Потенциалы хрома

Объяснить, учитывая стандартные электродные потенциалы хрома и водорода, почему хром в обычных условиях нерастворим в воде, а при его растворении в кислотах с вьщелением водорода вначале образуются соединения Сг (П), а не Сг (1П) [c.44]

Относительные химические потенциалы хрома и никеля в растворе Сг—Ni, содержащем 26,8 масс.% Сг, при 1473 К соответственно равны —13 000 и —65000 Дж/моль. Определите максимальную полезную работу образования 1 моля этого раствора. [c.37]

Хром, молибден и вольфрам при обыкновенной температуре реагируют только с фтором. С остальными элементарными окислителями — кислородом, серой, галогенами, азотом, углеродом и др. — они реагируют лишь при высоких температурах. Активность металлов падает в ряду г- W. Это подтверждается их стандартными потенциалами хром образует два катиона Сг + и Сг + [c.241]

Металлические покрытия наносятся в основном на углеродистую сталь, В связи с этим материалы, используемые в качестве покрытий, можно разбить относительно стали на две группы анодные (с более отрицательным потенциалом) — хром, цинк, алюминий, марганец и катодные (с более положительным потенциалом) — платина, золото, серебро, медь, олово, никель, кадмий. [c.79]

Объяснить, учитывая стандартные потенциалы хрома и водорода [c.204]

Сг (II) окисляется кислородом воздуха и водой в любой среде, что следует из сопоставления потенциалов хрома (приведены в условии) и потенциалов следующих полуреакций [c.320]

Потенциал сплава железа с хромом в зависимости от содержания хрома изменяется скачкообразно, начиная от отрица тельных значений потенциала железа до положительных значений потенциалов хрома. [c.73]

Хром обладает очень высокой химической устойчивостью, особенно в присутствии окислителей, когда на его поверхности возможно образование защитной пассивной пленки. Эту способность — хорошо пассивироваться — хром сообщает своим сплавам с железом. Железо с хромом образует непрерывный ряд твердых растворов, потенциал которых изменяется скачкообразно, начиная от отрицательных значений потенциала железа до положительных значений потенциалов хрома. Как ввдно на рис. 41, скачок потенциала сплава в разбавленной серной кислоте наступает при содержании приблизительно 12% Сг. [c.69]

Лайтинен [35] заметил, что хром(П) в водном растворе — самый сильный восстановитель, применяемый в аналитической практике. Приводимые им значения формальных потенциалов хрома(П) равны —0,411, —0,386, —0,373 и —0,400 В в 0,003 н., 0,2 н., 2 н. H SO и 0,1 н. НС1 соответственно. [c.285]

Известно, что высокая коррозионная стойкость хрома обусловлена образованием на его поверхности окисных пленок Сг +. В растворах с высоким окислительно-восстановительным потенциалом хром приобретает довольно положительный потенциал, близкий к потенциалу реакции образования Сг + Таким образом, при действии сильно окислительных растворов на поверхности хрома образуется окисная пленка шестивалентного хрома СгОз, хорошо растворимая в водных растворах кислот. [c.207]

Потенциал золота больше потенциалов хрома и железа, поэтому реакция протекает только в сторону выделения металлического золота. Золото растворяться не будет, выделение же хрома и железа невозможно. [c.121]

На разное состояние поверхности электрода в растворах различного состава указывают также значения стационарных потенциалов хрома, полученные после выключения поляризующего тока (табл. 19). [c.155]

Влияние состава электролита на стационарные потенциалы хрома [c.156]

В химическом отношении хром, молибден и вольфрам довольно инертны. При обычных условиях они устойчивы по отношению к воде и кислороду воздуха. Хром реагирует с разбавленными растворами НС1 и H2SO4, поскольку в этих условиях пассивирующая пленка поверхностного оксида (близка по составу к СггОз) постепенно разрушается. В ряду стандартных электродных потенциалов хром располагается между цинком и железом. У молибдена и вольфрама коррозионная устойчивость в кислых средах резко возрастает, поскольку состав их пассивирующих пленок близок к кислотообразующим оксидам соответствующих кислот (МоОз и WO3). Лучшими растворителями для Мо и W являются расплавы щелочей в присутствии окислителей и горячая смесь HNOa + HF [c.450]

Стационарный потенциал хрома только в условиях непрерывной зачистки поверхности под раствором или в результате непосредственного активирования поверхности катодной поляризацией при коррозии с выделением водорода не в окислительных кислотах может иметь заметно отрицательное значение, приближающееся к равновесному потенциалу хрома. В обычных же условиях стационарный потенциал хрома значительно положительнее равновесного и сильно зависит от соотношений пассивирующих и активирующих факторов в растворе. Например, в аэрированном 0,5 N растворе Na l он равен —0,11 в, заметно смещаясь в положительную сторону при перемешивании и в отрицательную при катодной поляризации поверхности, В растворе окислителей хром имеет сильно положительный потенциал, приближающийся к окислительновосстановительному потенциалу дант.ой среды. Так, например, в 1 N иотной кислоте хром имеет потенциал около +0,42 в. [c.562]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология