Нитратные растворы

Высокое содержание азота в бессемеровской стали сообщает ей большую склонность к коррозионному растрескиванию под напряжением в горячих щелочных или нитратных растворах по сравнению с мартеновской сталью. Поэтому для изготовления паровых котлов обычно применяют мартеновскую сталь. [c.123]

Исследования [13] показали, что малоуглеродистая сталь (0,06 % С, 0,001 % N), глубоко деформированная на холоду, устойчива к КРН в кипящих нитратных растворах (рис. 7.4). [c.134]

Глубокая холодная обработка. Холодная прокатка до уменьшения толщины более чем на 50 % придает углеродистой стали стойкость к КРН в кипящих нитратных растворах. Эта устойчивость при низких температурах, например 100—200 °С, сохраняется на протяжении тысяч часов. [c.135]

Рис. 4.2. Потенциодинамические анодные поляризационные кривые железа в деаэрированных нитратных растворах, содержащих МЭЛ (0,05 моль/л), ТЭЛ (0,05 моль/л) и N0- (1 моль/л) 12]

К числу недостатков экстракции в чисто нитратной системе относятся затруднения в приготовлении нитратных растворов циркония, пригодных для экстракции. Единственный путь — растворение гидро- [c.341]

Получение аммиачной селитры конверсией нитратных растворов [c.413]

Поляризационные измерения на низколегированных сталях в концентрированных нитратных растворах 45 357 [c.34]

Уменьшение потенциала анодного нарушения пассивного состояния нержавеющей стали в хлоридных растворах под действием растягивающих напряжений может служить критерием относительной устойчивости стали к коррозионному растрескиванию [70]. Даже при нагрузках ниже предела текучести в разбавленном растворе хлорида натрия потенциал пробоя нержавеющей стали 18-8 и в нитратном растворе потенциал перепассивации мягкой углеродистой стали значительно уменьшились [71 ]. [c.80]

Установлено, что чувствительность сталей к коррозионному растрескиванию в нитратных растворах во многом обусловлена распределением и состоянием углерода в металле. Так, закалка сталей понижает их стойкость к растрескиванию, а отпуск в интервале температур 400-500 °С повышает стойкость высокопрочных сталей в нитратных средах (3, 8]. [c.44]

Состав раствора. Эмпирически установлено, что при восстановлении устойчивого комплекса иона металла почти всегда получается более гладкий и более плотно сцепленный осадок, чем при восстановлении гидратированного катиона. Например, металлическое серебро, выделяющееся из щелочной среды, содержащей ионы Ag( N)2 , или из аммиачного раствора, в котором преобладают ионы Ag(NHз)2 , обладает характерной гладкостью и блеском. Плохо сцепляющийся дендритный осадок металлического серебра получается из водных нитратных растворов серебра, в которьк существуют простые гидратированные ионы серебра (I). [c.118]

При экстракции аминами из сульфатных растворов получаются лучшие результаты, чем из хлоридных или нитратных растворов. С увеличением кислотности растворов коэффициенты распределения рения несколько снижаются, тем не менее экстракция третичными аминами позволяет извлекать его даже из концентрированных сернокислых растворов (до- 600 г/л НгЗО ). Чтобы не образовалась вторая органическая фаза, к экстрагенту добавляют немного высокомолекулярного спирта, хотя это и сопровождается уменьшением коэффициента распределения рения. [c.302]

В литературе содержатся многочисленные сведения по комплексообразованию Ри(1У) в нитратных растворах. В связи с развитием экстракционных и ионообменных методов переработки ядерного горючего, проводимых, как правило, в нитратных средах, этому вопросу уделяется повышенное внимание. [c.41]

В нитратных растворах небольшие изменения спектра Ри(У1) обнаруживаются лишь при концентрации НЫОз>5Л1. Согласно данным по миграции ионов [3, гл. 9], с увеличением концентрации кислоты растет выход отрицательно заряженных ионов. Константы реакций комплексообразования приводятся в работах [126, 454]. [c.50]

Из нитратных растворов трибутилфосфатом могут экстрагироваться редкоземельные элементы, ТЬ, 2г, Се(1У), Ри(У1), Ат(VI), Ыр(1У) и Ыр(У1) [225, 233]. Однако варьируя условия [c.321]

Из смешанных хлоридно-нитратных растворов хорошо извлекаются цирконий, гафний, уран, торий. Состав экстрагируемого комплекса из хлоридно-нитратных растворов нами не установлен, по-видимому, извлекается смешанный комплекс. Максимальный коэффициент распределения наблюдается из водной фазы, содержащей 3 МНС1 и 1 MHNO3. [c.40]

Ингибирующее влияние добавок различных анионов в разрушающую среду. Например, добавление к кипящему при 130 °С раствору МдС1а (33 г/ЮО мл) 2 % ЫаЫОз, или 1 % СНзСООМа, или 3,5 % Ыа1 ингибирует КРН нержавеющей стали 18-8 (>200ч) [22]. Сходным образом ионы С1" или СН3СОО" ингибируют КРН углеродистой стали в кипящих нитратных растворах [19], а ЗО " [c.137]

Для приготовления хорошо воспроизводимых ртутноокисных электродов рекомендуется применять свежеосажденную окись ртути из ее нитратных растворов. [c.14]

Тиосульфатный метод. Чтобы отделить скандий от РЗ элементов иттриевой подгруппы, предложено осаждать основной тиосульфат скандия при кипячении из слабокислых хлоридных или нитратных растворов. РЗЭ в этих условиях остаются в растворе в виде сульфитов. Недостаток метода — необходимость точно соблюдать pH раствора в связи с тем, что из кислых растворов не удается достичь полноты осаждения, а из нейтральных выделяются трудно фильтрующиеся осадки [19]. На степень разделения скандия и РЗЭ большое влияние оказывает их исходное соотношение. При большом избытке РЗЭ значительная часть скандия остается в растворе вместе с РЗЭ [2, стр. 101]. [c.22]

В растворах соединений циркония и гафния с концентрацией более 10 —10 моль/л наряду с гидролизом протекают процессы гидролитической полимерЦзации и образования оловых соединений. В отличие от титана эти процессы ие заходят так глубоко. Наиболее вероятно существование ди-, три- и тетрамерных ионов, имеющих определенную структуру, хотя наряду с ними могут быть и ионы цепочечного строения с молекулярной массой до нескольких тысяч, т. е. приближающиеся по размерам к коллоидным частицам. При гидролизе растворов солей 2г в большинстве случаев даже при нагревании не образуются осадки и Только в нитратных растворах наблюдаются опалесценция и частичное выпадение циркония в осадок. Кислоты препятствуют гидролизу и гидролитической полимеризации, однако и при высокой их концентрации (6 моль/л и выше) в растворах обнаруживаются полиядерные комплексы. Присутствие в растворах анионов — сильных комплексообразователей, например Р", может в значительной мере препятствовать гидролизу и предотвращать образование полиядер- [c.282]

Поэтому в нитратных растворах циркония и гафния предпочтительнее образуются связи 2г(Н ) — ОН и 2г(Н1) — О, интенсивно протекает гидролиз и образуются оловые соединения даже при высокой концентрации НЫОз (4 н. и выше). Имеются данные об образовании комплексов [2г(Н0ЫОз1 [2г(Н0(ЫОз),]2+, [2г(НГ)(ЫОз)з1+ и [2г(Н0(ЫОз)4] Однако вопрос о границах их существования нельзя считать окончательно решенным. При концентрации НЫОз выше Юн. предполагается, хотя и мало вероятное, существование комплексов [2г(НГ)(ОН)2(ЫОз)4] и [2г(НГ)(ЫОз)б]2-. [c.290]

При электрохимическом методе иикечь удаляют со стали на аноде со свинцовыми катодами в электролитах на основе серной кислоты илн в нитратных растворах [c.104]

ПОЛЯРИЗАиИОННЫБ ИЗМЕНЕНИЯ НА НИЗКОЛЕГИРОВАННЫХ СТАЛЯХ В КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ НИТРАТНЫХ РАСТВОРАХ [c.33]

В дополнение к общим сведениям, приведенным во введении (с. 8) по подбору параметров электролиза, для гидроэлектрометаллургических процессов следует учесть ряд особенностей. В гидроэлектрометаллургии практическое применение получили, в основном, сульфатные электролиты. Растворы хлоридов обладают более высокой электропроводимостью и позволяют работать при значительно более высоких плотностях тока. Однако выделение на аноде токсичного хлора связано с необходимостью герметизации ванны и осложняет процесс. В процессах рафинирования хлориды часто вводят в качестве добавки для активирования анодов, а также для повышения проводимости электролита. Нитратные растворы практически используют только для рафинирования, так как подбор анодов, стойких в этой среде, затруднителен. В некоторых случаях применяются и более сложные электролиты. В гидроэлектрометаллургии значительное внимание уделяется не только технологической, но и экономической плотности тока. Так, для получения меди и цинка исследования по установлению экономических плотностей тока были проведены еще вначале внедрения этих методов (для меди в 1909 г. П, М. Аваевым и в 1934 г. А. И. Гаевым и А. А. Булах для цинка в 1939 г. Ю. В. Баймаковым). В настоящее время такая работа проводится для процесса электролитического рафинирования никеля в связи с выяснением целесообразности повышения плотности тока в действующих цехах вместо увеличения мощности путем строительства новых цехов. [c.371]

Добавки молибдена отрицательно влияют на свойства снлавов Ре — N1 [19], что, вероятно, связано с образованием интерметал-лидов М зМо (аналогично образованию N 3X1 в мартенситно-стареющих сталях, рассмотренных выше). В сплавах Ре — С — Мо влияние молибдена на стойкость в соленой воде было отрицательным [21], а в нитратных растворах — положительным. В то же время в случае более сильно легированных сталей типа 4340 изменение содержания молибдена почти не отражалось на их поведении в соленой воде [21, 22]. Как и в случае хрома, имеющиеся работы по влиянию никеля и молибдена, связанные в основном с величиной / Сткр, необходимо дополнить исследованиями скорости роста трещины. [c.57]

В другом методе фракционной дистилляции [480а] в качестве носителя используется МаР. Для анализа берут 0,5 мг плутония в виде нитратного раствора, который смешивают с 0,8 мг КаР непосредственно в кратере графитового электрода. После выпаривания досуха производят возбуждение в дуге переменного тока. Вследствие небольшого размера анализируемого образца чувствительность метода невелика по сравнению с методом, использующим окись галлия. К достоинствам его следует отнести простоту подготовки образцов и быстроту анализа. [c.380]

В экспериментах с катодным наводороживаннем сплавов Ре — С с низким уровнем прочности при возрастании содержания углерода наблюдалось усиление растрескивания [36]. В работе [19] отмечено уменьшение времени до разрушения низкопрочного чугуна (а также сплавов Ре — N1) [19]. При исследовании КР в нитратных растворах [34, 35] аналогичные результаты были получены для сплавов, закаленных в воде. При охлаждении в печн поведение было более сложным. Исследованные сплавы после закалки имели мартенситную структуру, а нри медленном охлаждении — ферритнерлитную. Возможно, что в этом случае главную роль играли микроструктурные эффекты. Тем не менее в случаях, [c.57]

Схема переработки полученных нитрнт-нитратных растворов в кристал-[еские продукты — иитрит иатрия и иитрат натрия — представлена на И-32. [c.225]

В качестве сырья для приготовления алюмосиликагеля использовали силикат натрия и азотнокислый алюминий марок х. ч. Количество этих веществ рассчитывали из соотношения А1зОз 3102 = = 3 /2. Гидрат окиси алюминия осаждали из нитратных растворов, так как по сравнению с другими основными солями алюминия [981 оксинитраты алюминия, образующиеся в процессе осаждения и снижающие прочность носителя, легко распадаются при pH 9,6 и комнатной температуре. [c.145]

Ри(0Н)4-л Н20. Действие водных растворов аммиака и щелочей на кислые растворы четырехвалентного плутония вызьгаает осаждение Ри(0Н)4. В 0,001 М растворе Ри( IV) осадок появляется уже при концентрации ионов Н+, равной 0,1 М [48]. Гидроокись плутония (IV) представляет собой темно-зеленый или оливково-зеленый аморфный осадок. Осадок устойчив на воздухе. Имеются данные об образовании основных солей при осаждении гидроокиси плутония (IV) из сульфатных или нитратных растворов [509]. Гидроокись легко растворяется в сильных кислотах. Высушенная при 100° С гидроокись быстро растворяется в 1 N растворах минеральных кислот, лучше—в азотной, несколько медленнее — в соляной и серной. Растворимость гидроокиси плутония (IV) при 25° С в 1 М растворе Ма2304 с pH 6,2 равна 5,9 мг/мл, в 1 М МазСОз— 1572 мг/л. Растворимость в насыщенном растворе КС1 с ионной силой 3,5 незначительна — 6,92 10 моль/л [57]. Произведение растворимости [146, стр. 316] ПР= Ри +][ОН ] составляет 7 10 . [c.88]

В концентрированных нитратных растворах лишь немногие другие элементы, и(1У), ТЬ(1У) и Се(1У), образуют гексанитратные анионные комплексы, склонные осаждаться органическими осадителями. Метод позволяет отделить плутоний от та-,ких элементов, как 2г, V, 8Ь, Ре, Сг, Мп, Со, Си и др. [c.285]

Полученные П. И. Палеем и И. С. Скляренко (1956 г.) данные по осаждению Ри(1У) из нитратных растворов введением в раствор избытка сульфата натрия и добавлением спирта показали количест1венное осаждение плутония. Проводят осаждение из 1,5 N растворов НЫОз. Для этого добавляют насыщенный раствор сульфата натрия и двойной объем этилового спирта. Уран, присутствующий в равных с плутонием количествах, в основном на этой операции сбрасывается. В случае конечного определения плутония весовым методом необходима доочистка от урана другим методом (иодатное осаждение и т. п.). Все элементы, образующие труднорастворимые сульфаты (Ag, РЬ, Са и др.), этим осаждением не отделяются. Метод дает хорошее отделение от Ре, N1, Сг, Мп и других элементов. [c.293]

Для экстракционного выделения плутония из нитратных растворов ряд авторов [296, 336, 538, 581] применяли дибутилкарби-тол, близкий по своим экстракционным свойствам к метилизо-бутилкетону. Недостатком дибутилкарбитола является его более высокая стоимость по сравнению с метилизобутилкетоном, а также его неустойчивость по отношению к концентрированной НЫОз. [c.326]

Бертокки [цит. по 465] изучал возможность извлечения Pu(IV) и урана из нитратных растворов триизонониламином в ксилоле и нашел, что коэффициент распределения плутония растет с увеличением концентрации азотной кислоты в водной фазе. Pu(IV) легко реэкстрагируется из органической фазы раствором гидроксиламина. [c.344]

Айкен [265] считает эффективной технологическую схему очистки плутония, основанную на сорбции Pii(IV) из нитратных растворов сначала на анионите, а затем, после десорбции плутония гидроксиламином, на катионите. Возможен еще один анионообменный цикл. Этот прием был использован Ватанабе [711] для выделения плутония из облученного урана. [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология