Адсорбция октилового спирта, влияние

Для сравнения адсорбции на пористом и непористом адсорбенте были использованы образцы КСК-2 и БС-1, обладающие, как это видно из табл. 1, близкими значениями степени гидратации. Как следует из рис. М, полученные из обоих образцов данные качественно не отличаются друг от друга. В том и другом случае по мере роста углеводородного радикала наблюдается падение предельного значения адсорбции и смещение его в область меньших концентраций, что находится в согласии с теорией [13]. Подобные же результаты были получены на этом образце силикагеля при использовании в качестве растворителя н-гептана (рис. 2), за исключением данных для ограниченно растворимого в гептане метилового спирта, изотерма для которого имела 5-образную форму [16]. Сравнение этих изотерм с изотермами, приведенными на рис. 1, показывает, что замена растворителя не оказывает существенного влияния на величину адсорбции изученных спиртов. Если считать, что наблюдаемое снижение предельно адсорбированного количества в гомологическом ряду может быть вызвано конкуренцией молекул растворителя, то адсорбция последнего, очевидно, будет увеличиваться по мере уменьшения адсорбции спирта, т. е. при переходе к высшим спиртам. С целью оценки адсорбции растворителя в этих системах изотерма адсорбции октилового спирта на силикагеле была продолжена в область высоких концентраций. При экстраполяции ее наклонной части до пересечения с осью абсцисс получалось значение, близкое к концентрации чистого спирта. Поскольку такая экстраполяция не может дать достаточно точных результатов, был проведен ряд дополнительных опытов по определению адсорбции ССи из его растворов в октиловом спирте. В интересующей нас области концентраций в пределах ошибок измерений заметной адсорбции не было обнаружено. [c.115]

Адсорбционное торможение наблюдается не только в случае восстановления катионов. На рис. 111 приведены поляризационные кривые, показывающие влияние добавки я-октилового спирта на скорость восстановления аниона персульфата. Как видно, и в случае адсорбции молекул (а не ионов) тоже может [c.485]

Адсорбционное торможение наблюдается не только в случае восстановления катионов. На рис. Ill приведены поляризационные кривые, показывающие влияние добавки н-октилового спирта на скорость восстановления аниона персульфата. Как видно, и в случае адсорбции молекул (а не ионов) тоже может иметь место резкое падение тока, выраженное тем более отчетливо, чем выше концентрация поверхностно-активного вещества. [c.485]

Хейфец и сотр. [347, 348], исследовав действие ряда алифатических спиртов на перенапряжение водорода на медном электроде в растворе серной кислоты, сделали вывод, что эти спирты образуют адсорбционные пленки па катоде. Матулис и сотр. [349] установили, что под влиянием алифатических спиртов потенциал меди в сернокислом электролите смещается в отрицательную сторону. На основании сходства кривой зависимости потенциала медного электрода от концентрации вводимого спирта с изотермой адсорбции авторами сделан вывод об адсорбции спиртов на катоде. В работе Матулиса и Гальдикене [350] выявлено, что добавление к раствору сернокислой меди амилового, гепти-лового или октилового спиртов вызывает пассивацию медного электрода до включения поляризующего тока вследствие адсорбции спиртов на его поверхности. [c.196]

Рис. 82. Влияние адсорбции поверхностно-активного вещества на зависимость дифференциальной емкости ртутного электрода от потенциала (потенциал — по стандартному водородному электроду) , / —1,0н. раствор ЫзгЗО, 2—1,0 н. рас-тчор КагЗо с добавкой октилового спирта.

Наконец,, проверка влияния концентрации 2п504 на адсорбцию в случае высокой концентрации поверхностно-активных веществ в растворе, когда нет оснований подозревать недостаточную скорость поступления адсорбирующихся молекул к поверхности, подтвердила, что уменьшение концентрации спирта в растворе не является причиной уменьшения скорости его адсорбции. На рис. 59 приведены две кривые Аг — т, полученные в 1 и 4 растворах 2п504, насыщенных бутиловым спиртом, растворимость которого на несколько порядков выше, чем октилового спирта (соответствующие концентрации примерно 0,4 и 0,1 моль1л). [c.117]