Реакция окисления углерода

Реакции окисления углерода и водорода [c.26]

Скорость окисления оксида углерода повышается в присутствии небольших количеств влаги. Скорость реакции окисления углерода больше, чем скорость диффузии кислорода, и наоборот, скорость реакции взаимодействия углерода с диоксидом углерода меньше скорости диффузии кислорода. Поскольку основой является реакция окисления, при уменьшении толщины пограничного слоя увеличивается скорость горения. Это и происходит в условня.ч пожара при увеличении скорости воздушных потоков, омывающих поверхности горящих веществ. [c.141]

Раздельное протекание реакций окисления и восстановления происходит лишь в электрохимических процессах. В химических окислительно-восстановительных реакциях окисление и восстановление взаимосвязаны. В ходе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдает свои электроны окислителю. В качестве примера приведем реакцию окисления углерода кислородом, в ходе которой электроны перемещаются от углерода к кислороду [c.180]

Так, зная теплоты реакций окисления углерода (графита) и окиси углерода, можно вычислить теплоту образования окиси углерода С+1/г02==СО н теплоту реакции С+СОа. [c.60]

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА И ВОДОРОДА [c.90]

Суммируя, соответственно, реакции (а), (б), (г) и (а), (в), (г), получаем уравнение итоговой реакции окисления углерода, отражающее начальное и конечное состояние системы в конвертере [c.78]

Исследованиями процесса горения угля в слое, как и исследованиями процесса горения угольной частицы или канала при высоких температурах, конечно, не решается вопрос о первичных окислах и механизме реакции окисления углерода. [c.186]

Использовать дериватограф для исследования контактных процессов, в частности реакций окисления углерода, нельзя, так как опсуггствует система ввода и вывода кислородсодержащего газа в, печь нагрева и тигли не могут обеспечить одинакювые газюданамические условия обтекания гранул исследуемого материала. [c.52]

Некоторые примеры изменения АН с изменением АСр приведены на рис. 17. Максимум для кривой вида АН=Н(Т) имеется в случае реакции синтеза озона 02+0,502=0з, а минимум — для реакции окисления углерода С-Ь0,5О2=СО. [c.78]

В работе [69] получены интересные данные о соотношениях между скоростями процессов окисления углерода и восстановления двуокиси углерода при различных температурах и высоких скоростях подачи газового агента, обеспечивающих протекание восстановительной реакции в кинетической области. Отношение скорости реакции окисления углерода к скорости реакции восстановления СО2 составляет для температур 900, 1000, 1100 и 1200 С соответственно 187 71 28,5 и 14,4, т. е. с повышением ТТО скорости окисления углерода и восстановления СО2 сближаются. [c.134]

Реакция (1) —реакция восстановления фосфор изменяет число окисления от 4-5 в РО " до О в Ра (захват электронов). Реакция (2)— реакция окисления углерод изменяет число окисления от О в углероде до 4-2 в СО (потеря электронов). Изменение числа окисления фосфора и углерода позволяет оценить число перенесенных [c.281]

Теплотой горения органического соединения называется тепловой эффект реакции окисления углерода до углекислого газа, водорода до водяных паров (или жидкой воды) и других элементов (М, Р, 5 и т. д.) до соответствуюш,их конечных продуктов окисления. Теплоты горения углерода и водорода совпадают с теплотами образования СОг и воды. Теплоты горения определяют опытным путем. Тепловые эффекты многих реакций могут быть вычислены с учетом двух следствий, вытекающих из закона Гесса [c.87]

Например, тепловой эффект реакции окисления углерода в углекислый газ не зависит от того, проводится ли это окисление непосредственно [c.124]

Определим изменение энтальпии АЯ1 реакции окисления углерода в окись углерода [c.176]

Три реакции осуществляются при одинаковых температуре и давлении например, в стандартных условиях при 298 К величины ДЯг и ДЯз можно измерить экспериментально и затем вычислить ДЯ1. Образование углекислого газа из углерода (графита) и кислорода может происходить по двум путям. Один из них включает реакцию окисления углерода в окись углерода, изменение энтальпии которой АНх нужно определить. [c.176]

В действительности, если не отвлекаться от диффузии, адсорбции, десорбции и других физических факторов, порядок реакции определяется не только химической кинетикой, а сочетанием отдельных элементарных химических актов с рядом физических явлений. При этом видимый или суммарный порядок реакции может быть дробным и даже переменным. Более того, зависимость скорости реакции от концентрации одного из реагирующих веществ может и не выражаться в виде показательной функции. Например, зависимость скорости реакции окисления углерода или восстановления двуокиси углерода при низких температурах от концентрации кислорода или двуокиси углерода, получается 1 виде следующей опытной функции ( — с), которую можно выразить формулой [c.88]

Изучена эффективность хромово-медных катализаторов, полученных из отходов гальванического производства, в реакциях окисления углерода и метана. Соответствующая обработка хромсодержащих отходов и повышенная температура прокалки обеспечивают получение хромово-медных катализаторов, не уступающих по своей активности полученным из чистых солей [124, 125]. [c.112]

В работе автора [240] рассматривается уравнение выгорания частицы по двум реакциям — окисления углерода и восстановления СО [c.326]

С точки зрения химии, наиболее важной является реакция окисления углерода, поскольку во всех случаях углерод является преобладающим элементом рассматриваемой твердой фазы. [c.201]

На разрушающейся поверхности должен выполняться баланс энергии, подводимой конвекцией и излучением, и энергией, расходуемой на нагрев и разложение материала, эндо- и экзотермические реакции окисления углерода, его испарение, а также испарение и диссоциацию наполнителей [c.106]

Реакция (2) проходит тем быстрее, чем выше pH анолита. На графитовых анодах наряду с выделением кислорода проходит реакция окисления углерода [c.42]

Анализ динамики газообразования совместно с указанными методами взвешивания, вакуумных исследований, добавок к реагирующим газам (ингибиторов и ускорителей реакций) помогает раскрытию механизма гетерогенных реакций — окисления углерода, восстановления углекислоты, разложения водяного пара и др. [c.166]

Результаты исследования механизма и кинетики реакции окисления углерода [c.174]

Реакция окисления углерода в связи с ее большей скоростью, должна переходить в диффузионный предел еще ранее при некотором значении a. - а, когда [c.250]

Последнее из них характеризует роль объемного горения по отношению к скорости основной реакции — окисления углерода. Принимая зависимость /с аналогично уравнению (2.40), последнее соотношение можво выразить в виде суммы [c.324]

Гетерогенные реакции — окисления углерода и восстановления углекислоты— являются основными 1 процессе горения и газификации. [c.355]

Большое значение имеет изменение энтальпии АН, связанное с различными этапами реакций. Окисление углерода и углеводородов сопровождается выделением большого количества тепла, а паровой риформинг углеводородов (реакция 14), реакция образования водяного газа — углерод+пар (реакция 3), а также реакция конверсии 4 эндотермичны не только при 25°С, но и при температурах этих реакций и даже выше. Гидрогенизация углерода до образования парафиновых углеводородов экзотер-мична. Образование ацетилена и этилена из составляющих элементов или при крекинге углеводородов являются эндотермическими реакциями. И наконеп, метанизация окислов углерода, т. е. реакция 5, в высшей степени экзотермичиа. [c.90]

Таким образом, реакция окисления углерода за счет ЗОг несколько улучшает использование дутья. Вследствие отмеченного значительная часть слоя в шахтной печи работает как теплогенератор в тем большей степени, чем выше доля твердого топлива в шихте. В отличие от восстановительного и нейтрального режимов такой режим работы шахтных печей уместно называть отхлдхЁДьаьщ. В этом случае в отходящих газах уменьш.чтся содержание ЗОг и появится СО (штриховые линии на рис. 51,а). [c.167]

Следовательно процессы внедрения Н28О4 можно рассматривать как последовательно проходящие реакции окисления углерода и диффузии внедряемого вещества с переходом от высшей ступени к низшей. В областях, прилегающих к поверхности взаимодействия углеродной матрицы с серной кислотой, происходит движение границы МСС высшей ступени внутрь о()ъема углеродной матрицы и последовательный переход от п к (п — 1) ступени. [c.302]

Реакция окисления углерода кислородом является экзотермической, а при активации углей водяным паром и двуокиськ> углерода тепло поглощается [c.56]

Можно предполагать, что при высокой температуре (например, в условиях облагораживания нефтяных коксов при 1200—1500 °С) реакция окисления углерода кислородом воздуха, несмотря на возможные диффузионные торможения процесса, будет протекать настолько быстро, что весь кислород практически мгновенно вступит Б реакцию в нижних слоях кокса в топочной камере миогосек-циоино-иротивоточкого аппарата с образованием в качестве первичных продуктов СО и СО2. При благоприятных условиях (температура, время контакта, реакционная способиость кокса) первичная двуокись углерода, в свою очередь, может реагировать с углеродом с образованием вторичной окиси углерода около поверхности углерода или в газовом объеме. При наличии свободного кислорода (мгновенно не прореагировавшего) будет протекать реакция окисления, при которой часть СО превратится в СО2. Это хорошо видно при анализе работы многосекционно-иротивоточных анпаратов, используемых для облагораживания. В результате контакта на верхних ступенях многосекционно-противоточного аппарата нефтяного кокса с дымовыми газами, кокс нагревается до высоких температур (ЮОО—1200°С) и попадает в топочную камеру с небольшим содержанием водорода (менее 0,5%). В этих условиях в качестве первичных продуктов сгорания предварительно прокаленного кокса следует ожидать получение равных количеств СО и СО2. При этом из-за отсутствия в верхнем слое топочной камеры кислорода реакции догорания СО не происходит. Повышение температуры в топочной камере способствует интенсивному протеканию восстановительной реакции С+СО2. В связи с этим фактическое отношение СО2 СО становится меньше единицы. При полном восстановлении первичной двуокиси углерода, которое наблюдается в высокотемпературных условиях обессеривания сернистых коксов [165], это отношение становится равным нулю. [c.238]

Исследования Крейзингера приводили к выводу, как будто подтверждающему су1цествование двухзонпого процесса и единственного первичного продукта кислородной зоны — углекислоты. Физико-химические исследования Л. Мейера и других, напротив, показали возможность появления окиси углерода так ке, как первичного продукта реакции окисления углерода. [c.10]

На рис. 12 представлены величины а, х, ср, ф, г для указанных опытов, вычисленные пз опытных данных по изменению твердой (углерод) и газовой (СО, СОд, Нз) фаз при пзменении времени опыта (при Г = 1050° С и содержании нара в смссн от 5 до 100 7о)- Изменение твердой фазы измерялось методом взвешивания углеродного шарика. Сопоставление указанных величин с теоретическими кривыми для различных систем реакций окисления углерода паром [c.57]

Неясность состава угля и его структуры вносят неопределенность и противоречия в ряд исследований, проводившихся с целью изучения кинетики реакций окисления углерода, даже в тщательных работах, проведенных по вакуумной методике. Мельчайшие трещины и поры в графите уже искажают результаты опытов. Изучая реакцию окисления графитовой нити с плотной поверхностью, Л. Мейер[184] получил определенное соотношение первичных окислов СО и СО2, зависящее только от предела температур. В опытах Сивонена[187], проведенных по той же методике, но с менее тщательно приготовленной углеродной нитью, уже нельзя было получить какое-либо определенное представление о соотношении окислов СО и СОз- При наличии пористой поверхности углерода наблюдался выход продуктов окисления разнообразного состава — от чистой СО до чистой СО2. [c.169]

В области высоких температур приходится решать задачу совместного действия процессов диффузии и химической реакции, на основе диффузионно-кинетической теории. В процессе горения при высоких температурах физические и химические факторы переплетаются в особенно сложном виде, так как, помимо первичных реакций окисления углерода, приходится учитывать еще и вторичные реакции — восстановления углекислоты и горения окиси углерода. Еще более сложным является рассмотрение процесса горения в неизотер-мических условиях. Поэтому исследование кинетики отдельных реакций является более или менее плодотворным только при отдельном изучении от суммарного процесса горения и в режиме — кинетическом или близком к нему. [c.172]

Большое значение имеет определение порядка реакции окисления углерода— то-есть зависимости скоростн реакции от концентрации кислорода. Этот вопрос экспериментально еще мало изучен, так как непосредственно связан с механизмом реакции окисления. [c.189]

Рассматривая кривые зависимости удельной скорости горения угольной частицы от температуры при различных скоростях потока (рис. 196), мы виднм, что, действительно, ири некоторых температурах они имеют сначала тенденцию к понижению, однако, далее, в области более высоких температур, наблюдается новый рост скорости выгорания, несмотря на то, что в этой области скорость реакции окисления углерода ограничивается скоростью подвода кислорода. Это объясняется интенсивным развитием другой, вторичной — гетерогенной — реакции восстановления СО2, т.е. С02- -С = 2С0, являющейся дополнительным источником расходонания углерода. До =700—800° ( эта реакция протекает очень медленно по сравнению с реакцией непосредственного окисления углерода. Это следует из данных по кинетике указанных реакций (см. гл. VII), а также из других опытов с добавками в дутье к кислороду двуокиси углерода пместо азота (Ллинон и Смирнов [122], Чернышев [329] и др.). [c.247]

Хайкиной [И9] были проведены важные экспериментальные исследования суммарного порядка реакции окисления углерода нри лзмонении концентрации кислорода в смеси с азотом от 2,1 до ЮО /,, в области температур 400—500 С, при постоянном расходе дутья 2 л/мин. Опыты проводились с частицами электродного угля =0,56 см. Результаты опытов показаны на рис. 21. [c.267]

Из этого видио, что роль объемного гореиия в даииом случае определяется температурами (газа и стенкп), от которых зависят и а. (константа скорости реакции окисления углерода) начальной концентрацией кислорода с величиной реакционной поверхности в единице объема канала 6 скоростью дутья V. [c.324]