Водород в природе

Положение водорода в периодической системе. Водород в природе. Положение элемента в периодической системе определяется его свойствами. Порядковый номер водорода . Его обычно помещают в I группу периодической системы, так как он подобно щелочным металлам — сильный восстановитель его атом в определенных условиях легко отдает электрон и превращается в положительно однозарядный ион. Однако водород проявляет и такие свойства, которыми он резко отличается от щелочных металлов. Так, щелочные металлы не образуют отрицательно заряженных ионов, т. е. их атомы не присоединяют электронов, а водород способен давать анион Н . Кроме того, по физическим свойствам водород как простое вещество гораздо ближе к фтору, чем к литию. Это позволяет помещать водород и в УП группу периодической системы. [c.202]

Водород в природе. Положение водорода в периодической системе элементов не однозначно. Раньше его помещали в главную подгруппу I группы в настоящее время его чаще располагают в начале подгруппы галогенов. В пользу помещения водорода в начале подгруппы щелочных металлов существуют следующие аргументы [c.251]

Если не вдаваться в подробности, то понять атомную структуру вещества достаточно просто. Все вещества состоят из атомов различного вида. Элементом называют вещества, состоящие из атомов одного вида (например, кислород). Точно так же элемент водород состоит только из атомов водорода. В природе имеется примерно 90 различных элементов. Каждый элемент обладает уникальными свойствами, позволяющими его идентифицировать. [c.40]

ВОДОРОД. ВОДА 35. ВОДОРОД В ПРИРОДЕ [c.97]

Водород в природе. Водород — распространенный элемент. На долю его приходится около 1 % от веса доступной исследованию части земли, включая воду и воздух. [c.46]

Какова распространенность водорода в природе Почему его называют солнечным газом [c.216]

Запасы сырья для получения водорода в природе практически неисчерпаемы. Только в морях и океанах нашей планеты, по ряду оценок, содержится (1—2)-10 т водорода и 2-10 т дейтерия. При сжигании водород вновь в виде воды возвращается в кругооборот природы. [c.42]

ВОДОРОД в ПРИРОДЕ. ИЗОТОПЫ ВОДОРОДА [c.99]

Домашняя подготовка. Распространение водорода в природе. Получение водорода в лабораторных и промышленных условиях. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода. Важнейшие химические соединения водорода. Применение. [c.176]

Водород в природе преимущественно находится в ковалентно связанном состоянии (с О в воде и с С в нефтях). Кроме того, он может проявить и явную электроотрицательность, образуя гидриды с активными металлами, главным образом гидриды щелочных и щелочноземельных металлов. Примерами их могут служить соответственно ЫН и СаНг, где водород выступает в роли отрицательно заряженного иона Н . [c.206]

Водород в природе. На... солнцах, планетах, спутниках, — писал [c.182]

Хлористый водород в природе. Как уже упоминалось, хлористый [c.232]

Водород в природе. Водород принадлежит к числу весьма распространенных элементов. Входя в состав воды, всех растительных и животных веществ, нефти и многих минералов, он составляет по весу около 1 % доступной нашему исследованию части земли. Иногда он выделяется вместе с другими газами при вулканических извержениях и нз буровых скважин при добывании нефти. [c.73]

Водород в природе. Получение водорода. Водород в свободном состоянии встречается на Земле лишь в незначительных количествах. Иногда он выделяется вместе с другими газами при вулканических извержениях, а также из буровых скважин при добывании нефти. Но в виде соединений водород весьма распространен. Это видно уже из того, что он составляет девятую часть массы воды. Водород входит в состав всех растительных и животных организмов, нефти, каменного и бурого углей, природных газов и ряда минералов. На долю водорода из всей массы земной коры, считая воду и воздух, приходится около 1%. Однако при пересчете на проценты от общего числа атомов содержание водорода в земной коре равно 17% [c.342]

Водород в природе. На... солнцах, планетах, спутниках,— писал Энгельс,— господствовала сначала та форма движения материи, которую мы называем теплотой. О химическом соединении не могло быть и речи.— Вслед за прогрессивным охлаждением начинает все более и более выступать на первый план взаимное превращение друг в друга форм движения, пока, наконец, не будет достигнут тот пункт, с которого начинает давать себя знать химическое сродство, когда химически индифферентные до сих пор [c.255]

Хлористый водород в природе. Как уже упоминалось, хлористый водород в смеси с другими парами выделяется при вулкани- [c.320]

Среди микроорганизмов, играющих важную роль в круговороте веществ в природе, за последние годы исключительный интерес привлекли бактерии, окисляющие водород. Интерес этот возник, когда оказалось, что автотрофные организмы, окисляющие водород за счет полученной энергии ассимилирующие углекислоту, могут быть применены для регенерации воздуха в кабинах космических кораблей, и что они имеют ряд преимуществ по сравнению с водорослями. Кроме того, было установлено, что водородные бактерии, размножаясь в среде, где имеется кислород, водород, углекислота и источник минерального азота, способны в заметных количествах синтезировать белок и липиды. Представляет общебиологический интерес роль этих организмов в обмене молекулярного водорода в природе. Ежегодно в почве и водоемах разлагаются миллиарды тонн растительных остатков и анаэробное разложение дает огромное количество его. При разнообразных видах брожений, вызываемых бактериями (сбраживания белков, углеводов, органических кислот, спиртов) выделяется газ, содержащий водород. Молекулярный водород образуют только бактерии. [c.124]

Очень актуальна проблема использования тяжелого водорода для получения термоядерной энергии в мирных целях. Запасы тяжелого водорода в природе практически неограниченны, тогда как месторождения урана могут исчерпаться. [c.103]

Водород в природе весьма распространен. В свободном состоянии он встречается лишь в верхних слоях атмосферы. Почти вся масса водорода на земле находится в виде химического соединения его с другими элементами, главным образом с кислородом [c.66]

Водород в природе в свободном состоянии почти не встречается. Он образует различные соединения. На долю этих соединений приходится около 1 /о всей массы земной шры, гидросферы и атмосферы. [c.100]

Вода. Вода — самое распространенное соединение водорода. В природе совершенно чистой воды нет. Она содержит многие примеси во взвешенном и растворенном состоянии, а также различные бактерии. [c.206]

Положение водорода в периодической системе. Водород в природе 86. Получение, свойства и применение водорода (202). 87. Вода (206). 88 топы водорода. Тяжелая вода (207). 89. Перекись водорода (208). 90. ные металлы в природе. Получение, свойства и применение щелочных лов (210). 91. Медь (213). 92, Комплексные соединения (217). 93. [c.392]

Природные соединения и получение кремния. Содержание кремния в земной коре составляет 27,6 мае. долей, %, и по распространенности он уступает только кислороду. При оценке распространенности элементов в атомных долях в % кремний смещается на третье место, располагаясь после кислорода и водорода. В природе кремний находится только в связанном состоянии. Среди важнейших минералов кремния кремнезем5102, каолинит А14(5]40, )(0Н)й, полевые шпаты Ме(А151зОв), где Ме—Ыа, К, слюды МеЭ(А15 зОю) (ОН, Р)а, где Ме — Ыа, К, а Э — А1, Ре. [c.199]

Окись магния. Магнезия, горькая земля, MgO в виде белого, рыхлого, трудно плавящегося порошка (жженая магнезия, magnesia usta) образуется при горении магния на воздухе или при прокаливании гидроокиси, карбоната, нитрата или других кислородсодержащих солей магния (при сильном прокаливании полностью разрушается и сульфат). В электрической печи MgO сублимируется и затем вновь осаждается в виде кристаллов. Кристаллическую MgO легче получить при прокаливании с минерализаторами, например с боратом кальция, или сильно нагревая ее в струе хлористого водорода. В природе кристаллическая окись магния встречается в виде очень мелких правильных октаэдров и кубов, образуя минерал периклаа (твердость 6, удельный вес 3,7). Окраска периклаза благодаря содержанию в нем железа колеблется от серо-зеленой до темнозеленой. В то время как вода оказывает на кристаллическую MgO еле замет- [c.291]

Исследования Соссюра (1806), Буссенго (1833) и особенно А. Готье (1899) показали, что в воздухе всегда, даже на высоких горах, содержится около 0,02 /о (по объему) водорода и изменчивое количество (более в городах и лесах, менее в горах) углеводородных веществ, подобных болотному газу, выделяющемуся при некоторых процессах гниения растений (гл. 8) [168]. Определяется их присутствие тем, что воздух, совершенно освобожденный от воды и углекислоты, при пропускании чрез длинный слой накаленной окиси меди, вновь дает эти вещества, притом на 1 вес. ч. водорода, определяемого этим путем, приходится обыкновенно менее 3 вес, ч. углерода, а в горах даже в 10 раз менее, а в составе болотного газа СН , содержащего наиболее водорода из всех известных соединений углерода, на 1 ч. водорода содержится 3 вес. ч. углерода. Так как водород атмосферы отчасти может окисляться в воду, а отчасти должен удаляться в междупланетное пространство, обладая большею скоростью своего движения, определяющего диффузию (доп. 63), то очевидно, что постоянное присутствие водорода в воздухе не может быть понято, если не найдутся постоянные источники образования водорода в природе. Такими источниками, по наблюдению А. Готье, служат обычные твердые каменистые породы, подобные гранитным, так как они выделяют водород (правда, в небольшом количестве) в пустоту при действии паров воды и при накаливании с фосфорным ангидридом, а потому надо полагать, что часть содержащегося в массе горных пород водорода постоянно притекает в атмосферу. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология