Двуокись углерода диффузия

При горении угля в канале, через который пропускается воздух, константа скорости диффузии при 1323 К равна 31,6 см-с" . Чему она будет равна, если вместо воздуха в канал с такой же скоростью будет поступать азот, к которому примешана двуокись углерода, взаимодействующая с углем по уравнению Сч-С02-> С0 Коэффициенты диффузии СОг и Ог соответственно равны [c.81]

Первый член уравнения (54), определяющий вихревую диффузию, не связан с природой газа-носителя, в то время как второй член изменяется прямо пропорционально величине коэффициента диффузии и, следовательно, возрастает с ростом О. Таким образом, если контролирующим размывание фактором является продольная диффузия, определяемая величиной второго члена уравнения (54), то для уменьшения величины Н следует применять в качестве газа-носителя газ с малым коэффициентом диффузии, например двуокись углерода. В этом случае замена водорода двуокисью углерода уменьшит коэффициент диффузии в 4,5 раза и, следовательно, уменьшит ширину зоны вещества на сорбенте более чем в 2 раза. [c.53]

Третий член уравнения (54), определяющий внешнедиффузионную массопередачу, возрастает обратно пропорционально корню квадратному из коэффициента диффузии и, следовательно, в меньшей степени зависит от природы газа-носителя, чем член, определяющий продольную диффузию, причем не возрастает, а падает с ростом Ь. Поэтому, если контролирующим фактором является внешнедиффузионная массопередача, целесообразно в качестве газа-носителя применять легкий газ, например водород или гелий. Замена в этом случае водорода на двуокись углерода увеличит [c.53]

Наиболее чувствительный индикаторный газ для применения в масс-спектрометре— гелий, однако очень часто применяют также водород [1679], хотя его использование ограничено фоновыми пиками в приборе. Во многих общих работах указано, что достаточная чувствительность обеспечивалась применением таких газов, как аргон. В качестве индикаторного материала используют и двуокись углерода (несмотря на то, что в спектре фона обычно присутствует значительный пик ионов с массой 44). Атмосфера двуокиси углерода создается внесением измельченной твердой углекислоты под колпак. Можно легко смонтировать небольшое портативное индикаторное устройство, присоединив узкий стеклянный отвод через резиновую трубку к пробирке с индикатором. Остаточный газ в вакуумной системе может находиться в динамическом равновесии, обусловленном натеканием и откачкой. В этом случае допускается, что откачка не происходит селективно, а основные компоненты в спектре фона соответствуют азоту и кислороду. Плохой вакуум в системе может быть обусловлен десорбцией веществ со стенок, диффузией газа из объема вакуумной системы или обратной диффузией насосов. В первых двух случаях состав газа вряд ли близок к составу воздуха, и пики, отвечаю- [c.494]

Чувствительность детектора зависит от разности плотностей газа-носителя и анализируемого вещества. Поэтому рекомендуется в качестве газа-носителя использовать воздух, азот, аргон, двуокись углерода. Водород и гелий не рекомендуется использовать в сочетании с детектором по плотности, так как может происходить диффузия компонентов пробы к чувствительным элементам. [c.252]

Азот, метан и двуокись углерода сорбируются в соответствии с величинами сил притяжения их молекул к углю. Эти силы вызывают прилипание молекул к углю. Однако прилипшие молекулы не закрепляются в определенных точках находясь в тепловом движении, они перескакивают с одного места в другое и таким образом проникают в молекулярные поры. Это особый вид диффузии, которую можно назвать ползучей. [c.34]

Газы, используемые в качестве подвижной фазы, выбирают в зависимости от природы разделяемой смеси и от используемой системы детектирования. Необходимо, чтобы эти газы были инертны по отношению к адсорбентам и к неподвижным фазам, а также к парам анализируемых образцов. В качестве газов-носителей чаще всего используют азот, водород, гелий, аргон, двуокись углерода, а в отдельных случаях — воздух или кислород. Газы отбирают обычно из стальных баллонов и, в случае необходимости, подвергают предварительной очистке и осушке. Очень чистый водород и кислород получают электролизом. С газами боле высокого молекулярного веса (например, с азотом) достигается лучшее разделение, потому что диффузия анализируемых веществ в этом случае меньше. При наименее чувствительном способе детектирования (по теплопроводности) более выгодны газы с низкой вязкостью и с высокой теплопроводностью. [c.493]

Путем обычной диффузии в клетки проникают вода, двуокись углерода, кислород и молекулы анестезирующих веществ. Значительно более широко распространен процесс облегченной диффузии [40]. Подобно обычной диффузии, облегченная диффузия зависит от градиента концентраций — в ходе этого процесса молекулы всегда перемещаются из области с более высокой концентрацией в область с более низкой концентрацией. Для облегченной диффузии характерен эффект насыщения, который заключается в том, что по мере увеличения концентрации диффундирующего вещества (со стороны большей концентрации) скорость потока вещества через мембрану стремится к некоторому максимуму. Эффект насыщения наблюдается также в ферментативных реакциях (гл. 6, разд. А.2), что указывает на некоторые общие черты в механизмах этих двух процессов. Очевидно, при облегченной диффузии транспортируемое вещество соединяется с подвижным [c.357]

В зависимости от условий проведения реакции каждый из этих частных процессов может протекать, одновременно увеличивая или тормозя суммарный процесс. При взаимодействии карбидов и окислов обменная диффузия между частицами может осуществляться лишь через небольшие мостики (точки контакта). Поэтому следует подчеркнуть, что в этом случае в значительной мере возрастает роль газовой фазы. В качестве таковой может быть не только двуокись углерода (или низшие летучие окислы при высоких температурах), но и окись углерода. Последняя в зависимости от общего давления газовой фазы может проявлять себя не только как восстановитель, но и как окислитель. На микрофотографии (рис. 6) видно, что продукты реакции располагаются на исходных частицах концентрически, ровным слоем, как бы воспроизводя их формы. Это может произойти только с участием газовой фазы. В противном случае мы наблюдали бы в частицах одностороннее накопление продуктов реакции. [c.237]

Выше были рассмотрены случаи диффузии в бинарных системах, когда первый компонент диффундирует в глубь фазы второго компонента, содержащей малые количества первого компонента. Если же фаза, в глубь которой диффундирует первый компонент, содержит его в значительном количестве, то значение коэффициента диффузии зависит от состава этой смсси. Например, для систем водород (1-й компонент) —двуокись углерода (2-ой компонент) и гелий — аргон найдено, по Дейчу [4] [c.461]

Пример Х1-5. Определить кинематический коэффициент диффузии 0[, г для системы двуокись углерода — воздух при температуре 1300° К и давлении 1 ат. При 20°С и 1 ат 01,2 = 0,151 см /сек (из табл. Х1-5). Применить формулу (Х1-39), исключив из нее отношение поправочных коэффициентов. [c.477]

В настоящее время мы занимаемся исследованием диффузии в газах при высоких давлениях в системе азот — двуокись углерода. В основе методики исследования, которая будет описана в специальном сообщении, лежит метод капилляра. Диффузионная ячейка представляет собой цилиндрик, плотно заложенный для предотвращения конвекции мелкой металлической сеткой. Цилиндрик, в который подается более тяжелый газ или газовая смесь, находится в камере, содержащей более легкий газ. После выравнивания давления цилиндр открытием специального колпачка сообщается с камерой, и с этого момента начинается процесс диффузии. [c.49]

На стр. 157 приведен предел воспламенения смесей паров перекиси водорода и воды при атмосферном и уменьшенном давлении. На рис. 62 и 63 показано влияние изменения природы и концентрации присутствующего инертного газа на предел воспламенения при общем давлении 200 мм рт. ст. 118]. Замена части водяного пара гелием, азотом или кислородом не изменяет предела воспламенения двуокись углерода оказывает известный тормозящий эффект. Истолкование этих данных затруднительно, так как роль инертного газа может быть обусловлена его теплоемкостью, отражающейся на температуре адиабатической реакции, теплопроводностью, влияющей на скорость отвода тепла из реакционной зоны, действием его на скорость, с которой образовавшиеся в реакции свободные радикалы могут уходить путем молекулярной диффузии, или эффективностью этого газа в отношении переноса энергии ири тройных соударениях. Вероятно, наиболее существенное значение имеет теплоемкость. Адиабатическая температура реакции предельного воспламеняющегося состава для системы перекись водорода—вода составляет, например, 780" при общем давлении 1 ат и 880° при 200 мм рт. ст. эти значения 1Ч)раздо ниже встречающихся в большинстве систем из топлива и окислителя. [c.380]

Интересные опыты были проведены с другой газовой системой. Известно, что растворы иода в жидкой и газообразной двуокиси углерода окрашены. Мы использовали это для полуколичественного исследования скорости диффузии иода по визуальному наблюдению за перемещением фронта окраски. Для этого в стеклянную толстостенную ампулу высокого давления помещали таблетку спрессованного иода. Ампулу закладывали стеклянными палочками так, чтобы свободное сечение между ними было не более нескольких десятых квадратного миллиметра и подавали сжатую двуокись углерода. Рядом с этой ампулой в термостате помещали стан- [c.49]

В настоящем исследовании установлено, что истинная поверхностная реакция графита с кислородом является реакцией нулевого порядка с энергией активации 80 ккал/моль. В образцах толщиной >0,1 мм диффузия кислорода в поры графита является причиной того, что наблюдаемый порядок реакции оказывается равным половине, а энергия активации равна 42 ккал/моль. В предыдущих исследованиях не предпринималось никаких эффективных мер предосторожности, чтобы воспрепятствовать протеканию вторичной реакции окисления окиси углерода в двуокись углерода. Это привело к путанице в вопросе о том, что же является первичным продуктом реакции — окись углерода, двуокись углерода или обе одновременно. Используя очень большие скорости потока кислорода, мы в данном исследовании однозначно показали, что в области температур 600—800° первичным продуктом реакции является окись углерода. [c.200]

В течение последних нескольких лет изучались реакции углерода с такими газами, как кислород, двуокись углерода и водяной пар, для того чтобы определить реакционную способность различных видов углерода, а именно спектроскопически чистого электродного угля, естественного графита, кокса и активированного древесного угля, и оценить энергии активации этих реакций. Так как углерод обладает пористой структурой, то наши результаты могут иметь общий интерес для всех тех реакций газов с твердыми частицами, где диффузия в поры оказывает влияние на превращение газообразных реагентов. В предыдущих исследованиях [1] это явление изучалось количественно на многочисленных реакциях гетерогенного катализа. Для случая газификации углерода возникает другая трудность, связанная с изменением внутренней поверхности во время реакции [2]. Это необходимо учитывать при вычислении констант реакции по результатам исследования газификации угля. [c.214]

Если бы даже все градиенты активности двуокиси углерода между внешней средой и местом локализации фотосинтеза можно было устранить, то все же мы должны, по теоретическим соображениям, предвидеть, что концентрация двуокиси углерода и в этом случае оказала бы влияние на скорость фотосинтеза во-первых, вследствие диссоциации при низком парциальном давлении O.j комплекса двуокись углерода—акцептор, который, как мы предполагаем, образуется в качестве промежуточного продукта фотосинтеза (см. гл. VIII, т. I) во-вторых, вследствие зависимости скорости образования этого комплекса (карбоксилирования) от фактора [СОд]. Оба эти соотношения будут обсуждаться теоретически ниже однако до тех пор, пока не будут произведены более точные измерения, нет никакой уверенности в том, что любые наблюдаемые кривые зависимости фотосинтеза от концентрации двуокиси углерода в действительности отражают одно или оба эти существенные кинетические соотношения в большей мере, чем случайные явления диффузии. Во всех тех случаях, когда влияние концентрации СО.2 путем усиленного размешивания можно свести к нулю, следует считать, что это влияние связано с явлениями внешней диффузии однако когда этим путем достигнуть дальнейшего увеличения скорости не удается, это все еще может лишь означать, что остаточный эффект вызывается диффузией в тех частях газового пути, где внешнее размешивание не оказывает влияния. [c.326]

НОМ нагревании стекла с выщелоченной поверхностью достигается исходное состояние вследствие диффузии щелочей из массы стекла, что специально показал Бергер С другой стороны, водяной пар и двуокись углерода или серы, которые по условиям работы присутствуют в топочных газах заводских печей для отжига стекла, могут связывать щелочи, диффундирующие к поверхности из стекольной массы. Образующиеся легкорастворимые щелочные соли могут быть смыты, в результате чего происходит обеднение щелочами поверхностного слоя, которое обусловит увеличение химической стойкости. Таким образом, объясняется благоприятное воздействие топочных газов (см. Е. I, 273), повышающих стойкость стекла. Однако влияние сульфатов, содержащихся в стекле, на его коррозионную стойкость имеет лишь второстепенное значение, так как сульфаты представлены нерастворимой модификацией сульфата кальция [c.900]

Фиг. 150. Схематический разрез через устьице и межклетную полость листа, показывающий направление диффузии газов при фотосинтезе. Стрелки с черными кружками представляют двуокись углерода стрелки с треугольниками — кислород.

Влияние коэффициента диффузии О на коэффициент массоотдачи в жидкой фазе Рш изучали при исследовании десорбции газов с низкой растворимостью (двуокись углерода, кислород и гелий) из воды и других жидкостей в воздух. [c.161]

Ароматические углеводороды, являясь более стойкими в условиях коксования, накапливаются в смоле. Следовательно, парогазовая смесь, образующаяся в процессе коксования, содержит в основном соединения ароматического ряда и газы, содержащие водород, метан, окись и двуокись углерода и др. Таким образом, коксование представляет собой двухфазный процесс, включающий процессы теплопередачи, диффузии и разнообразных химических превр ащений. [c.294]

Березкин и Татаринский рассмотрели также оригинальные методы обогащения примесей, основанные на частичном поглощении газа-носителя. Этот метод, в частности, можно применять в тех случаях, когда газ-носитель содержит двуокись углерода, легко поглощаемую раствором щелочи, или водород, который можно удалить путем пропускания газа-носителя через слой палладиевой черни, нанесенной на асбест, или при помощи диффузии через палладиевую мембрану. [c.37]

Пример 111-1. Двуокись углерода при давлении 1 атм абсорбируется щелочным буферным раствором, содержащим катализатор. Двуокись углерода в растворе вступает в реакцию перного порядка. Ее коэффициент диффузии равен 1,5Х Х10 см 1сек, а растворимость 3-10 мом1(см -атм). При времени экспонирования, равном 0,01 сек, поверхность жидкости абсорбирует 1,5-10 моль СО /см . Какова величина константы скорости реакции [c.47]

Двуокись углерода ири 1 атм взаимодействует с раствором, содержащим 1 моль/л КаОН при 20 "С. Pa твopи гo ть СО2 можно принять равной З-Ю . ноль см -атм), а ее коэффициент диффузии в растворе 1,5-10 см- сек. Константу скорости реакции между СО2 и ОН в растворе принять равной Ю л (моль-сек). В течение какого промежутка времени взаимодействие газа и жидкости можно рассматривать как реакцию псевдопервого порядка Построить график зависимости количества абсорбированной СО2 от времепи контакта для этого периода. Вычислить повышение температуры на поверхности к концу этого периода. Теплоты абсорбции и реакции принять равными соответственно 4760 и 1500 кал моль. Температуропроводность воды составляет около 1,46-10 см сек. [c.54]

Пример VI-7, Чистая двуокись углерода при давлении 1 атм абсорбируется раствором, содержащим 0,8 моль1л NaOH, при 20 °С на барботажной тарелке, для которой = 0,08 се и а = 5 см -. Растворимость Oj составляет 2,7 X X 0 моль/см , коэффициент диффузии 1,47-10 V e/ , эффективный коэффициент диффузии NaOH равен 2,5- 0 смУсек, а константа скорости реакции СОа, согласно Данквертсу и Шарма 10 лЦмоль-сек). Уравнение реакции [c.173]

С углеродом в восстановительной среде молибден реагирует, образуя карбиды. Диффузия углерода в молибден начинается ниже 1000°, что делает металл хрупким. Окись углерода и углеводороды при высокой температуре также карбидизируют молибден. Двуокись углерода при повышенной температуре окисляет его. Растворимость водорода в молибдене растет с повышением температуры до 0,5 см в 100 г.. Расплавленные натрий, калий, литий, галлий, свинец, висмут в отсутствие окислителей не действуют на молибден даже при значительной температуре. Расплавленные олово, алюминий, цинк, железо и некоторые другие металлы активно реагируют с ним. [c.162]

Предполагают [2], что различие в скоростях абсорбции СО2 и НдЗ ьызвано неодинаковыми скоростями диффузии этих газов в растворах сульфида. карбамината и карбоната аммония. Однако правильнее объяснить это положение, вероятно, можно, основываясь на том, что сероводород сразу же ионизируется в растворе, образуя ионы Н8 и Н+, которые быстро реагируют с ионами гидроксила. Двуокись углерода же сначала взаимодействует с водой, образуя угольную кислоту, которая после ионизации реагирует с аммиаком. Скорость реакции гид])атации очень мала, она, по-видимому, и является стадией, определяющей скорость суммарного процесса. [c.72]

Двуокись углерода десорбируется из цеолита значительно легче, чем вода. Коэффициенты диффузии больше, чем 20 10- см 1сек, достигаются уже при 0°С. [c.148]

Пример Х1-2, Определить коэффициент диффузии >1,2 в двухкомпонентной системе бензол — двуокись углерода при температуре 7 = 273,2 + 45 = 318,2" К. Решение. [c.475]

По табл. Х1-3 кинематический коэффициент диффузии в системе бензол — двуокись углерода 0(, 2 = 0,0715 см 1сек. [c.476]

Пример Х1-4 [13]. Определить по методу Гиршфельдера, Бирда и Куртисса коэффициент диффузии в системе двуокись углерода (1)—окись углерода (2) при температуре =80° С и давлении р=2 ат (с помощью номограммы Куонга). Решение. [c.476]

Гиддингс20 считает, что при проведении анализа с максимальной скоростью существенную роль играет отношение коэффициента диффузии D к динамической вязкости газа г. Поэтому при скоростном анализе наилучшим газом-носителем является водород, для которого это отношение минимально. Затем следуют гелий, азот, неон, двуокись углерода и, наконец, аргон. [c.67]

На скорость диффузии кислорода в полукристаллические полимеры влияет морфология и соотношение поверхность/объем, а также другие факторы. Изменение скорости окисления полиэтилена с увеличением толщины образца показано на рис. XIII-3. Основными продуктами окисления являются двуокись углерода, вода и окисленный полимер. В процессе окисления внешняя поверхность образца полимера окисляется в большей степени, чем внутренние области полимера, так как количество поглощенного кислорода зависит от скорости реакции и относительных скоростей диффузии кислорода и продуктов окисления. По-видимому, более плотные кристаллические области в препаратах полиэтилена и полипропилена недоступны для кислорода, так как общее количество поглощенного кислорода приблизительно пропорционально содержанию аморфной фракции в этих полимерах [6]. Например, высококристаллический полиэтилен, полученный кристаллизацией из разбавленного рас- [c.456]

Рис. 26. Зависимость коэффициента диффузии от концентрации в системе гелщ1 — двуокись углерода х — мольная доля гелия в газе-носителе 1 — коэффициент диффузии гелия 2 — коэффициент диффузии двуокиси углерода [63]

Поскольку коэффициент диффузии для смеси двух газов зависит от количественного состава этой смеси, Гиддингс и Сиджер [63] определили эти зависимости на примере системы гелий — двуокись углерода. Результаты приведены на рис. 26. Кроме того, определялись коэффициенты диффузии газов в многокомпонентных системах, в частности водорода в смеси гелия и двуокиси углерода. Результаты показали хорошее соответствие [70, 711 с соотношением [c.90]

Из уравнения (58) О/ равно 0,095 см /сек при НТД, в то время как /)/, полученное экспериментально, имеет значение 0,14 см 1сек [126]. Как указывалось ранее, значения эфф были получены по данным для диффузии водорода в азоте, пересчитанным на двуокись углерода в окиси углерода умножением на К2/44. [c.84]

Молекулярный кислород оказывает решающее влияние на процесс восстановления красителей, предотвращая его протекание или окисляя образующуюся при этом лейкоформу красителя. Если облучаемый раствор находится в соприкосновении с воздушной атмосферой, степень восстановления красителя определяется такими факторами, как скорость диффузии кислорода в объеме раствора, доза, полученная последним, и мощность дозы излучения, действующего на этот раствор. Так, например, первоначально насыщенный воздухом раствор метиленового голубого, содержащий избыточное количество бензоата, при облучении не обесцвечивается до полного истощения молекулярного кислорода. Только после этого начинается восстановление красителя с выходом около 3 молекул на 100 эв совершенно так же, как в условиях отсутствия молекулярного кислорода [040]. Следовательно, можно сказать, что молекулярный кислород защищает краситель от радиационного восстановления. Другой аспект роли молекулярного кислорода открывается, если провести сравнение поведения насыщенных воздухом растворов красителя, содержащих избыточное количество органического вещества, и его растворов, не имеющих органической добавки. При этом оказывается, что органическое вещество действует как защитный агент. Подобное действие характерно для ацетона [5106], сахарозы и фенола (5106], хинона, гидрохинона, глюкозы и глицерина [555], формальдегида, галактозы и азулина (С15Н18) [М74], этилового спирта [М74, 5106] и желатина [037]. В то же время тиомочевина [09] и двуокись углерода [М74], ингибирующие обесцвечивание растворов красителя, не содержащих воздуха, действуют так же и в присутствии последнего. Объяснение этих результатов состоит в том, что молекулярный кислород предотвращает восстановление красителя, а органическая добавка, успешно конкурируя с красителем в захвате ОН-радикалов, защищает его от окисления (ср. стр. 212). [c.208]

Для того чтобы мог происходить фотосинтез, в хлоропласты должна поступать двуокись углерода. Небольшое количество СО2 образуется в результате дыхания в митохондриях, нахо-ДЯШ.ИХСЯ по соседству с хлоропластами (сами хлоропласты, по-видимому, не дышат), но, разумеется, количество углерода в растении от этого не увеличивается. Главным поставщиком углерода служит внешняя среда, т. е. либо вода, в которую погружены листья водных растений и в которой растворен углекислый газ, либо воздух, окружающий листья наземных растений. Фотосинтезирующие растения поглощают СО2 из окружающей среды, вследствие чего концентрация СО2 вблизи растения снижается, т. е. возникает градиент концентрации. Благодаря этому градиенту происходит диффузия (обусловленная беспорядочным тепловым движением молекул) из области с более высокой концентрацией СО2 в область с более низкой концентрацией. В полностью неподвижной воде или в неподвижном воздухе этот градиент теоретически должен был бы простираться до бесконечности, т. е. стационарное состояние не могло бы установиться. На самом же деле в достаточно большом, но конечном объеме, содержащем СО2 и растение, стационарное состояние устанавливается довольно быстро. Кроме того, в присутствии транспирнрующего растения воздух не может быть полностью неподвижным (стр. 62), и даже в воде, по-видимому. всегда существуют хотя бы небольшие конвекционные токи, обусловленные местными разностями температуры. Однако, несмотря на эти неизбежные слабые движения в практически неподвижном воздухе или в воде, СО2 поступает в растение гораздо медленнее, чем в активно перемешиваемой среде. Следовательно, молекулы среды (воздуха или воды) препятствуют движению молекул СО2 иными словами, диффузионный ток, направленный к растению, встречает на своем пути определенное сопротивление. [c.52]

При нагреваний Егорьевского курскита до 600—800° и Ашинского франколита до 600—950° двуокись углерода удаляется как за счет диссоциации карбонатов, так и при диффузии атомов углерода из кристаллической структуры фосфатного вещества [ИЗ]. В результате рекристаллизации оба минерала становятся похожими на фторапатит. [c.64]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.906 , c.908 , c.910 , c.913 , c.915 , c.916 , c.920 , c.923 ]

Фотосинтез Том 2 (1953) -- [ c.327 , c.334 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.906 , c.908 , c.910 , c.913 , c.915 , c.916 , c.920 , c.923 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.906 , c.908 , c.910 , c.913 , c.915 , c.916 , c.920 , c.923 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология