Ванадий моноокись

Эти пленки получают преимущественно гидролизом растворов или пиролизом соответствующих соединений при 300—600° С, а также окислением тонких слоев металлов. В последние годы получает распространение создание окисных пленок катодным распылением металла с последующим окислением последнего [316— 318]. Для изготовления пленок применяют окислы олова, индия, кадмия, титана, молибдена, вольфрама, ванадия, моноокись кремния с примесью золота или серебра. [c.145]

Прозрачные пленки из токопроводящей двуокиси олова применяют в качестве нагревательных элементов в различной химической аппаратуре (ректификационные колонки, фарфоровые котлы и ванны), в виде теплоотражающих покрытий, фильтров или экранов в гелиотехнике, как электроды гальванических ванн с целью осаждения особо чистых слоев металлов или в виде прозрачных электродов в электроконденсаторных устройствах [49—52]. Прозрачные полупроводниковые слои применяют также в электролю-минесцентных панелях, служащих для освещения контрольно-из-мерительных установок, и в транспортных сигнальных устройствах. Полупроводниковые пленки используют для снятия электрических статических зарядов со стеклянных стенок различных приборов и для выравнивания градиента напряжения изоляторов. В качестве пленкообразующего материала токопроводящих пленок, помимо частично восстановленной двуокиси олова, используют и такие соединения, как окислы кадмия, индия, цинка, вольфрама, молибдена, ванадия, моноокись кремния с добавками серебра или золота, сульфиды кадмия и меди, селениды и фосфиды меди [53—55]. [c.8]

Моноокись тантала ТаО не получена. Шенберг [23] считал, что она образуется в системе тантал—кислород только как промежуточная примесная фаза, но эти наблюдения не подтвердились другими авторами. Брауер и Моравец [24] нашли, что моноокись ниобия образует кубические смешанные кристаллы с моноокисью ванадия. При нагревании NbO до 1700—2050° С в глубоком вакууме со сте-хиометрической смесью ТззОб + ЗТа, а также при нагревании в тех же условиях смесей NbaOg + ЗТа или TajOg + 3Nb образуются смешанные кристаллы типа двуокиси (Nb, Та) Оз вместе с металлической фазой. [c.29]

Закись ванадия УО. Моноокись ванадия УО с гранецентрированной дефектной решеткой стабильна при высоких температурах в широкой области гомогенности 0,85 < 5 < 1,25 [353] 0,80 < 5 < 1,20 (900°С) [354, 355] 0,89 < 5 < 1,20 (800°С) [356] 0,75 -т-0,79 < 5 < 1,30 (1300°С) [343]. Вестман и Нордмарк [356] указывают, что при увеличении 5 параметр кристаллической решетки и плотность линейно изменяются в пределах 4,062 А < й < 4,125 А [c.173]

Прецизионные исследования [343, 353, 356, 360] показали, что моноокись ванадия, подобно TiOs, обладает широкой областью нестехиометрии. При этом а увеличивается с возрастанием s (рис. V. 71), тогда как для ТЮ параметр элементарной ячейки уменьшается (см. рис. V. 65), но плотность обоих кубических окислов снижается с ростом s. Разный ход зависимости a(s) для TiOs и VOs объясняется тем, что размеры двухвалентных ионов ванадия меньше, чем титана и кислорода, поэтому заполнение кислородных вакансий и образование металлических вакансий в моноокиси ванадия приводит к увеличению ее объема элементарной ячейки. [c.174]

Моноокись ванадия V0 — светло-серые с металлич. блеском кристаллы, ранецентрйрован-ная кубич. решетка, а = 4,089 А, плотность 5,6, т, пл. ок. 2000°. Теплота образования = [c.265]

Твердая моноокись ванадия испаряется с образованием молекул V0 и небольшого количества газообразной двуокиси и атомов металла. Для энергии диссоциации V0 была получена величина 6.4 эв, что находится в хорошем согласии со спектроскопическими измерениями, если принимать, что основным состоянием V0 является А. Из масс-спектро-метрнческих наблюдений была получена теплота испарения V0 (тв.). В зависимости от метода расчета АЯ реакция [c.217]

В сублиматах окисей элементов группы 1Ч-А в парах присутствуют как двуокиси, так и моноокиси, причем последние в общем имеют меньшее значение, чем первые. Процессы сублимации окислов элементов -А и 1-А групп более сложны. Здесь обычно, налицо более чем одна конденсированная фаза и более сложен состав газовых молекул. Состав паров пятиокисей ванадия и тантала сильно различается, хотя эти два элемента являются аналогами. Так, пятиокись ванадия, испаряясь, образует преимущественно сложные молекулы У40ю, 40в, 5014, и Уа04, в то время как пятиокись тантала дает в восстановительных условиях газообразные двуокись и моноокись, а в нейтральных — двуокись и кислород. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология