Число окисления

Кислотное число окисленного масла в миллиграммах КОН на 1 а определяют в бензиновом фильтрате окисленного образца после определения осадка и вычисляют по формуле [c.219]

Число окисления...............Не более 5 [c.184]

Важнейшим показателем свойств турбинных масел является высокая стабильность против окисления при повышенных температурах, о которой судят по количеству образующегося осадка и кислотному числу окисленного масла. О способности масел быстро и полно отделяться от воды, попадающей в систему смазки, судят по числу деэмульсации. Отличительной особенностью масел является практически полное отсутствие механических примесей. [c.348]

Стабильность против окисления приращение кислотного числа окисленного масла, мг КОН/г, не более [c.304]

Особая роль кислорода в химии. В становлении и развитии классической неорганической химии неоценимая роль принадлежит кислороду. Еще Берцелиус утверждал, что кислород — это та ось, вокруг которой вращается химия. Обусловлено это двумя причинами. Во-первых, чрезвычайно большая распространенность и исключительная реакционноспособность кислорода определяют многообразие форм его соединений. Во-вторых, классическая неорганическая химия в основном — это химия водных растворов. Другими словами, она представляет собой химию самого распространенного и самого главного соединения кислорода — оксида водорода. Поэтому многие основополагающие понятия, такие, как валентность по кислороду, окислительное число, окисление, горение, кислоты и основания, соли и т. д., были сформулированы применительно к кислороду и его важнейшим соединениям. Больше того. До 1961 г. применялась кислородная шкала атомной единицы. массы. [c.312]

Произвольные правила, предложенные в XIX в., позволяют приписать формальный заряд — положительный или отрицательный — атомам, участвующим в связи. Этот формальный заряд является их числом окисления или степенью окисления . Он определяется отнесением электронов связи к наиболее электроотрица- [c.278]

Тогда число окисления хлора равно —1 и, поскольку сумма чисел окисления атомов, образующих молекулу, равна нулю, число окисления водорода будет - -1- [c.279]

Водород, связанный с более электроположительным атомом, чем он сам, как в гидридах (например, НЬ1), наоборот, имеет число окисления —1. [c.279]

В молекуле воды число окисления кислорода составляет —2 (две связи ОН), так как кислород более электроотрицателен, чем водород. Обычно число окисления кислорода равно —2 однако в окиси фтора РзО оно будет +2, потому что фтор — единственный элемент, более электроотрицательный, чем кислород. [c.279]

Если рассмотреть молекулу окисленной воды Н — О — О — И, то число окисления кислорода равно нулю в связи О — О и —1 в каждой из связей О — Н. Следовательно, число окисления каждого из атомов кислорода составляет здесь —1. [c.279]

В ионе СггО, сумма чисел окисления семи атомов кислорода будет —14. Тогда два атома хрома должны соответствовать 12 формальным положительным зарядам, чтобы сумма формальных зарядов ложного иона составляла —2. Поскольку имеется два атома хрома, число окисления каждого атома хрома равно +6. [c.279]

В ионах N0 , СЮХ и РО числа окисления азота, хлора и фосфора равны соответственно +5, +7 и +5. Если известно число окисления атомов, образующих молекулы реагентов и продуктов реакции, то можно оценить число переносящихся электронов. Эта оценка хотя и произвольна, но очень полезна как для записи равновесия окислительно-восстановительной реакции, так и для нахождения стехиометрических коэффициентов для такой реакции, когда число переносимых электронов определить не просто. [c.280]

Оценим числа окисления для каждого из атомов реагентов и продуктов этих реакций. [c.280]

Перенос электронов в ходе окислительно-восстановительной реакции Изменение числя окисления (в единицах перенесенных электронов) [c.280]

В ходе реакции число окисления кальция не меняется. Реакцию можно записать в ионной форме [c.281]

Не изменяется и число окисления кремния (Ч 4 в и ЗЮд ) следовательно, он не включается в схему реакции, которую можно изобразить в виде [c.281]

Реакция (1) —реакция восстановления фосфор изменяет число окисления от 4-5 в РО " до О в Ра (захват электронов). Реакция (2)— реакция окисления углерод изменяет число окисления от О в углероде до 4-2 в СО (потеря электронов). Изменение числа окисления фосфора и углерода позволяет оценить число перенесенных [c.281]

РО "+10 Рг (восстановление Р0 - —окислитель) Число окисления фосфора 2-5 О [c.282]

Число окисления углерода О 2 [c.282]

Первая реакция — реакция окисления, так как происходит уменьшение числа окисления атома углерода функциональной группы этилового спирта (+1) по сравнению с числом окисления углерода уксусного альдегида (—1). [c.282]

Вторая реакция — реакция восстановления, потому что атом хрома изменяет число окисления с +6 в СггО до +3 в Сг + (захват электронов). [c.282]

Только окислительно-восстановительные реакции соответствуют изменению числа окисления атомов реагентов, тогда как числа окисления кислорода и водорода, например, одинаковы в НаО и Н3О+. [c.297]

Эта реакция—окислительно-восстановительная, так как число окисления висмута и хлора изменяется. [c.298]

Число окисления висмута [c.298]

Число окисления хлора [c.298]

Степень окисления наглядно показывает, насколько окислены или восстановлены атомы в химических соединениях. Каждому атому в химическом соединении можно присвоить численное значение степени окисления. (Степень окисления иногда называют числом окисления.) Чем оно выше, тем более окислен атом. Чем ниже, тем более восстановлен атом. При определении степеней окисления, например в бинарном соединении (т. е. состоящем из двух элементов), атомы более электроотрицательного элемента получают отрицательную степень окисления, соответствующую числу приобретенных электронов, т. е. восстановленному состоянию. Аналогично атомы с меньшей электроотрицательиостью получают положительную степень окисления, соответствующую числу утраченных электронов, т. е. окисленному состоянию. [c.518]

Для улучшения защитных, противоизносных и многих других свойств консервацнонных смазок применяются различные присадки и ингибиторы окисления, в том числе окисленные нефтепродукты (окисленный петролатум, присадки МНИ), нитрованные масла, нитрованный петролатум и нитрованный окисленный петролатум, сульфонаты кальция и натрия, амины, некоторые воски. [c.690]

Действительно, рассмотрим электронную конфигурацию центрального атома в соли Цейзе XXV. Этиленовый я-лиганд и три ст-лиганда С дают каждый по два электрона, т. е. всего восемь электронов, в валентную оболочку. Учитывая заряд комплексного аниона —1, заряд центрального иона (или число окисления центрального атома) определяют как - 1 —( — 3)= +2. Ион Р1 ( / ) дает в валентную оболочку восемь электронов. Общая сумма валентных электронов, определяемая таким образом, равна 16(8-1-8). Шестнадцать электронов содержатся также в валентных оболочках плоских трикоординированных комплексов [Fe(S NMe2)з], XXVII, и др. [c.452]

В СаВгг числа окисления брома и кальция составляют —1 и +2 соответственно. Катионы и Со " имеют числа окисления 4-3, тогда как число окисления катиона Со равно - -2. [c.279]

В реакции (1) число окисления натрия меняется оно возрастает па единицу (О в Na, +1 в Na+). Число окисления водорода также меняется оно уменьшается на единицу ( + 1 в НгО, О в Нг). Заметим, что число окисления водорода остается равным +1 ивНОН и в ОН". Атом натрия теряет один заряд при окислении, а его число окисления возрастает ыа единицу атом водорода получает формальный заряд при восстановлении, а его число окисления уменьшается на единицу. Эта реакция — окислительно-восстановительная. [c.280]

В реакции (2) серебро имеет одно и то же число окисления в [Ag(NГIз)2l и [А (Н20)2]+) оно одинаково и для водорода ( + 1 в ( + 1 НгО и NHз). Нп серебро, ни водород не изменяют заряда, их числа окисления не меняются. Эта реакция не окислительно-восстановительная, а замещения. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология