Окись азота бериллия

К другой пробе радиоактивного газа была добавлена в небольшой пропорции окись углерода, и смесь пропускалась над раскаленной закисью меди. Выходящий газ был радиоактивен, но при пропускании через раствор едкого кали его радиоактивность исчезала в данном случае полностью. Эти результаты исключают (а) литий и бериллий, соединения которых трудно летучи (Ь) бор в форме летучих гидратов, так как их продукт окисления — трех-окись бора—является нелетучим (с) азот и кислород, которые не абсорбировались бы щелочью. Радиоактивный элемент не может быть, конечно, гелием, так как он не был бы тогда удален раствором едкого кали. Наконец, к пробе газа были добавлены окись углерода и двуокись азота, смесь пропускалась над раскаленной окисью меди а потом через концентрированный раствор перман- [c.35]

Возможность расщирения числа анализируемых примесей методом отгонки в потоке газа заключена в использовании реакционноспособных газов, переводящих примеси в летучие соединения. Например, при определении следов С(1 в окиси цинка [1097] окись кадмия селективно восстанавливают в потоке водорода, а затем от гоняют летучий металл в потоке азота. При определении бериллия пробу, смещанную со фторидом церия, нагревают в токе азота, содержащего дозированное количество водяных паров. Образующийся фтористый водород реагирует с соединениями бериллия, и последний отгоняется в виде летучего фторида [1096]. Бор количественно выделяется из разнообразных огнеупорных материалов методом пирогидролиза — нагреванием в платиновой [1487] или никелевой [1422] трубке до 1100—1300° С в парах воды или в потоке влажного кислорода. К недостаткам метода пирогидролиза относится необходимость введения значительных количеств катализатора (закиси-окиси урана, пятиокиси ванадия или метаванадата натрия). [c.249]

Восстановление галогенидов торня до металла, в частности кальцием, рассматривается в разделе 8.4. Металлический торий сохраняет гранецентрированную кубическую структуру вплоть до 1400° С. Его удельный вес 11,7 при 25° С. При температурах выше 1400° С металл имеет объемноцентрированную кубическую структуру и плавится при 1750° С. Столь высокая точка плавления в сочетании с сильно электроположительной природой металла значительно усложняет металлургию тория. Чтобы защитить металл от возможного взаимодействия с кислородом, азотом, водяным паром или водородом, необходимо работать в вакууме или в атмосфере инертного газа. Большинство материалов тигля взаимодействует с расплавленным торием до 1950° С применяется окись бериллия ВеО. [c.91]

Окись бериллия так же, как и окись алюминия, стабильна на воздухе, в водороде, аргоне, двуокиси углерода, азоте и в вакууме до температур свыше 1700° С. При пагревании в токе водорода окись бериллия не восстанавливается. По сравнению с остальными окислами ВеО наибо.тее устойчива в контакте с графитом. Взаимодействие с графитом в вакууме начинается при 2300° С. [c.307]

С). Выделяющиеся газы собирают и анализируют Кислород при этом превращается в окись углерода, нитриды разлагаются с образованием азота, водород выделяется в, свободном виде. Так определяют содержание различных газов в алюминии, боре, кобальте, бериллии, хроме, меди, железе, германии, марганце, молибдене, никеле, кремнии, тантале, тории, уране, ванадии, вольфраме, цирконии. [c.823]

Бериллий и магний образуют соединения с галогенами, кислородом, серой и азотом. Окиси обоих металлов — тугоплавкие вещества белого цвета. Окись бериллия с водой образует почти не растворимую в воде гидроокись Ве(0Н)2, которая проявляет амфотерный характер, растворяясь как в кислотах, так и в щелочах. При взаимодействии гидроокиси бериллия со щелочами получаются бериллаты [c.224]

Сообщалось, что бериллиевый порошок (размер частиц не указан) горит на воздухе при 1200° С и вступает в реакцию с азотом при 500° С [5]. Фтор вызывает коррозию бериллия при комнатной температуре, а другие галогены, двуокись азота и сероводород— при повышенных температурах [5]. Сухой хлористый водород легко взаимодействует с твердым бериллием при температуре выше примерно 500° С с образованием летучего хлорида бериллия. Аналогичному воздействию подвергаются также карбид и нитрид бериллия, а окись бериллия в такую реакцию не вступает. Это различие используется в одном из методов определения наличия окиси бериллия в металлическом бериллии. [c.172]

Наиболее общий метод состоит в плавлении металла в вакууме, обычно в присутствии графита. Плавление проводят в расплавленном железе (1800—1900 °С) или в расплавленной платине (2400 °С). Выделяющиеся газы собирают и анализируют . Кислород при этом превращается в окись углерода, нитриды разлагаются с образованием азота, водород выделяется в свободном виде. Так определяют содержание различных газов в алюминии, боре, кобальте, бериллии, хроме, меди, железе, германии, марганце, молибдене, никеле, кремнии, тантале, тории, уране, ванадии, вольфраме, цирконии. [c.663]

На воздухе бериллий тускнеет. Окисление идет медленно при температурах 400—500° при 800° окись образуется быстрее, а сгорание начинается с 1200°. Подобным же образом идет процесс и в чистом кислороде, только при соответственно более низких температурах. В присутствии азота при 500° образуются нитриды. Цианистый водород и окись углерода также реагируют с бериллием. Водород не вступает в реакцию с бериллием. [c.392]

При высоких температурах и давлениях молекулярный азот взаимодействует с кислородом, образуя окись азота, а в присутствии катализаторов — с водородом при синтезе аммиака. Он также реагирует при умеренных температурах с литием, кальцием, стронцием, барием, магнием, бериллием, бором, алюминием, титаном, кремнием и хромом с образованием нитридов. При температурах около 1800—1900° С смесь углерода, водорода и азота медленно реагирует с образованием цианистого водорода. Типичными для молекулярного азота реакциядш являются следующие [c.16]

Большой термической устойчивостью окись лития и в особенности окись бериллия обязаны, очевидно, в значительной мере стабилизации, связанной с их конденсацией. Если бы окись бериллия не имела большой склонности к превращению в твердое состояние и была при обычных температурах газообразной, как, например, N0, она стремилась бы к зкзораспаду на простые тела и существовала бы при невысоких температурах (подобно окиси азота) лишь в химически замороженном состоянии. [c.100]

Катион лития и+ Анион берилла- та [ВеО,] - Борат-анион [ВО,]-Тетраборат-анион [ВАГ- Алмаз С графит С окись углерода СО двуокись углерода СОг Анионы карбонатов [СОз] - оксалатов [СгО - тартратов [С,НА] - Молекулы азота Nj аммиак NH3 нитриты [ЫОг]- нитраты [NO3] Катион аммония [NH ] + Молекулы кислорода 0 гидро-ксилОН" пероксиды 01 катион гидроксония [ОНз] + Анионы гидро- фторида [НРг]- фторида F Атомы нео. на Ые [c.26]

Соединение BjO является изоэлектронным аналогом углерода здесь изоэлектронными веществами названы такие соединения, которые обладают одним и тем же количеством электронов, приходящимся на один атом. Так, например, нитрид бора BN — симметричный изоэлектронный аналог углерода — бор и азот расположены в периодической системе элементов симметрично относительно углерода среднее число валентных электронов, приходящееся на один атом, равно четырем, как и у углерода. Легко видеть, что изоэлектронными аналогами углерода являются также окись бериллия ВеО и фтористый литий. Однако из этих изоэлек-тронных соединений ближе всего к углероду по своим свойствам нитрид бора для него известна не только гексагональная (графитоподобная), но и алмазоподобная форма ( боразон ). Что же касается фтористого лития, то он имеет весьма мало общего с углеродом. [c.97]

По данным Р. Е. Лонга и X. 3. Шофилда [195], окись бериллия не взаимодействует с водородом. Они же отмечают, что ВеО можно нагревать в смеси водорода с азотом до 2000° С без заметной потерн веса за счет улетучивания. [c.109]

Согласно сообщению Р. Е. Лонга и X. 3. Шофилда [195], окись бериллия не взаимодействует ири температуре до 2000° С со смесью водорода с азотом, а также и с аммиаком. Можно предполагать, что ВеО до той же температуры будет стабильна и в чистом азоте. [c.110]

По отношению к бериллию кислород является более сильным донором, чем азот, поэтому большинство реагентов, применяемых в фотометрических или флуориметрических методах определения бериллия, относится к реагентам типа морина, замещенных ок-сиантрахинонов и ауринтрикарбоновой кислоты ( алюминона ) Аналогичным образом внутрикомплексное соединение с ацетилацетоном устойчиво и экстрагируется бензолом, однако в случае купферрона и 8-оксихинолина тенденция к комплексообразова-нию значительно меньше. Тем не менее 8-оксихинальдин образует с Ве растворимый в хлороформе бис-комплекс, который можно использовать для определения Ве в присутствии А1. Для фотометрического определения Ве был предложен ряд реагентов,, имеющих о-оксиазо-группу, в том числе торон и п-нитробензол-азоорцин. Избирательность аналитических методов можно улучшить за счет предварительного осаждения Ве в виде гидроокиси или в виде фосфата при pH 4,4 (используя фосфаты трехвалентного железа и алюминия в качестве коллекторов) . [c.313]

Бериллий и углерод. Карбид бериллия ВегС можно приготовить действием углерода на окись бериллия в дуговой электрической печи. Это — соединение красноватого цвета, диссоциирующее выше 2100°. Вода и кислоты равлагают ВегС, выделяя метан. Карбид бериллия царапает кварц, удельный вес его 1,9. Это соединение реагирует с азотом при 1250° по реакции [c.128]

Сульфиды бериллия и магния, а также аналогичные им селениды и теллуриды могут быть получены прямым синтезом из элементов. Производные бериллия с водой не взаимодействуют, тогда как производные магния более или менее гидролизуются. Для теплот образования из элементов даются значения (ккал/моль) 56 (Ве5), 83 (MgS). 65 (МдЗе) и 50 (МдТе). Удобным способом получения чистого бесцветного MgS является пропускание тока азота с примесью паров СЗа над нагретой до 800 °С окисью магния. При 1200 °С подобным же образом реагирует с СЗг и окись бериллия. Для магния получены также полисульфиды MgS4 и MgS5. [c.278]

Огнеупорная керамика из окиси бериллия устойчива на воздухе, в среде углекислого газа, аргона, азота, в вакууме до 1800°С. Химическая устойчивость ВеО превосходит химическую устойчивость большинства о кислов металлов. Однако окись бериллия не устойчива в среде галогенов и сернистых газов. Изделия из ВеО отличаются хорошими диэлектрическими свойствами. Удельное сопротивление его выше, чем у большинства изоляторов из окислов металлов. Окись бериллия обладает исключительно высокой теплопроводностью (при обыкновенной температуре в 7 раз превышающей теплопроводность плотных изделий нз а-А уОз). По теплопроводности ВеО стоит на втором месте только после таких металлов, как золото, серебро и медь. Окись бериллия обладает самой высокой удельной теплоемкостью из всех огнеупорных окислов. Это свойство ВеО приобретает особое значение там, где необходимо хорошее теплорассеяяие и теплопроводность, иапример, в ядерной технике. Окись бериллия находит эффективное применение в электронной технике и в управляемых снарядах, в металлургии редких и чистых металлов. Из ВеО можно изготовлять изделия сложного профиля, детали машин и двигателей. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология