Различная способность ионов металлов к комплексообразованию

То обстоятельство, что ионы металлических элементов образуют соли с весьма различной растворимостью, обладают разными кислотно-основными свойствами и способностью к комплексообразованию, позволяет проводить их разделение и устанавливать присутствие ионов различных металлов в их смесях. Качественный анализ представляет собой определение наличия или отсутствия иона металла в смеси ионов металлов в растворе. Такой анализ обычно проводят путем разделения ионов на группы с помощью реакций осаждения и последующего анализа на ионы индивидуальных металлов в пределах каждой группы. [c.137]

Маннит применяется в кондитерской промышленности для питания больных сахарным диабетом имея более высокую температуру плавления, чем ксилит и сорбит, он может быть использован для производства таких видов кондитерских изделий, которые не могут быть приготовлены с применением ксилита и сорбита. Примерно половина съеденного маннита не усваивается и выделяется неизменным. Используется маннит для стабилизации перборатов находясь с боратом аммония в электролитических конденсаторах, он снижает потери тока, повышает напряжение пробоя и улучшает электрические свойства. В качестве антиоксиданта маннит используется в производстве фотопроявителей на основе метола и амидола. В гальванотехнике добавка маннита стабилизует в растворе ионы трехвалентного хрома, препятствует их окислению. Способность маннита к комплексообразованию с окислами металлов позволила применить его в паяльных флюсах. Маннит наряду с дуль-цитом используют в бактериальных средах для идентификации различных микроорганизмов. [c.182]

РАЗЛИЧНАЯ СПОСОБНОСТЬ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ К КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЮ [c.199]

Ионы металлов можно рассматривать как кислоты Льюиса. Они способны катализировать многие из реакций, катализируемых кислотами Бренстеда. Несколько лет тому назад Педерсен [34] открыл, что ионы двухвалентной меди в небольших концентрациях сильно катализируют реакцию бромирования ацетоуксусного эфира. В настояш,ее время известно, что некоторые кетокислоты легко декарбоксилируются в присутствии различных ионов металлов [35, 36], особенно ионов железа, меди и никеля, и что сложные эфиры и амиды аминокислот могут гидролизоваться в присутствии ионов двухвалентной меди со значительно большей скоростью, чем при наличии ионов водорода той же концентрации [37]. Во всех этих примерах для субстрата существенна его способность образовывать комплекс с ионом металла, хотя и не в очень сильной степени. Комплексообразование обычно протекает по карбонильному или карбоксильному кислороду аналогично способу присоединения иона водорода при кислотно-каталитической энолизации кетонов (стр. 66 , в реакциях энолизации основание затем отрывает другой протон, и, по-видимому, разумно, что образование комплекса с участием положительного иона дает тот же эффект. Таким образом, катализ реакции бромирования ацетоуксусного эфира можно описать [33] как образование промежуточного комплексного соединения V, реагирующего с основанием В [c.71]

Молекулы белков, в частности желатин, содержат значительное число активных функциональных групп (карбоксильные, -амино-, гуанидиновые, имидазольные, гидроксильные, пептидные). Эти группы в боковых цепях аминокислот обусловливают реакционную способность желатина вследствие комплексообразования с различными видами ионов металлов. Имеются данные о взаимодействии белков с ионами других многовалентных металлов [ ]. [c.167]

Интерес к макроциклическим соединениям возник тогда, когда было обнаружено, что они подобны по своей структуре и свойствам природным биологически активным молекулам, таким как антибиотики, энзимы, рецепторы лекарственных препаратов, и способны к селективному комплексообразованию с ионами металлов и с различными низкомолекулярными соединениями [13-15]. Благодаря этому свойству они нашли широкое применение в качестве моделей ферментов при изучении рецептор-субстратного комплексообразования. Макроциклические лиганды играют значительную роль в таких биологических процессах, как иммунный ответ и транспорт через мембраны. Поэтому важность изучения их способности к узнаванию модельных биомолекул очевидна. Для обсуждения нами выбраны лиганды, имеющие диаметрально противоположные гидратационные свойства своих полостей. Это сделано с целью описать влияние сольватирующих свойств растворителя на термодинамику взаимодействия выбранных биомолекул, а также роль энтальпийно и энтропийно стабилизирующих вкладов на процесс комплексообразования. [c.189]

На основании исследований сорбционных свойств различных комплекситов можно сделать практически важный вывод сорбционные свойства комплекситов и селективность сорбционного процесса с их участием определяются не только наличием в нем функциональных групп с электронодонорными атомами. На количество сорбированных ионов металлов и селективность сорбции оказывают существенное влияние многие факторы, из которых особое значение имеют стерическая доступность электронодонорного атома, дентатность функциональных групп, возможность формирования циклических структур в мономерном звене или в цепи полимера, функциональность ионита, способ его получения, микро- или макроструктура трехмерной сетки, состояние функциональных групп комплексита в конкретной системе. Зная влияние перечисленных факторов на селективность сорбционного процесса, учитывая корреляцию сорбционных свойств комплекситов со способностью к комплексообразованию низкомолекулярных лигандов, моделирующих мономерное звено или функциональную группу полимера, можно проводить направленный синтез комплекситов, изменять их эксплуатационные характеристики в широком интервале. [c.199]

Значение металлов в процессах жизнедеятельности организмов очень велико. По-видимому, главная причина этого—их важная роль в действии очень большого количества ферментов, которые называют металлоферментами. Ионы металлов образуют различных типов комплексные соединения как с ферментами, так и с субстратами. Способность к комплексообразованию зависит от различных факторов, но главным образом от заряда иона, его радиуса, наличия вакантных орбит в электронной оболочке. Один и тот же ион металла может образовать комплексы различной прочности (стабильности), давая соединения с разными ионами или молекулами, которые содержат атомы с неразделенными парами электронов, например атомами азота, серы или кислорода. Значительную роль в биохимических превращениях играют некоторые циклические, клешневидные внутрикомплексные соединения, называемые хелатными. [c.69]

Следует также учитывать влияние комплексообразования на окислительно-восстановительные свойства растворов. Как мы уже отмечали ранее, ионы металлов не находятся в растворах в свободном состоянии, а взаимодействуют как с растворителем (водой), так и с другими компонентами раствора, способными выполнять роль аддендов. В результате этих взаимодействий образуются комплексные соединения различной степени стойкости. Естественно, что связывание ионов металлов, концентрация которых входит в выражение уравнения (34), в более или менее прочные комплексные соединения должно повлиять и на величину окислительно-восстановительного потенциала. [c.55]

При комплексообразовании донорный гетероатом лиганда предоставляет пару электронов для акцепторной орбитами иона металла. Кроме того, такие доноры, как сера, фосфор и селен, могут являться акцепторами при образовании л-связей. На свойства гетероатома-донора влияет остальная часть лиганда. Так, атом азота гетероцикла имеет меньшую основность по сравнению с атомом азота алифатической цепи, но образование дополнительных я-связей, возникающих под действием цикла, усиливает комплексообразующие свойства гетероатома. Атомы кислорода и серы в функциональных группировках (R = ОН , SH , SOI", Р0 ", S ) проявляют различные донорные свойства в зависимости от характера группировки в целом. Последнее служит наглядным подтверждением большой роли тонких структурных факторов, влияющих на природу донорного атома и его способность к координации. [c.127]

Реакционная способность органических реагентов по отношению к ионам металлов определяется прежде всего наличием функциональноаналитической группировки. Функционально-аналитическая группировка (ФАГ) — это сочетание различных функциональных групп, содержащих одинаковые или разные по природе атомы, и пространственно расположенных для возможности замыкания цикла при комплексообразовании. Некоторые наиболее часто встречающиеся функщюнально-аналитические группировки в комплексах ионов металлов с органическими реагентами приведены ниже [c.168]

О способности к комплексообразованию и прочности образующихся комплексов свидетельствуют значения констант устойчивости комплексов висмута с различными лигандами (табл. 2.3). Следует отметить, что значения этих констант, определенные в многочисленных работах, часто имеют значительные расхождения. Более правильные результаты получены в работах, в которых комплексообразование исследовалось при различных значениях ионной силы раствора в широком интервале температур с одновременным определением констант устойчивости для нескольких ступеней комплексообразования. Наиболее надежные данные по константам устойчивости комплексов металлов с различными лигандами приведены в монофафиях [38—40]. При образовании комплексов висмута в водных растворах обычно реализуется координационное число 6, а реакция образования протекает ступенчато с предварительным удалением молекул воды из внутренней сферы иона [Bi(H20) ] соответствующим лигандом и образованием внутрисферных комплексов. [c.33]

Наряду с этим надо отметить, что расположение кислотных остатков в ряд по способности к комплексообразованию может быть различным в зависимости от природы центрального иона. Нельзя представить себе дело таким образом, что связь металла с иодом всегда прочнее, чем с бромом, хлором или фтором. Здесь ноложение примерно аналогично тому, которое уже отмечалось в отношении преимущественной тенденции катионов к сочетанию с водой или с аммиаком. Если ион-комплексообразователь обладает столь резко выран енными поляризационными свойствами, что соответствующий характер взаимодействия является доминирующим, то будет иметь место указанный вьппе ряд типа F < С1 << Вг < I". Если же центральный ион не обладает значительной поляризуемостью, то в таком случае вполне возможно представить себе и другую последовательность анионов по прочности связи. Могут быть и такие с.лучаи, где наиболее прочна связь металл — фтор. Это должно наблюдаться там, где существенную роль играют простые кулоновские силы (А1Ез, SiF4, СгЕз). [c.287]

В результате притяжения между ионом и дипольными молекулами воды электростатическая свободная энергия иона понижается то же происходит и в том случае, когда ион притягивает другие ионы с противополояшым знаком заряда, в результате чего его собственный заряд уменьшается или полностью нейтрализуется. Иногда при таком взаимодействии образуется даже противоположно заряженный комплекс большого размера с настоящей химической связью. Закономерности взаимодействия этого типа отличаются большой сложностью мы не будем на них останавливаться. ОднаКо сам факт существования таких комплексов и их природа могут -быть установлены на основании независимых экспериментов. В некоторых случаях ионообменные процессы могут быть даже использованы для определения степени комплексообразования (см. главу 7). Способность ионов металлов образовывать различные комплексные ионы представляет большой интерес и составляет одну из полезных ст.орон ионообменных процессов. Ясно, что применение элюентов или функциональных групп ионита, способных переводить некоторые ионы в комплексную форму, должно существенно влиять на поведение этих ионов при обмене. [c.181]

В основном влияние комплексообразования на реакционную способность ионов ртути [25] и серебра [12] допускает аналогичную интерпретацию, хотя необходимо отметить, что порядок активности различных комплексов отличается для всех трех металлов. Так, например, хлоридный и ацетатный комплексы иона ртути, обладающие большей стабильностью, чем соответствующие ионы комплекса Си +, менее реакционноспособны, чем водный комплекс, в то время как относительно нестабильный сульфатный комплекс является более реакционноспособным. В случае серебра, ацетатный и этилендиаминовый комплексы более реакционноспособны, чем некомплексный ион, в то время как очень стабильный цианидный комплекс неактивен. [c.347]

Одним из основных свойств порфиринов является их способность образовывать координационные соединения с различными ионами металлов при этом порфирины выступают в роли высокоселективных лигандов. Реакции комплексообразования представляют собой замещение атомов водорода в иминогруппах координационного центра порфирина [c.204]

Изучению сорбции ионов металлов карбоксильными катионитами в водородной форме посвящен ряд работ [1—7]. В них установлено, что вследствие роста степени ионизации катионитов величины сорбируемости ионов с возрастанием pH раствора увеличиваются. Ласкориным [6] установлено, что карбоксильные катиониты, вследствие образования прочных комплексов с рядом металлов, обладают повышенной селективностью к ним. Одним из авторов [7] отмечалось, что сорбируемость ионов металлов в значительной мере определяется их способностью к гидролизу и образованию гидроксокомплексов в растворе. Однако многие вопросы, связанные с сорбцией и десорбцией ионов металлов карбоксильными катионитами, по-прежнему остаются мало изученными. В частности, мало изучен вопрос о связи величин сорбируемости и вымываемости ионов и их ионных потенциалов и pH начала образования гидроокисей (pH н. о.). Между тем многими исследователями установлено [7, 8], что склонность-ионов к комплексообразованию достаточно хорошо выражается величинами их ионных потенциалов, т. е. отношением ф = z г, где z — заряд, а г — радиусиона, А. Эта величина, как нам кажется, должна определять и величину сорбируемости ионов одним и тем же образцом ионита. Величина pH н. о. является важным показателем склонности ионов к гидролизу. Чем выше эта величина, тем менее выражена склонность ионов к гидролизу, pH н. о. также должен оказывать влияние на величину сорбируемости. ионов карбоксильными катионитами в Н-форме, поскольку из двух реакций, протекающих с участием различных ионов металлов при одной и той же величине pH, [c.51]

Большее значение имеет влияние комплексообразования, так как образование комплекса существенно снижает концентрацию свободных ионов, способных вступать в реакцию с осадителем. Чем более устойчив комплекс, тем дальше прямая осаждения сдвинута вправо вдоль оси рПР. Таким образом, введение в систему лигандов, образующих с металлами комплексы с различной устойчивостью, должно увеличивать разности растворимостей, что может быть использовано для более селективного осаждения металлов. [c.303]

При изучении комплексообразования ионов металлов необходимо иметь сведения о некоторых физико-химических свойствах реагентов растворимости в воде и водноорганических растворах, константах ионизации функционально-аналитических групп, све-топоглощении различных форм реагентов. Не менее важно выяснить способность молекулярных и ионных форм реагентов к ассоциации. [c.30]

Добавление ионов или молекул, способных образовывать комплексы с катализатором или с любым из промежуточных веществ, может вызывать заметные изменения в скоростях реакций. Относительная сила комплексообразования с различными частицами будет определять характер изменения скорости реакции — либо возрастание, либо уменьшение ее. Если комплексообразующее вещество более основное, чем вода, то равновесие в первой стадии может оказаться смещенным вправо, что приводит к увеличению скорости реакции за счет роста [СиН+]. Однако если связь между ионом металла и лигандом прочная, то будет уменьшаться, так как прочная связь в стадии 1 должна рваться. Эти эффекты обнаруживаются в реакциях восстановления, катализируемых ионами двухвалентной меди, и основываются на следующих фактах [34] а) увеличения каталитической активности в ряду вода, хлорид, сульфат, ацетат, нропионат, бутират, причем эти вещества располагаются по порядку увеличения основности анионов, и б) уменьшения скорости реакции при введении сильных комплексообразова-телей — глицинат-иона или молекулы этилендиамина. [c.96]

Хелатные смолы могут связывать ионы металлов, образуя с ними комплексы различной прочности. Получают такие иониты, вводя в матрицу способные к комплексообразованию функциональные группы. Такйми группами могут быть остатки лимонной, винной кислоты, ЭДТА и другие лиганды, образующие лабильные комплексы с ионами многих металлов. Возможно введение в ионит групп, селективно взаимодействующих только с небольшим числом ионов. Например смолы, с группами —СН2—5Н селективно связывают металлы, образующие малорастворимые сульфиды. [c.605]

Подчеркивание того обстоятельства, что селективность является функцией различия в ионной гидратации между двумя фазами, не означает полного отрицания роли фиксированных групп ионита как сольватирующих агентов. В случае обмена катионов поблочных и ш елочноземельных металлов па сульфокатионитах роль этого фактора несуш ественна (иначе ряды селективности были бы противоположны подученным экспериментально), но для многозарядных катионов или для фиксированных групп, образованных слабыми кислотами, взаимодействие катионов с фиксированными группами ионита может оказать на селективность суш ественное влияние. В ряде случаев так оно и есть. Вообш е говоря, относительная способность анионов к комплексообразованию растет с их основностью (т. е. с уменьшением констант ионизации соответствую-ш их кислот). Поэтому сольватирующая способность различных фиксированных групп промышленных ионитов должна возрастать в ряду [c.219]

Сопоставляя сказанное, можно придти к заключению, что реакции получения гексаминов являются по существу не реакциями присоединения, но реакциями замещения. Чем менее прочна связь иона металла с теми заместителями, с которыми он связан в исходном соединении, и чем больше сродство иона данного металла Ме к молекуле компонента А, тем легче может получиться требуемый гексамин. Чтобы сознательно подойти к выбору наилучших условий для синтеза того или иного гексамина, нужно иметь, хотя бы в общих чертах, характеристику способности данного мета.лла к комплексообразованию с различными но своей химической природе компонентами А. Некоторые указания в этом отношении будут даны в связи с рассмотрением проблемы о природе сил комплексообразования (см. гл. VII). [c.50]

В ионных реакциях промежуточными активными веществами чявляются ионы. Особенно распространены превращения кисло-у оосновного типа катализаторы здесь часто ионы НзО+-+-ОН . Координационно-комплексный катализ близок по механизму к кислотоосновному здесь ускорение происходит при помощи ионов водорода или ионов металла. Активность последних примерно соответствует их способности к комплексообразованию и образованию промежуточных хелатных соединений. Отметим, что ионы-комплексообразователи Ма2+,Мп +, Ре2+, Ре +, Со2+, N1 + служат активаторами ферментов. Комплексы этих ионов с органическими молекулами катализируют различные окислительно-восстановительные процессы и реакции гидролиза. Так, M.g + входит в состав хлорофилла, Ре - - — гемоглобина, Ре + — каталазы и т. д. Активность ионов металлов в большой степени зависит от природы связанных с ними лигандов. Особенно сильно активируют азотсодержащие лиганды. Молекулярные гомогеннокаталитические реакции встречаются реже, чем ионные и радикальные в частности, не доказано образование молекулярных соединений при газовом катализе. [c.17]

Цинк, кадмий, ртуть. Так же, как и в первой группе, металлы подгруппы цинка по способности к комплексообразованию резко превосходят элементы главной подгруппы. Это находит себе естественное объяснение в различном строении атомов элементов, принадлежащих к разным подгруппам. Цинк, кадмий и ртуть образуют 18-электронные ионы, обладающие гораздо более выраженными поляризационными свойствами, чем благородногазовые ионы щелочноземельных металлов. Кроме того, энергия образования газообразных понов гп2+, и Hg2+ относительно очень велика. Нарастание этой последней ве.шичины по ряду Хп Сс1 < Нд делает понятным то, что в пределах данной подгруппы ртуть является элементом, наиболее склонным к образованию ковалентных связей. [c.563]

Аминные комплексы различных элементов представляют интерес для химии комплексных соединений. Однако эти комплексы, особенно комплексы многова лентных элементов, слабо изучены. Так, способность циркония и титана вступать в реакции комплексообразования с азотсодержащими органическими основаниями изучена крайне недостаточно. Известно лишь небольшое количество комплексов этих металлов и очень мало данных об их прочности, что обусловлено недостатком удобных методов исследования. Большинство аминных комплексов циркония и титана бесцветны или окрашены слабо. Изложенные выше методы физико-химического анализа бесцветных комплексов по равновесию их компонентов с окрашенными комплексами с общим центральным ионом позволяют исследовать эти системы. [c.54]

Различия в значениях Кй при сорбции из слабокислых (0,01—0,1 и. НМОз) и сильиокислых сред (1 —10 н. НЫОз) ионов металлов с различной комплексообразующей способностью связаны со специфичностью механизма сорбции. Показано, что в слабокислых средах иоиы иОг + сорбируются, в основном, по ионообменному механизму [11], в то время как в сильнокислых — за счет комплексообразования по фосфо-рильному кислороду фосфоновой группы. Аналогичный механизм можно предположить для р. з. э. Тогда значительное уменьшение величин К,1 при увеличении концентрации НЫОз хорошо согласуется с относительно малой устойчивостью комплексов р. з. э. вследствие неблагоприятной для орбитальной гибридизации электронной конфигурации самих р. 3. э. Данные ИК-сиектросконин для катионита КРФ-Н-8п, насыщенного + и ЕиЗ+ из 1 и. НЫОз и уз+ из азотнокислого раствора с pH 2,5, показали, что в слабокислой среде сорбция осуществляется по ионообменному механизму, подтверждением которого явилось наличие полосы поглощения в области 1090 см характерной для ионной фосфатной группы в присутствии катионов металлов [12]. Для сорбции из 1 и. НЫОз характерно резкое снижение интенсивности указанной полосы поглощения, что подтверждало уменьшение доли ионообменного механизма и общего количества сорбированных р. 3. э. [c.79]

Известно, что пептиды способны эффективно защищать клетки от неблагоприятных факторов. Для биомедицинских целей значительный интерес представляют поиск и изучение новых водорастворимых антиоксидантов (АО) дипептидной природы и управление их активностью. С применением различных экспериментальных методов установлено комплексообразование карнозина, кар-цинина и родственных им соединений с ионами цинка(П) [1] и других металлов [2]. Показано, что карнозин в составе комплексов с цинком обладает супероксиддисмутазной активностью [3, 4] и рядом фармакологических действий, эффективность которых превышает действие самого карнозина, в частности, Н-1-рецепторной [5], гастро- [c.173]

Комплексообразование в растворах лежит в основе многих методов химического анализа и разделения. Их точность и надежность определяются тем, насколько точно известны значения констант /Сг. Так, различные ионы переходных металлов можно селективно определить, подбирая концентрацию ЭДТА (разд. 6.3) и pH так, что один из ионов в основном не связывается в комплекс, в то время как другой связан прочно. Вновь резкое различие в способности N12+ д Сд2+ образовать анионные хлорокомплексы МС1з и МС1 позволяет осуществить их полное разделение при помощи ионообменных колонн. Связывание металлов в жидких системах организмов и их биологические функции, как показано в гл. 31, обусловлены образованием комплексов. [c.169]

Другой источник сведений о комплексообразовании с участием растворителя был найден при сравнении свойств различных растворителей. Коэффициенты распределения при извлечении металла из водной фазы постоянного исходного состава, полученнь е для различных растворителей, могут быть сопоставлены с их основностью или донорной способностью растворителей по отношению к ионам водорода [29—31]. В самом деле, одинаковое соответствие, по-видимому, найдено для экстракции как нитратов, так и галогенидов. Такое соотношение должно определить ряд, в который располагаются растворители, причем этот ряд должен быть одинаковым для различных металлов. Имеющиеся данные дают некоторую основу для такого ряда, хотя и были отмечены некоторые аномалии [9, 13]. Сомнительно, однако, производилось ли определение коэффициентов распределения всегда в сопоставимых условиях. [c.234]

Портер и Райт, далее, предположили, что этот механизм включает в в качестве промежуточного соединения короткоживущий комплекс и что относительная эффективность различных тушителей связана с их способностью к комплексообразованию (и с временем жизни комплекса) так, как показано в табл. 4-19. Они полагают, что тушащая способность уменьшается параллельно с уменьшением способности электронов тушителя к образованию донорной связи в комплексе, так что максимальное перекрывание для р-электронов О2 больше, чем для й-орбиталей сольватированных ионов переходных металлов, которое, в свою очередь, больше, чем для /-орбиталей сольватированных ионов редких земель. Идея о таких контактных комплек- [c.256]

Следует помнить, что актиноиды в четырехвалентном состоянии легко образуют комплексы и поэтому в растворе могут существовать кислоты типа H2[ЛI NOз]6, которые и дают ок-сониевые соли. Ясно, что в этих случаях степень экстракции является функцией не только коэффициентов распределения различных соединений, но также константы комплексообразования и т. д., и поэтому она заметно зависит от кислотности, концентрации и ионной силы. Образование комплексной кислоты само по себе еще не обеспечивает экстракции металла через оксони- евые соли, так как образующийся анион может быть по природе сильно гидрофильным. Способность различных видов растворителей к образованию оксониевых солей увеличивается в ряду простые эфиры<сложные эфиры<кетоны<альдегиды. [c.109]

Такое маскирующее комплексообразование другими неэк-страгирующимися реагентами нашло применение в аналитических схемах разделения. Как уже упоминалось, катионы одинакового заряда и подобного координационного типа как будто бы располагаются по своей способности к хелатообра-зованию в последовательности, которая не зависит от природы реагента. Ь связи с этим трудно ожидать, что два металла, имеющие небольшой фактор разделения при одном хелатооб-разующем реагенте, будут иметь намного больший фактор разделения с другим подобным же реагентом. Но если к системе добавить подходящий комплексообразующий реагент, который, конкурируя с реагентом, образующим экстрагируемые> комплексные соединения, образует с металлами растворимые Б воде комплексы, то это может привести к большим значениям 5. Если добавленный маскирующий реагент не является хелатообразующим, а представляет собой ионы р-, СЫ , 5>20з - и т. д., то можно достичь хорошего разделения вследствие различной комплексообразующей способности металлов. Например, добавление и СЫ селективно удерживает [c.29]

Центральное место среди этих соединений занимает антибиотик валиномицин, широко применяемый в биологии для изучения ионной проницаемости различных типов мембран. Не меньшее значение этот уникальный депсипептид получил в ионометрии для создания высокоселективного К+-электрода. Свойства валиномицина и подобного типа соединений, используемых для получения электродных мембран на их основе, обусловлены существенным различием констант комплексообразования катионов разных металлов (особенно для катионов К+ и Na+) и способности к переносу связанных ионов через мембрану. Механизм действия валиномицинового электрода еще не выяснен до конца и является предметом многих работ [150, 151]. [c.72]