Фосфор реакция восстановления

В основе электротермического способа производства фосфора лежит реакция восстановления фосфата кальция углеродом в присутствии кремнезема, нри проведении процесса в жидкой фазе, реакция может быть записана в следующем виде [c.122]

В органической химии в соответствии с общим определением реакциями восстановления принято называть реакции, протекающие с уменьшением суммарной степени окисления атомов углерода или гетероатомов реакционного центра субстрата. Органические соединения восстанавливаются в процессах присоединения по кратным связям водорода, металлов, гидридов металлов и гидридов электроположительных металлоидов (бора, кремния, фосфора), замещения электроотрицательного гетероатома, гетероатомной или углеродной группировки на атом водорода или металла, элиминирования электроотрицательных атомов или гетероатомных групп, связанных с атомами реакционного центра через электроотрицательные атомы, и сочетания с предшествующим (или одновременным) разрывом связей между атомами углерода или гетероатомами и атомами более электроотрицательных элементов. Отдельные примеры таких реакций приведены ниже. [c.10]

Основными источниками загрязнения атмосферы в литейных производствах являются плавильные печи, участки приготовления формовочных и стержневых смесей, цеха розлива металла и очистки литья. Для плавки металла используются доменные, кислородные, дуговые и индукционные печи, а также вагранки открытого и закрытого типов. Доменные печи конструктивно представляют собой вертикальные шахты высотой до 30 м и диаметром до 7 м. Они предназначены для производства сырого чугуна из железной руды и металлолома. Побочным продуктом реакции восстановления железа из руды является доменный (колошниковый) газ, имеющий следующий приблизительный состав (в % по объему) СО -30 Н, -1,5 СН - 0,5 СО - 13 N0 - 0,02 остальное - азот и кислород. Кроме того, в газе могут содержаться оксиды серы, фосфора и ряда других элементов, концентрации которых в зависимости от состава руды и других ингредиентов сырья могут изменяться в широких пределах. [c.92]

Действие иодидов щелочных металлов вообще более надежно, чем действие иодистого водорода, так как при применении последнего всегда возможна побочная реакция восстановления. Присутствие иодидов фосфора способствует реакции. Иодиды щелочных металлов применяются в виде растворов в воде, метиловом и этиловом спирте, ацетоне или ледяной уксусной кислоте. [c.180]

Фосфор — весьма активное вещество, легко окисляющееся при действии окислителей и склонное к реакциям восстановления. [c.534]

Реакция (1) —реакция восстановления фосфор изменяет число окисления от 4-5 в РО " до О в Ра (захват электронов). Реакция (2)— реакция окисления углерод изменяет число окисления от О в углероде до 4-2 в СО (потеря электронов). Изменение числа окисления фосфора и углерода позволяет оценить число перенесенных [c.281]

Реакция. Восстановление смесью иодоводородной кислоты и красного фосфора (старый метод). В данном случае происходит восстановление связи С=С с одновременным восстановительным расщеплением лактона. [c.313]

Получение коллоидных систем путем конденсации может быть осуществлено при взаимодействии любых двух веществ в общем дпя них растворителе, если в нем нерастворим один из продуктов реакции. Для этого могут быть использованы реакции восстановления, окисления, диссоциации, гидролиза или двойного обмена. Хорошо известным и наиболее полно изученным примером является восстановление треххлористого золота различными реагентами. Фарадей применял в качестве восстановителей эфирные растворы фосфора. Теперь широко применяются формальдегид, перекись водорода и гидразин. Желаемый размер частичек золота может быть получен путем подбора концентраций реагентов или путем дальнейшего роста частичек в уже приготовленном золе в условиях, не допускающих образования новых зародышей. Золи золота с частичками самого малого диаметра имеют красный цвет, тогда как золи с большими частичками окрашены в синий цвет это вызывается различно абсорбцией света. Зигмонди [62] [c.127]

Одновременно с восстановлением ннкеля протекает реакция восстановления гипофосфита до элементарного фосфора Реакция, приводящая к образованию фосфора, связана с разрывом связей Р — Н, Р — О и Р — ОН в молекуле гипофосфита Протекание указанной реакции может быть представлено следующим уравнением [c.5]

Одновременно с восстановлением кобальта всегда происходит реакция восстановления гипофосфита до элементарного фосфора (подробно механизм этого процесса разобран в процессе химического никелирования) [c.54]

В Со — Р-покрытиях обнаруживается преимущественная ориентация кристаллов текстура и степень совершенства которой зависят от условий их получения и содержания в них фосфора При поперечном срезе покрытий наблюдают четкую столбчатую струк туру перпендикулярную поверхности основы, а также слоистость, характерную и для N1—Р покрытий Можно предполагать, что слоистость вызвана колебаниями в распределении фосфора по толщине покрытия которые связаны с периодическим изменением соотношения скоростей реакции восстановления кобальта и фосфора 1см уравнения (12) и (13)] [c.57]

Среди других физико-химических методов определения мышьяка можно упомянуть кинетические методы [110, 252, 479]. По одному из них [252] микроколичества мышьяка определяют по реакции восстановления ионов серебра железом(П), катализируемой арсенат-ионами. В другом методе [479] используют каталитическое действие арсената на реакцию окисления иодида перекисью водорода. Этот метод применен для определения мышьяка в фосфоре. Чувствительность метода 10 нг As в 15 мл раствора. [c.91]

Хлорпроизводные легко могут быть получены в результате реакции 9-оксисоединения с хлорокисью фосфора при восстановлении они переходят в родоначальное дигидросоединение. Попытка заменить атом хлора в 9-хлор-производном на аминогруппу действием аммиака в феноле привела лишь [c.279]

Фосфор получают восстановлением фосфата кальция при температуре 1400—1600° С. Реакция восстановления фосфата может быть выражена уравнением [c.215]

Белый фосфор получают восстановлением фосфата кальция в электрической печи без доступа воздуха и в присутствии кремнезема. Напишите соответствующее уравнение химической реакции и объясните, зачем используется песок, если восстановление фосфора в принципе возможно и без присутствия песка. [c.263]

Коксик вводится из такого расчета, чтобы иметь возможность осуществить реакции восстановления железа, фосфора и высших окислов марганца до закиси марганца. При таком недостаточном количестве восстановителя значительная часть закиси марганца сохраняется в шлаке, а восстановленные железо и фосфор с частично восстановленным марганцем и другими элементами образуют [c.249]

Реакциям восстановления этого типа часто благоприятствует большое сродство фосфора к кислороду, например при восстановлении перекисей триэтилфосфитом. [c.501]

Топливо обеспечивает создание в печи высоких температур, ирп6упдстмт.ту д тгя прптекяттия реакций восстановления оксидов железа, образование оксида углерода (П) и водорода, йв-ляющихся газообразными восстановителями, диффузию углерода в восстановленное железо и образование чугуна. В качестве топлива используется преимущественно каменноугольный кокс и, для снижения его расхода, добавки газообразного (природный и коксовый газы), жидкого (мазут) и аэрозольного (угольная пыль) топлив. Доменный кокс должен обладать высокой прочностью, сопротивлением к истиранию, не спекаться в условиях доменного процесса и содержать минимальные количества золы, серы и фосфора. Так, например, повышение содержания серы в коксе на 1 % увеличивает расход кокса на 10% и снижает производительность печи на 20%. Обычно, в металлургическом коксе содержится золы 8—12%, серы 0,5—2,0% и фосфора до 0,5%. [c.54]

Реакция восстановления не пдет, если сульфогруппа находится при углеродном атоме, который связан с бензольным кольцом, как в толуол-ш-сульфокислоте. В этом случае в присутствии трехбромистого фосфора сульфогруппа обменивается на бром [c.112]

Элементарный фосфор получают восстановлением фосфата кальция углеродом в присутствии песка (SiOj). Продуктами реакции являются фосфор, силикат кальция и окись углерода. Напишите уравнение реакции этого процесса и рассчитайте, сколько фосфора [c.466]

При восстановлении иодистоводородной кислотой в присутствии красного фосфора реакция идет в двух разных направлениях — не только с раскрытием цикла (и последующим восстановлением оксимной группы), но и с отщеплением внециклического атома кислорода при сохранении фуразанового цикла [350] [c.125]

Получение. Фосфор в промышленности получают из фосфата кальция Саз(Р04)2, который выделяют из фосфоритов и фторапатитов. Метод получения основан на реакции восстановления Саз(Р04)2 до фосфора. [c.159]

В результате реакции восстановления кобальта происходит подкисление раствора на границе метвлл — раствор, что оказывает благоприятное влияние на протекание реакций восстановления фосфора, в результате чего образуется слой, обогащенный фосфором И, наоборот реакция приводящая к образованию фосфора сопровождается образованием ионов ОН а значит создаются благопр и ит ные условия для протекания реакции восстановления кобальта [c.57]

Имидазол наиболее устойчив в реакциях восстановления он не восстанавливается натрием в жидком аммиаке, концентрированной иодистоводородной кислотой и красным фосфором, цинком и кислотами или водородом в присутствии катализатора. Устойчив и тиазол, но он десульфируется при действии никеля Ренея. Наиболее реакциан(но опособны о ксазолы оод действием натрия в этило- [c.342]

Окислительно-восстановительные реакции особенно характерны для хиыии элементорганических соединений. Например, при взаимодействии триалкилфос-<)итов с а-галогеннитросоедииенияыи происходит окисление атома фосфора и восстановление атома азота (реакция АЛЛЕНА) [c.274]

Скорость реакции восстановления трикальцийфосфата углеродом лимитируется диффузией реагирующих компонентов эб Опытные данные подтверждают, что факторы, ускоряющие диффу-ВИЮ в твердых телах, повышают степень восстановления трикальцийфосфата углеродом. Степень восстановления возрастает с уменьшением размера частиц шихты. Особенно показательно положительное влияние брикетирования шихты. Скорость диффузии, а следовательно и восстановления, растет с увеличением температуры. Введение в шихту флюсов, образующих полиэвтектические смеси, ускоряет процесс. Температура превращения кремнезема в менее плотные модификации совпадает с начальной температурой восстановления трикальцийфосфата в присутствии кремнезема (900— 1000°). Ускорение диффузии может быть объяснено внутрикристал-лическими превращениями. Взаимодействие между фосфатом и коксом в присутствии кварца, сопровождающееся кристаллохимическими превращениями с образованием соединений промежуточных степеней окисления фосфора, протекает главным образом в расплаве °. Только до его появления идет прямое восстановление фосфата окисью углерода и углеродом в результате диффузии в твердых фазах. [c.156]

Фосфор находится в земной коре, главным образом, в виде фосфорита Сад (Р04)а и апатита ЗСад (Р04)з СаХ , где X — Г, С1 или ОН. Его кларк составляет 0,08%. Элементный фосфор — результат реакции восстановления фосфатов углеродом при 1500 °С в электрических печах [c.153]

Другие описанные методы не нашли широкого применения. Превращение хиназолонов в соответствующие хлорхиназолины легко осуществляется с помощью раствора пятихлористого фосфора в хлорокиси фос( ра высокая активность атома хлора в хлорхиназолинах дает возможность легко ввести многие функциональные заместители. Некоторые из таких производных нашли применение для приготовления красителей и лекарственных препаратов. Третий класс соединений, содержащих хиназолиновое кольцо, включает гидрированные хиназолины. Наиболее важными из них являются 3,4-дигидро-хиназолины (V). Эти частично гидрированные хиназолины являются единственными в своем роде гетероциклическими соединениями вследствие их неожиданной устойчивости и легкости получения. 3,4-Дигидрохиназолин представляет собой бесцветное кристаллическое соединение ст. пл. 127°. При окислении в мягких условиях он превращается в хиназолин, а при кислотном гидролизе— в о-аминобензиламин. 3,4-Дигидрохиназолин устойчив в большинстве химических и каталитических реакций восстановления. Для превращения его в [c.270]

В 1908 г. Внланд совместно с Земпером открыл реакцию восстановления фуроксанового цикла в фуразановый действием пятихлорнстого фосфора и представил ее как дополнительное подтверждение своей формулы [24]. В этой статье Внланд и Земпер дали развернутую критику [c.12]

При восстановлении нодистоводородиой кислотой в присутствии красного фосфора реакция идет по обоим направлениям [350] [c.119]

Основные научные работы посвящены химии и технологии минерального сырья и физикохимии металлургических процессов. Создал методы переработки низкокачественных фосфатов, получения фосфора и фосфорной кислоты и утилизации газов и шлаков, образующихся нри переработке фосфатов. Изучал реакции фосфора и его оксидов с углекислым газом, диоксидом углерода и водой. Предложил методы получения мышьяковистых пестицидов. Изучал термодинамику процессов восстановления оксидов, сульфидов и фосфатов металлов. Независимо от П. X. Эм-мета открыл совместно с А. Ф. Ка-пустинским явление термической диффузии в реакциях восстановления закиси железа водородом. Разработал аппаратуру для исследования равновесия в реакциях взаимодействия оксидов металлов с водородом и равновесия распада поверхностного слоя оксида металла на металл и кислород. Руководил работами по использованию в металлургии природно-легированных руд. Принимал участие в геологических изысканиях минерального сырья, организации промышленных предприятий по их переработке и т. д. [c.80]

Следует отметить потенциально препаративное значение каталитических реакций восстановления, осуществляемых микроорганизмами или изолированными ферментами [113], нерастворимыми катализаторами, такими как никель Ренея, модифицированный различными хиральными добавками [114], а также с использованием растворимых хиральных комплексов переходных металлов, главным образом родия [115]. Последние катализаторы особенно привлекательны для асимметрического гидрирования, гидроси-лилирования и гидроформилирования. Асимметрия вызывается присутствием в катализаторе подходящего фосфина, имеющего хиральный центр на атоме углерода или фосфора. В качестве предшественника катализатора для прямого гидрирования обычно используют катионные комплексы родия (I). общей формулы (77). [c.57]

Реакции восстановления нитрозо- и нитросоединений производными трехвалентного фосфора открыли широкие возможности для получения разнообразных азотистых гетероциклов карбазо-лов 1 - индолов - индазолов , бензтриазолов , бензи- [c.29]

Алеев А. Е. Кинетика реакции восстановления мышьяка из солянокислых растворов мыщьяковистого ангидрида фосфор-новатистой кислотой. Тр. Казанск. хим.-технол. ин-та, 1941, вып. 9, с. 12—16. 750 [c.35]

Большинство кислород- и серусодержащих соединений в мягких условиях реагируют с фосфинами и фосфитами с образованием соответствующих производных, содержащих фосфорильную и тиофосфорильную группы эти реакции стимулируются высокими энергиями связей Р=0 и Р = 5 (см. стр. 88). Однако простые эфиры, спирты и большинство сложных эфиров обычно устойчивы к восстановлению соединениями трехвалентного фосфора. Реакции перекисей и им подобных соединений с фосфинами обусловлены двумя главными свойствами их молекул [c.195]

Установка, применяемая для восстановления руд окисью углерода, очень похожа на только что описанную установку для восстановления водородом. Она состоит из трех частей 1) приспособления для очистки окиси углерода, 2) печи, где происходит реакция восстановления, и 3) поглотительных приборов. Для очистки окиси углерода от СО , кислорода и влаги проф. И. А. Соколов последовательно пропускает ее через два дрекселя с едким кали, два дрекселя со щелочным раствором пирогаллола, четыре склянки с концентрированной H2SO4 и через колонку с PgOj. Так как щелочной раствор пирогаллола поглощает остатки кислорода очень медленно и неполно, в металлургической лаборатории Ленинградского Индустриального института окись углерода из газометра пропускают через раскаленную до 950—1000° трубку с металлической медью, за которой следуют три склянки с едким кали, одна склянка с белым фосфором, одна склянка с. раствором медного купороса, две склянки с концентрированной HgSO и столбик с PgO-. Выходящий из печи газ практически уже не содержит кислорода, но на всякий случай его пропускают еще над белым фосфором, потому что при малейшем содержании кислорода белый фосфор начинает дымить. Для поглощения этого дыма в следующую склянку наливают раствор медного купороса. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология