Питцера и, для теплот образования

Постоянная Ац для жидких углеводородов не рассчитывалась, так как в работе Прозена, Питцера и Россини [12] приведена теплота образования только для одного углеводорода со связью С4 — С4 2, 2, 3, 3 тетраметилбутана в твердом состоянии. [c.159]

Применив приближенный метод расчета (глава IV), В. Р. Жаркова и Б. Л. Молдавский, воспользовавшись теплотами образования бутенов, взятыми из работы Россини [26], и величинами энтропий из статьи Питцера [37], получили для реакции превраш ения бутена-1 в цис-бутвн-2 [c.309]

Функции свободной энергии атомарного и молекулярного водорода брались из таблиц Национального бюро стандартов (НБС) [3]. Для углерода (р-графита) использовались данные Клейтона и Жиока [4]. Функция свободной энергии ацетилена рассчитывалась до 3000° К через каждые 500°, что значительно расширило диапазон температур в расчетах Вегмена, Килпатрика, Питцера и Россини [5]. Эти авторы произвели расчеты только до 1500° К- Мы также использовали данные этих авторов по теплоте образования ацетилена, которая при 0° К равна 54,329 ккал/моль. [c.302]

При расчете энтальпий образования гидратов хлорной кислоты использовались теплоты растворения, взятые из работы [36]. Теплоты растворения перхлоратов рубидия и цезия заимствованы у Питцера [51], а теплоты образования ионов КЬ+ и Св+ в водном растворе — у Яцимирского [52]. Теплоты растворения Р(0Н)4С104 и 8е(0Н)зС104 определены Арлманом [53]. Теплота реакции хлорного ангидрида с водой приведена в работе [54]. [c.22]

В табл. 15 приведены теплоты сгорания и образования из элементов паров алкинов. Величины для первых семи углеводородов найдены Прозеном и Россини и опубликованы в статье Вегмена, Кильпатрика, Питцера и Россини [14] без указания каких-либо сведений о чистоте препаратов и методике определения. Величины для алкинов с числом углеродных атомов от 8 до 20 взяты нами из Справочника [12]. Они вычислены по правилу аддитивности, причем изменение теплоты образования на группу СНз принято равным 4950 кал/Моль при С >- 5. [c.449]

Сводку термодинамических величин алкадиенов с числом атомов углерода до пяти включительно опубликовали Кильпатрик, Бекет, Прозен, Питцер и Россини [10в]. Величины Ф -потенциалов, энтропий и теплосодержания алкадиенов по данным названных авторов приводятся нами в табл. 29—31. Для пропадиена, 1,2-бутадиена и 1,3-бутадиена1 эти величины ьычислены обычными методами, описанными нами на стр. 433, а для пентадиенов использован метод заместителей, аналогичный примененному для расчета термодинамических величин алкенов. В табл. 32 приводятся свободные энергии образования алкадиенов из элементов. Теплоты образования пропадиена и пентадиенов из элементов, использованные при расчете величин, вошедших в эту таблицу, содержат, по мнению авторов сводки, погрешность, не пре-вышаюшую 750 кал/моль, хотя и вычислены по приближенным соотношениям. Теплоты образования из элементов паров бутадиенов даны нами в дополнениях к первому тому Справочника [c.509]

Оценки Питцера [4] указывают на заметное расхождение экспериментальных и рассчитанных энергий образования, достигающее 10% теплоты образования. Естественно, такой метод не позволяет определять энергию различных изомеров и рассчитывать теплоту атомизации — столь важные для химиков характеристики молекул. Поэтому возникает необходимость учета эффектов несвязывающих взаимодействий. Одним из двух [c.183]

Для большинства соединений отталкивание не учитывалось, но пришлось ввести поправки на отталкивание в случае тесного контакта между атомами водорода, например в гош-конформа-ции бутана. Достигнуто хорошее соответствие для теплоты образования 11 соединений (см. табл. 1.1). Кивельсон и сотр. [28] дополнили эту работу. Питцер и Кателано предположили, что в Уц доминирует компонента, соответствующая притяжению. Мэсон и Кривой [29], наоборот, пытались выяснить, не может ли отталкивательная компонента двухчастичных вкладов передать вращательный барьер этана и родственных систем. В данном случае изменяются лишь двухчастичные (1—4)-взаимодействия [c.195]

Питцер [10] предположил, что теплота образования ХеРо должна находиться между значениями АН реакций С1Р(г) + Р,(г) = С1Рз(г), (10) [c.87]

Величины ЛНзьь — 1 298,16 для реакций гидрирования алкенов вычислялись статистически Питцером и его сотрудниками. Эти данные отдельно не публиковались. Величины теплот сгорания и образования из элементов 14 гексенов, для которых отсутствовали экспериментальные данные, Прозен и Россини вычисляют, основываясь на зависимости теплоты гидрирования алкена от структуры его молекулы. Так, например, теплота гидрирования [c.448]

Энергии связей были вычислены из экспериментальных данных в предположении, что энергия связи С—С sp — sp ) приравнивалась разности энергии образования этана и энергии шести связей СН. Можно отметить систематики Полинга [1], Сыркина [2], Коатса и Суттона [3], Питцера [4] и Коттрелла [5], которые дают численно разные результаты в связи с различиями используемого этими авторами экспериментального значения теплоты сублимации углерода. Коттрелл [5] использовал для энергий связей следующие значения (ккал/моль) СН 98,7 СС 82,6 F 116 I 81 (для углерода в состоянии sp -гибридиза-ции). [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология