Неметаллические элементы VI группы периодической системы

Неметаллические элементы VI группы периодической системы [c.134]

Вторичная периодичность. Свойства элементов А-групп Периодической системы изменяются в целом с повышением порядкового номера в одном направлении — от неметаллических к металлическим. Такое изменение монотонное, например, для первой энергии ионизации (ее значение монотонно уменьшается для атомов элементов каждой группы при возрастании Z). Однако многие свойства изменяются не монотонно, а периодически, особенно для элементов П1А, 1VA. VA, VIA и VHA групп. [c.566]

Период Размещение неметаллических элементов в периодической системе по группам [c.122]

Седьмая группа периодической системы, помимо типических элементов — фтора и хлора, включает элементы подгрупп брома и марганца. Поскольку у типических элементов и представителей подгруппы брома до конфигурации электронных оболочек последующих благородных газов недостает лишь по одному электрону, они функционируют как неметаллы. При этом фтор — наиболее электроотрицательный элемент системы, а хлор и бром ио электроотрицательности близки к азоту. Неметаллический характер иода может быть формально приравнен к сере, так как у этих элементов значения ОЭО совпадают (2,6). [c.349]

Элементы кислород О, сера 8, селен 8е, теллур Те и полоний Ро составляют У1А-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Групповое название этих элементов — халькогены, хотя кислород часто рассматривают отдельно. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле ир . Кислород — второй по электроотрицательности неметалл (после наиболее электроотрицательного фтора). Его устойчивая степень окисления —П положительная степень окисления у кислорода проявляется только в его соединениях с фтором. Остальные элементы У1А-группы проявляют в соединениях степени окисления -П, IV и -нУ , причём для серы устойчива степень окисления +У1, а для остальных элементов -1-1У. Судя по значениям электроотриц 1тельности, О и 8 — неметаллы, 8е, Те и Ро — амфотерные элементы с преобладанием неметаллических (8е, Те) или металлических свойств(Ро). [c.139]

В связи с принятым делением простых веществ на металлы и неметаллы можно, отметить, что в периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства. В группах заметно увеличение неметаллических свойств снизу вверх (наиболее ярко это проявляется в VI, V ll VIII группах). Таким образом, первые группы периодической системы элементов не содержат неметаллов (если не считать Is-элементов, т. е. водород и гелий). Bill группе к неметаллам относится один бор, в IV группе — углерод и кремний, в V группе — азот, фосфор, мышьяк, в VI группе — кислород, сера, селен, теллур, в VII — фтор, хлор, бром, иод, астат. Простые вещества элементов VIII группы при обычных условиях газообразны, а в конденсированном состоянии образуют ковалентные кристаллы, которые уже при незначительном нагревании легко плавятся, а затем из жидкого состояния переходят в газообразное. [c.118]

Как видно из табл. 1.9, наиболее тугоплавкими и наименее летучими являются оксиды элементов второй группы периодической системы — бериллия и магния. При дальнейшем увеличении порядкового номера элементов в периодах температуры плавления и кипения их оксидов снижаются. В жидком состоянии электропроводны только оксиды металлических элементов они кристаллизуются в решетках ионного типа. Легкоплавкие оксиды неметаллических элементов не проводят электричества в жидком состоянии и кристаллизуются в решетках молекулярного типа. [c.57]

Большинство простых веществ является типичными металлами. У ряда элементов металлическими свойствами обладают лишь некоторые их модификации. К металлам относятся элементы главных подгрупп первых четырех групп периодической системы, все элементы с внешними й(- и /-оболочками электронов. Несколько модификаций, как с металлическими, так и с неметаллическими свойствами, образуют, например, С, Р, Аз, 8Ь, 5е. Устойчивость отдельных модификаций сильно зависит от внешних условий. В последнее время подробно исследовано влияние давления на фазовые превращения. Установлены общие [c.359]

Бор — единственный элемент 111 группы периодической системы, имеющий отчетливо выраженный неметаллический характер. Структура внешнего электронного слоя атома бора в возбужденном состоянии [c.201]

Прослеживая характер изменения химических свойств элементов в периодах и группах периодической системы, можно отметить нарастание неметаллических свойств в периодах слева направо и металлических в группах сверху вниз. Причем если в периодах свойства изменяются от типичного металла к типичному неметаллу, то в группах этого не наблюдается. [c.63]

К образованию линейных или разветвленных макромолекул способны все неметаллические элементы от 3 до 6 групп Периодической системы. В настоящее время известно огромное множество органических, элементоорганических и неорганических полимеров. [c.14]

Углерод и кремний характеризуются многочисленностью и многообразием соединений. Германий, олово и свинец им значительно в этом отношении уступают, хотя и образуют довольно большое количество соединений, как простых, так и комплексных. Во всех своих соединениях, за крайне немногими исключениями, углерод четырехвалентен. У кремния, германия, олова и свинца, кроме соединений, в которых степень их окисления +4, что соответствует их положению в 1УА-группе периодической системы, известны соединения, в которых степень окисления этих элементов +2. Однако устойчивость этих соединений кремния крайне невелика и возрастает в ряду Ое—8п—РЬ. Соединения же кремния (IV) вполне устойчивы, а далее устойчивость соответствующих соединений в ряду Ое—8п—РЬ убывает. По химическому характеру элементы 1УА-группы разнообразны — от неметаллического элемента (углерода) до металлического (свинца). Кремнию, [c.190]

Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфо-терными, к ним относятся элементы А-групп Периодической системы — Be, А1, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., a также большинство элементов Б-групп — Сг, Мп, Fe, Zn, d, Au и др. [c.13]

Тем не менее электронная пара, ответственная за образование ковалентной связи между атомами углерода и других элементов, обычно несколько смещена к одному из связываемых атомов иными словами, связи в органических соединениях полярны. В связях С—С1, С—О, С—N электронные пары смещены от углерода в сторону неметаллических атомов, причем полярность связи падает в приведенном ряду, в согласии с положением элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, слева направо. Связь С—С тоже мож т быть несколько полярной, если с углеродными атомами по обе стороны от нее связаны другие атомы или радикалы, сильно отличающиеся по своим электрическим свойствам. Это взаимное влияние атомов и групп в молекуле друг на друга, влекущее заметное изменение свойств функциональных групп от природы заместителей, находящихся в непосредственной близости от них, является одним из важнейших принципов, положенных А. М. Бутлеровым в основу теории строения. [c.93]

Итак, строение атомов обусловливает две закономерности 1) изменение свойств элементов по горизонтали — в периоде слева направо ослабляются металлические и усиливаются неметаллические свойства 2) изменение свойств элементов по в е р-тикали — в группе с ростом порядкового номера усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. В таком случае элемент и клетка системы находятся на пересечении горизонтали и вертикали, что определяет свойства элемента. Это помогает находить и описывать свойства элементов, которые получаются искусственным путем. Если будут получены элементы УП1 периода, то о строении их атомов и о химических свойствах ориентировочно можно судить по положению в соответствующем периоде и группе периодической системы. Представление о месте элемента в системе, которое определяется номерами периода и группы, впервые введено Д. И. Менделеевым. [c.33]

Na, К, КЬ, Сз.Рг, то и водород должен стоять в 1А-подгруппе. С другой стороны, поскольку на ближайшем к ядру уровне могут находиться два электрона, атом водорода обладает способностью, подобно атомам галогенов, присоединять один электрон (Н+б =Н ). Так как в этом случае водород проявляет неметаллические свойства, он должен находиться в УПА-подгруппе. Эта двойственность в химическом поведении водорода заставляет помещать его в двух группах периодической системы элементов. При это.м в одной из групп символ элемента заключают в скобки. [c.55]

По строению атомов (п. 4) можно судить, что элементы этой аналитической группы будут проявлять неметаллические свойства, которые усиливаются в ряду Sn—Sb—As. Очевидно, наибольшее сходство химических свойств будет у мышьяка и сурьмы как у элементов, находящихся в одной группе периодической системы Д. И. Менделеева. [c.274]

Алюминий, галлий, бериллий, германий, олово, свинец и сурьма как р-элементы проявляют уже амфотерные (т.е. металлические и неметаллические) свойства. Подобное поведение характерно и для большинства /-элементов (элементов Б-групп Периодической системы). [c.157]

Общие сведения. В главную подгруппу VI группы периодической системы входят элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний. Первые четыре элемента, имеющие неметаллический характер, объединяются под названием халъкогенов, что значит образующие руды . Все элементы главной подгруппы VI группы могут давать соединения с водородом и в своих соединениях с сильно электроположительными элементами заряжены отрицательно. Сильнее всего неметаллический характер выражен у кислорода и серы. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами. Так, в элементарном состоянии селен существует как в неметаллической, так д в металлической модификациях. Для элементарного теллура металлическая модификация является даже наиболее обычной. Но по своим химическим свойствам и эти два элемента стоят ближе к неметаллам. Их сходство с металлами в химическом отношении проявляется лишь в том, что селен и теллур могут образовывать соли с сильными кислотами, в которые они взводят в качестве электроположительной составной части. Особенно это относится к теллуру, хотя и его соли очень мало устойчивы. У последнего (наиболее тяжелого) элемента грзшпы, радиоактивного и сравнительно короткоживущего полония, металлический характер выражен более ярко. Он способен существовать в водном [c.735]

В одних условиях водород проявляет металлические свойства (отдает электрон), в других — неметаллические (принимает электрон). Однако по свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. Поэтому водород помещают в VU группу периодической системы элементов Д. И. Менделеева, а в I группе символ водорода. заключают в скобки (см. 2.9). [c.161]

Совокупность этих характеристик должна обеспечивать инвариантность положения элемента в таблице. В свете современных представлений о строении атома принадлежность элемента к конкретному периоду определяется числом электронных слоев атома в нормальном, невозбужденном состоянии. Номер периода отвечает номеру внешнего слоя, который не завершен и заполняется электронами. А принадлежность элемента к той или иной группе определяется общим числом валентных электронов, т.е. электронов, находящихся на внешней и недостроенных внутренних оболочках. Например, хром [Сг] " — [Аг] 3(Р45 и сера [8] — [Ке]103 23р- являются элементами одной и той же VI группы, поскольку оба атома имеют по 6 валентных электронов. Отметим, что деление на периоды и группы введено Д.И.Менделеевым, который определял принадлежность элемента к конкретной группе, ориентируясь на химические свойства, в частности на форму и характер высших оксидов и гидроксидов. Действительно, такие непохожие друг на друга металлический хром и неметаллическая сера в высшей степени окисления, соответствующей номеру группы, образуют оксиды одинакового состава ЭОз (СгОз и ЗОз), которые к тому же обладают сходными (кислотными) свойствами. Им отвечают гидроксиды, имеющие ярко выраженный кислотный характер, — хромовая НгСгО и серная Н2804 кислоты. Таким образом, в группы Периодической системы объединяются элементы с одинаковым общим числом электронов на достраивающихся оболочках независимо от их типа. Подобное объединение позволяет выделить наиболее общий вид аналогии, который называется группо- [c.227]

Непосредственное измерение сродства к электрону возможно лишь для весьма немногих элементов, а для остальных значения этой величины приходится устанавливать на основании исследования более сложных процессов, в которых одна из стадий теоретически рассматривается как присоединение электрона к нейтральному атому (см. гл. 10). Полученные таким образом значения в целом подтверждают ожидаемые изменения этого свойства у элементов в периодах и группах периодической системы. В табл. 6.4 приведены значения сродства к электрону для некоторых неметаллических элементов. Подобно последовательным потенциалам ионизации, можно определить сродство ко второму и третьему электронам одного и того же атома. Следует отметить, что присоединение электронов к отрицательно заряженным ионам всегда требует затраты большого количества энергии и поэтому сродство ко второму и следующим электронам оказывается отрицательным. [c.102]

Бор является единственным неметаллическим элементом 1П группы периодической системы. От других неметаллических элементов он отличается сравнительно малым значением электроотрицатель-нссти, неспособностью к образованию элементарных отрицательно заряженных ионоп и, следовательно, может быть отнесен к классу промежуточных элементов. [c.346]

IV группе периодической системы кремний является переходным элементом между типичным неметаллическим элементом—углеродом и типичным металлом—германием. Этим и объясняется поведение кремния в химических реакциях и свойства его органических соединений, которые будут описаны ниже. [c.184]

Неметаллические элементы VII группы периодической системы (галогены) [c.118]

Положение алюминия в периодической системе элементов. Алюминий находится в третьем периоде главной подгруппы III группы периодической системы. Элементы этой подгруппы содержат по три электрона в наружном электронном слое. Они с трудом отдают валентные электроны и поэтому металлические свойства их выражены значительно слабее, чем у элементов соответствующих периодов II и особенно I группы. У бора благодаря малому радиусу атома неметаллические свойства даже преобладают над металлическими. С возрастанием атомного веса внутри подгруппы металлические свойства элементов усиливаются. [c.256]

Неметаллические элементы IV и 1П групп периодической системы [c.178]

В каждой группе наибольшее сходство между собой проявляют элементы, относящиеся к одной и той же подгруппе. В пределах каждой главной подгруппы в направлении сверху вниз (по мере увеличения атомной массы) усиливаются металлические свойства элементов и слабее проявляется их неметаллический характер. Например, в главной подгруппе V группы азот — типичный неметалл, а висмут по ряду свойств относится к металлам. Следовательно, зная место элемента в периодической системе, можно указать его важнейшие, характерные свойства. [c.35]

У неметаллов в каждой подгруппе с увеличением порядкового номера увеличивается радиус атома, уменьшается сродство к электрону. В направлении сверху вниз неметаллические свойства элементов ослабевают. Примером может служить главная подгруппа УП группы периодической системы (табл. 5). [c.59]

В железо-углеродистых сплавах основными компонентами являются железо и углерод. Железо - металл IV периода VIII группы периодической системы. Атомный номер 26, атомная масса 55.85, атомный радиус 0.126 нм, плотность 0.126 г/см . Температура плавления 1539 С. Углерод - неметаллический элемент 11 периода IV группы периодической системы, атомный номер 6, атомная масса 12, [c.17]

Периода и группы Периодической системы элементов. Малые 1 большие периоды, главные и побочные подгруппы. Элементы е металлическими и неметаллическими свойствами, их положение в Периодической системе. Коротко периодная и длнннопериодная формы Периодической системы. [c.33]

Вместе с тем в пределах каждой группы периодической системы преобладающим фактором, который определяет силу кислот, образуемых гидридами неметаллических элементов, является заметно изменяющийся ковалентный радиус этих элементов. В VII группе степень ионности связи Н — А убывает при переходе от HF к HI, однако большой ковалентный радиус иода (приблизительно вдвое больший, чем у фтора) настолько уменьшает энергию связи HI, что это соединение оказывается лучшим донором протонов, чем HF. По этой причине относительная сила кислот для водных растворов гидридов простых анионов неметаллических элементов VII группы возрастает в ряду HF < НС1 < НВг < HI. По той же причине сила кислот для гидридов элементов VI группы возрастает в ряду HjO < < H2S < HjSe < Н2Те. Водные растворы гидридов NH3, РНз, СН4 и т.д. обнаруживают различные свойства. Аммиак является чрезвычайно слабой кислотой, но в конкуренции с водой ведет себя как основание (акцептирует протоны). Метан практически инертен в водных растворах, что указывает на большую прочность связей в этом [c.330]

С позиций строения атома объяснимо положение вбдорода в периодической системе. Атом водорода имеет один внешний электрон, который может быть отдан атомам других элементов. Поскольку это свойство проявляют атомы всех элементов, начинающих периоды, — Ы, Ма, К, КЬ, Сз, Рг, то и водород должен стоять в 1А-группе. С другой стороны, поскольку на ближайшем к ядру уровне могут находиться два электрона, атом водорода обладает способностью, подобно атомам галогенов, присоединять один электрон (Н + е" = Н"). Так как в этом случае водород проявляет неметаллические свойства, он должен находиться в У11А-группе. Эта двойственность в химическом поведении водорода заставляет помещать его в двух группах периодической системы элементов. При этом в одной из групп символ элемента заключают в скобки. [c.56]

Таким образом, свойства элементов в периодической системе закономерно изменяются как в периодах, т. е. в горизонтальном направлении, так и в группах — в вертикальном направлении. В левом нижнем углу периодической системы расположены наиболее активные металлы. Сильнее всего выражены металлические свойства у элемента цезия. Сверху и справа, не считая VIII и нулевой группы, расположены наиболее типичные неметаллы. Сильнее всего выражены неметаллические свойства у элемента фтора. Среднюю часть системы занимают элементы, проявляющие в своих соединениях одновременно металлические и неметаллические свойства (алюминий, олово, свинец и др.). [c.108]

В качестве меры металлического и неметаллического характера элементов можно принять энергию ионизации их атомов. Энергия ионизации это энергия, которую необходимо затратить для полного удаления одного электрона из атома. Обычно металлы обладают относительно низкой энергией ионизации (496 кДж/моль для Ыа, 503 кДж/моль для Ва, 589 кДж/моль для Т1), а неметаллы—высокой энергией ионизации (1680 кДж/моль для Р, 1401 кДж/моль для Ы, 999 кДж/моль для 8). Атомам элементов, проявляющих амфотерное поведение (Ве, А1, Ое, 5Ь, Ро и др.), отвечают промежу-, точные значения энергии ионизации (762 кДж/моль для Ое, 833 кДж/моль для 8Ь), а благородным газам — нанвысшие значения (2080 кДж/моль для Ые, 2372 кДж/моль для Не). В пределах группы Периодической системы значения энергии ионизации атомов уменьшаются с возрастанием порядкового номера элемента, т. е. при увеличении размеров атомов. [c.107]

Однако с переходом к правее расположенным группам периодической системы металлические свойства входящих в них элементов постепенно ослабевают, а неметаллические — усиливаются, достигая максимума у элементов VII группы во второй половине больших периодов. В соответствии с этим гидроокиси элбхментов [c.308]

Бор входит в состав IIIA группы периодической системы. Имея небольшой радиус (97 пм) и относительно большой заряд ядра, атом бора, удерживает свои наружные электроны сравнительно прочно. Поэтому для него характерны неметаллические свойства. Это единственный из неметаллов, наружный уровень атома которого состоит из трех электронов. По свойствам, как увидим, он более сходен с неметаллическими элементами IVA подгруппы, а именно с кремни-, ем, нежели чем с алюминием. Известен в двух аллотропных видоизменениях аморфный и кристаллический. [c.196]