭ с ЭДТА определялись в работах [176, 199, 201, 564]. Данные работы [201] приведены ниже [c.126]

Определение коэффициента распределения Ка прометия между нитратными растворами ЭДТА с pH 1,8—2,1 и 5,3—9,0 и анионитом дауэкс-1 X 4 показало, что во всех указанных областях pH заряд комплексного иона прометия равен 1— [254]. С применением ка- [c.126]

Еще в 1952 г. было изучено поведение Рт, N(1, Рг, Се, V и 5с в процессе электрофореза на бумаге в растворах молочной кислоты и винной кислоты, содержащей тартрат аммония [506]. Удалось разделить эти элементы при использовании в качестве электролита 0,1 М раствора молочной кислоты только на две подгруппы 5с, V, Ыс1 и Се, Рг, Рт. В электролите — 0,035 М винной кислоте, содержащей 0,015 М (МН4)2С4Н40б, прометий мигрирует в виде комплексного аниона. [c.166]

На рис. 7.6 указаны химические элементы, для которых выделены в твердую фазу и охарактеризованы сульфоксидные комплексные соединения. Из нее видно, что сульфоксидные соединения известны для большинства элементов. Для неметаллов координационные соединения малохарактерны. Другие белые пятна объясняются не столько сложностью получения координационных сульфоксидных соединений, сколько малой доступностью некоторых элементов и их солей. Это относится и к большинству актинидов, прометию, технецию, полонию, францию. Можно надеяться, что в будущем удастся получить сульфоксидные соединения вольфрама, мышьяка и бериллия. В растворе, безусловно, существуют суль( ксидные сольваты рубидия цезия, стронция и бария. Однако такие соединения пока еще не выделены в твердую фазу. [c.162]