Изоэнтропийные процессы

Пример 5. Можно ли поставить знак равенства между адиабатным и изоэнтропийным процессами [c.86]

Иногда рассматривают изоэнтропийный процесс, характеризующийся постоянством энтропии в результате отсутствия теплообмена с окружающей средой и внутреннего тепловыделения вследствие трения в газовом потоке. В реальных компрессорах изоэнтропийный процесс невозможен. [c.192]

Сравнительная характеристика турбодетандерного и дроссельного расширения газа показана на рис. 124. Линия А—С представляет собой изоэнтропийный процесс турбодетандерного расширения газа, линия А—В — изоэнтальпийное дроссельное расширение газа. [c.202]

Изохорно-изоэнтропийный процесс [c.139]

В предельных случаях, когда AS = О или АН = О, необходимое условие протекания процессов — выполнение неравенств соответственно АН <0 и А5 < 0 иными словами, изоэнтропийные процессы могут быть только экзотермическими, а изоэнтальпийные всегда должны протекать с ростом энтропии. (Очевидно, что экзотермическими были бы любые процессы при Г = О К.) [c.107]

Для обратимого изоэнтропийного процесса = 0 и [c.225]

Весьма сомнительно наличие достаточно реальных условий, в которых поведение взвеси можно было бы аппроксимировать изоэнтропийным процессом. В общем случае использование термодинамических соотношений для изоэнтропийного процесса применительно к взвесям имеет гораздо меньше оснований, чем для чистых газов. Очевидно, что процессы обмена импульсом и теплом между газом и частицами существенно необратимы. В качестве примера можно с определенным основанием подвергнуть сомнению физический смысл скорости звука во взвеси as, рассчитываемой для изоэнтропийных условий из соотношения [c.326]

Это соотношение следует из (1.28) и называется уравнением изоэнтропы или калорическим уравнением состояния. Однако не всегда возможно отождествление адиабатных и изоэнтропийных процессов. Считая процесс распространения звука изоэнтропийным, можно получить, используя (1.18, 1.27 и 1.30), выражение для скорости звука [c.23]

При сжатии газа по политропе с показателем п> к (рис. 9-2, б), что характерно для компрессоров с воздушным или водяным охлаждением, площадь 1-2-6-5 представляет собой количество теплоты, образующейся в потоке вследствие газового трения и вихреобразования. Энергия, подводимая к компрессору, расходуется на проведение компрессорного процесса и преодоление гидравлического сопротивления в системе. Работа компрессорного процесса представляется площадью 1-2-3-4-5. Следовательно, полная энергия, расходуемая компрессором, выражается площадью 2-3-4-6. Если бы процесс в компрессоре протекал по изоэнтропе 1-2, то полная затрата энергии была бы равна площади 1-2 -3-4-5, т.е. была бы меньше на размер площади 1-2"-2-6-5. Следовательно, увеличение энергии, расходуемой компрессором, при переходе от изоэнтропийного процесса к реальному политропному с п > к сопровождается увеличением потребления энергии, равным площади 2 -2-6-5-1. [c.194]

Уравнения политропного и изоэнтропийного процессов аналогичны и различаются только значениями показателей. Поэтому для изоэнтропийного компрессорного процесса можно записать следующие соотнощения [c.195]

Изоэнтропийный процесс = 0). Такие процессы происходят в том случае, когда при образовании комплекса увеличение энтропии колебательного и вращательного движений компенсируется уменьшением энтропии поступательного движения. Направление процесса при этом определяется величиной изменения энтальпии. Если АН° > О, процесс комплексообразования не идет. Если АН° < О, равновесие сдвинуто в сторону образования комплексов. [c.28]

При рассмотрении изоэнтропийного процесса истечения параметры газа в узком сечении сопла, соответствующие наибольшей при данных начальных условиях плотности тока (- ), будем называть, [c.75]

Рассмотрим изоэнтропийный процесс О — If. [c.76]

Таким образом, действительный процесс расширения от давленая Рй ДО может быть заменен изоэнтропийным процессом с расширь нием от давления рд < Ро до давления за НА р . [c.76]

Применяются два термина одного и того же параметра адиабатный и изоэнтропийный к. п. д. Мы рекомендуем термин адиабатный к. п. д., ибо он отражает основное содержание этого к. п. д., а именно этот к. п. д. определяется при адиабатном процессе, т. е. при отсутствии теплообмена, тогда как изоэнтропийный процесс может происходить и при наличии теплообмена (процесс с трением и искусственным охлаждением) КТТ АН СССР [37] применяет термин адиабат н ы й к. п. д. [c.9]

При постоянных S и p (dH)s pизобарно-изоэнтропийных процессах энтальпия уменьшается. Условия равновесия <дЯ)5, ,=0 (дЩз,р> - [c.99]

Соотношения (1.79), (1.80) означают, что максимальная немеханическая работа системы при изохорно-изоэнтропийных процессах равна убыли внутренней энергии системы. [c.58]

Соотношения (1.81) и (1.82) означают, что максимальная немеханическая работа системы при изобарно-изоэнтропийных процессах равна убыли энтальпии системы. [c.58]

С учетом выражений (И.75) и (11.76) уравнение (11.74) несложно упростить. Вйражения (И.42), (П.45), (И.74), (11.76) позволяют прийти к следующей мысли. Изоэнтальпийный и изоэнтропийный процессы в изолированной пластовой системе протекают без теплообмена с окружающей средой. Разница состоит в том, что в адиабатическом и (изоэнтропийном) процессе внешняя работа совершается за счет понижения внутренней энергии системы, а при изоэнтальпийном (дроссельном) [c.79]

Для этого при давлении Р для смеси состава О методом секущих и хорд ведут поиск температуры Т., при которой соблюдаются условия изоэнтропийности процесса (так как процесс детандирования является изоэнтропийным) [c.306]

Понятно, что последние два закона смещения обратимых процессов (уравнения (7.98) и (7.99)) также можно применить к химическим реакциям. Э о приводит к формулам, которые представляют некоторый теоретический интерес, но не пригодны для практических расчетов. Действительно, осуществление химической реакции при полной термической изолированности системы еще не позволяет воспользоваться уравнениями (7.98) и (7.99). Эти уравнения определяют смещение изоэнтропийных процессов, т. е. таких, когда система не только адиабатно изолирована, но когда, кроме того, все процессы в ней необратимы, т. е. когда химические силы уравновешены. Работа As, производимая в этом случае химическими силами системы, определяется убылью энтальпии (при р = onst) или энергии (при v = onst), но понятно, что она не имеет ничего общего с тепловым эффектом реакции, так как в данном случае конечное состояние системы изоэнтропийно с начальным, а не изотермично с ним, как это берется при определении Qp и Q . При некоторых ухищрениях работа Лз может быть измерена посредством гальванического элемента. Естественно, что она далека от обычно определяемого химического сродства Ат. [c.321]

Нариа 2.11 цис рами 1. 2, 3 и 4 обозначены изменения состояния рабочей жидкости в аппаратах, показанных на рис. 2.10. В испарителе с повышением температуры рабочей жидкости от до Т2 энтальпия возрастает от г до гВ расширителе в результате изоэнтропийного процесса температура понижается до и энтальпия приобретает значение г.. В конденсаторе в результате изменения температуры жидкости энтальпия становится равной . В насосе высокого давления температура сжатой жидкости повышается до, а энтальпия возрастает до К.п.д. цикла Ранкина выражается формулой [c.65]

Из рассматриваемого уравнения можно вывести несколько интересных следст зий. Во-первых, из него следует, что зависимость свободной энергии активации от свободной энергии реакциа имеет параболический вид (рис. 2). Если предположить, что мы имеем дело с изоэнтропийными процессами или, по крайней мере, с процессами, имеющими энтальпийный контроль, и аппроксимировать параболу двумя прямыми — для экзотермической в эндотермической части,— то уравнения этих прямых совпадают с уравнениями, полученными на основе эмпирического правила Поляни — Семенова [c.126]

Газодинамические функции, пользование которыми значительно ускоряет и упрощает расчеты, широко вошли в расчетную практику. Однако в литературе рассматривается обычно их применение для расчетов изоэнтропийных процессов. В данной статье рекомендуется простой способ использования табличных данных газодинамических функций, рассчитанных для процесса S = onst, для расчета действительного процесса истечения газа. [c.72]

Рассмотрим теперь действительный процесс расширения О — 1 (фиг. 2). Чтобы показать возможность пользования таблицами газодинамических функций процесса 5 = onst для расчета действительного процесса, сопоставим процесс О — 1с изоэнтропийным процессом А — 1. Изменение температуры То — Ti и параметры в конце расширения (точка 1) в обоих процессах одинаковы. [c.76]

Для случая изобарного процесса горения (Yi=P o. i o = onst) и изоэнтропийного процесса расширения ( f=s = onst) в характерных сечениях сопла (у=Рсо, i o, Р = onst) выражение (5.31) принимает вид соотношения (3.15) из II тома [9]. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология