Прометий степени окисления

Результаты изучения химических свойств прометия показали, что он ведет себя как редкоземельный элемент со степенью окисления -1-3. В чистом состоянии в количестве нескольких миллиграммов получены хлорид прометия (имеющий желтую окраску) и нитрат прометия (имеющий розовую окраску). [c.461]

Прометий — типичный элемент группы лантаноидов. Его электронная конфигурация имеет вид 4 5525/7 652. Прометий — электроположительный элемент, имеющий степень окисления +3. Ион Рт + имеет электронную конфигурацию Нормальный [c.281]

При электролизе на ртутном катоде прометий переходит в амальгаму при плотности тока выше 75 ма/см , однако его переход осуществляется после выделения основных количеств других редкоземельных элементов, способных восстанавливаться на ртутном катоде в этих условиях. Следует сказать, что прометий восстанавливается на ртутном катоде только в присутствии лантаноидов, имеющих в растворе устойчивую степень окисления - -2. На процесс электролиза оказывает влияние присутствие и природа комплексообразующих ионов, а также ионов щелочных металлов. [c.287]

Для отделения церия от прометия и других РЗЭ производят окисление его до Се (IV) различными окислителями [20, 22, 65, 106, 122, 324, 331, 354]. Наиболее часто для этой цели применяют висмутат натрия [65, 79, 92, 93] и озон [20, 22, 106]. В последнем случае исследуемый раствор не загрязняется посторонними ионами. Обычно применяется осаждение иодата церия (IV) из 4 Л1 HNO [79, 469, 486, 526]. После окисления церия бромной кислотой иодат церия (IV) осаждается при добавлении иодата калия. При переосаждении осадка степень соосаждения осколочных РЗЭ не превышает 0,1%. Таким путем прометий отделяли от церия, на- [c.178]

Убедительных данных об образовании высших степеней окис-Л( ния железа в настоящее время нет. Более достоверным является следующее объяснение течения этих реакций. При восстановлении пгрманганата образуются неустойчивые, более богатые энергией соединения марганца промет уточных степеней окисления Мп , Потенциал системы изменяется в за- [c.376]

Прометий — типичный метал.л серебристого цвета с плотностью 7,26 г/см и п,п — 1080"С. Электронная конфигурация атома в нсвозбужденном состоянии [Xe]4/6,s2, Он является типичным лантаноидом, проявляя во всех соединениях степень окисления +3, Е° — -2,43 В. Гидроксид Рт(ОН),з — светло-корич- [c.504]

ПРОМЕТИЙ (по имени титана Прометея в др.-греч. мифологии лат. Ргоше1шш) Рт, хим. элемент III гр. периодич. системы относится к редкоземельным элементам (церневая подгруппа лантаноидов) ат. н. 61, ат. м. 144,9128. В природе стабильных изотопов не имеет. Наиб, долгоживущие изотопы- Рш(Г1,2 18 лет), Рш(Г1,22 года), Рш(Г1,2 2,64 года). Конфетурация внеш. электронных оболочек атома степень окисления -ЬЗ энергин ионизации при последоват. переходе от Рт° к Рт соотв. 5,55, 10,90, 2 32, 41,09, 61,7 эВ атомный радиус 0,182 нм, ионный радиус Рш 0,111 нм (координац. число 6). [c.100]

Для всех РЗЭ самой характерной степенью окисления является +3. Здесь есть только два исключения для церия наряду с +3 еще более характерна степень окисления +4 (его электронная структура хорошо объясняет эту особенность), а для Ей и УЬ наряду с +3 характерна и степень окисления +2 (здесь сказывается стабильность структур f и Ей if5d 6в , Ь 4/ 5 б8 ). Элемент прометий Рт не имеет стабильных изотопов и поэтому в природе не найден. [c.190]

Прометий — типичный металл серебристого цвета с плотностью 7,26 г/см и 1пл = 1080°С. Электронная конфигурация атома в невозбужденном состоянии [Хе]4/6 2. Он является типичным лантаноидом, проявляя во всех соединениях степень окисления +3, pJдЗ /pдl -2,43 В. Гидроксид Рт(ОН)з — светло-коричневый желатинообразный осадок, обладающий оснбвными свойствами. При прокаливании отщепляет воду, переходя в РтгОз. В чистом состоянии выделены растворимые в воде соли желтый хлорид РтС1з, розовый нитрат Pm(NOз)з Нерастворим в воде РтРз. [c.504]

ПРОМЕТИЙ Л1. 1. Рт (Рготе11ит), химический элемент с порядковым номером 61, включающий 23 известных изотопа с массовыми числами 132-154 (стабильных изотопов не обнаружено) и имеющий типичную степень окисления + П1. 2. Рт, простое вещество, серебристо-белый металл применяется как компонент люминофоров, как источник энергии в атомных батареях. [c.349]

В соединениях проявляет степень окисления +3. По своим химическим свойствам — типичный редкоземельный металл. Образует оксид РшгОз с о. ц. к. решеткой типа МП2О3. Диаграммы состояния прометия с элементами периодической системы не изучены. [c.566]

Группа актиноидов несомненно аналогична группе лантаноидов. Исходя из электронного строения атомов, каждому лантаноиду отвечает его электронный аналог — актиноид. Это соответствие не строгое, и, конечно, празеодим и протактиний, неодим и уран, прометий и нептуний, самарий и плутоний, европий и америций не являются полными химическими аналогами. Естественно, что оболочка 5/ более лабильна, чем 4/, благодаря этому для актиноидов возможно образование соединений с более выср кой, чем у лантаноидов, степенью окисления. [c.430]

Степени окисления и химические соединения прометия. Следует ожидать, что нейтральные атомы прометия в наиболее устойчивом состоянии обладают электронной конфигурацией 4/ 5525р 6г 2( Я). Потеря одного 4/-электрона и двух б5-электронов, являющаяся обычной для всех редкоземельных элементов, приводит к образованию иона Рт+ + +, имеющего электронную конфигурацию 4/ 55 5р . Ионы с другим числом зарядов были бы, повидимому, весьма неустойчивыми. [c.158]

ЛИШЬ теоретически. Плотность, рассчитанная на основании рентгеновских спектров, равна 7,26 г/см , температура плавления предполагается равной 1035° С. Прометий весьма электроположительный элемент. Результаты исследования химических свойств показали, что он ведет себя как редкоземельный элемент со степенью окисления + 3. Попытки выяснить, в какой мере прометий может проявлять аномальную валентность, дали отрицательные результаты. Такие сильные окислители, как КВгОз или внсмутат натрия, не окисляли прометий до четырехвалентг ного состояния, а амальгама натрия и металлический барий не восстанавливали его до двухвалентного состояния. Этот факт, вообще говоря, не является неожиданным, так как электронная конфигурация Рт + 5s весьма далека как от лантана, так и от гадолиния. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология