Бериллий нитрид

Такие же хорошие результаты, по крайней мере до 4000— 5000 К, получаются при сравнении свойств монофторидов и монохлоридов бериллия и магния, так как влияние возбужденных состояний у ионов Ве+ и Mg+ начинает проявляться лишь с 4000 К-Отношение s для нитридов бора BN(r) и алюминия AlN(r) изменяется от 1,07 до 1,05, а разность Яз — от 3,86 до 3,41 кал/(К-моль) [при значениях Sr от 54 до 80 кал/(К-моль)]. Изменение разности Яя для этих веществ до 5000 К составляет 0,65 ккал/моль, но при 6000 К достигает 1,4 ккал/моль (при изменении значений т — Яо от 2 до 53 ккал/моль). [c.176]

Бериллий — металл серо-стального цвета, твердый и хрупкий. Магний—белый металл его матовость объясняется образованием на воздухе оксидной пленки. Он мягче и пластичнее бериллия. Кальций и его аналоги (5г, Ва и Ra) — серебристо-белые металлы, покрывающиеся на воздухе желтоватой пленкой в результате образования оксидов и нитридов. [c.261]

Щелочноземельные металлы этого ряда легко окисляются галогенами, серой, азотом и др. неметаллами. Способность к окислению их азотом при обыкновенной температуре возрастает от бериллия к барию, хотя теплоты образования нитридов в этом направлении уменьшаются. [c.253]

Бериллий и магний — серебристо-белые металлы, покрытые тонкими прочными оксидными пленками, предохраняющими их от дальнейшего разрушения на воздухе и в воде. Щелочноземельные металлы на воздухе разрушаются. Их поверхность имеет сероватый оттенок за счет цвета непрочных пленок из оксидов и нитридов. [c.485]

При химической обработке металла на его поверхности возникают пленки, представляющие собой продукты взаимодействия металла со средой (оксиды, фосфаты, нитриды и т. д.) и сообщающие металлу устойчивость против коррозии. Наиболее часто. прибегают к оксидированию поверхности, которое может осуществляться как электрохимическим (анодирование алюминия, см. 5), так и химическим способом. Примером химического оксидирования служит воронение стальных изделий. Оно достигается кипячением в течение 20—60 мин обезжиренных и очищенных изделий в растворе едкого натра, азотнокислого и азотистокислого натрия, в результате чего изделия приобретают красивый черный цвет с синеватым оттенком (цвет вороньего крыла). Такие металлы, как тантал, ниобий, бериллий, надежно защищаются оксидными пленками от разрушения. [c.229]

Подобно алюминию, галлий обладает амфотерными свойствами. Минеральные кислоты медленно растворяют его на холоду и быстро при нагревании. Растворяется и в щелочах, образуя галлаты. Легко взаимодействует с галогенами при незначительном нагревании, при более сильном — с серой. С водородом и азотом непосредственно не соединяется. При нагревании в атмосфере аммиака выше 900° образует нитрид галлия. При высокой температуре разъедает материалы сильнее, чем любой другой расплавленный металл. Кварц устойчив по отношению к чистому галлию вплоть до 1150°, но окисленный галлий начинает разъедать кварц при гораздо более низкой температуре. Алунд устойчив против действия галлия до 1000°, графит — до 800°, стекло пирекс — до 500°. Из металлов наиболее стоек бериллий (до 1000°), вольфрам (до 300°), тантал (до 450°), молибден и ниобий (до 400°). Большинство же металлов, в том числе медь, железо, платина, никель, легко взаимодействуют при нагревании с галлием [6]. [c.226]

В каких условиях получается нитрид бериллия и каковы его физические свойства Как разлагается он при действии воды и кислот [c.282]

При нагревании с азотом из металлов группы 1А Некоторые реагируют реагирует литий и все металлы ИА группы, за исклю-с азотом чением бериллия. Образуются те нитриды, которые имеют достаточно большую энергию решетки, чтобы компенсировать энергию ионизации металла [c.390]

Нитрат бария 135 бериллия 93 висмута 397 галлия 180 индия 187 иттрия 614 калия 52 кальция 114 лантана 621 лития 14 магния 103 меди 556 натрия 31 никеля 864 палладия 884 ртути 596—7 рубидия 71 свинца 264 серебра 566 скандия 607 стронция 125 таллия 196—7 тория 671 уранила 685 цезия 83 церия 629—30 Нитрид бора 153 иода 535 лития 20 магния 106 серы 456 фосфора 356 хлора 506 Нитрит 303—5 Нитрит, гипо- 301 Нобелий 700 [c.477]

При нагревании порошкообразного бериллия в атмосфере азота при 500° образуется нитрид ВедМа. В такой же атмосфере компактный металл образует нитрид только выше 900°. Частично взаимодействует с азотом и при нагревании на воздухе. В одном из опытов слой окиси, образовавшийся после часового выдерживания компактного бериллия на воздухе при 1000°, содержал 0,75% нитрида бериллия. Нитрид образуется также при взаимодействии порошкообразного бериллия с аммиаком (1000°) и с цианом (800°). [c.169]

Нитрид ВбзМг — кристаллическое вещество, получается при нагревании бериллия в атмосфере азота (выше 1000°С). Бесцветен, очень тверд, тугоплавок (т. пл. 2200°С). Разлагается водой при нагревании [c.475]

Свойства. Металлы серебристо-белого цвета, причем блестящими остаются на воздухе только Ве и М , а Са, 5г и Ва быстро покрываются пленкой из оксидов и нитридов, которая не обладает защитными свойствами (в отличие от оксидной пленки на пове 1х-ности Ве и Mg) при хранении на воздухе Са, 8г и Ва разрушаются. Температуры плавления и твердость металлов подгруппы ИА значительно выше, чем щелочных. Барий по твердости близок к свинцу, но в отличие от последнего при разрезании легко крошится, разделяясь на отдельные кристаллы бериллий имеет твердость стали, но хрупок. Радий сильно радиоактивен, период полураспада его 1620 лет подвергаясь а-распаду, он превращается в радон. Некоторые свойства металлов подгруппы ПА указаны в табл. 3.2. Кальций, стронций, барий и радий называют щелочноземельнымн металлами (во времена алхимии и позднее многие оксиды металлов считали разновидностями земли, землями ). [c.311]

Свойстм. Металлы серебристо-белого цвета, причем блестящими остаются на воздухе только Ве и Ме, а ( , Зг и Ва быстро покрываются пленкой из оксидов и нитридов, которая не обладает защитными свойствами (в отличие от оксидной пленки на поверхности Ве и М ) при хранении на воздухе Са, 5г и Ва разрушаются. Температуры плавления и твердость металлов подтруппы 11Л значительно выше, чем щелочных. Барий по твердости близок к свинцу, но в отличие от последнего при разрезании легко кроижтся, разделяясь иа отдельные кристаллы бериллий имеет твердость стали, но хрупок. [c.329]

Ковалентные нитриды и карбиды (бора и кремния), ионн о-к о в а-л е н т н ы е нитриды и карбиды (бериллия, алюминия, галлия, индия). Соединения BN, A1N, GaN, Si , В4С, В12С3 обладают высокой утойчивостью к действию воды, кислот и щелочей. Некоторые из них отличаются исключительной твердостью, например Si — карбид кремния, имеющий кристаллическую решетку типа алмаза и исключительную твердость. [c.243]

Другие соединения элементов подгруппы 2А. Следует указать, что существуют нитриды элементов подгруппы 2А, т. е. соединения с азотом типа MegNg (за исключением бериллия), которые можно рассматривать как соли аммиака (см. Азот ). [c.270]

Из метал юв ПА-группы бериллий обладает наименьшим сродством к иииктогенам. Нитрид Be.,N2 синтезируют из элемеитов при 1000 °С (ДЯ , 298=—192,8 кДж/моль). Кристаллический нитрид бериллия— Твердое тугоплавкое вещество (/ д 2200 °С), химически инертное и в целом похожее на A1N. Однако порошкообразный нитрид бериллия медленно разлагается водой и разбавленными кислотами [c.127]

Карбид бериллия достаточно реакционноспособен. При 1000° взаимодействует с азотом, образуя нитрид ВедЫг [c.186]

Бориды, карбиды, нитриды и другие соединения этой группы оказываются ковалентными, если образующие их элементы близки по размеру атомов и величине электроотрицательности. К таким ковалентным соединениям относятся нитриды бора и бериллия — ВМ и ВедЫз, карбид кремния 51 С и др. Все они отличаются большой твердостью. Нитрид бора имеет структуру графита, но при высоких температурах и давлении превращается в алмазоподобную модификацию, кристаллы которой царапают алмаз. [c.63]

Из металлов ПА-группы бериллий обладает наименьшим сродством к пниктогенам. Нитрид BesN2 синтезируют из простых веществ при 1000°С = [c.317]

Коррозия в атмосфере азота. При нагревании в воздушной атмосфере большинство металлов и сплавов сильно окисляются, тогда как взаимодействие их с азотом протекает слабо. Исключение составляют сплавы, содержащие нитридообразующие элементы хром, алюминий, титан, бериллий и др. Известно, что низколегированные хромом и алюминием стали при температуре 500 С образуют нитриды, обладающие высокой твердостью. Процесс образования нитридов на металлической поверхности называется азотированием . [c.83]

Активационные методы с выделениед и радиохимической очисткой образовавшихся изотопов ЗЬ используются для ее определения в алюминии [639—641, 912, 1235, 1247, 1376, 848] и трехокиси алюминия [639], боре и нитриде бора [426], бериллии [523], ванадии и пятиокиси ванадия [145], висмуте [1204, 1659, 1660], вольфраме [144], галлии [1375] и арсениде галлия [640, 824, 825, 831, 1375], германии [610, 639, 640], горных породах [74, 449, 1276, 1554], железе, стали и чугуне [987, 1033, 1113, ИЗО, 1280, 1590, 1653], железных метеоритах [1539], золоте [1676], индии [828, 829] и арсениде индия [115], каменных метеоритах [1136, 1234, 1236, 1515], кремнии [38, 39,275,282,455,639, 640, 861, 1035, 1144, 1355, 1473, 1492, 1540, 1687], двуокиси кремния и кварце [282—285, 487, 639, 640], карбиде кремния [38, 276, 639, 6401, [c.75]

Г Вернемся к рассмотрению материалов на основе классификации их па составу. Группа неметаллических неорганических ма--териалов также весьма обширна, как и группа органических материалов. Она включает разнообразные керамические материалы, как кислородсодержащие (фарфор, стекло, керамика на основе чистых тугоплавких оксидов алюминия, тория, магния, иттрия, бериллия и др., керамика сложного состава со специальными свойствами), так и бескислородные (нитриды, бориды и силициды, прозрачная керамика на основе халькогенидов цинка и кадмия, фторидов РЗЭ). Среди них важное место занимают силикатные цементы и бетоны, графитовые материалы (графопласты и графолиты, пироуглерод), а также солеобразные материалы на основе фосфатов и галогенидов. Неорганические материалы можно также разделить на две группы — природные и искусственные. Первые используют для изготовления крупногабаритных сооружений в виде самостоятельного конструкционного материала или в качестве футеровки металлических корпусов различных аппаратов. Горные породы — незаменимый конструкционный материал, в частности для химического производства (башни йодно-бромного производства, поглощения газообразного хлористого водорода и т. д.), а также в качестве наполнителей в производстве вяжущих силикатов — кислотоупорных цементов и бетона. Природные материалы трудно обрабатывать механически, что приводит к громоздкости выполненных из них сооружений. [c.145]

Смотреть страницы где упоминается термин Бериллий нитрид: [c.548] [c.85] [c.100] [c.100] [c.100] [c.67] [c.67] [c.47] [c.475] [c.247] [c.408] [c.569] [c.129] [c.76] [c.317] [c.286] [c.517] [c.21] [c.280] [c.507] [c.202] [c.331] [c.597]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.35 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.433 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.427 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.161 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.270 , c.278 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.116 , c.125 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.238 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология