Адсорбция сравнение схем

Первой схеме соответствует последовательное образование адсорбционных слоев, т. е. послойное заполнение поверхности адсорбента адсорбированными молекулами (мономолекулярная и полимолекулярная физическая адсорбция). Эта схема справедлива для адсорбентов, радиусы кривизны поверхности которых относительно велики по сравнению с размерами молекул. [c.251]

Рис. 1.14. Схема прибора для измерения адсорбции при помощи радиоактивных индикаторов 1 — рабочий электрод 2 — цилиндрический шлиф 3 — электрод сравнения 4 — мембрана 5 — счетчик Гейгера 6 — вспомогательный электрод

В случае, адсорбции из конденсированных бинарных растворов, даже разбавленных (в отличие от адсорбции из разреженных газов), увеличение адсорбции одного компонента всегда приводит к уменьшению адсорбции другого. На рис. 14.1 это схематически показано на примере адсорбции из бинарного раствора, молекулы компонентов 1 и 2 которого имеют близкие размеры (сравните схему адсорбции из разреженного газа на рис. 7.1). В системе сравнения, в которой нет взаимодействия с адсорбентом, молекулы компонента 1 распределены повсюду равномерно. В реальной системе, благодаря более сильному межмолекулярному взаимодействию с адсорбентом молекул компонента 1, эти молекулы скапливаются у его поверхности в некотором избытке (адсорбция их положительна), вытесняя с поверхности молекулы компонента 2, межмолекулярные взаимодействия которых с адсорбентом слабее (адсорбция этих молекул отрицательна). [c.248]

Таким образом, в статических измерениях определяют массу адсорбента т, массу или объем раствора V и концентрации его компонентов / до адсорбции Сг и после адсорбции й- Этих величин достаточно, чтобы определить гиббсовскую адсорбцию (см. лекцию 7) как избыток данного компонента в системе с адсорбентом по сравнению с его содержанием в системе сравнения (см. схему на рис. 14.1) [c.250]

Схема моста, применяемого для измерения емкости, представлена на рис. 80. Идея моста состоит в том, что изменения потенциала исследуемого электрода, наблюдаемые при сообщении ему некоторого малого количества электричества Ад, сравнивают с колебаниями потенциала эталона сравнения определенной емкости С. При этом сообщаемое количество электричества не должно тратиться на электрохимическую реакцию оно должно расходоваться только на заряжание и разряжение электрода, которые необходимо проводить столь быстро, чтобы на электродах не успевали проходить побочные процессы (адсорбция и др.). Однако при измерениях не удается полностью исключить возможность протекания электрохимических реакций на поверхности электрода. Таким образом, исследуемый электрод можно уподобить конденсатору с утечкой, т. е. конденсатору с параллельно включенным сопротивлением Я. Поэтому в соответствующем плече моста параллельно с магазином емкостей должно быть включено сопротивление Я. С повышением частоты переменного тока доля тока, расходуемого на электрохимическую реакцию, уменьшается и утечки влияют менее существенно. При измерениях определяют емкость электрической ячейки в целом, а не только изучаемого электрода. Для определения емкости исследуемого электрода в ячейку вводят вспомогательный инертный электрод, поверхность которого в несколько раз больше поверхности исследуемого электрода между этими электродами и пропускают переменный ток высокой частоты. В этих условиях колебания потенциала исследуемого электрода велики по сравнению с колебаниями потенциала вспомогательного электрода и, следовательно, измеренная емкость будет практически равна емкости исследуемого электрода. Для компенсации омического сопротивления электролита в измерительной ячейке 4 включают сопротивление магазина Ям- [c.190]

Новым для таких систем по сравнению с прежними схемами адсорбции является вакуум-насос — компрессор. Компрессоры, обладающие требуемыми характеристиками, выпускаются машиностроительными фирмами, хотя никогда ранее они не использовались для адсорбционных процессов. [c.74]

В то время как амины и аминокислоты, несущие положительный заряд, более прочно удерживаются при более высоких значениях pH, для отрицательно заряженных сорбатов справедливо обратное. Систематические исследования, проведенные на серии N-бензоил-о, L-аминокислот, позволили глубже понять механизм взаимодействия сорбата с белком. Влияние изменения свойств подвижной фазы на величины к VI а демонстрирует рис. 7.10. Во-первых, удерживание в значительной степени возрастает с усилением гидрофобного характера аминокислоты (Ser > А1а> Phe). Во-вторых, увеличение суммарного отрицательного заряда белка с увеличением pH вызывает уменьшение к для всех шести соединений (вследствие ионного взаимодействия). Далее, влияние концентрации буфера можно объяснить усилением адсорбции вследствие ионных взаимодействий при низкой ионной силе. Небольшое, но вполне заметное возрастание к для наиболее сильно удерживаемых сорбатов при высоких концентрациях буфера вероятнее всего является результатом усиления гидрофобных взаимодействий. Поскольку ионные (кулоновские) и гидрофобные взаимодействия по-разному подвержены влиянию ионной силы, то оба эффекта приводят к возникновению минимума в адсорбции сорбата (к ) в определенной точке. И наконец, совершенно очевидно влияние органического растворителя-модификатора он всегда приводит к понижению удерживания сорбата и тем сильнее, чем более гидрофобен сорбат. Влияние pH и ионной силы на удерживание незаряженных соединений невелико, но выражено вполне отчетливо. Оно связано исключительно с изменениями в связывающем центре ХНФ. Добавление пропанола-1 вызывает уменьшение удерживания по сравнению с наблюдаемым у заряженных сорбатов, что свидетельствует о преимущественном вкладе в удерживание гидрофобных взаимодействий. Это подтверждает также наблюдаемое очень большое влияние на удерживание длины цепи алканола-1. Высшие спирты являются значительно более эффективными конкурентами за связывающий центр, а потому вызывают более быстрое элюирование сорбата. Возможность регулирования удерживания путем изменения подвижной фазы, которую демонстрирует схема 7.6, говорит о том, что эту особенность данных хроматографических систем можно использовать в целях оптимизации разделения. [c.135]

Второй схеме отвечает адсорбция в порах, имеющих линейные размеры, соизмеримые с размерами адсорбируемых молекул. Такие поры в дальнейшем мы будем называть микропорами. Весь объем столь мелких пор представляет собой пространство, в котором проявляется действие адсорбционных сил. В результате энергия адсорбции и адсорбционные потенциалы в микропорах существенно повышены по сравнению с соответствующими величинами для адсорбции на поверхности со значительно [c.251]

На основании некоторых предположений о протекании различных радикальных реакций построим общую схему окисления пропилена. Для сравнения ее с опытными данными рассмотрим результаты, полученные прп окислении пропилена на различных катализаторах. Изучение окисления этилена и пропилена, а также 1- и 2-бутиленов на ванадиевых катализаторах [190] показало, что в продуктах реакцип содержатся ацетальдегид и формальдегид (ацетальдегида незначительно больше, чем формальдегида), акролеин, уксусная и муравьиная кислоты, СО, СО и Н О и не обнаружены окиси олефинов. При окислении изобутилена найдено небольшое количество метилакролеина. Если пренебречь побочными процессами превращения кислородсодержащих соединений (альдегидов, кислот и др.) в конечные продукты реакций и прочной адсорбцией на поверхности, способствующей полимеризационным процессам, можно считать вероятным протекание следующих радикальных реакций на ванадиевых контактах (например, для пропилена). [c.104]

В аппараты непрерывного действия суспензия порошкообразного адсорбента подается пропорционально расходу очищаемой воды. Аппарат рассчитан на пребывание воды в контакте с активным углем в течение заданного времени (0,5—5 мин), после чего к суспензии добавляют полиакриламид в дозе 1 —1,5 мг/л и направляют ее в радиальный отстойник для разделения. Шлам насыщенного адсорбента направляют на обезвоживание и регенерацию. С целью экономии адсорбента целесообразно последовательное включение двух или трех таких ступеней адсорбции. При трехступенчатой схеме экономия адсорбента может достигать 60—80% по сравнению с его расходом при одноступенчатой схеме очистки [c.1073]

Сравнение скоростей отдельных стадий схемы (V.240) со скоростью реакции синтеза аммиака показывает, что адсорбция водорода идет со скоростью, значительно превышающей скорость реакции [529—531]. Гидрирование азота, адсорбированного при высоких температурах, протекает быстро и при температурах, значительно более низких, чем температура реакции [538—540]. Адсор бционно-химическое равновесие азота на железе [c.215]

Сопоставление скоростей должно, конечно, проводиться при равных степенях заполнения поверхности катализатора адсорбированным азотом. Соответствующая обработка экспериментальных данных, приведенная А. И. Горбуновым, показала, что на железе, как чистом, так и про-мотированном окисями калия и алюминия, скорость изотопного обмена в молекулярном азоте приблизительно в десять раз ниже скорости синтеза аммиака, что свидетельствует о справедливости механизма Темкина — Пыжева [23]. Пониженная, по сравнению с синтезом, скорость обмена указывает на ограниченную подвижность адсорбированных атомов азота.. В случае кобальта скорость обмена близка к скорости синтеза, для никеля же скорость обмена почти в 100 раз превышает скорость синтеза. Это можно было бы объяснить, в соответствии со схемой Хориути и сотр. [24], малой скоростью стадии гидрирования адсорбированного азота, но надо признать маловероятным предположение о меньшей скорости гидрирования адсорбированного азота на никеле по сравнению с железом. Возможно, что на никеле изотопный обмен молекулярного азота протекает не по адсорбционно-десорбционному, а по цепному механизму и его скорость может быть значительно больше скорости адсорбции. [c.136]

В табл. 45 проведено сравнение спектра аммиака, физически адсорбированного на пористом стекле, со спектрами аммиака в некоторых других средах. При адсорбции аммиак образует водородную связь с поверхностными гидроксильными группами, как это показано на следующей схеме [c.370]

Здесь, как и в случае (2), достаточно трех суммарных констант скорости,, чтобы охарактеризовать кинетику процесса, которая сводится к простой реакционной схеме (12). Для получения высокого выхода продукта В величина к 1 должна быть большой по сравнению с величинами к и А з. В этом случае коэффициент селективности к 11к 2 определяется уравнением (39),. тогда как соотношение к 1к дается уравнением (48). Если целевым продуктом является вещество В, то для получения высокой селективности, отношение /Ср1//Свз должно быть велико, а теплота адсорбции В на поверхности катализатора должна быть небольшой. [c.286]

Если одной из стадий электрохимического процесса является диффузия и если адсорбцией на электроде продуктов реакции можно пренебречь, то электрическая схема границы электрод — электролит в общем виде может быть представлена схемой I (рис. 4), где Сд — емкость двойного слоя, R — величина, обратная скорости элементарного акта разряда, W — импеданс, эквивалентный диффузии разряжающихся частиц. Если скорость электрохимического процесса настолько велика, что величиной R в схеме / можно пренебречь по сравнению с величиной импеданса W, эквивалентного процессу диффузии, то границу электрод — электролит можно представить схемой II (см. рис, 4). Если электрохимический акт разряда замедлен так, что величина R становится намного больше величины импеданса W, то границу электрод — электролит можно представить схемой III (см. рис, 4), [c.32]

Рассмотрим по [33] схему вычисления распределения объема пор по эффективным радиусам для эквивалентного модельного адсорбента с цилиндрическими порами, из которой устранены излишние геометрические деталировки по сравнению, папример, с работой [43], практически не отражающиеся на результатах. Основой для расчета обычно является де-сорбционная ветвь изотермы в интервале от характеристического относительного давления, практически отвечающего точке начала гистерезиса, до относительного давления — 0,95. Этот интервал разбивается на участки, протяженностью в 0,05 по оси относительных давлений для каждой ступени десорбции, причем первой ступени отвечает интервал 0,95—0,90. Количество десорбируемого вещества будем выражать в объемах жидкости для единицы массы адсорбента. Для определения толщин адсорбционных слоев служит кривая, выражающая зависимость средней статистической толщины адсорбционного слоя от равновесного относительного давления. Она обычно строится на основании изотермы адсорбции пара на непори-стоы адсорбенте с близкой и известной по величине поверхностью. Примеры вычисления и построения таких кривых приведены в работах [33, 43, 48]. [c.263]

Технологические схемы современных адсорбционных отбензини-вающих установок отличаются от схем недавнего прошлого применением значительно меньших по размеру и иных по форме адсорберов, сокращением продолжительности адсорбционного цикла до 24—45 мин вместо 2—4 ч, регенерацией адсорбента горячим газом вместо перегретого водяного пара и, наконец, применением более совершенных современных зернистых адсорбентов (силикагель, сочетание силикагеля с активированным углем и др.). Сравнительно небольшие размеры адсорберов и малая продолжительность циклов адсорбции приводят к тому, что полная замена адсорбента требуется лишь после 1—2 лет его работы, резко снижаются эксплуатационные расходы и себестоимость газового бензина. Замена регенерирующего агента — водяного пара — горячим газом уменьшила расход топлива почти в 8 раз по сравнению с расходом на угольно-адсорбционных установках, так как на превращение воды в пар требуется значительно больше тепла, чем на подогрев газа. [c.167]

Весьма интересно появление во второй конъюнкции параметра — пониженной концентрации азота в свежем газе. Согласно схеме (2.32) — (2.39) азот явно не участвует в химизме процесса, однако его влияние может осуществляться через процессы адсорбции на поверхности частиц катализатора. Можно считать, что при прочих равных условиях освобождение поверхности катализатора от сорбированного азота равносильно увеличению адсорбции присутствующего в избытке СО (по сравнению с другими углеродо-содержащими веществами) и сдвигу реакций (2.32) — (2.37) вправо, а основной реакции (2.38), дающей воду, — влево. Эта интерпретация, соответствующая второй конъюнкции, также расшифровывает причину вхождения именно С а в первую конъюнкцию увеличение по любым причинам адсорбции СО способствует снижению С д, например, за счет уменьшения вхождения в реакцию СО2 [37]. [c.107]

Исследования, выполненные ВНИПИгазодобычей, показали большую эффективность турбодетандерных агрегатов (ТДА) по сравнению с другими схемами подготовки природного газа. Например, экономический эффект по всему Уренгойскому газоконденсатному месторождению при использовании ТДА вместо гликолевой осушки, длинноцикловой адсорбционной осушки цеолитами и силикагелем, короткоцикловой адсорбции определяется в 20 млн. рублей [79]. Принципиальная схема промысловой установки НТК с турбодетандером для переработки приведена на рис. 111.38. После первичной обработки во входном сепараторе 1 газ охлаждается в рекуперативном теплообменнике 2, проходит в сепаратор I ступени 5, расширяется, охлаждается и частично конденсируется в турбодетандере 4 и поступает в сепаратор II ступени 5. Из сепаратора газ подается в межтрубное пространство теплообменника 2 и после сжатия в компрессоре 6, находящемся на одном валу с турбодетандером, направляется в выходной коллектор (на рисунке не показан), а затем в магистральный газопровод. Выделившийся в процессе сепарации конденсат поступает на установку стабилизации. [c.182]

Как видно из табл. 6, в системе с открытой схемо регенерации и низкой полнотой конденсации приходится адсорбировать и перерабатывать вдвое большее количество материала, чем фактически удается извлечь. Из-за этого увеличения нагрузки, а также необходимости повысить эффективность адсорбции 1 оличество адсорбента приходится увеличить более чем вдвое по сравнению с количеством адсорбента при системе с замкнутой схемой регенерации. [c.53]

При выводе уравнения (1.8) не учитьшалось различие между атомами водорода при первичных и вторичных атомах углерода в промежуточном полугидрированном комплексе. Известно, что энергия связи С-Н при первичных и вторичных атомах С составляет 393-422 и 389 кДж/моль соответственно [67]. Это различие несущественно, к в первом приближении им можно пренебречь. При малых величинах адсорбционных коэффициентов, т.е. прн пренебрежении в знаменателе уравнения (1.8) всеми слагаемыми по сравнению с единицей, уравнение (1.8) переходит в эмпирически найденное кинетическое уравнение (1.7), которое удовлетворительно описывает экспериментальные данные. В зтой связи здесь следует обратить внимание на то обстоятельство, что. несмотря на принимавшуюся в схеме реакции диссоциативную адсорбцию водорода на активных центрах катализатора, порядок реакшш по водороду получился равным 1,0, а не 0,5. как можно было бы предполагать в этом случае для области малых степеней заполнений поверхности катализатора реагирующими молекулами. Другими словами, кинетический порядок по водороду не всегда является Прямым указанием на характер адсорбции водорода (диссоциативная или ассоциативная адсорбция) на поверхности катализатора. [c.30]

Схему уровней энергии молекулы в растворе (I), активированного комплекса индексной группы на активном центре без адсорбции внеиндексных заместителей на носителе (П) и то же, но с адсорбцией последних на носителе (П1), можно представить следующим образом (рис. 27). Энергетический барьер I—И больше, чем I—П1, отчего переход I—П1 ускоряется по сравнению с переходом I—П. Если адсорбируемые внеиндексные заместители не совсем укладываются в свою выемку на поверхности, то вследствие увеличения расстояния между молекулами теплота адсорбции И—1П [c.87]

По отношению к воде положительно поверхностноактивными являются вещества с дифильным строением молекул. Дифильность буквально означает двойное сродство. Оно обеспечивается наличием в молекуле полярной группы (-ОН, -СООН, - OONa, -NH3X, -OSO3H и т. д.), обеспечивающей сродство к воде (т. е. более или менее приемлемую растворимость), и неполярного радикала (алифатического, ароматического и др.), обеспечивающего меньшую, чем у воды, полярность вещества, а следовательно, и меньшую величину натяжения границы этого вещества с газовой средой, что необходимо для того, чтобы адсорбция этого вещества на границе раствор— газ привела к снижению натяжения раствора по сравнению с натяжением растворителя. В символическом изображении таких молекул на разного рода схемах кружок обозначает полярную группу, а черта — неполярный радикал. [c.579]

На рис. 1 представлена схема изменения величины адсорбции А полимера (нерхлорвиниловой смолы — ПХВС) на исследованных дисперсных пигментах в зависимости от степени насыщения поверхности адсорбционным слоем модификатора (а) и его молекулярной природы (кривые 1,2). При физическом взаимодействии ПАВ с пигментами адсорбция полимера на их поверхности по мере насыщения ее модификатором не изменяется по сравнению с исходными пигментами вследствие вытеснения ПАВ полимером (кривая 1). [c.348]

Принцип действия ГТУ адсорбционного цикла состоит в следующем. В рабочее тело — инертный газ — вводится твердая фаза в виде мелкодисперсной пыли, способной адсорбировать этот газ. Так как адсорбция происходит при более низких температурах, чем десорбция, то перед компрессором часть газа поглотится твердой фазой, а в тракте перед турбиной выделится из нее. Таким образом, через компрессор пройдет меньшее количество газа, чем через турбину, соответственно изменится соотношение работ турбины и компрессора, что приведет к увеличению к.и.д. установки. По сравнению с обычным замкнутым циклом ГТУ в контуре ГТУ адсорбционного типа появляются два новых элемента — адсорбер и десорбер. Принципиальная схема ГТУ адсорбционного замкнутого цикла приведена на рнс. I, А, диаграмма 7 -5 цикла изобралсена на рис. 1, б. [c.91]

Помимо этого, авторами был изучен обмен атомами кислорода между молекулами СО и СО в присутствии углерода для оценки скорости обмена по сравнению со скоростью первой стадии схемы Франк-Каменецкого. Опыты проводились в циркуляционной установке при I z=r 500- - 750° С и давлении 580 мм рт. ст. с помощью стабильного изотопа 0 , введенного в окислы, с равновесными концентрациями СО и СО2 для того, чтобы реакция СО. -(-С2С0 не изменяла концентрации СО и СО. в газовой фазе. Далее было выведено кинетическое уравнение реакции С02- -С = 2С0, в основу которого положены — полная схема механизма Франк-Ка.менецкого, с учетом обратной реакции и предпосылки о различной энергии адсорбции окиси углерода в разных местах неоднородной поверхности. [c.195]

На основании исследования структуры и состава отложений методами инфракрасной, ультрафиолетовой и рентгеновской спектроскопии [22] можно в первом приближении представить схему образования первичных слоев па поверхности металла (рис. 92). Образование ориентированных молекул на поверхности металла приводит к перераспределению энергии связи в молекулах, вследствие чего может наступить разрушение молекул (сольватационный отрыв) и свободные радикалы будут переходить в раствор, инициируя развитие окислительной цепи. Осколки молекул типа 80 , 8 и другие ориентируются около вакантных узлов кристаллической решетки, проникают в межкристаллическое пространство, образуя прочную пленку на поверхности металла. Одновременно с этим катионы металла будут переходить в топливо. Адсорбция полярных (в большинстве случаев окисленных) молекул (радикалов) не ограничивается первичным актом, а продолжается дальше и приводит к образованию следующих слоев отложений вполне естественно, что стрз ктура этих отложений будет иной по сравнению с первичным слоем. Возможная структура отложений на металле показана на рис. 93. [c.243]

Положение о тенденции к многоточечной промежуточной хемосорбции при катализе в известной мере служит критерием действенности самой мультиплетной теории, так как распространенность дублетного и триплетного механизмов реакций уже свидетельствует об энергетической выгодности таких процессов по сравнению с процессами, протекающими через одноточечную> промежуточную хемосорбцию. О распространенности мультиплетных схем говорит теперь уже не только косвенный материал многочисленных каталитических синтезов, но и более прямые данные, полученные изотопными методами, а также методами спектроскопии элементарных процессов, происходящих на катализаторах. Падо считать очень важным подтверждением распространенности мультиплетных схем, например выводы Теренина, систематически изучающего адсорбцию и катализ спектральными методами. Материал, полученный как этим исследователем, та к и другими специалистами в этой области, заставляет считать, указывает Теренин, что связь хемосорби-рованной молекулы осуществляется с определенными атомами на поверхности в согласии с мультиплетной теорией катализа Баландина [55]. [c.306]

По схеме А в результате циклизации сразу образуется циклогексен. Согласно обеим схемам, гексен адсорбируется за счет 1-го и 6-го атомов молекулы, хотя гораздо вероятнее представляется адсорбция олефина по месту двойной связи, причем по схеме А вообще не видно, в чем заключается преимущество циклизации олефина по сравнению с парафином, зачем нужно, чтобы сначала образовался олефин. С. Р. Сергиенко очень правильно замечает, что не исключена возможность, что на окисных катализаторах, имеющих кристаллическую структуру, будет иметь место плоскостная ориентация молекулы циклогексана на активных Центрах катализатора, подобно платиновому катализатору . А на платиновом катализаторе энергетически деформированная молекула (гексана.— А. П.) дегидрогенизуется на двух активных центрах катализатора с образованием в качестве промежуточного продукта циклогексана или же накладывается на шесть активных центров катализатора (подобно гексамети-ленам) и сразу дегидрогенизуется до бензола . [c.216]

В работе [47] для определения кислых мест на поверхности катализаторов была использована хемосорбция аммиака. Исследование проводили фронтальным методом, который позволил определить не только общее число кислых мест, но осуществить разграничение между обратимой и необратимой адсорбцией. Схема типичной кривой, получаемой в этом случае, представлена на рис. 111.45. Общее количество кислых мест пропорционально, очевидно, 11лощ 1щАА В ВА. Количество центров, обратимо поглотивших КНд, пропорционально площади В СО. Разность заштрихованных площадей пропорциональна количеству хемосорбированного N 3. В работе [47] была определена кислотность ряда катализаторов и сделано сравнение с методом дифференциального индикаторного титрования. По характеру изменения количества хемосорбции с температурой можно было судить о силе кислых мест на поверхности катализатора. [c.147]

Непрерывный процесс адсорбции проводят в схемах с движущимся или псевдоожижешмм слоем сорбента, в которых может быть осуществлено различное направление движения потоков адсорбенга и исходного раствора, а стадия регенерации может проюводиться как в том же самом, так и в отдельном аппарате. Адсорберы с псевдоожиженным слоем сорбента имеют на порядок большую производительность по сравнению с аппаратами, в которых используют фильтрующий слой материала. [c.297]

При осушке больших газовых потоков на головных сооружениях магистральных газопроводов значительное распространение получили установки абсорбщюнной осушки этиленгликолями. Технологические схемы установок, использующих метод адсорбции, более сложные по сравнению с ад-сорбщюнными системами, но эксплуатащюнные и приведенные затраты их примерно в 3 раза ниже. [c.334]

Анализ данных табл. 3.8 показывает, что при перекрестноступенчатой технологической схеме адсорбции растворенных веществ основной расход адсорбента приходится на последние ступени установки, т. е, когда остаточная концентрация приближается к Ск и а ак. Поэтому, несмотря на многократную экономию адсорбента по сравнению с одноступенчатой схемой, значительная часть адсорбента выводится из процесса (направляется на регенерацию) с практически неиспользованной адсорбционной емкостью, т. е. при йк/ао< 1. В особенности этот недостаток существенен, если изотерма адсорбции в области низких концентраций вогнута к оси концентрации (рис. 3.18). В этом случае удельная адсорбция, равновесная с относительно высокими концентрациями органических веществ в растворе, не намного превыщает ак, и, следовательно, отработанный адсорбент в ряде ступеней адсорбции выводится с практически неиспользованной адсорбционной емкостью. [c.108]

Если привести в соприкосновение поверхности каолинита с отрицательно заряженными коллоидами золота, то на поверхности расщепления не произойдет никакой адсорбции (из-за отталкивания одноименных зарядов). В данном случае наблюдается только неспеци-фнческое проявление адсорбции на ребрах кристалла, что перекрывает специфическую адсорбцию катионных слоев на ребре. Наоборот, если поверхность каолинита привести в соприкосновение с положительными коллоидами золота, то происходит статистическое осаждение на поверхности (специфическая адсорбция). Кроме того, происходит осаждение на ребрах благодаря действию свободных валентностей. Схематически эти соотнощения изображены на рис. 14.11. Из сравнения двух схем можно видеть, что адсорбирующее действие кромок (ребер) не зависит от знака заряда осаждающихся коллоидов. На катионной поверхности (слюда) наблюдаются противоположные адсорбционные эффекты. [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология