Углерод энергия сублимации

Известно, что относительно энергий связей углерод — углерод существуют две точки зрения, обусловленные неопределенностью в оценке энергии сублимации алма за. Помимо приведенных выше значений средних энер [c.19]

Значения энергии, требуемой для разрыва связи углерод — углерод и связи углерод — водород, могут колебаться в пределах 50—80 ккал и соответственно в пределах 70—100 ккал-, значения получаются различными в зависимости от принятой величины теплоты сублимации графита, которой пользуются при вычислении энергии разрыва связи. Для разрыва связи углерод — углерод всегда требуется затрата энергии на 18—20 ккал меньше, чем для разрыва связи углерод — водород. Отсюда следует, что в отсутствие катализаторов скорость разрыва цепи должна превышать скорость дегидрирования. [c.106]

В результате развития физических методов исследования, в частности масс-спектроскопии, стало возможным определение энергии разрыва связей с большой точностью. Окончательно установлены величины энергии сублимации углерода (170,913 ккал при 25° С) энергии диссоциации хлора, фтора, азота, кислорода, окиси углерода и т. д. Далеко не так точно определяется энергия разрыва связи в многоатомных молекулах. В большинстве случаев для этого используется метод пиролиза в присутствии толуола как газа-носителя и метод электронного удара (масс-спектрометрия), где измеряется потенциал появления ионных осколков. По этим ионам и рассчитывается энергия образования радикалов или энергия разрыва связи. Точность этих методов порядка 2 ккал [17—19]. В основном энергия разрыва связей дана при той температуре, при которой велось определение (450—1000° С). Приведение энергии связи к стандартным условиям вносит элемент неточности. [c.7]

За последние годы в результате развития экспериментальных методов, особенно масс-спектроскопического и кинетических методов, а также благодаря повышению точности теоретических расчетов в результате создания электронных счетных машин наши сведения об энергиях химических связей значительно обогатились многие из известных ранее значений энергий связей в различных молекулах вычислены теперь с большей точностью. Так, в настоящее время.нужно считать окончательно решенным вопрос о величине теплоты диссоциации фтора, азота и окиси углерода и об энергии связей в ряде простейших соединений. Окончательно решен также вопрос о величине энергии сублимации углерода, являвшийся предметом спора между различными научными школами на протяжении длительного времени. [c.5]

Из температурной зависимости испарения Fe из аустенита Ю. В. Корнев [1174] нашел энергию сублимации Е железа, а из температурной зависимости самодиффузии была найдена ее энергия активации Q. Оказалось, что при разных содержаниях углерода отношение EIQ остается постоянным. Оно равно 0,67 и ту же величину имеет для кобальта. Эти данные подтверждают зависимость энергии активации самодиффузии от энергии связей в решетке. [c.451]

Энергия атомных кристаллов с ковалентными связями зависит от прочности связей. Например, у алмаза энергия решетки очень велика ( 170 ккал г-атом), у кристаллических кремния и германия 86 и 85 ккал г-атом. Эти значения коррелируют с атомными радиусами 0,77 1,17 и 1,22 А у углерода в алмазе, у кремния и у германия соответственно. Температура плавления симбатно с теплотой сублимации уменьшается 3900° С (алмаз), 1415 С (Si), 958° С (Ge). [c.132]

С (газ). Теплота сублимации углерода (графита) может быть определена на основании измерений давления паров углерода или энергии диссоциации окиси углерода, так как эти величины связаны простым термохимическим уравнением [c.481]

Испарение представляет собой превращение жидкости в газ, а сублимация — превращение твердого вещества в газ (эти явления обсуждаются в гл. 9). Оба процесса происходят в результате разъединения частиц вещества, плотно упакованных в твердом или жидком теле, и удаления их на довольно большие расстояния друг от друга в газообразной фазе. Модель ковалентной связи хорошо объясняет, почему многие ковалентные вещества при комнатной температуре находятся в газовой фазе. Слабые силы межмолекулярного взаимодействия позволяют ковалентному веществу перейти в газообразное состояние при очень низких температурах. Температура плавления для Н2 равна - 259 С, а для О2 - 218,4 С. Диоксид углерода (сухой лед) при атмосферном давлении не плавится, а сублимирует (возгоняется) при температуре — 78,5° С. Силы, действующие между молекулами в твердом СО2, таковы, что при температуре, достаточной для их преодоления за счет тепловой энергии, молекулы СО2 отрываются от соседей и переходят в газообразную фазу, минуя промежуточное жидкое состояние. [c.130]

Результаты расчета теплот образования с использованием установленной энергии связей (см. табл. 1) приведены в табл. 2. Здесь же приведены экспериментальные атомарные теплоты образования, рассчитанные по уравнениям (1) и (2) с учетом теплоты сублимации углерода (170,91 ккал). Теплоты образования заимствованы из сводки, приведенной В. М. Татевским [1]. [c.10]

Энергию примыкающих к двойной простых связей определяли с использованием полученных выше теплот образования радикалов и теплот образования различных алкенов. Последние заимствованы из сводки, приведенной В. М. Татевским [1], и пересчитаны на теплоту сублимации углерода (170,91 ккал). При расчете было допущено, что двойная связь не оказывает заметного влияния на алкильные радикалы, замещающие водородные атомы метиленовой группы двойной связи. Таким образом, теплоту образования алкильных радикалов определяли так, как у алканов. [c.16]

Нами принято 180,0 ккал. По этим данным и теплотам образования алкинов, заимствованных у В. М. Татевского [1] (пересчитанных на теплоту сублимации углерода 170,9 ккал), определены энергии примыкающих к тройной связи одинарных связей (=С—С,). [c.21]

Некоторые работы можно объединить по следующему признаку в них найдены соотношения, в которых сравниваются характеристики химического процесса с характеристиками фазового превращения в однокомпонентных или в многокомпонентных системах. К первым относятся взаимосвязи между температурой плавления окислов карбидообразующих металлов и температурой начала их восстановления углеродом [6.31], температурой плавления полупроводников и шириной запрещенной зоны [632, 633] (см. рис. 96), теплотой сублимации металлов и температурой заданной степени превращения [634] (см. также [400]), поверхностным натяжением и энергией решетки и энергией связи [149], температурой плавления и энергией решетки [635], электрической прочностью и теплотами сублимации [636], поверхностным натяжением и перенапряжением водорода [637] и ряд других (см., например, [36]). Ко вторым моншо отнести взаимосвязи между растворимостью в рядах сходных солей и энергией кристаллической решетки [638] и между растворимостью и сдвигом частот в спектрах [639]. [c.104]

Все сказанное можно проиллюстрировать на примере атома углерода. В атоме углерода существенную роль играют пять различных значений энергии (рис. 8.9). Наиболее низкое значение имеет энергия твердого углерода, а именно графита. Для сублимации графита в атомный углерод в двухвалентном состоянии 5 р Р) необходима скрытая теплота 1. Дополнительная энергия 2 — /-1 необходима для возбуждения атома из состояния 3 состояние 5Р ( 5). Еще некоторая энергия необходима для образования валентного состояния атома , и, нако- [c.222]

Из измеренных теплот реакций и теплот сгорания с помощью закона Гесса можно вычислить теплоту образования АЯ соединения из элементов в стандартном состоянии. Перед тем как найти энергии связи, необходимо найти теплоту образования из атомов АЯ . Для этого нужны дополнительные сведения, а именно изменения теплот, сопровождающих превращение элементов в атомы. Так, теплота образования АЯ метана равна —17,9 ккал, теплота диссоциации водорода +103,2 ккал и теплота сублимации углерода +170,4 ккал. Тогда [c.370]

Первое обсуждение метилена Уолшем [13] включало пересмотр термохимии последовательных стадий диссоциации метана. Теплота атомизации метана (если принять значение для теплоты сублимации углерода) и энергия диссоциации связи в метане известны. [c.272]

Для кристаллических ароматических углеводородов данных по давлению пара очень мало, и они особенно противоречивы. Энергии решеток этих соединений представляют особый интерес в связи с проблемой взаимодействия сопряженных систем. Для трех сходных соединений — бензола, нафталина и антрацена — энергия решетки, приходящаяся на один атом углерода, примерно постоянна (1,78 1,73 и 1,74 ккал соответственно.) Как и следовало ожидать, учитывая форму молекул, энергии решеток дифенила и флуорена близки, но энтропия сублимации у первого равна 43,0, тогда как у второго она составляет 39,1. Объяснить это можно тем, что у дифенила в газовой фазе имеет место заторможенное внутреннее вращение относительно центральной связи. Энтропия и энтальпия сублимации антрацена больше, чем у изомерного фенантрена, так как его молекулы более симметричны и плотнее упаковываются в кристалле. [c.106]

В ходе дальнейшего изложения (гл. X) будет показано, что изменение свойств от лития к углероду связано с использованием атомами этих элементов всех электронов, кроме двух, ири образовании связей с соседними атомами в элементарном веществе. Так, литий, атом которого имеет три электрона, использует один электрон на атом при образовании связей между атомами лития, бериллий использует два электрона на атом, бор — 3 электрона на атом, а углерод— 4 электрона на атом. Учитывая это обстоятельство, можно ожидать, что связи между углеродными атомами будут в общей сложности приблизительно в четыре раза более прочными, чем связи между атомами лития свойства рассматриваемых элементов подтверждают правильность этой мысли. Интересным примером в этом отношении может служить теплота сублимации. Приведенные в табл. 8 данные показывают величину энергии в килокалориях ( кал), необходимой для превращения 1 г-атома [c.107]

Следовательно, тепловой эффект образования окиси углерода из угля и кислорода много меньше, чем тепловой эффект дальнейшего окисления моноокиси до двуокиси. Это объясняется тем, что для разрыва связи между атомами углерода в графите требуется затратить значительную энергию. Поэтому из величины энергии, которая освобождается при объединении атомов С и О в молекулы СО, вычитается (помимо энергии диссоциации для молекул О2) очень значительная теплота сублимации углерода, которая составляет около 140 ккал г-атом. [c.481]

Измерение теплот сгорания, проводимое калориметрическим путем, дает возможность определить энергию образования органических соединений. Метод наиболее широко применяется для исследования углеводородов. Так, например, определив экспериментальным путем теплоту сгорания углеводорода и вычтя из полученной величины значения теплот сгорания п атомов углерода (реакция С + Ог- -СОг), п+1 молекул Нг (реакция Нг + /г Ог—НгО) и количество энергии, необходимой для получения свободных атомов углерода и водорода (теплота сублимации алмаза и энергия диссоциации молекулы водорода), находят теплоту образования молекулы углеводорода из свободных атомов углерода и водорода. Определив эту величину для нескольких предельных углеводородов (по крайней мере для двух), можно вычислить энергию связей С—С и С—Н, считая, что она не изменяется при переходе от одного углеводорода [c.535]

В энергиях связей С— X теплота сублимации углерода из графита взята из кн. В. А. Киреев. Курс физической химии . М., Госхимиздат, 19Е)5, стр, 115. [c.109]

Мы пользовались сводкой Т. Коттрела [17] пересчет с учетом другой энергии сублимации углерода, равной 170 ккал (Кондратьев) [18], не изменил бы сути дела, при этом Qяк и Сол не меняются, а Сскувеличивается на 8,3 ккал/моль. [c.389]

Значения энергий диссоциации О элементов (например, N2) или, соответственно, энергии сублимации (твердого углерода) время от времени, с развитием точности эксперимента, подвергались пересмотру. Поэтому в наших работах до 1942 г., когда появилась наша статья [10], мы пользовались для Q ав системой энергий связей Фаянса [40], а после того, до появления статьи 33] в 1956 г., — системой Полинга [41] затем, до появления статьи [42] в 1962 г. (где, как и в табл. 1, использованы новые данные второго издания книги Коттрелла [34]), — системой Коттрелла из первого издания его книги [43]. Между тем такие изменения в еще меньшей степени, чем влияние заместителей, сказывается в данном случае. Действительно, [c.23]

Можно понять доминирующее влияние Н-связи, если обратиться к вопросу об энергии межмолекулярного взаимодействия. Теплота сублимации большинства органических кристаллов определяется ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями с энергией порядка нескольких сотен калорий на один атом углерода. При возникновении Н-связи стабильность молекулярного кристалла может возрасти на несколько килокалорий на моль просто в результате такой ориентации молекул, при которой происходит сближение групп, образующих Н-связь. Поскольку этот выигрыш достигается не за счет энергии ван-дер-ваальсовых взаимодействий, есть все основания считать, что природа предпочитает именно такое, энергетически выгодное расположение. Приведенные в табл. 74 данные о теплоте сублимации и температурах плавления некоторых молекулярных кристаллов служат этому наглядной иллюстрацией. Убедительными являются и установленные Дейвисом и сотрудниками [480] соотношения между числом углеродных атомов и теплотой сублимации в гомологических рядах алифатических амидов. Как отмечалось в разд. 7.5.1, эти соотношения могут быть представлены в виде линейных зависимостей, которые показывают, что при последовательном увеличении числа атомов углерода теплота сублимации возрастает каждый раз на одинаковую величину при отсутствии заметных изменений в постоянном члене. Очевидная интерпретация этого факта состоит в том, что постоянный [c.218]

Мы пользовались сводкой Коттрелла [7], перерасчет с учетом другой энергии сублимации углерода, равной 170 ккал (Кондратьев [8]), не изменил бы сути дела при этом С н-ки Оо-К неизмененными, а увеличивается на 8,3 ккал1моль , [c.351]

Энергии других связей С—Н не известны в отдельности, но их средняя величина может быть вычислена из теплоты образования метана, если сделать предположение относительно энергии сублимации углерода Ус. По спектроскопическим условиям величины с, равные 123 и 168 ккал/моль, взяты как возможные допущения. Пау-линг [19] считает меньшую величину более вероятной, а Боган [27] [c.222]

По стандартным энтальпиям образования метана и газообразного тетрахлорида углерода, стандартной сублимации графита и энергиям связей Н — Н и С1 — С1 (см. приложение) вычислить атомарные энтальпии образования СН4 и ССЦ, средние энергии связей С — П и С — С1 и стандартную энтальпию образования СНзС1. [c.54]

Вычислевие теплот образования из энергий связей. Ввиду больших расхождений величин так называемых энергий связи , полученных из термохимических данных и из кинетического изучения термических и фотохимических реакций, может показаться,, что величины теплот образования, вычисленные из энергий связей, не имеют достаточного физического смысла. Однако в некоторых случаях, особенно при рассмотрении членов гомологических рядов, представление об энергии связей можрт оказать некоторую помощь в установлении теплот образования для членов ряда, не изученных экспериментально. Основой для большинства расчетов энергий связей, включающих углерод, является эквивалентность четырех связей СН в метане. На основании этого предположения и точного выбора величин для энергии сублимации графита и энергии возбу ждения, необходимой для перехода двухвалентного углерода в четырехвалентное состояние, можно, переходя от соединения к соединению, обладающему каждый раз лишь одной новой добавочной связью, получить набор энергий связей, которые будут хорошо согласовываться между собой, но физический смысл которых сомнителен. [c.51]

Например, для определения теплоты образования циклогексана с помощью сжигания в калориметре необходимо определить разность между теплотой сгорания циклогексана и теплотой сгорания шести атомов углерода и шести молекул водорода. Это значит, что для определения теплоты образования (—123 кДж/моль) необходимо определить теплоту реакции (—3920 кДж/моль). Для того чтобы ошибка определения теплоты образования составила 1 кДж/моль или около 1%, теплота сгорания должна быть определена с точностью 1 кДж/моль или около 0,026%. Проблема становится все более острой по мере возрастания молекулярной массы углеводорода для определения АЯ с точностью 1% для алкана С20Н42 необходимо определить теплоту сгорания с точностью до 0,007%. Особую важность приобретают такие факторы, как чистота образца. Так, при сжигании алкана с примесью 0,01% воды точность определения теплоты сгорания составляет 1,5 кДж/моль. Для получения надежных результатов важно правильно установить тип реакции сгорания путем тщательного анализа исходных состояний и продуктов. Еще одна проблема возникает в связи с жидким или твердым состоянием углеводородов. Если соединение является жидким или твердым при 25 С, стандартная теплота образования АЯ° (которую относят к 298,15 К) включает энергию межмолекулярного взаимодействия конденсированного состояния (которая не имеет отношения к обсуждению энергии связи) или соотношения структура — энергия. Для такого обсуждения необходимо знать теплоту образования соединения в гипотетическом состоянии идеального газа. Эту величину можно получить из экспериментального значения АЯ , введя поправку на теплоту испарения (сублимации) до состояния идеального газа при 25 °С. Энергия межмолекулярного взаимодействия может значительно изменяться даже в ряду близко родственных соединений, что маскирует истинную величину термохимической устойчивости. [c.97]

Из анализа расчетов внутримолекулярного взаимодействия следует, что энергия резонанса фуллерена Сбо меньше энфгии резонанса слоя фафита и, что величина дефицита энергии резонанса соответствует литературньгм данным по величине суммирования вандерваальсовых потенциалов атомов углерода, принадлежащих двум фуллеренам Сбо. В этой связи предлагается модель фуллеритов, основанная на паритетном участии валентных и дисперсионных сил взаимодействия. Сочетание валентной и дисперсионной сторон взаимодействия наноструктур углерода позволяет с хорошей точностью рассчитать и энтальпию сублимации и структурные параметры кристаллов. Результаты расчетов по схеме валентно-дисперсионного взаимодействия находятся в хорошем согласии с данными эксперимента для фуллеритов Сб и Сб . [c.180]

Хотя карбонилы Мо и могут быть получены прямым синтезом, чаще исходят из МоС1з и ДУСи, а Сг(СО)б обычно получают исходя из СгСЦ. Значения теплот образования карбонилов по схеме Э + 6СО = Э(СО)в при переходе от Сг (99) к Мо (76) и Ш (68 ккал/моль) уменьщаются. С учетом теплот сублимации металлов (УП1 5 доп. 9) и самих карбонилов (17 клал/моль) для энергий связей Э—-СО получаются значения 35 (Сг), 42 (Мо), 48 ккал/моль ( У), т. е. несколько меньшие, чем то обычно соответствует простым ковалентным связям углерода. [c.515]

ДЯ298 образования соединений из элементов, а не из атомов. Например, энтальпия образования РезС не равна энергии, которую надо затратить, чтобы разложить это соединение, а затем перевести составляющие его элементы в состояние одноатомных газов. В рассматриваемом случае необходимо учесть энтальпии сублимации железа и углерода, составляющие около 91 и 170,9 ккал соответственно, и просуммировать следующие уравнення [c.16]

А (по сравнению с бесконечным блоком). Такой кристалл, однако, чрезмерно мал для определения теплоты сублимации. Для этого расчета был выбран кристаллический блок из 3375 цепей (15x15x15), причем рассчитывалась энергия взаимодействия центральной цепи со всем окружением. Дальнейшее увеличение блока до бесконечного меняло величину энергии лишь на 0,4 кДж. Первоначальный вариант упаковки молекул привел к ячейке, меньшей на 8%, чем определенная экспериментально, и рассчитанная величина теп.потьг сублимации оказалась на 34 % больше экспериментальной. Для уменьшения расчетной теплоты сублимации было проведено новое вычисление с увеличенными ван-дер-ваальсовыми радиусами углерода и водорода, оно привело к кристаллической ячейке, на 4 % большей, чем экспериментальная [37]. [c.18]

В связи с тем, что в работах, выполненных ранее методом электронного удара, для величины Л(0) были получены значительно более высокие значения, Хагструм [1930] провел анализ этих работ и на основании новой интерпретации экспериментальных данных пришел к выводу, что они согласуются с результатами измерений методом фотоионизации. Соответствующие значения,вычисленные по наиболее надежным данным Кларка [1125] и Лагергрена [2517], равны — 32,7 +1,1 ккал/г-атом и — 33,9 +1,1 ккал/г-атом соответственно. Следует отметить, что новая интерпретация результатов исследований величины Л (О) методом электронного удара позволила получить для энергии диссоциации СО и теплоты сублимации углерода значения, совпадающие с полученными другими методами и принятыми в настоящем Справочнике. Измерения величины Л(0) методом электронного удара были повторены недавно Тозером [4011а], который получил значение — 35,05 + 2,3 ккал/г-атом. [c.179]

В работах Хонига [2117] и особенно Чупки, Инграма и их сотрудников [1109, 1110, 1111, 1112, 1113 и 1405] было показано, что в парах углерода содержатся молекулы С, Сз, Сд, С4 и С5 Сложный состав паров углерода значительно затрудняет обработку данных, полученных эффузионным методом и методом испарения с поверхности. В таких условиях особенную ценность приобретают масс-спектрометрические методы, позволяющие измерять относительные концентрации и теплоты сублимации каждого из компонентов, входящих в состав пара. В работах Чупки и Инграма [1109, 1110] и Хонига [2117] этим методом был исследован состав паров и определена теплота сублимации при испарении с поверхности графита. По зависимости интенсивности тока ионов С" от температуры были найдены значения энергии активации испарения углерода, при помощи которых можно установить границу возможных значений теплоты сублимации углерода ДЯо 180 ккал/г-атом. Особенно большую ценность представляют выполненные Чупкой и Инграмом [1111, 1112, 1113] масс-спектрометрические исследования паров, истекающих из эффузионной ячейки. В результате этих исследований были получены значения теплот сублимации одноатомного углерода, С и Сд, равные соответственно 170,4 ккал/г-атом, 197 4 и 200 + 10 ккал/моль. [c.483]

Заимствовано из таблиц [35], за исключением значений для связей 0—0 и 0=0, взятых по данным [317], Небольшие различия в энергиях связей С—С, Ы—N и С—N в табл. 12 и 14 обусловлены неточностью в значении теплоты сублимации углерода, которая для табл. 14 принята равной 170,4 ккал моль при 0° К (171,6 ккал моль при 293° К). Для С=К принято среднее значение мемсду 137 и 147 ккал1моль. [c.205]

Бомбардировка газа-мишени различными положительными ионами с различной энергией рекомбинации П248, 1250] в ряде случаев обеспечивает возможность определения более высоких потенциалов ионизации. Когда энергия рекомбинации увеличивается, превышая значение первого потенциала ионизации, сечение проходит через максимум, затем при дальнейшем увеличении энергия рекомбинации падает, так как становится менее вероятным процесс выделения избыточной энергии в виде колебательной. Однако последующее увеличение энергии рекомбинации часто приводит к новому возрастанию сечения, соответствующему возбуждению высших уровней ионизации. Так, сечение реакции образования СО2 при бомбардировке молекул двуокиси углерода ионами фтора весьма велико 11250]. Энергия рекомбинации составляет 17,4 да, а второй потенциал ионизации СОг—17,3 эб. Значения сечений не всегда могут быть объяснены в частности, при бомбардировке окиси углерода скрытая теплота сублимации углерода была определена равной 136 ккал/моль 11249], что не согласуется с более надежной величиной 170 ккал1моль [см. стр. 489). [c.456]

Величины L( ) 171 и 136 ккал/моль составляют соответственно 7,42 и 5,90 эв. Измерения А(С "), проведенные Смитом [ 1872] и Макдауэлом и Уорреном [ 1350], дают значения 26,7 0,7 эв и 26,2 0,2 эв для верхнего предела энергии диссоциации получены значения 15,5 и 15,0 соответственно. Измерение кинетической энергии осколочных ионов С" дало отрицательные результаты, что позволило сделать вывод о незначительной величине этой энергии. Так, уравнение [105], по-видимому, указывает на состояние агрегации, которая вызывает процесс диссоциации, так как скрытая теплота сублимации углерода определяется величинами [c.485]

Не представляется возможным на основании измерения кинетической энергии установить полную кинетическую энергию всех разделенных осколков. Если, однако, принять, что адиабатический потенциал появления < 24 и если ввести эту величину в указанное выше уравнение, то только величина 7,5 эв для уравнения (106) получается правильной. Это указывает на то, что протекает именно данная реакция и что величина скрытой теплоты сублимации углерода 7,42 эв (171 ккал/моль), согласуется с величиной, полученной на основании измерения упругости пара. Измерение с помощью электронного удара для F4, ССЦ и СВГ4, проведенное Ридом и Снеддоном [ 1670], дало величину 7,4 для скрытой теплоты, указывающую, что ионы в этом случае образуются без значительной кинетической энергии. [c.486]

Некоторые масс-спектрографические данные по сублимации графита опубликованы недавно Хонигом [17]. Энергии активации испарения углерода от С1 до Се были определены нагревом графитовых нитей электрическим током. Значение АН, найденное для Сь равно 177 10 ккал, а значения для других видов — того же самого порядка. [c.171]

Теплоты сгорания. Измерение теплот сгорания, проводимое калориметрическим путем, дает возможность определить энергию образования органических соединений. Метод находит наиболее широкое применение при исследовании углеводородов. Так, например, зная теплоту сгорания углеводорода СпН2п-ь2, значения теплот сгорания п атомов углерода (реакция С+02- С02)п4-1 молекул Hg (реакция H2-I-V2O2— HgO) и количество энергии, необходимое для получения свободных атомов углерода и водорода (теплота сублимации алмаза и энергия диссоциации молекулы водорода), можно вычислить теплоту образования молекул углеводорода из свободных атомов углерода и водорода. Определив эту величину для нескольких предельных углеводородов (по крайней мере для двух), можно вычислить энергию связей С—С и С—Н, считая, что ее значение не изменяется при переходе от одного углеводорода к другому. Если вычислить энергию образования какого-либо другого углеводорода как сумму найденных ранее величин энергии связей С—С и С—Н, а затем определить эту энергию экспериментальным путем, получается хорошее совпадение результатов. [c.14]

К38. Hagstrum Н. D., К вопросу об энергии диссоциации окиси углерода и теплоте сублимации углерода. (Новая интерпретация спектра. Энергия диссоциации СО 9,61 эе.) Там же, стр. 947—963. [c.653]

Е139. Lindholm E., Ионизация и диссоциация СО при бомбардировке атомными ионами. Энергия диссоциации СО. Теплота сублимации углерода. Агк. Fys., [c.658]

Энергии связей были вычислены из экспериментальных данных в предположении, что энергия связи С—С sp — sp ) приравнивалась разности энергии образования этана и энергии шести связей СН. Можно отметить систематики Полинга [1], Сыркина [2], Коатса и Суттона [3], Питцера [4] и Коттрелла [5], которые дают численно разные результаты в связи с различиями используемого этими авторами экспериментального значения теплоты сублимации углерода. Коттрелл [5] использовал для энергий связей следующие значения (ккал/моль) СН 98,7 СС 82,6 F 116 I 81 (для углерода в состоянии sp -гибридиза-ции). [c.183]