Литий, Натрий, Рубидий, Цезий

В первую группу периодической системы входят типические элементы (литий, натрий), элементы подгруппы калия (калий, рубидий, цезий, франций) и элементы подгруппы меди (медь, серебро, золото). [c.587]

В главной подгруппе первой группы периодической системы находятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций В соответствии с номером группы в своих соединениях (в большинстве случаев ионных) они проявляют всегда степень окисления -Ы. Чисто ковалентное а—ст-связывание имеет место в газообразных молекулах Кза, Ка и т. д. Эти элементы — самые неблагородные . Их стандартные потенциалы порядка от —2,7 до —3,0 В (ср. табл. В.14). Ионные радиусы сопоставлены в табл. А.16. Обраш,ает на себя внимание тот факт, что при переходе от натрия к калию изменение радиусов оказывается, большим, чем в следующем за ними ряду элементов К—НЬ—Сз почему ). Это обстоятельство является главной причиной отличия свойств натрия от его более тяжелых аналогов. С учетом этого становится понятной аналогия в свойствах соответствующих соединений калия, рубидия и цезия. Особо следует под [c.597]

Формы нахождения в природе. Литий, натрий, калий, рубидий и цезий — элементы высокой активности с резко выраженными металлическими свойствами они встречаются в природе только в виде соединений. Наиболее распространенными из них являются натрий и калий, содержание которых в земной коре соответственно 2,8 и [c.49]

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций в соединениях проявляют степень окисления -fl. Атомы этих элементов легко отдают единственный электрон внешнего слоя и поэтому являются сильными восстановителями. Их восстановительная способность растет от лития к францию. Из всех простых веществ наиболее сильным восстановителем является франций, так как его атомы больше атомов дру- [c.89]

Однако положительные однозарядные ионы этих элементов, в виде которых все они (кроме водорода) большей частью содержатся в соединениях, различаются по числу электронов на внешнем уровне. Ион водорода Н представляет собой ядро атома, полностью лишенное электронной оболочки ион лития имеет два электрона, ионы натрия, калия, рубидия, цезия и франция содержат на внешнем уровне по 8 электронов, а однозарядные ионы меди, серебра и золота — по 18 электронов. Различия в строении электронной оболочки ионов являются одной из причин значительного отличия свойств меди, серебра и золота (и их соединений) от свойств остальных элементов первой группы (и их соединений). [c.48]

I группа, главная подгруппа литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Эти металлы называют щелочными, так как гидроксиды некоторых из них издавна были известны как щелочи. [c.227]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4 51/2—4 Р°1/2.3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий ( в) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1—2 мкг//мл. Присутствие [c.40]

Калпй К, рубидий НЬ, цезий С8 и франций Рг — полные электронные аналоги. Хотя у атомов щелочных металлов число валентных электронов одинаково, свойства элементов подгруппы калия отличаются от свойств натрия и, особенно, лития. Это обусловлено заметным различием величин радиусов их атомов и ионов. Кроме того, у лития в предвнешнем квантовом слое 2 электрона, а у элементов подгруппы калия 8. Ниже приведены некоторые сведения о литии, натрии и об элементах подгруппы калия [c.592]

Оборудование и реактивы. Пять стаканов емкостью 50 мл, пять прокаленных платиновых проволочек с петельками на конце, горелка хлориды лития, натрия, рубидия и цезия, нитрат калия. [c.97]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4251/2—4 Р°1/2,3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий Ев) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1-—2 мкг//мл. Присутствие 2—4 мкг/мл натрия в растворе, содержащем менее 2 мкг/мл калия, увеличивает интенсивность излучения калия. При более высоких концентрациях калия в растворе влиянием легко ионизующихся примесей можно пренебречь. Кислоты и анионы уменьшают интенсивность спектральных линий калия, причем наибольшее влияние оказывают фосфат-ионы. Предел обнаружения калия составляет 0,05 мкг/мл. [c.40]

Начало построения новых оболочек происходит в атомах элементов основной подгруппы первой группы периодической системы (водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций). Единственный электрон, находящийся в наружной оболочке этих [c.35]

Медь, цинк, кадмий, кобальт, никель, лантан, уран, марганец, (И) также образуют с сульфарсазеном окрашенные соединения. Не образуют последних и не мешают определению свинца литий, калий, натрий, рубидий, цезий, магний, барий, стронций, кальций мышьяк, висмут, вольфрам, толлий (HI), германий, галлий в количествах до 50у. Железо (III), алюминий, титан,бериллий, олово (IV), теллур, иттрий, скандий, цирконий, ванадий (V), молибден (VI), торий в количествах 50у мешают определению свинца. [c.210]

Калий (К) — серебристо-белый металл, быстро тускнеющий на воздухе при обычных условиях. Относится к щелочным металлам. Его ближайшие аналоги — литий, натрий, рубидий, цезий. Содержание в земной коре —2,6% (по массе). [c.42]

Калий, литий, натрий, рубидий, цезий Кислоты [c.325]

Для филлипсита [32] изотермы обмена натрия на литий, калий, рубидий, цезий, кальций и стронций оказались обратимыми (табл. 7.11). Однако изотерма обмена на барий необратима, и есть [c.577]

Синтез высших спиртов температура около 400° С выход 9,8% высших спиртов и 49,7% метилового спирта Катализаторы основного характера смеси, содержащие в молекулярных пропорциях окислы хрома и марганца, пропитывают гидроокисью рубидия (гидроокиси лития, натрия, калия, цезия дают меньший эффект) 2431 [c.61]

Окись меди (сильно действует) активность последовательно уменьшается для окислов хрома, никеля, железа, урана, таллия, марганца, кобальта, алюминия карбонаты щелочных металлов особенно благоприятны, активность уменьшается в последовательности карбонат калия, натрия, рубидия, цезия, лития бикарбонаты щелочных металлов действуют сильнее, чем можно было ожидать однако чистый карбонат калия остается по активности на первом месте [c.179]

Рис. 197. Взаимосвязь между объемами водорода V см ) при разложении водой амальгамы калия и амальгам лития, натрия, рубидия и цезия при различном времени разложения г (мин.)

Подготовка пробы при определении калия, натрия, рубидия, цезия и лития. Помещают 0,2 г препарата в стакан вме-54 [c.54]

Максимальная высота столба пены растворов алкилсульфатов натрия в присутствии солей лития, натрия, рубидия и цезия примерно одинакова. В присутствии калия максимальная высота столба пены несколько понижается в присутствии стронция высота столба пены еще меньше. Все эти катионы обладают в водных растворах отрицательной гидратацией [31], что, по-видимому, приводит к появлению при больших концентрациях этих катионов отрицательной составляющей расклинивающего давления. Концентрации электролитов, при которых достигается максимальный эффект пенообразования, согласуются с правилом Шульце—Гарди, следующего из теории устойчивости лиофобных коллоидов Дерягина и Ландау [23]. [c.26]

Натрий и литий получают электролизом расплавов их соединений, калий — восстановлением из расплавов КОН или КС1 натрием, рубидий и цезий — восстановлением из их хлоридов кальцием. [c.383]

Исследуя потенциалы щ,елочных металлов — лития, натрия, калия, рубидия, цезия, — Плесков установил, что э. д. с. цепи Rb Rb s+ s оказывается неизменной во многих растворителях. На основании этого Плесков высказал предположение о том, что потенциал цезиевого или рубидиевого электродов следует считать неизменным в различных растворителях, т. е. считать, что э. д. с. Pt(H2)lH+ l s+l s при переходе от одного растворителя к другому изменяется не за счет цезиевого электрода, а только за счет водородного электрода. [c.417]

Ог лития и натрия (типичных элементов), калия, рубидия, цезия и франция (электронных аналогов) берут свое начало малые и большие периоды системы элементов Д. И. Менделеева. [c.251]

Литий, натрий, калий и рубидий — серебристо-белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет. Все они мягкие, легко режутся ножом, кристаллизуются в объемно центрированной кубической решетке. [c.251]

Металлы главной подгруппы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. Это название связано с тем, что гидроксиды двух главных представителей этой группы — натрия и калия — издавна были известны под названнем щелочей. Из этих щелочей, подвергая их в расплавленном состоянии электролизу, Г. Дэви в 1807 г. впервые получил свободные калий и натрий. [c.561]

Реактивы и оборудование. Сухие хлориды лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Пять маленьких фарфоровых тиглей. Отрезки платиновой проволоки, впаянные в куски стеклянных палочек. На конце проволоки должны иметь петлю. [c.171]

Сообщение двух английских згченых вызвало величайщий интерес. Но главное еще было впереди. Как только аргон попал в таблицу Менделеева, Рамзай увидел, что во всей таблице нет ни одного родственного аргону элемента. Все другие элементы входили в те или иные группы, а аргон стоял особняком. Но закон Менделеева исключал возможность существования безродных элементов. Через определенный период в ряду элементов, расположенных по их атомному весу, должны были появиться элементы подобные аргону. Более того, если аргон встал возле калия, элемента из первой группы, занимающего 19-ю клетку, то и неизвестные элементы из группы аргона обязательно должны оказаться в таблице перед литием, натрием, рубидием и цезием, входящими, как и калий, в первую группу. В полной уверенности, что аргон приведет за собой еще несколько элементов, Рамзай продолжал свои исследования. И вскоре последовало открытие гелия—удивительного газа, который за 30 лет до этого был обнаружен на Солнце. Гелий оказался не только в воздухе, но и во многих горных породах. Из некоторых минералов его откачивают воздушными насосами. Были открыты так же неон, ксенон, криптон и нитон, хотя для этого, правда, уже не Рамзаю, а другим ученым пришлось исследовать менее миллиардной доли кубического сантиметра одного из этих благородных , т. е. не вступающих В химические соединения, газов. Все эти газы образовали в таблице Менделеева особую нулевую группу. Самое поразительное доказательство правильности закона Менделеева заключалось в том, что все вновь открытые элементы расположились по отношению к элементам первой группы так же, как аргон по отношению к калию. Каждый вновь открываемый газ раздвигал ряд элементов, но так, что не нарушал их строя. [c.40]

Все щелочные металлы энергично соединяются с кислородом. Рубидий и цезий самовоспламеняются на воздухе литий, натрий и калий загораются при небольшом нагревании. Характерно, что только литий, сгорая, образует нор- мальный оксид ЫгО, остальные же щелочные элементы превращаются в пероксид (Na202) и супероксиды (КО2, Rb02, СзОг). [c.383]

На примере дициклогексил-18-краун-6 и 18-краун-6 показано, что краун зфиры мало пригодны для разделения натрия и щелочных металлов [698]. Определены коэффициенты распределения натрия (лития, калия, рубидия, цезия) между кислыми растворами и осадком, образованным при встряхивании растворов бензо-15-краун-5, а-дибензо-24-краун-8, дибензо-18-краун-6 и 15-краун-5 в Hg la с раствором молибдофосфорной гетерополикислоты в 2 М HNO3 [732]. [c.40]

Влияние других элементов на интенсивность линий калия в сильной степени зависит от его концентрации и от температуры пламени. В воздушно-ацетиленовом пламени легко ионизирующиеся элементы (литий, натрий, рубидий и цезий) вызывают увеличение интенсивности излучения калия в области низких концентраций. В области же высоких концентраций они снижают яркость излучения калия, причем, чем легче ионизируется добавленный элемент, тем при большей концентрации калия наступает снижение яркости. Так, например, литий снижает интенсивность излучения, начиная с концентрации калия 60 мкг/мл, натрий — с концентрации калия 600 мкг/мл. [c.211]

Для объемноцентргированной кубической решетки, характерной для металлических натрия, лития, калия, рубидия, цезия, ванадия, молибдена и др., плоскостями, ограничивающими первую зону Бриллюэна, оказываются плоскости [c.15]

Щелочные металлы. Литий, натрий и калий можно четко разделить на необработанной бумап в виде хлоридов, применяя восходящие элюирование метиловым спиртом (Rf . К —0,22 Ма — 0,44 Ы — 0,72) или смесью этанола с водой (9 1). Калин, рубидий и цезий можно отделить один от другого при. элюировании фенолом, насыщенным 20%-ной соляной кислотой. [c.241]

Многочисленные комплексные соединения описаны в преды-. дущих главах отметим также следующие данные о двойных соединениях фториды калия и рубидия образуют с карбонатами тех же металлов конгруэнтно плавящиеся двойные соединения Me2 Og MeF фториды лития, натрия и цезия образуют с карбонатами только эвтектики [50]. [c.706]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология