Прометия хлорид

ПРОМЕТИЯ ХЛОРИД, см. Редкоземельных элементов хлориды. [c.480]

Этим методом щелочноземельные металлы удалить нельзя. Ионы хрома (III) (растворы хромовых квасцов и хлорида хрома) анионит в цитратной форме не поглощает или поглощает в незначительной степени. Количественное поглощение не происходит также на анионите в оксалатной форме. Однако после добавления к анализируемому раствору щавелевой кислоты и нагревания ионы хрома превращаются в способные к обмену анионные комплексы, вследствие чего на анионите в оксалатной форме достигается хорошее отделение хрома от щелочных металлов. Анионит в оксалатной форме с успехом применяется для отделения стронция-137 от таких элементов, как иттрий, церий, прометий, цирконий и ниобий, Стронций переходит в вытекающий раствор вместе с цезием [77] (ср. [6]). [c.307]

Результаты изучения химических свойств прометия показали, что он ведет себя как редкоземельный элемент со степенью окисления -1-3. В чистом состоянии в количестве нескольких миллиграммов получены хлорид прометия (имеющий желтую окраску) и нитрат прометия (имеющий розовую окраску). [c.461]

Были изучены спектры поглощения хлорида и нитрата прометия. Полосы поглощения оказались похожими па полосы неодима и самария по числу и интенсивности, но не имели ничего общего с иллинием. [c.178]

Источник содержал 10. мкюри сухого хлорида прометия, [c.48]

В работе [81] изучено поведение прометия при операциях, требующих длительного кипячения кислых растворов и нагревания сухих остатков. Данные опытов, приведенные в табл. 46, показывают, что небольшое количество хлорида прометия полностью улетучивается при длительном нагревании и выпаривании растворов [c.203]

Крюкова на основании соответствуюш их изменений коэффи- циентов кристаллизации при изменении температуры и природы плавня в системах aW04(Pm)—M I и aW04(Nd)—M I и имею-ш,ихся литературных данных по физико-химическому анализу систем, образованных хлоридами поблочных и редкоземельных металлов, предсказала тип диаграмм плавкости двойных систем хлорид прометия—хлориды ш,елочных металлов [c.381]

Прометий — типичный металл серебристого цвета с плотностью 7,26 г/см и 1пл = 1080°С. Электронная конфигурация атома в невозбужденном состоянии [Хе]4/6 2. Он является типичным лантаноидом, проявляя во всех соединениях степень окисления +3, pJдЗ /pдl -2,43 В. Гидроксид Рт(ОН)з — светло-коричневый желатинообразный осадок, обладающий оснбвными свойствами. При прокаливании отщепляет воду, переходя в РтгОз. В чистом состоянии выделены растворимые в воде соли желтый хлорид РтС1з, розовый нитрат Pm(NOз)з Нерастворим в воде РтРз. [c.504]

Поведение трапсплутониевых элементов при хроматографических разделениях на анионитах также служило предметом исследований. Элементы с атомными номерами большими, чем у кюрия, удерживаются анионитами в среде концентрированной соляной кислоты [73, 120 ], в то время как америций и кюрий немедленно элюируются вместе с редкоземельными элементами. Для анионообменного отделения трапсплутониевых элементов от лантанидов применялись также кон-центрированные растворы хлорида лития [44] и тиоцианатные комплексы [22, 87, 115, 120]. Эти исследования дали ценную информацию о свойствах новых элементов. Анионообменный метод обеспечивает лучшее отделение трансплутониевых элементов от редкоземельных, чем описанный выше катионообменный метод. Примером практического применения анионообменного метода служит отделение прометия от америция, которое очень трудно осуществить другими способами. Полное разделение этих элементов достигается элюированием ЪМ тиоцианатом аммония [96]. [c.345]

Все элементы подгруппы скандия (относительно прометия еще нет точных данных) получены в виде металлов. Металлические церий, празеодим и смесь металлов группы РЗЭ (мишме-талл — см. ниже) были получены еще в прошлом столетии индивидуальные же редкоземельные металлы (кроме прометия) были впервые приготовлены Клеимом в 1937 г. путем восстановления расплавленных хлоридов металлическим натрием в эвакуированной трубке [38]. Получить металлический торий пытался еще Берцелиус, восстанавливая хлорид тория металлическим калием, но чистого металла получить не смог. Эти попытки были повторены неоднократно, но достаточно чистый торий был получен только в тридцатых годах нашего столетия. [c.241]

Л1ель, Пик элюирования америция совпадает с пико1 г элюирования прометия, и поэтому прометий, отделенный от продуктов делеиия, почти всегда загрязнен америцием. Положительно заряженные трехвалентные актиниды, по сравг снию с редкими землями, образуют более прочные комплексы с некоторыми анионами, Б частности с хлоридом, нитратом, тиоцианатом NS [c.164]

Металлы, Наиболее легкие металлы (лантан — гадолиний) получают восстановлением трихлоридов кальцием при 1000°С или более высокой температуре. Для тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия, а также иттрия используют фториды, поскольку хлориды слишком летучи. Прометий получают при восстановлении РтРз литием. Европий, самарий и иттербий восстанавливаются кальцием только до дигалогенидов. Эти металлы получают восстановлением их оксидов литием при высокой температуре. [c.528]

В природе лантоноиды встречаются только в форме соединений, главным образом фосфатов и в монацитовых песках по свойствам очень близки друг к другу. Раздельное получение лантаноидов представляет большие трудности. Прометий радиоактивен и вследствие малого времени полураспада в свободном виде не встречается. Его получают в атомных реакторах. Остальные элементы Се, Рг, Кс1, Зт, Ей, Сё, ТЬ, Ву, Но, Ег, Тт, Ь, Ьи —получают электролизом смеси расплавленных хлоридов в форме сплава, который называется мишметалл . Легче всего из смеси выделяется церий вследствие его способности образовывать многозарядные ионы 4 +. В компактном состоянии эти металлы довольно устойчивы на воздухе, но в мелкораздробленном способны самовозгораться. Растворяясь в кислотах, они образуют трехзарядные ионы. В щелочах металлы нерастворимы. Оксиды их тугоплавки. Некоторые из них находят применение для изготовления стекол, устойчивых к радиоактивному излучению (не темнеют). Галогенпроизводные соединения лантаноидов вступают в реакции комплексообразования с га-логенидами других элементов и органическими соединениями — донорами электронных пар. Гидроксиды в воде труднорастворимы. [c.325]

В ходе исследований химических свойств прометия бы.ли выделены хлорид прометия РтС1з желтого цвета и нитрат прометия Рт(] Оз)з розового цвета. Прометий оказалсятрехвалентным элементом, очень схожим по химическим свойствам со своими соседями по периодической системе. При исследовании атомных спектров прометия была окончательно доказана ошибочность старых сообщений об открытии элемента №61, ибо не обнаружилось ни одной линии, ранее приписывавшейся этому элементу. [c.269]

Хлорид прометия РтС1з получается действием на Рш(ОН)з соляной кислотой. Он образует желтые, хорошо растворимые в воде кристаллы, по виду непохожие на кристаллы 5тС1з. Нитрат прометия Рт(МОз)з получается нейтрализацией гидроокиси прометия азотной кислотой. Он образует розовые, хорошо растворимые кристаллы, сходные с кристаллами Nd(NOз)з. Получена окись прометия РтаОз. Она имеет кубическую структуру типа флюорита наподобие Sm208(Nd.з0з имеет гексагональную структуру). Изменение кубической решетки наблюдается только при очень высоких температурах [255]. [c.121]

В ходе исследований химических свойств прометия были выделены хлорид прометия РтС1з желтого цвета и нитрат прометия Ргп(КОз)з розового цвета. Прометий оказался трехвалентным элементом, очень схожим по химическим свойствам со своими соседями по периодической системе. При исследовании атомных спектров [c.117]

VII группы указаны на рис. 38. О необходимости сильного сдвига марганца вправо по отношению к технецию и некоторого смещения рения влево можно судить по кривой теплот образования их высших окислов. На расположение ветви для окислов /-переходных металлов (лантаноидов и актиноидов) слева от кривой для окислов -переходных металлов указывает высокое значение теплоты образования окисла эрбия EijOg (453 ккал1моль). На ветвях кривых для фторидов и хлоридов прометия, эрбия и нептуния проявляются характерные изломы. Хотя галогены образуют соединения с кислородом и друг с другом, но все окислы их, кроме J2O5, эндотермичны, а галогениды, хотя и экзотермичны, но имеют меньшие теплоты образования. Вследствие отсутствия полных данных [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология