Химия водных растворов

В настоящее время детально изучено много растворителей, в которых протекают реакции, описываемые теорией сольвосистем. Исследование этих реакций выявило огромнее количество новых соединений, подчас весьма не похожих на обычные вещества, с которыми привыкли иметь дело химики. Таким образом, если неорганическая химия XIX века была в основном химией водных растворов, то теперь мы уже имеем несколько десятков различных химий , каждая из которых обещает выявить по крайней мере такое же многообразие соединений, как то, с которым оперировала неорганическая химия прошлого. Эти результаты имеют исключительно важное значение как для развития теоретических представлений, так и для решения многих прикладных задач об этом подробнее будет сказано в конце данной главы. [c.241]

Это равновесие имеет очень важное з начение в химии водных растворов. В соответствии с законом действующих масс [c.260]

Актиноиды существуют в форме катионов. Основные виды ионов Э- +, +, ЭОГ и ЭОа . Для Np, Pu и Ат в жестких условиях получены ионы (ЭОз) . Последние нестабильны и существуют в сильнощелочной среде. Общие свойства соединений или ионов различных элементов, находящихся в одинаковой степени окисления, аналогичны. Большинство соединений одинакового типа изоморфны. Оксо-ионы (МОа) и (МОа) имеют весьма прочные связи М—О и в отличие от других оксо-ионов остаются неизменными в ходе химических превращений и ведут себя как катионы, свойства которых промежуточны между свойствами ионов М+ и М +. Способность к образованию одним и тем же элементом разных по составу катионов значительно усложняет химию водных растворов актиноидов. Особенно это касается подгруппы уранидов. Например, у Pu все четыре окислительных состояния могут одновременно сосуществовать в растворе в сравнимых концентрациях. [c.360]

Бериллий. Особенности бериллия. В нормальном состоянии оба валентных электрона бериллия находятся в состоянии 2 . При химическом взаимодействии атом бериллия возбуждается и один из 2, -электронов промотиру-ет на 2р-орбиталь. Появление одного электрона на кайносимметричной 2р-орби-тали определяет специфические особенности химии бериллия. Бериллий может проявлять максимальную ковалентность, равную 4 две связи по обменному механизму и д ве — по донорно-акцепторному. Первый потенциал и0низащ1и бериллия наибольший не только среди элементов ПА-группы, но больше /1 лития и бора. Для химии водных растворов бериллия аномально большое значение ионного потенциала играет особую роль Ве — 58,5 Mg2 — 27,3 Са — 19,2 8г2+ — 16,6 Ва2+ — 15,0. Наконец, бериллий проявляет диагональную аналогию с алюминием в большей мере, чем литий с магнием. [c.315]

При растворении в воде, как в одном из сильно полярных растворителей, вещества претерпевают значительные изменения. В ряде случаев это проявляется в электрической проводимости водных растворов, а иногда и в полном химическом превращении растворенных веществ. Действие воды на растворенные вещества настолько сильно и специфично, что его изучение составило содержание целой области науки — химии водных растворов. [c.153]

Особая роль кислорода в химии. В становлении и развитии классической неорганической химии неоценимая роль принадлежит кислороду. Еще Берцелиус утверждал, что кислород — это та ось, вокруг которой вращается химия. Обусловлено это двумя причинами. Во-первых, чрезвычайно большая распространенность и исключительная реакционноспособность кислорода определяют многообразие форм его соединений. Во-вторых, классическая неорганическая химия в основном — это химия водных растворов. Другими словами, она представляет собой химию самого распространенного и самого главного соединения кислорода — оксида водорода. Поэтому многие основополагающие понятия, такие, как валентность по кислороду, окислительное число, окисление, горение, кислоты и основания, соли и т. д., были сформулированы применительно к кислороду и его важнейшим соединениям. Больше того. До 1961 г. применялась кислородная шкала атомной единицы. массы. [c.312]

К первому типу относятся простые анионы, которые не могут существовать в водной среде, так как они энергично присоединяют к себе протоны воды и образуют ковалентно связанные продукты. Простые анионы другого типа частично реагируют с водой и поэтому существуют в ней в виде анионных частиц лишь в небольших концентрациях. Концентрация анионов третьего типа в водных растворах может быть довольно высокой. Хотя свойства анионов каждого типа значительно варьируют, в пределах каждого типа они выражены настолько четко, что такая классификация намного облегчает рассмотрение химии водных растворов простых анионов. [c.327]

Химия водных растворов соединений электронно-дефицитных 330 элементов [c.6]

Химия водных растворов для брома, иода и их соединений не столь разнообразна, как химия хлора. [c.266]

ХИМИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЕДИНЕНИЙ ЭЛЕКТРОННО-ДЕФИЦИТНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.330]

Водные растворы. Химия водных растворов марганца представляет особый интерес в связи с многообразием его степеней окисления. Полезным ориентиром в таком случае может служить диаграмма Латимера (мы познакомились с такими диаграммами в разд. 16.5). Диаграмма для кислой среды (pH = 0) выглядит следующим образом [c.352]

Водные растворы. Химия водных растворов актиноидов особенно сложна и разнообразна. Не вдаваясь в подробности, отметим лишь самые общие ее черты. Степени окисления +2, +3 и -1-4 в кислых растворах представлены аквакатионами М (водн), М (водн) и М (водн), подвергающимися гидролизу в соответствии с зарядом и радиусом иона. В частности, константы равновесий [c.384]

Химия водных растворов соединений электронно- 330 дефицитных элементов [c.517]

Глава 2. Химия водных растворов висмута [c.23]

ХИМИЯ водных РАСТВОРОВ ВИСМУТА [c.23]

Изучение химии водных растворов висмута, и прежде всего гидролиза ионов висмута и их комплексообразования, вызвано необходимостью рационального вскрытия висмутовых руд. Среди достижений последнего времени здесь следует отметить установление существования висмута в растворе в виде полиядерных гидроксокомплексов, а также образования прочных комплексов с различными лигандами. В числе еще нерешенных проблем в этой области — установление состояния висмута в растворах с высокой концентрацией, из которых обычно ведут синтез его соединений. [c.355]

Применимость носителя для ионного обмена определяется описанными ранее общими закономерностями. Для пропитки чаще всего применяют водные растворы хлорсодержащих комплексных ионов однако химия водных растворов этих ионов нередко довольно сложна, поэтому точный состав ионных частиц в растворе не всегда хорошо известен. [c.205]

Образование полиядерных соединений. Непосредственно с процессом гидролиза соединений циркония в растворе связано образование полимерных соединений, оказывающих большое влияние на состояние и аналитическое поведение ионов циркония в-растворе. Процесс полимеризации объясняет некоторые особенности химии водных растворов соединений циркония. [c.28]

Для металлов 1УА группы значение ионов в химии водных растворов также невелико, но эти металлы образуют ионы в кристаллических оксосоединениях. Висмут можпо, вероятно, объединить с Т1, 2г и Н[. Он весьма склонен к образованию гидроксокомплексов, но в таких солях, как В1 (Ы0з)з-5Н20, Мз [В1(Ы0з)б]2-24Н20 и В12(504)з, возможно, содержатся ионы В1 +. Кажется разумным присоединить к этой группе Оа(1П), 1п(1П), Т1(П1) и 5п(П). Сложная структурная. химия этих элементов обсуждается в гл. 26. [c.338]

Вода, как известно, слабый протолит и подвергается автопро-толизу с образованием гидроксид-ионов и катионов оксония. Многие аномальные физико-химические свойства воды и льда обусловлены образованием водородных связей. По химическим свойствам вода — довольно активное вещество. В определенных условиях она реагирует со многими металлами и некоторыми неметаллами, способствует протеканию огромного числа обменных и окислительно-восстановительных реакций между другими веществами (химия водных растворов). С основными и кислотными оксидами вода образует соответствующие гидроксиды, со многими безводными солями — кристаллогидраты и аквакомплексы. [c.140]

В монофафии систематизированы и обобщены литературные данные и экспери-меитальныерезультаты авторов, касающиеся химии соединений висмута и материалов на их основе. Рассмотрены физические и химические свойства висмута и его основных соединений, распространение висмута в природе, его минералы, месторожде-нЯя виСмуговых руд и их переработка, производство и потребление висмута. Приведены сведения о химии водных растворов солей висмута, включая гидролиз и ком-плексообразование висмута в растворах. Особое внимание уделено гидрометаллургии висмута с получением его соединений высокой чистоты, в том числе приготовлению растворов висмута, извлечению, концентрированию и очистке висмута гидролизом, экстракцией его из растворов катионообменными, нейтральными и анионообменными экстрагентами, ионообменному извлечению висмута. Подробно обсуждается химия соединений висмута — оксидов, нитратов, карбонатов, сульфатов, перхлоратов, галогенидов, карбоксилатов, алкоголятов, Р-дикетонатов и др. Впервые систематизированы сведения о химии висмутовых материалов — электротехнических, твердых электролитов, катализаторов, люминофоров, фармацевтических, фотофафических, ионообменных, косметических, пигментов, стекол и др. Рассмотрены перспективы применения висмутовых материалов в разных областях практики. [c.2]

Глава 2 посвяшена химии водных растворов висмута. Рассматривается исходное состояние ионов металла в растворах. Приведены данные по константам образования гидроксокомплексов и константам гидролиза ионов висмута и методам их определения. Особое внимание уделено образованию полиядерных форм гидроксокомплексов висмута, а также его комплексообразованию в водных растворах с различными галоген-, азот-, серо- и кислородсодержащими лигандами. [c.3]

Несмотря на то, что в практической работе часто пользуются осаждением рзэ из раствора фторид-ионами, химия водных растворов фторидов рзэ исследована недостаточно. Весьма немногочисленные данные по произведениям растворимости ЬпРз и константам устойчивости единственного комплексного соединения типа ЬпР " (см. табл. 10 и 11) позволяют заключить, что фториды более растворимы, чем, например, оксалаты или гидроокиси, но не намного, а образование комплексных соединений с фторид-ионом выражено чрезвычайно слабо. Поэтому при выделении ионов рзэ в осадок предпочтительнее применять крепкие растворы НР, вплоть до концентрированных. Это особенно оправдано при наличии больших количеств посторонних элементов, поскольку многие из них способны образовывать комплексные ионы с осадителем, прочность которых повышается в условиях избытка фторид-ионов. [c.76]

Химия водных растворов хрома (1П) и комплексообразование в системе СгРз—НР—Н2О изучено мало [2—6]. [c.166]

Химия водных растворов трехвалеитного урана. [c.551]