Диффузия циркония в ниобии

Диффузия циркония в ниобии. Изученная в широком интервале температур (820, 1050, 1225, 1445, 1550 и 1690° С) диффузия циркония в ниобии [57] может быть описана соотношением Л = 2,2 ехр (— 99200 НТ). [c.162]

Температурная зависимость коэффициента диффузии углерода в нестехиометрических карбидах циркония, ниобия и тантала. [c.262]

Растворимость атомарного водорода в электродном металле вместе с процессом диффузии играют большую роль в том, что перенапряжение водорода устанавливается медленно, возможно в течение минут и даже часов. Водород растворяется прежде всего в платиновых металлах, металлах группы железа (железо, кобальт,, никель), в ничтожных количествах в серебре, меди, хроме, молибдене и совсем не растворяется в ртути. Особенно интенсивно поглощают атомарный водород металлы, образующие гидриды. К ним относятся лантан, церий, титан, цирконий, торий, ванадий, ниобий и тантал. [c.645]

Учитывая близость упругих и кристаллохимических свойств у металлов одной группы (см. табл. 4), можно ожидать, что диффузионная подвижность азота при одинаковых гомологических температурах в этих металлах будет идентичной. На рис. 4 представлены данные, из которых видно, что совпадение коэффициентов диффузии азота в тантале и ниобии при одинаковых отношениях Т/Т достаточно хорошее. Близкое совпадение результатов наблюдается и для Р-модификаций титана и циркония. [c.59]

Диффузия углерода в сплавах ниобия с титаном, цирконием, вольфрамом и молибденом. [c.228]

Поскольку изложенная выше теоретическая работа по механизму окисления сплавов ограничивалась почти полностью окисными слоями на металлах, скорость окисления которых определяется скоростью диффузии ионов и электронов в этих слоях, ее выводы не приложимы к повышению сопротивления окислению ниобия и тантала при температурах выше 500° С, а все попытки повысить сопротивление окислению этих металлов, главным образом при температурах 800—1000° С, по необходимости не выходили за рамки эмпирических поисков. Установлено, например, что титан и цирконий после некоторого начального ухудшения сопротивления ниобия и тантала окислению оказывают при высоком содержании благоприятное воздействие [197, 478, 479] (см. рис. 99). Известны высказывания о том, что это благоприятное влияние обусловлено обратным действием механизма окисления Вагнера [480]. И титан, и цирконий обладают большим сродством к кислороду, чем ниобий и тантал, и должны, следовательно, окис- [c.186]

Сплавы ниобия и тантала. Поскольку МЬаОб — полупроводник п-типа с анионными вакансиями, можно было бы полагать, что добавка в ниобий более высоковалентного металла (в области параболического окисления) должна привести к снижению скорости окисления. Однако анализ изменения концентрации и подвижности анионных вакансий в МЬдОа при легировании титаном, ванадием, хромом и алюминием показывает, что в связи с высокой концентрацией дефектов, отличающейся лишь на два порядка от концентрации свободных электронов в металлах, и возможным изменением подвижности при изменении их концентрации подход к жаростойкому легированию ниобия с позиции теории Вагнера неприменим. Априорный выбор добавок в данном случае затруднен. Важную роль играет размер иона легирующего элемента. При образова НИИ однофазной окалины легирование ниобия металлами, образующими ионы меньшего, чем ион N5 , размера, может привести к сжатию ячейки на основе ЫЬзОь, снижению объемного отношения и торможению диффузии ионов О в оксиде. Например, легирование ниобия цирконием, имеющим больший, чем у радиус иона (0,79и 0,69-10 м соответственно), ускоряет окисление ниобия, а V, Мо и Сг (с радиусом ионов 0,59 0,62 и 0,63-10 м соответственно) — замедляют. [c.427]

ЩИМИ скорость диффузии углерода хромом, молибденом, вольфрамом, ванадием, титаном, ниобием, цирконием [37]. Водородоустойчивость стали определяется парциальным давлением водорода, температурой и степенью легированности стали. При выборе стали, стойкой в определенных условиях против водородной хрупкости, пользуются кривыми, предложенными Нельсоном (рис. 21). [c.59]

Исследованию диффузии азота в ниобий и тантал посвящены работы [6, 7]. В этих работах для энергии активации диффузии азота в тантал получены значения от 35 до 44 ккал/моль. Гульбранзен и Эндрью [4] указывают, что при температуре 700° С ниобий и тантал поглощают азот быстрее, чем цирконий, и медленнее, чем ти- [c.69]

Для уменьшения диффузии распыленных атомов металла предложено изготовлять полый катод в виде сферической полости, имеющей малое отверстие для вывода излучения [58] в этом случае диффузия атомов из полости сильно ограничена и в результате, как отмечает автор, возрастает продолжительность жизни катода и стабильность его работы. Автором указанной работы изучались в качестве материалов для катода титан, цирконий, гафний, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, торий, железо, никель, кобальт, графит и барий из них только первые восемь обеспечивают существенно стабильный характер разряда. Сферическая полость диаметром 0,075 см с выходным отверстием 0,018 см при давлении неона 100 мм рт. ст. и токе 10 ма характеризуется высокой стабильностью разряда и отсутствием заметного разрушения под действием катодного распыления. Представляется интересным обнаруженное автором явление спонтанного образования сферической полости, заключающееся в том, что полуоткрйтый катод обычной цилиндрической формы при длительном действии разряда самостоятельно превращается в катод, имеющий сферическую полость с малым выходным отверстием. [c.14]

Если рассматривать двуокись циркония (ЕгОг) как полупроводник анионнодефектного типа и считать, что проникновение кислорода через окись происходит путем анионной диффузии дефектов в решетке ZrOs II, 2], то можно полагать, что бериллий является, в общем, довольно выгодной легирующей добавкой, хотя его валентность меньше, чем у таких металлов, как V, Nb, Та и Мо, Окись бериллия обладает довольно благоприятными свойствами с точки зрения ее стойкости и энергии образования окисла. Ниобий же хотя и является более высоковалентным металлом, но образует пористый окисел Nb20s с большим отношением объема окисла к объему металла и обладает меньшей, чем у бериллия, энергией образования окисла. Однако некоторые двойные сплавы циркония с ниобием показывают довольно высокую коррозионную стойкость [3]. [c.54]

Способность различных металлов к перемещению водорода весьма различна. В палладии и железе он перемещается легко никель, ниобий, тантал и молибден допускают лишь незначительное перемещение. В меди не происходит заметного перемещения [88]. Значительное влияние водорода на титан и цирконий упоминалось на стр. 315, Исследование диффузии водорода и дейтерия в цирконии было проведено Гульбрансеном и Эндрю [89]. [c.388]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология