Часть электроположительная

XIX в.). Согласно эюй теории, признаком органических веществ являются группы атомов—радикалы (бензил, ацетил, метил и др.), способные в неизменном виде переходить от одного вещества к другому. В рамках теории радикалов Я. Берцелиус развил дуалистические представления о том, что каждое соединение состоит из двух частей электроотрицательной — кислорода и электроположительной, представляющей собой органический радикал. [c.8]

Растворение анодов должно быть избирательным, т. е. один нз компонентов материала анода должен растворяться количественно (часто в виде определенных ионов), а другие его составляющие не должны растворяться совсем. Примером таких процессов служит электролитическое рафинирование меди. Медь здесь растворяется в виде ионов Си +, а более электроположительные металлы сохраняются в неизменном состоянии и скапливаются на дне ванны в виде так называемого шлама. [c.474]

Систематические названия оксокислот строятся по правилам составления названий комплексных соединений. Эти правила в применении к кислотам сводятся к следующему. Как и обычно, формула и название включает две части электроположительную (атомы водоро-да).и электроотрицательную (кислотный остаток, или анион). В названии аниона вначале указываются атомы кислорода (-ОКСО-), а затем — кислотообразующего элемента с добавлением суффикса -ат. Необходимо помнить, что название аниона всегда оканчивается на суффикс -ат независимо от степени окисления кислотообразующего элемента, например [c.26]

Я. Берцелиус в созданной им теории радикалов утверждал, что каждое органическое вещество состоит из двух составных частей, несущих противоположный электрический заряд. Одной из этих составных частей, а именно частью электроотрицательной, Я- Берцелиус считал кислород остальная же часть, собственно органическая, должна была, по мнению Я- Берцелиуса, составлять электроположительный радикал. Радикалы рассматривались как подлинные элементы органической химии. Отсюда вытекало и то определение, которое дал в 1843 г. Я. Берцелиус Органическая химия — это химия сложных радикалов . [c.8]

Исходя из результатов разложения кислот, солей и оснований, он приходит к выводу, что всякое сложное вещество состоит из двух частей электроположительной и электроотрицательной. В связи с этим он предлагает все вещества разделить на электро-по.ложительные, электроотрицательные и индифферентные. [c.226]

На основе именно этой гипотезы Берцелиус смог объяснить важнейшие положения химии и создать так называемую дуалистическую систему. Важнейшим в этой системе было предположение, что сложное вещество состоит из двух частей — электроположительной и электроотрицательной. [c.48]

В aO кислород характеризуется. .. свойствами, а кальций. ... Электроположительной частью соединения является. . а электроотрицательной —. ... [c.52]

Для осаждения на неметаллах электроотрицательных металлов без прохождения электрического тока недостаточно одного активирования в растворе хлорида олова (II), Для этого применяют дополнительно раствор соли положительного металла. Хлорид олова восстанавливает некоторую часть электроположительного металла, который далее служит катализатором при химическом осаждении отрицательного металла. [c.408]

В 30—40-х годах XIX столетия выдвигались различные теории, целью которых было раскрыть природу органических соединений и разъяснить внутреннюю связь между ними. Большое распространение в это время получила электрохимическая, или дуалистическая, теория Берцелиуса. Согласно этой теории все тела разделяются на электроположительные и электроотрицательные химические вещества образуются вследствие соединения противоположных по знаку электричеств и поэтому состоят из двух составных частей электроположительной и электроотрицательной (например, натрий и хлор в хлористом натрии, СаО и SO3 в сернокислом кальции и т. п.). При этом полагали, что части молекул, несущие сходные заряды, могут замещать друг друга в соединениях, а противоположно заряженные этой особенностью не обладают. [c.26]

Напишите уравнение реакции гидролиза Шг, считая, что йод в этом соединении является электроположительной составной частью. [c.28]

Хотя правила ШРАС рекомендуют при составлении названий отдавать предпочтение латинским названиям элементов (даже в названиях электроположительных частей), это часто-не принимается во внимание в американских и английских публикациях , например [c.31]

Для построения систематических названий кислот и их солей эти соединения рассматривают как комплексные соединения и применяют правила, изложенные выше. Необходимо помнить, что название электроположительной части (катиона) соединения остается без изменений, а название электроотрицательной части (аниона) получает окончание -ат (-ate) независимо от степени окисления кислотообразующего элемента (цент- [c.38]

Большую роль в развитии химии в этот период сыграл шведский ученый Я. Берцелиус. В 1800 г. он провел известные работы по разложению солей электрическим током и развил представления об электрической природе химического сродства, так называемую теорию электрического дуализма . Суть этой теории сводилась к утверждению, что каждое вещество состоит из двух частей — электроотрицательной (это чаще всего кислород) и электроположительной (металлы, водород). Во втором десятилетии XIX в. Я. Берцелиус приложил свою руку химика к атомистической теории физика Д. Дальтона определив около 20 химических эквивалентов, он придал конкретность общим представлениям Д. Дальтона. [c.4]

Поскольку карбен и нитрен — электрофильные агенты, концевой кислород должен стать более электроположительным за счет стабилизации отрицательного заряда остальной частью молекулы. Этот механизм, предложенный Гамильтоном [279], имеет недостатки, так как подразумевает существование открытой формы флавинового кольца. [c.420]

Если расположить металлы по значениям потенциалов от более электроположительных к более электроотрицательным Аи, Ag, Си, В1, 5Ь, РЬ, 8п, N1, Со, Сс1, Ре, Сг, 2п, Мп, —то для ориентации можно принять, что при рафинировании каждого из них все левее расположенные металлы перейдут в шлам, а правее расположенные перейдут в раствор вместе с основным металлом. На катоде совместно с основным металлом разрядятся ионы всех левее расположенных металлов, а ионы, расположенные правее, — накопятся в растворе. Таким образом, рафинированию анодного металла способствует как анодный процесс (более электроположительные металлы выделяются в шлам), так и катодный процесс, в результате которого электроотрицательные примеси собираются в растворе. В шлам, кроме более электроположительных, чем основной, металлов, попадают также крупные частицы основного металла, потерявшие связь с телом анода при растворении более мелких частиц, а также нерастворимые при данном потенциале анода окислы, сульфиды, селениды, углерод, силикаты. Часто в анодном шламе обнаруживаются и слаборастворимые соединения (гидроокиси, соли). В ряде случаев анодный шлам представляет собой ценный промежуточный продукт, подлежащий переработке. [c.246]

Как уже отмечалось, к металлам относят все я-, д-, /-элементы, а также р-элементы, условно располагающиеся в нижней части периодической системы от диагонали, проведенной от бора к астату. В подавляющем числе простых веществ этих элементов реализуется метал.дическая связь. Металлы — элементы, атомы которых имеют сравнительно мало электронов на внещней электронной оболочке (главным образом 1, 2 и 3) и проявляют электроположительные свойства, т. е. обладают низкой электроотрицательностью (меньще 2). [c.318]

Принципы номенклатуры. Названия простых соединений составляются из названий образующих их химических элементов. При построении формул и названий все простые соединения условно рассматриваются как состоящие из электроположительной и электроотрицательной частей. В простых солях электроположительной частью является катион (или катионы), электроотрицательной — анион (или анионы). Соединения ковалентной природы условно рассматриваются также с указанной точки зрения. [c.53]

В формулах простых соединений электроположительная составная часть, как правило, помещается впереди. В формулах простых соединений двух неметаллических элементов порядок расположения символов должен быть следующий [c.54]

Если электроположительная часть проявляет переменную валентность, то в названиях соединений пользуются либо обозначениям и валентности римскими цифрами в скобках, либо прибегают к помощи греческих числительных 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса, 7 — гента и 8 — окта). Примеры (в скобках приведены обычные названия) [c.568]

Двойные соединения окислительных элементов. В двойных соединениях окислительных элементов условно принято считать, что электроположительной частью соединения является элемент, который в следующем ряду расположен левее [c.33]

Например, в соединении l электроположительной частью соединения следует считать углерод и, таким образом, международное название этого соединения — тетрахлорид углерода, а русское — четыреххлористый углерод. [c.33]

Эквиваленты сложных веществ с свободном состоянии равны их молекулярным массам, деленным на число единичных валентных связей между электроположительной и электроотрицательной частями молекул. Отсюда вытекают известные правила [c.26]

Название ионного и полярного соединения двух элементов составляется из двух слов. Первое слово — это корень латинского названия того элемента, который обладает менее сильными металлическими или соответственно более сильными металлоидными свойствами — является электроотрицательной частью соединения — или же представляет собой анион. К этому корню добавляется суффикс -ид. Второе слово— русское название того элемента, который обладает более сильными металлическими свойствами, — является электроположительной частью соединения — или же представляет собой катион. Второе слово ставится в родительном падеже. Так, СаО — соединение с. .. связью. [c.50]

В русских названиях соединения металла с галогеном в качестве первого слова используется корень обычного названия галогена с добавлением суффикса -истый. Второе слово — название металла (электроположительная часть соединения). При образовании элементом нескольких соединений в зависимости от его валентности в названии используется префикс из русского числительного, указывающего на число атомов галогена, приходящихся на один атом электроположительного элемента. [c.54]

Практически все хорошо исследованные вещества того времени были веществами неорганическими и относительно простыми по составу. Для каждого из этих соединений Берцелиусом было предложено название на основе представления о том, что вещество состоит из электроположительной и электроотрицательной частей такие названия, состоящие из двух слов, до сих пор используются в неорганической номенклатуре. (Берцелиус также первым предложит буквенные символы для обозначения химических элементов, эти символы почти без изменений применяются и в наши дни). Однако успех идеи Берцелиуса и предложенной им системы названий задерл<ал развитие идеи заместительной номенклатуры органических соединений, которые не могли быть описаны в рамках его концепции. [c.16]

Регулируя потенциал анода при разложении амальгамы, можно отделить индий, с одной стороны, от цинка, который первым переходит в раствор, с другой стороны,— от олова, меди, висмута, железа и других более электроположительных металлов, которые остаются в амальгаме, когда индий переходит в раствор [107]. В присутствии меди, никеля, олова и железа часть индия задерживается амальгамой, что объясняется образованием соединений индия с ними [108]. Для селективного разложения индиевых амальгам рекомендуется солянокислая среда. При низкой плотности тока (0,05—0,1 А/см ) примерно 90% индия от содержащегося в амальгаме можно выделить на катоде в чистом виде. [c.310]

При построении полного названия бинарного соединения название его электроположительной части оставляют без изменений в некоторых случаях к нему добавляют указание на заряд или на степень окисления (см. ниже). Название электроотрицательной части соединения должно содержать суффикс -ид (-ide), который добавляется к корню соответствующего названия элемента (см. табл. 2.1). Примеры углерод (карб-) —карбид ( arbide) [c.28]

Берцелиус был сторонником дуалистической (двойственной) системы, согласно которой все вещества состоят из двух частей электроположительной и электроотрицательной. Например, сульфат натрия состоит из электроположительного оксида натрия и электроотрицательного оксида серы(VI) МаО - ЗОз. При определении атомных масс Берцелиус руководствовался правилами, основанными на законе простых кратных отнощений например, когда электроотрицательный оксид соединяется с электроположительным, в образующемся соединении количества атомов кислорода первого и второго вёществ относятся, как простые целые числа. [c.72]

Большинство неорганических соединений можно условно рассматривать состоящими из электроположительных частей (катионов) и электроотрицательных частей (анионов). Если в соединении имеется две (или более) одинаковых по типу заряда части, то возникает проблема их взаимного расположения в формуле. Порядок, в котором должны располагаться электроположительные части, может быть основан только на последовательности элементов в длиннопериодном варианте Периодической системы так, правильным является расположение KNaS04 и Na (NN4)012, а не NaKS04 и (NH4)Na l2. Расположение электроотрицательных частей должно подчиняться практическому ряду неметаллов например, правильным будет расположение P(I) l2 и Bi( l)0, а не РСЬ и Bi(0) l. [c.11]

В соответствии с традицией, существующей в русском химическом языке, названия большинства неорганических соединений состоят из двух слов, причем на первом месте стоит название электроотрицательной части (или частей) формулы соединения, а на втором — название ее электроположительной части (или частей), например, KNaS04 — сульфат натрия-калия, Bi( l)0 — оксид-хлорид висмута. [c.11]

При построении традиционных названий кислот и их солей используют приведенные ранее правила это касается перечисления названий электроотрицательной и электроположительной частей, применения способа Штока, окончаний -ная и -истая (-I , -ous), числовых приставок, способа Эвенса — Бассетта, что не вызывает недоразумений. [c.35]

На основании полученных предварительных данных были выбраны потенциалы, при которых проводились опыты длительного электролиза ртутномедных растворов. Эти потенциалы на оси абсцисс показаны тачками 1—7 (см. рис. 30, 31). Следует отметить, что часть намеченных потенциалов имеет значения более электроотрицательные, чем потенциал начала разряда ионов меди в растворе Си(ЫОз>2, КЫОз (0,69 в), другие точки, наоборот, более электроположительны. Электролиз Вел и в услО В Иях строгого соблюдения постоянства заданного потенциала, измеряемого с помощью электрода сравнения. После каждого опыта взвешивали катодную ртуть, анализировали ее на содержание меди и вычисляли количество электричества и силу тока, при которой шел разряд ионов меди совместно со ртутью. Данные опытов приведены на рис. 31 в виде кривых 1—2 . Кривая 2 [c.60]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

В систематических названиях различие между соединениями ионного и ковалентного характера обычно не отражается. Однако для того чтобы особо подчеркнуть ковалентный характер соединения, его называют одним словом, в котором условное обозначение электроотрицательной части соединено с названием электроположительной части через гласную о , например, OF2 — фторокислород, N0 — оксоазот, НС1 — хлороводород. [c.54]

Все неорганические соединения (за исключением интерметаялических) условно рассматриваются как состоящие нз электроположительной и электроотрицательной частей. Ковалентные соединения условно рассматриваются с той же точки зрения. [c.568]

Названия соединений двух элементов, образованных ионной или полярной ковалентной связью, составляются, как правило, из двух слов. Первое из них — корень латинского названия элемента, являющегося электроотрицательной частью соединения, с добавлением суффикса ид, а второе — русское название элемента, являющегося электроположительной частью соединения, в родительном падеже. Например, SnS — соединение с частично ионной, частично ковалентной связью. В нем олово является электроположительной, а сера — электроотрицательной частью соединения. Латинское название серы — sulfur, корень этого слова suif. Следовательно, название SnS — сульфид олова. [c.30]

Рассмотренные положения теории совместного разряда катионов могут быть весьма полезными для оценки влияния различного рода примесей на основной катодный процесс. Все примеси, сопутствуюш,ие разряду основного металла, делятся иа две группы примеси, потенциал выделения которых положительнее соответствующего потанциала для основного металла, и примеси электроотрицательные. Из возможных примесей к иервой группе наиболее часто относятся благородные металлы, а также селен, теллур и др. Опыт показывает, что электроположительные гаримеси осаждаются в условиях предельного для них тока ири потенциале, соответствующем разряду ионов основного металла. Это означает, что практически всегда, при любой концентрации [c.376]

Данные табл. VIII.1 показываю относительную способность как металлов, так и немепаллов переходить в раствор в виде ионов. Наиболее Э1ергичные металлы, легко отдающие свои электроны (электроположительные), располагаются в верхней части таблицы. Все металлы, стоящие в табл. выше водорода, в гальванических элементах заряжены отрицательно по отношению к водороду и вытесняют его из воды и кислот. Элементы, стоящие ниже водорода, наоборот, заряжаются положительно и не вытесняют водород. Каждый вышестоящий элемент вытесняет все находящиеся ниже него элементы из растворов (при активностях последних, равных единице). [c.111]

Я. Берцелиус, как и многие ученые того времени, утверждал, что электричество есть первая действующая сила окружающей нас природы. На основании продуктов разложения растворов солей, кислот и ос1[овапий, выделяющихся на разноименных полюсах, он сделал вывод о том, что молекулы каждого сложного вещества состоят из электроположительной и электроотрицательной частей. Я. Берцелиус считал, что все соли содержат основание и кислоту. Поэтому он представлял формулу сульфата калия КОЗОз как соединение алектроположительпой частицы КО с электроотрицательной 80з. Берцелиус, по словам французского химика А. Вюр-ца, придал дуалистической системе необычайную степень определенности уже одним способом изображения солей посредством формул . Это правило он распространил на все химические соединения. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология