Нитрид бериллия свойства

В каких условиях получается нитрид бериллия и каковы его физические свойства Как разлагается он при действии воды и кислот [c.282]

Такие же хорошие результаты, по крайней мере до 4000— 5000 К, получаются при сравнении свойств монофторидов и монохлоридов бериллия и магния, так как влияние возбужденных состояний у ионов Ве+ и Mg+ начинает проявляться лишь с 4000 К-Отношение s для нитридов бора BN(r) и алюминия AlN(r) изменяется от 1,07 до 1,05, а разность Яз — от 3,86 до 3,41 кал/(К-моль) [при значениях Sr от 54 до 80 кал/(К-моль)]. Изменение разности Яя для этих веществ до 5000 К составляет 0,65 ккал/моль, но при 6000 К достигает 1,4 ккал/моль (при изменении значений т — Яо от 2 до 53 ккал/моль). [c.176]

Подобно алюминию, галлий обладает амфотерными свойствами. Минеральные кислоты медленно растворяют его на холоду и быстро при нагревании. Растворяется и в щелочах, образуя галлаты. Легко взаимодействует с галогенами при незначительном нагревании, при более сильном — с серой. С водородом и азотом непосредственно не соединяется. При нагревании в атмосфере аммиака выше 900° образует нитрид галлия. При высокой температуре разъедает материалы сильнее, чем любой другой расплавленный металл. Кварц устойчив по отношению к чистому галлию вплоть до 1150°, но окисленный галлий начинает разъедать кварц при гораздо более низкой температуре. Алунд устойчив против действия галлия до 1000°, графит — до 800°, стекло пирекс — до 500°. Из металлов наиболее стоек бериллий (до 1000°), вольфрам (до 300°), тантал (до 450°), молибден и ниобий (до 400°). Большинство же металлов, в том числе медь, железо, платина, никель, легко взаимодействуют при нагревании с галлием [6]. [c.226]

Положение бериллия, магния и щелочно-земельных металлов в периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. Важнейшие их природные соединения. Сравнение восстановительных свойств этих металлов между собой и с металлами других групп. Расположение металлов в ряду напряжений. Окиси и гидраты окисей, приемы их получения, сравнительная характеристика их основных свойств. Образование и свойства гидридов, нитридов и карбидов металлов. Важнейшие соли этих металлов, их свойства. Жесткость воды, приемы ее устранения. [c.149]

Свойства. Металлы серебристо-белого цвета, причем блестящими остаются на воздухе только Ве и Mg, а Са, 5г и Ва быстро покрываются пленкой из оксидов и нитридов, которая не обладает. защитными свойствами (в отличие от оксидной пленки на поверхности Ве и Mg) при хранений на воздухе Са, 5г и Ва разрушаются. Температуры плавления и твердость металлов подгруппы ПА значительно выше, чем щелочных. Барий по твердости близок к свинцу, но в отличие от последнего при разрезании легко крошится, разделяясь на отдельные кристаллы бериллий имеет твердость стали, но хрупок. Радий сильно радиоактивен, период полураспада его 1620 лет подвергаясь а-распаду, он превращается й радон. Некоторые свойства металлов подгруппы ПА указаны в табл. 3.2. Кальций, стронций, барий и радий называют щелочноземельными металлами (во времена алхимии и позднее многие оксиды металлов считали разновидностями земли, землями ). [c.311]

Свойства. Металлы серебристо-белого цвета, причем блестящими остаются на воздухе только Ве и Mg, а Са, 5г и Ва быстро покрываются пленкой из оксидов и нитридов, которая не обладает защитными свойствами (в отличие от оксидной пленки на поверхности Ве и Mg) при хранении на воздухе Са, 8г и Ва разрушаются. Температуры плавления и твердость металлов подфуппы ПА значительно выше, чем щелочных. Барий по твердости близок к свинцу, но в отличие от последнего при разрезании легко крошится, разделяясь на отдельные кристаллы бериллий имеет твердость стали, но хрупок. [c.329]

Азот широко используется во взрывоопасных технологических процессах для создания в аппаратах и транспортных трубопроводах инертной среды. Как огнетушащее вещество он применяется для тушения натрия, калия, бериллия и кальция. Но его нельзя применять для тушения металлов, способных при соединении с ним образовывать нитриды, обладающие взрывчатыми свойствами и чувствительностью к удару. К числу таких металлов относятся магний, алюминий, литий, цирконий и некоторые другие. Для тушения перечисленных металлов применяют аргон. [c.162]

В Справочнике приведены термодинамические свойства BeN (газ). Нитрид бериллия в твердом состоянии — BesNa обладает значительной термической стойкостью по данным [1093] температура разложения составляет 2510° К- Поэтому приведенные в Справочнике данные не позволяют вычислять состав и термодинамические свойства системы бериллий-азот ниже указанной температуры. [c.786]

Г Вернемся к рассмотрению материалов на основе классификации их па составу. Группа неметаллических неорганических ма--териалов также весьма обширна, как и группа органических материалов. Она включает разнообразные керамические материалы, как кислородсодержащие (фарфор, стекло, керамика на основе чистых тугоплавких оксидов алюминия, тория, магния, иттрия, бериллия и др., керамика сложного состава со специальными свойствами), так и бескислородные (нитриды, бориды и силициды, прозрачная керамика на основе халькогенидов цинка и кадмия, фторидов РЗЭ). Среди них важное место занимают силикатные цементы и бетоны, графитовые материалы (графопласты и графолиты, пироуглерод), а также солеобразные материалы на основе фосфатов и галогенидов. Неорганические материалы можно также разделить на две группы — природные и искусственные. Первые используют для изготовления крупногабаритных сооружений в виде самостоятельного конструкционного материала или в качестве футеровки металлических корпусов различных аппаратов. Горные породы — незаменимый конструкционный материал, в частности для химического производства (башни йодно-бромного производства, поглощения газообразного хлористого водорода и т. д.), а также в качестве наполнителей в производстве вяжущих силикатов — кислотоупорных цементов и бетона. Природные материалы трудно обрабатывать механически, что приводит к громоздкости выполненных из них сооружений. [c.145]

Действительно, по многим свойствам литий больше похож на магний, чем на остальные щелочные металлы например, литий, как и магний, легко реагирует с азотом н углеродом с образованием нитрида и карбида. Бериллий больше похож иа алюминий, чем а магний и щелочноземельные металлы оксид и гидроксид бериллия амфотериы, как оксид н гидрооксид алюминия, в то время как оксид и гидроксид магния проявляют исключительно основные свойства. В виде простого вещества бор больше похож Иа кремний, чем на типичный металл алюминий. Одна из аллотропных модификаций фосфора — черный фосфор — по электрическим свойствам схожа с графитом, в то время как твердый илн жидкий азот — типичный изолятор. По окислнтельиы.м свойствам хлор гораздо ближе к кислороду, чем к фтору. Действительно, реакция [c.120]

Несмотря на большой отрицательный электрохимический потенциал бериллия (—1,85 В) и, следовательно, его высокую термодинамическую активность, бериллий, вследствие образования защитных пленок, довольно устойчив в атмосферных условиях. Его блестящая, серебристая поверхность лишь очень медленно тускнеет на воздухе. В этом отношении он похож на алюминий и магний, на которые несколько похож по внешнему виду и химическим свойствам. При нагреве бериллий, по сравнению с алюминием и магнием, гораздо лучше сохраняет свою прочность. При нагреве на воздухе до 400—500 °С бериллий окисляется очень слабо, при 800Х — достаточно быстро. С водородом заметно не реагирует, с азотом при высоких температурах образует нитриды ВезЫз. Холодная и горячая вода не оказывают на бериллий заметного воздействия. Стационарный потенциал бериллия в растворе 0,5 н. Na l равен пример- [c.276]

Соединение BjO является изоэлектронным аналогом углерода здесь изоэлектронными веществами названы такие соединения, которые обладают одним и тем же количеством электронов, приходящимся на один атом. Так, например, нитрид бора BN — симметричный изоэлектронный аналог углерода — бор и азот расположены в периодической системе элементов симметрично относительно углерода среднее число валентных электронов, приходящееся на один атом, равно четырем, как и у углерода. Легко видеть, что изоэлектронными аналогами углерода являются также окись бериллия ВеО и фтористый литий. Однако из этих изоэлек-тронных соединений ближе всего к углероду по своим свойствам нитрид бора для него известна не только гексагональная (графитоподобная), но и алмазоподобная форма ( боразон ). Что же касается фтористого лития, то он имеет весьма мало общего с углеродом. [c.97]

Специальные огнеупоры. К специальным огнеупорам относятся материалы, обладающие высокой огнеупорностью и рядом специальных физико-химических свойств, в частности стойкостью к воздействию различных реагентов. Специальными огнеупорными материалами являются хромо-магнезитовые, хромистые, высокогпиноземистые, углеродсодержащие, форстеритовые, циркониевые, а также различные нитриды, бориды, карбиды, материалы на основе окислов бериллия, тория и др. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология