Охлаждение до обыкновенных температур

Охлаждение до обыкновенных температур [c.174]

В качестве охлаждающих агентов для охлаждения до обыкновенных температур (10—30 °С) применяют в основном воду и воздух. [c.310]

Для охлаждения до обыкновенных температур (примерно до 10—30 С) наиболее широко используют доступные и дешевые охлаждающие агенты — воду и воздух. По сравнению с воздухом вода отличается большой теплоемкостью, более высокими коэффициентами теплоотдачи и позволяет проводить охлаждение до более низких температур. [c.324]

Для охлаждения до обыкновенных температур (примерно +10—, +30° С) наиболее широко используют воду и воздух. Вода по сравнению с воздухом обладает большей теплоемкостью, более высокими коэффициентами теплоотдачи и позволяет проводить охлаждение до более низких температур. Однако применение воды всегда в большей или меньшей степени связано с ее загрязнением, что в свою очередь вызывает загрязнение окружающих водоемов. В связи с этим в последнее время переходят на использование установок воздушного охлаждения, несмотря на большую, чем при охлаждении водой, стоимость этих устройств и более высокие эксплуатационные затраты. [c.132]

Какие охлаждающие агенты применяются для охлаждения до обыкновенных температур Каковы их характеристики [c.141]

После этого смесь оставляют при 37,6 и ровно через 30 минут к ней для прекращения ферментативного процесса прибавляют 3 мл 10°/д-го раствора едкого кали. После охлаждения до обыкновенной температуры все вместе доводят до 300 мл. Полученный таким образом сахарный раствор вливают из бюретки по каплям в поместительную колбу, содержащую 50 мл кипящего фелингова раствора. Конец реакции может быть установлен с помощью раствора ферроцианида калия в качестве индикатора. 1 мл раствора меди можно считать отвечающим [c.523]

Образование пересыщенных растворов состоит в том, что, при охлаждении насыщенного раствора некоторых [75] солей, их избыток может иногда оставаться и не выделяться из раствора, если жидкость будет приведена в известные условия. Если, напр., при температуре кипения насытит воду глауберовою солью (Ыа 50 ) и такой раствор слить с остальной соли, прокипятить и во время кипения сосуд с раствором плотно закрыть, запаять или заткнуть ватою, или покрыть слоем масла, то тогда этот насыщенный раствор, по охлаждении до обыкновенной температуры и даже гораздо ниже, не выделяет нисколько глауберовой соли, тогда как без указанных предосторожностей он выделяет при охлаждении кристаллы, содержащие 180 ч. воды на 142 безводной соли (На 50 10№0). Пересыщенный раствор можно двигать, перемешивать внутри сосуда и никакой кристаллизации не совершится в растворе будет оставаться прежнее высокое содержание соли, отвечающее возвышенной температуре. Кристаллизация происходит вдруг, если сосуд с пересыщенным раствором раскрыть и бросить в раствор кристалл водной глауберовой соли. При этом быстром выделении кристаллов замечается повышение температуры, именно оттого, что находившаяся в жидком состоянии соль переходит в твердое состояние. Это явление отчасти подобно тому, что вода может быть охлаждена ниже 0° (даже до —10°), если будет в покое, и при известных обстоятельствах вдруг кристаллизуется, выделяя тепло. Хотя с этой стороны представляется здесь сходство, однако в действительности явление пересыщенных растворов гораздо более сложно. Так, пересыщенный раствор глауберовой соли при охлаждении выделяет кристаллы, содержащие На 50 7№0 или на 142 ч. безводной соли 126 ч. воды, а не 180 ч., как в указанной выше соли. Кристаллы 7-водной соли отличаются непрочностью стоит к ним прикоснуться не только кристаллами 10-водной соли, но и многими твердыми телами, они тотчас становятся непрозрачными, образуя смесь безводной и 10-водной соли. Очевидно, что между водою и растворимым веществом могут устанавливаться различные виды более или менее прочных равновесий, одно видоизменение которых составляют растворы [76]. [c.76]

В воде, как в холодной, так и в кипящей, тело нерастворимо. Оно плавится при +71° С если оно расплавлено под слоем воды или алкоголя, оно долго остается жидким, иногда даже еще при охлаждении до обыкновенной температуры. На воздухе оно начинает приблизительно при +65° С кристаллизоваться в виде больших листовидных ромбических пластинок если оно было перегрето, то остается еще жидким и при пониженных температурах. При перегонке оно распадается и получается жидкий продукт, который, между прочим, содержит хлористый бензоил. [c.89]

Вопросы для повторения. 1. Какими соображениями необходимо руководствоваться при выборе теплоносителя 2. Какими преимуществами обладает водяной пар как теплоноситель и как он применяется 3. В чем преимущества и недостатки нагревания с помощью дымовых газов 4. Какие высокотемпературные теплоносители вам известны 5. Какими способами осуществляется нагрев с по мощью электрического тока 6. Какие охлаждающие агенты применяются для охлаждения до обыкновенных температур Каковы их характеристики 7. Какие конструкции трубчатых теплообменников вам известны к Как устроены и для чего предназначены калориферы 9. Где применяются барометрические конденсаторы Как они устроены [c.136]

Многие из залежей селитры в Чили содержат от 5 до 7%, а в нескольких случаях даже 17% калиевой селитры. Лишь немногие из местных заводов применяли методы концентрирования калийной соли, однако производились значительные количества материалов, содержащих от 20 до 80% калиевой селитры. Некоторые из них с содержанием окиси калия от 12 до 15% и" таким же количеством азота в форме чилийской селитры продавались на рынке под маркой ( Nitrapo ). Для концентрации применялись три способа Первый из них связан с дробной кристаллизацией во время охлаждения до обыкновенной температуры горячего рассола, полученного из калише второй—с выпаркой маточного раствора от нитрата натрия и третий — с охлаждением маточного раствора. [c.357]

В качестве источников теплоты в химической технологии используют главным образом топочные газы, представляющие собой газообразные продукты сгорания различных видов топлива, или электрическую энергию. Часто непосредственный нагрев топочными газами невозможен или невыгоден. В этом случае применяют проме-жуточн>1е теплоносители, которые нагреваются топочными газами, а затем используются для обогрева реакционных и других аппаратов. Промежуточными теплоносителями служат водяной пар, вода и высокотемпературные теплоносители (минеральные масла, органические жидкости, расплавленные соли, металлы и др.). В качестве охлаждающих агентов для охлаждения до обыкновенных температур 10—30° С применяют в основном воду и воздух. [c.119]

Хлор действовал при довольно сильном затенении иа углеводород над водой. Бралось по 50 г углеводорода, всего же 200 г с т. к. 70— 72° с1Ц IF = 0,716, Сначала хлор поглощается, я температура углеводорода постепенно повышается. Прп 40° настунает быстрая реак цпя с обесцвечпванием и разогреванием до 70°. После охлаждения до обыкновенной температуры явление. это повторяется. Совершенно пра-вплг.по идет реакция, ослп температуру углеводорода поддерживать прп 45°. Хлор вполне поглощается, тотчас вступая в реакцию, так что струя хлора может быть очень быстрая. [c.602]

Диаграмма состояния однокомпонентной системы 5102 в координатах давление (Р) — температура t) представлена на рис. 7. Из диаграммы видно, что при температурах 575, 870 и 1470° наблюдаются изломы кривых, обусловливаемые переходом одних модификаций кремнезема в другие. При 1713° получается расплавленное кварцевое стекло, сохраняющее стекловидное состояние при быстром охлаждении до обыкновенной температуры, когда скоро- сти взаимных превращений отдельных модификаций 510г становятся практически ничтожно малыми. В табл. 8 приведены основные характеристики различных модификаций кремнезема. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология