Двуокись углерода, диффузия, скорость

При горении угля в канале, через который пропускается воздух, константа скорости диффузии при 1323 К равна 31,6 см-с" . Чему она будет равна, если вместо воздуха в канал с такой же скоростью будет поступать азот, к которому примешана двуокись углерода, взаимодействующая с углем по уравнению Сч-С02-> С0 Коэффициенты диффузии СОг и Ог соответственно равны [c.81]

Если бы даже все градиенты активности двуокиси углерода между внешней средой и местом локализации фотосинтеза можно было устранить, то все же мы должны, по теоретическим соображениям, предвидеть, что концентрация двуокиси углерода и в этом случае оказала бы влияние на скорость фотосинтеза во-первых, вследствие диссоциации при низком парциальном давлении O.j комплекса двуокись углерода—акцептор, который, как мы предполагаем, образуется в качестве промежуточного продукта фотосинтеза (см. гл. VIII, т. I) во-вторых, вследствие зависимости скорости образования этого комплекса (карбоксилирования) от фактора [СОд]. Оба эти соотношения будут обсуждаться теоретически ниже однако до тех пор, пока не будут произведены более точные измерения, нет никакой уверенности в том, что любые наблюдаемые кривые зависимости фотосинтеза от концентрации двуокиси углерода в действительности отражают одно или оба эти существенные кинетические соотношения в большей мере, чем случайные явления диффузии. Во всех тех случаях, когда влияние концентрации СО.2 путем усиленного размешивания можно свести к нулю, следует считать, что это влияние связано с явлениями внешней диффузии однако когда этим путем достигнуть дальнейшего увеличения скорости не удается, это все еще может лишь означать, что остаточный эффект вызывается диффузией в тех частях газового пути, где внешнее размешивание не оказывает влияния. [c.326]

Высказано предположение [2], что различие в скоростях абсорбции СО2 и вызвано различными скоростями диффузии этих газов в растворах сульфида аммония, карбамината аммония и карбоната аммония. Однако правильнее объяснить это положение, вероятно, можно, основываясь на том, что сероводород сразу же ионизируется в растворе, образуя ионы Н8 и Н ", которые быстро реагируют с ионами гидроксила. Двуокись углерода же сначала взаимодействует с водой, образуя угольную кислоту, которая после ионизации реагирует с аммиаком. Скорость реакции гидратации очень мала, она, по-видимому, и является стадией, определяющей скорость протекания суммарного процесса. [c.73]

На стр. 157 приведен предел воспламенения смесей паров перекиси водорода и воды при атмосферном и уменьшенном давлении. На рис. 62 и 63 показано влияние изменения природы и концентрации присутствующего инертного газа на предел воспламенения при общем давлении 200 мм рт. ст. 118]. Замена части водяного пара гелием, азотом или кислородом не изменяет предела воспламенения двуокись углерода оказывает известный тормозящий эффект. Истолкование этих данных затруднительно, так как роль инертного газа может быть обусловлена его теплоемкостью, отражающейся на температуре адиабатической реакции, теплопроводностью, влияющей на скорость отвода тепла из реакционной зоны, действием его на скорость, с которой образовавшиеся в реакции свободные радикалы могут уходить путем молекулярной диффузии, или эффективностью этого газа в отношении переноса энергии ири тройных соударениях. Вероятно, наиболее существенное значение имеет теплоемкость. Адиабатическая температура реакции предельного воспламеняющегося состава для системы перекись водорода—вода составляет, например, 780" при общем давлении 1 ат и 880° при 200 мм рт. ст. эти значения 1Ч)раздо ниже встречающихся в большинстве систем из топлива и окислителя. [c.380]

Путем обычной диффузии в клетки проникают вода, двуокись углерода, кислород и молекулы анестезирующих веществ. Значительно более широко распространен процесс облегченной диффузии [40]. Подобно обычной диффузии, облегченная диффузия зависит от градиента концентраций — в ходе этого процесса молекулы всегда перемещаются из области с более высокой концентрацией в область с более низкой концентрацией. Для облегченной диффузии характерен эффект насыщения, который заключается в том, что по мере увеличения концентрации диффундирующего вещества (со стороны большей концентрации) скорость потока вещества через мембрану стремится к некоторому максимуму. Эффект насыщения наблюдается также в ферментативных реакциях (гл. 6, разд. А.2), что указывает на некоторые общие черты в механизмах этих двух процессов. Очевидно, при облегченной диффузии транспортируемое вещество соединяется с подвижным [c.357]

Интересные опыты были проведены с другой газовой системой. Известно, что растворы иода в жидкой и газообразной двуокиси углерода окрашены. Мы использовали это для полуколичественного исследования скорости диффузии иода по визуальному наблюдению за перемещением фронта окраски. Для этого в стеклянную толстостенную ампулу высокого давления помещали таблетку спрессованного иода. Ампулу закладывали стеклянными палочками так, чтобы свободное сечение между ними было не более нескольких десятых квадратного миллиметра и подавали сжатую двуокись углерода. Рядом с этой ампулой в термостате помещали стан- [c.49]

В настоящем исследовании установлено, что истинная поверхностная реакция графита с кислородом является реакцией нулевого порядка с энергией активации 80 ккал/моль. В образцах толщиной >0,1 мм диффузия кислорода в поры графита является причиной того, что наблюдаемый порядок реакции оказывается равным половине, а энергия активации равна 42 ккал/моль. В предыдущих исследованиях не предпринималось никаких эффективных мер предосторожности, чтобы воспрепятствовать протеканию вторичной реакции окисления окиси углерода в двуокись углерода. Это привело к путанице в вопросе о том, что же является первичным продуктом реакции — окись углерода, двуокись углерода или обе одновременно. Используя очень большие скорости потока кислорода, мы в данном исследовании однозначно показали, что в области температур 600—800° первичным продуктом реакции является окись углерода. [c.200]

При а >0,5 поглощение СО., осуществляется главным образом в соответствии с реакциями (1У-24) и (1У-28), которые протекают в основной массе раствора. Двуокись углерода переносится от поверхности жидкости в основную массу как за счет диффузии, так и за счет химической реакции (IV-18), роль которой уменьшается с увеличением а. Скорость реакций (1У-24) и (1У-28) мала и в значительной степени лимитирует скорость поглощения СО,, поэтому скорость абсорбции при а > 0,5 заметно меньше, чем при а <С 0,5. [c.89]

В густом посеве, где СОг используется быстрее, чем ее запас может пополняться в результате диффузии из воздуха над посевом, двуокись углерода, как и свет, может лимитировать фотосинтез (см. рис. 4.5). Ветер ускоряет перемешивание воздуха в посеве со свободной атмосферой и таким образом тоже пополняет количество СОг в посеве (рис. 14.10). Лимитируется ли фотосинтез светом или СОг, зависит от интенсивности света, густоты стояния растений и скорости ветра. В замкнутых системах, таких как теплица, может быть практичным обогащение воздуха СОг (обычно достигаемое сжиганием газа или нефти), но очевидно, что это невозможно в поле. Наряду с увеличением фотосинтеза добавление СОг приводит к уменьшению фотодыхания, так как повышает отношение СОг/Ог. Это про- [c.421]

Гиддингс20 считает, что при проведении анализа с максимальной скоростью существенную роль играет отношение коэффициента диффузии D к динамической вязкости газа г. Поэтому при скоростном анализе наилучшим газом-носителем является водород, для которого это отношение минимально. Затем следуют гелий, азот, неон, двуокись углерода и, наконец, аргон. [c.67]

Пример 111-1. Двуокись углерода при давлении 1 атм абсорбируется щелочным буферным раствором, содержащим катализатор. Двуокись углерода в растворе вступает в реакцию перного порядка. Ее коэффициент диффузии равен 1,5Х Х10 см 1сек, а растворимость 3-10 мом1(см -атм). При времени экспонирования, равном 0,01 сек, поверхность жидкости абсорбирует 1,5-10 моль СО /см . Какова величина константы скорости реакции [c.47]

Двуокись углерода ири 1 атм взаимодействует с раствором, содержащим 1 моль/л КаОН при 20 "С. Pa твopи гo ть СО2 можно принять равной З-Ю . ноль см -атм), а ее коэффициент диффузии в растворе 1,5-10 см- сек. Константу скорости реакции между СО2 и ОН в растворе принять равной Ю л (моль-сек). В течение какого промежутка времени взаимодействие газа и жидкости можно рассматривать как реакцию псевдопервого порядка Построить график зависимости количества абсорбированной СО2 от времепи контакта для этого периода. Вычислить повышение температуры на поверхности к концу этого периода. Теплоты абсорбции и реакции принять равными соответственно 4760 и 1500 кал моль. Температуропроводность воды составляет около 1,46-10 см сек. [c.54]

Молекулярный кислород оказывает решающее влияние на процесс восстановления красителей, предотвращая его протекание или окисляя образующуюся при этом лейкоформу красителя. Если облучаемый раствор находится в соприкосновении с воздушной атмосферой, степень восстановления красителя определяется такими факторами, как скорость диффузии кислорода в объеме раствора, доза, полученная последним, и мощность дозы излучения, действующего на этот раствор. Так, например, первоначально насыщенный воздухом раствор метиленового голубого, содержащий избыточное количество бензоата, при облучении не обесцвечивается до полного истощения молекулярного кислорода. Только после этого начинается восстановление красителя с выходом около 3 молекул на 100 эв совершенно так же, как в условиях отсутствия молекулярного кислорода [040]. Следовательно, можно сказать, что молекулярный кислород защищает краситель от радиационного восстановления. Другой аспект роли молекулярного кислорода открывается, если провести сравнение поведения насыщенных воздухом растворов красителя, содержащих избыточное количество органического вещества, и его растворов, не имеющих органической добавки. При этом оказывается, что органическое вещество действует как защитный агент. Подобное действие характерно для ацетона [5106], сахарозы и фенола (5106], хинона, гидрохинона, глюкозы и глицерина [555], формальдегида, галактозы и азулина (С15Н18) [М74], этилового спирта [М74, 5106] и желатина [037]. В то же время тиомочевина [09] и двуокись углерода [М74], ингибирующие обесцвечивание растворов красителя, не содержащих воздуха, действуют так же и в присутствии последнего. Объяснение этих результатов состоит в том, что молекулярный кислород предотвращает восстановление красителя, а органическая добавка, успешно конкурируя с красителем в захвате ОН-радикалов, защищает его от окисления (ср. стр. 212). [c.208]

Пример VI-7, Чистая двуокись углерода при давлении 1 атм абсорбируется раствором, содержащим 0,8 моль1л NaOH, при 20 °С на барботажной тарелке, для которой = 0,08 се и а = 5 см -. Растворимость Oj составляет 2,7 X X 0 моль/см , коэффициент диффузии 1,47-10 V e/ , эффективный коэффициент диффузии NaOH равен 2,5- 0 смУсек, а константа скорости реакции СОа, согласно Данквертсу и Шарма 10 лЦмоль-сек). Уравнение реакции [c.173]

На скорость диффузии кислорода в полукристаллические полимеры влияет морфология и соотношение поверхность/объем, а также другие факторы. Изменение скорости окисления полиэтилена с увеличением толщины образца показано на рис. XIII-3. Основными продуктами окисления являются двуокись углерода, вода и окисленный полимер. В процессе окисления внешняя поверхность образца полимера окисляется в большей степени, чем внутренние области полимера, так как количество поглощенного кислорода зависит от скорости реакции и относительных скоростей диффузии кислорода и продуктов окисления. По-видимому, более плотные кристаллические области в препаратах полиэтилена и полипропилена недоступны для кислорода, так как общее количество поглощенного кислорода приблизительно пропорционально содержанию аморфной фракции в этих полимерах [6]. Например, высококристаллический полиэтилен, полученный кристаллизацией из разбавленного рас- [c.456]

Окись и двуокись углерода активцо адсорбируются на пленках этих металлов при давлениях порядка 10- мм рт. ст. Начальная окорость сорбции СО на титане достигает 10 000—12 ООО см/сек, а СО2 —около 4 ООО см/сек. Как показано на рис. 70, процесс заканчивается образованием монослоя три Qs, равной соответственно 0,15—0,2 и 0,1—0,15 лмк/см . Влияние темлературы на его скорость не заметно, но нагревание до 200° С пленок, насыщенных окисью углерода, несколько восстанавливает их поглотительную способность ввиду расщепления адсорбированных молекул и частичной диффузии кислорода в. металл. [c.156]

Обращает на себя внимание различие в скоростях взаимодействия близких по химическому составу шихт. Скорости разложения окисно-карбидной смеси оказываются намного больше, чем оксикарбида ниобия. Это показывает, что условия получения исходных реагентов оказывают большое влияние на структурные свойства промежуточных продуктов. Из экспериментальных данных следует, что если смесь пятиокиси ниобия и сажи, взятых в стехиометрическом отношении на металл (NbjOg-j-S ), нагревать в атмосфере окиси углерода при 1500°, то в зависимости от продолжительности нагревания можно получить различные конечные продукты. Если скорость нагрева высокая, а продолжительность выдержки небольшая (5—10 минут), то конечные продукты взаимодействия в основном содержат двуокись и карбид ниобия (NbOjH-Nb J, причем этот состав, как показали предыдущие исследования [ ], имеет место в довольно широком температурном интервале (1400—1800°). При длительных выдержках фазовый состав меняется в результате взаимной диффузии атомов кислорода и углерода в решетках карбида и окисла в конечных продуктах при атмосферном давлении окиси углерода образуется оксикарбид ниобия с кубической решеткой. Разложение иослед- [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология