Энтальпия колебательного движения

В приближении жесткой молекулы (барьеры внутреннего вращения и инверсии существенно превышают кТ) можно выделить, пренебрегая ангармоничностью колебаний, вклады отдельных степеней свободы — поступательного, вращательного, колебательного движений молекулы и электронного в энтропию 5 и энтальпию Н [c.171]

Термодинамические величины. Внутренняя энергия и энтальпия. Внутренняя энергия С вещества (или системы)— это полная энергия частиц, составляющих данное вещество (см. также 54). Она слагается из кинетической и потенциальной энергий частиц. Кинетическая энергия — это энергия поступательного, колебательного и вращательного движения частиц потенциальная энергия обусловлена силами притяжения и отталкивания, действующими между частицами. [c.187]

Общепринято называть термическим уравнением состояния уравнение, связывающее давлеппе с плотностью и температурой, а калорическим — уравпенне, определяющее зависимость внутренней энергии (или энтальпии) от температуры и давления. В большинстве случаев течения газа сопровождаются разного рода неравновесными процессами, для описания которых уравнения газовой динамики дополняются соответствующими кинетическими или релаксационными уравнениями. Кроме того, в уравнения вводятся дополпительпые члены, учитывающие воздействия неравновесных процессов на газодинамические параметры. Неравновесные процессы весьма разнообразны. Наиболее часто приходится иметь дело с возбуждением колебательных степеней свободы, диссоциацией и рекомбинацией, движением жидких или твердых частиц в условиях конденсации или испарения. [c.9]

Энтальпия и внутренняя энергия, обусловленная колебательным движением, равны между собой, так как производная [c.165]

Известно, что энтальпия торможения продуктов сгорания высока и распределена по различным степеням свободы молекул в виде поступательного, вращательного и колебательного движений, а также энергии диссоциации молекул (энергию электронного возбуждения и ионизации можно не рассматривать, так как температуры в камере сгорания не настолько высоки). [c.20]

Изоэнтропийный процесс = 0). Такие процессы происходят в том случае, когда при образовании комплекса увеличение энтропии колебательного и вращательного движений компенсируется уменьшением энтропии поступательного движения. Направление процесса при этом определяется величиной изменения энтальпии. Если АН° > О, процесс комплексообразования не идет. Если АН° < О, равновесие сдвинуто в сторону образования комплексов. [c.28]

Мы убедились, насколько удобно представлять теплоемкость (а также внутреннюю энергию и энтальпию вещества) в виде суммы вкладов, обусловленных изменениями различных видов-движения молекул — поступательного, вращательного, колебательного, электронного и внутриядерного. Так, например, [c.266]

И энтальпии газов позволяет надеяться на построение более правильной теории. Подобная задача, связанная с выяснением электронных энергетических уровней, как нам уже известно, была решена в результате введения понятия о квантовых состояниях. Постараемся выяснить, к чему может привести такой подход при исследовании колебательного, вращательного и поступательного движений молекул. [c.270]

В приложении А рассмотрена термодинамика реагирующих систем, т. е. их статические свойства. Теперь мы коснемся динамического аспекта реакций — их кинетики. Главный параметр, который имеет термодинамический смысл, — энергия активации. Молекулы, участвующие в химической реакции, должны приблизиться друг к другу на определенное расстояние ( столкнуться ). Аналогично для электродной реакции молекулы должны достигнуть границы электрод/раствор электролита. Однако эффективно не каждое столкновение. Для того чтобы реакция произошла, участники реакции (две частицы, электрод и реагирующая частица и т. д.) должны обладать достаточной энергией (колебательной, вращательной или энергией поступательного движения). Существует определенное предельное значение энергии реагирующих частиц, ниже которого реакция не происходит. Такую минимальную энергию называют энергией активации АН (обозначается символом энтальпии Н, поскольку энтальпия обычно вносит основной вклад). Для константы скорости реакции справедливо уравнение Аррениуса [c.256]

Проведенное рассмотрение показывает, что экспериментальные значения теплоемкости, энергии (АЕ = д—ш), энтальпии Н = Е + РУ) и других молекулярных свойств могут быть представлены в виде сумм вкладов, обусловленных поступательным, вращательным, колебательным и электронным движениями, про- исходящими на молекулярном уровне. Так, например, Сцолн = [c.297]