Окисление в молекулах

П. Митчелл высказал предположение, что система переноса электронов и протонов и переносящая протоны АТФаза возникли независимо друг от друга и, вероятно, неодновременно как разные способы генерации Арн+, необходимого для обеспечения энергией процесса избирательного транспорта питательных веществ в клетку. Последующая встреча обеих систем в клетке положила начало сопряжению процессов транспорта электронов и фосфорилирования в результате обращения работы АТФазы. Это сделало возможным запасание свободной энергии окисления в молекулах АТФ. Близкий состав и аналогичная структура энергопреобразующих мембран, большое сходство механизмов сопряжения у разных групп прокариот и эукариот указывают на то, что возникшая на раннем этапе эволюции система сопряжения электронного транспорта и фосфорилирования была использована всеми организмами без принципиальных изменений. [c.348]

Наличие в молекуле карбонильной группы, представляющей центр окисленности в молекуле [И], вызывает больщую подвижность соседних атомов водорода и радикалов из-за взаимных влияний атомов, что можно выразить электронными эффектами в терминах по электронной теории. Подвижность проявляется в известных типах реакций, свойственных альдегидам и кетонам в кислой и щелочной средах. В оксикарбонильных н галогено карбонильных соединениях еще более повышается подвижность атомов около карбонильной группы. Известно, что в таких оксикарбонильных соединениях, как углеводы , подвижность атомов водорода и гидроксилов является причиной эпимерных превращений и сахариновой перегруппировки. [c.30]

Число всех положительных степеней окисления в молекуле равно числу всех отрицательных, а их общая сумма равна нулю или для иона его заряду. Так, в молекуле [c.92]

Степень окисления других элементов определяют, исходя из того, что алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле должна быть равной нулю. Так, в соединении РНз степень окисления фосфора равна —3, поскольку сумма степеней окисления трех атомов водорода +3. В соединении Р2О3 степень окисления фосфора составляет +3. Это следует из того, что сумма степеней окисления трех атомов кислорода —6. Чтобы алгебраическая сумма степеней окисления в молекуле Р2О3 была равна нулю, сумма степеней окисления двух атомов фосфора должна составлять +6. Следовательно, степень окисления каждого атома фосфора в этом соединении равна +3. В соединении НВО2 степень окисления [c.25]

Образование ковалентных неполярных связей не приводит к. значительным деформациям атомных орбиталей и не может отождествляться со степенью окисления. (В молекулах Hj, О2, N-2, I2 и т. д. степень окисления равна нулю.) [c.255]

Этиленовые связи следует рассматривать как связи, вносящие одну степень окисления в молекулу. Действительно, гидратация олефинов приводит к присоединению одного гидроксила (и) [c.522]

Наконец, нулевое значение степени окисления — в молекулах простых веществ, например водорода, хлора, азота, так как в этом случае связующее электронное облако (электронные пары) в равной мере принадлежит обоим атомам. Если вещество находится в атомном состоянии, то степень окисления также равна нулю. [c.64]

На примере этиленгликоля мы показали выше, что гликоли — это промежуточные продукты окисления, когда на одной из первичных стадий этого процесса захватываются два водородных атома исходного углеводорода. В результате такого окисления в молекуле возникают две оксигруппы, т. е. две спиртовые функции, почему гликоль и рассматривается как двухатомный спирт. В зависимости от взаимного расположения оксигрупп гликоли подразделяются на геми-нальные, вицинальные и дизъюнктивные. [c.84]

Рентгеноэлектронная спектроскопия, вероятно, наиболее удобный из появившихся за последние 10 лет метод идентификации элементов. Он позволяет обнаружить практически все элементы, присутствующие в исследуемом образце, оценить их атомные соотношения, установить, находятся ли атомы данного элемента в эквивалентных положениях, и определить степени их окисления в молекуле. Много примеров применения метода приведено в монографиях и обзорах Зигбана [3—7]. Как было показано в гл. 5, энергия связи атома в молекуле отражает его окружение. На основании известных данных составляются [c.134]

Превращения ксилолов в организме. Все три изомера подвергаются в организме человека, собаки и кролика превращениям в соответствующие толуиловые кислоты, образующиеся в результате окисления в молекуле ксилола только одной метильной группы [c.67]

В молекуле перманганата калия КМПО4 четыре атома кислорода, т. е. 8 отрицательных степеней окисления. Калий имеет степень окисления (1 + ) (атомы его только отдают электроны), отрицательных степеней окисления в молекуле КМПО4 (8—), положительных должно быть столько же. Одна приходится на калий, а семь остальных на марганец (2—) 4+1+х=0, (8—)Ч-+ l-(-x=0. Отсюда степень окисления марганца равна j =(7- -) (обозначается обычно Мп +). [c.188]

С. окисления в молекулах — определение степени окисления атомов исходя из правила, что в любой мопекупе алгебраическая сумма степеней окисления с учетом числа их атомов равна нулю. Например, в молекуле ВРз суммарная степень окиспения трех атомов Р равна (-3). Поскольку молекула в целом злектронейтральна, то бору следует при- [c.281]

Наиболее вероятным местом окисления в молекуле полистирола, несомненно, является (по аналогии с этилбензолом) атом водорода у третичного углеродного атома, активированный, кроме того, а-фенильной группой. Это следует из характера идентифицированных продуктов окисления, которые включают бензальдегид [148] и кетоны строения [149] [c.185]

Фруктоза (кетоза) более устойчива к действию окислителей по сравнению с глюкозой (альдозой). В условиях опыта фруктоза почти не окисляется. При энергичном окислении в молекулах кетоз расщепляются С—С связи и образуются оксикислоты с меньшим числом атомов углерода и цепи, [c.271]

Пусть, например, требуется определить степень окисления атома серы в молекуле серной кислоты H2SO4, если известно, что степень окисления водорода 1+, а степень окисления кислорода 2—. Число известных положительных степеней окисления в молекуле H " SO " равно +2 (у двух атомов водорода, по 1+ у каждого), число отрицательных степеней окисления — 8 (четыре раза по 2—), Число поло- [c.150]

Поскольку хлоргидрохинон очень легко окисляется в хинон, то после окисления в молекулу может быть введен второй атом хлора и, в конце концов, может быть получено тетрахлорпроизводное — хлоранил. Это соединение находит применение как окислитель умеренной силы, что определяется сильным электрофильным характером групп С О за счет —/-эффекта [c.421]

Окисление в молекуле 4-цианоциклогексена довольно легко идет по двойной связи. При этом в зависимости от условий проведения процесса и применяемого окислителя реакция может протекать с расщеплением или сохранением цикла. В первом случае получаются ди- и трифункциональные соединения (в основном карбоновые кислоты), а во втором — эпоксиды, спирты, карбонильные и другие кислородсодержащие соединения. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология