Золото растворах гальванических

Цианиды калия и натрия способны растворять в присутствии кислорода воздуха золото и серебро. На этом основано их применение для извлечения этих металлов из руд (см. разд. 27.3). Кроме того, они используются в органическом синтезе, при гальваническом золочении и серебрении. [c.415]

В процессе электрохимического гальванического покрытия электробатареи или другие источники тока поставляют электроны, необходимые для перевода ионов металлов в атомы, которые образуют слой металла на поверхности предмета. Гальванопокрытие производят для защиты поверхности от механических повреждений или для придания ей красивого вида. Покрытия дешевых украшений тонким слоем золота делает их более привлекательными. Хромовое покрытие бамперов автомобилей защищает их и улучшает внешний вид. Ячейка, используемая для проведения таких химических изменений, состоит из двух электродов (анода и катода), раствора ионов и источника электричества. Гальванопокрытие - одна из форм электролиза, процесса, использованного вами в гл. II, разд. Г.4. [c.532]

ЗОЛОТО из ОТРАБОТАННЫХ РАСТВОРОВ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ПРОИЗВОДСТВ [c.178]

На рисунке 13 изображена схема гальванического элемента. В нем не происходит изменений, пока проволочки Л и разъединены. Но если концы проволочек соединить, наблюдаются следующие явления а) на поверхности серебряной пластинки выделяется металлическая медь (хотя серебряная пластинка не изменяется) б) цинковая пластинка растворяется в) в проволочке появляется электрический ток, т. е. движение электронов (в каком направлении ) г) в трубочке с раствором хлорида натрия ионы хлора перемещаются (в каком направлении ). Изобразите электронно-ионными уравнениями происходящие химические реакции. Что изменится, если в левом сосуде серебряную пластинку заменить золотой медной угольной [c.113]

В соответствии с положением злементов в ряду напряжений соединения меди, серебра и золота легко восстанавливаются до металлов, причем легче всего восстанавливаются соединения золота. Окислительные свойства соединений элементов подгруппы меди, а также способность этих элементов образовывать комплексные соединения широко используются при рафинировании металлов электролизом из водных растворов, гальваническом меднеиии, серебрении и золочении, фотографии, производстве зеркал и во многих других процессах. [c.227]

Наиболее часто золото определяют в цианидных и тиомочевинных растворах. Цианидные растворы широко используют в технологических процессах выделения золота из природного сырья, для электролитических ванн. Исходные растворы для электролитных ванн содержат большие количества золота, после гальванического золочения эти растворы могут содержать 5-10 г-ион/л золота. [c.203]

Ионная окислительно-восстановитель-ная реакция может быть осуществлена в гальваническом элементе с двумя окислительно-восстановительными электродами. Напомним, это окислительно-восстановительный электрод представляет собой пластинку инертного металла (платины, золота), опущенную в раствор, содержащий ионы различной зарядности. [c.254]

Электроды второго рода чаще всего используются в качестве электродов сравнения при создании гальванических элементов с целью установления активности определяющих потенциалы -ионов, входящих в состав электродного раствора другого электрода, который называется индикаторным. Например, для определения активности (концентрации) ионов золота можно использовать золото-хлорсеребряный гальванический элемент. [c.140]

Гальваническое серебрение, как и амальгамирование, производилось в специальных ваннах, питание которых осуществлялось от гальванических батарей. Мелкие мастерские серебрили изделия контактным путем, а при декоративной отделке крупных изделий пользовались так называемыми корабликами — гальваническими ваннами без применения внешней электродвижущей силы. Использовался электролитический раствор, содержавший соли серебра или золота другой солью был хлористый натрий концентрированный раствор соли наливали в деревянную коробочку-кораблик. Дно коробочки представляло собой диафрагму из бычьего пузыря, посредством которого растворы отделялись один от другого. В кораблик, плавающий с раствором хлористого натрия по электролиту, погружали цинковую проволочку или пластинку, служившую анодом анод соединяли с изделием, погруженным в электролит. Возникал электрический ток, и на изделии осаждался металл 2. [c.165]

При изложении принципов работы и свойств гальванических элементов необходимо особое внимание уделить окислительно-восстановительным электродам. Окислительно-восстановительный электрод представляет собой пластинку из индифферентного металла (золото, платина), погруженную в раствор, в котором протекает окислительно-восстановительная реакция. В опыте 59 демонстрируются электрохимические свойства окислительно-восстановительных систем. [c.122]

На рисунке 14 изображена схема гальванического элемента. В нем не происходит изменений, пока проволочки А и Б разъединена. Но если концы проволочек соединить, наблюдаются следующие явления а) на поверхности золотой пластинки выделяется металлическое серебро б) раствор в левом сосуде начинает окрашиваться в голубой цвет в) по проволочкам перемещаются электроны (б каком направлении ). Изобразите происходящие реакции электронно-ионными уравнениями. [c.113]

Mei вытесняет из стандартного раствора Мс2 (цинк вытесняет никель, медь — золото и т. д.). Значения стандартных электродных потенциалов используют для расчета стандартной э. д. с. гальванического элемента. Для Ni—Zn элемента [c.128]

Электролиз — процесс, обратный процессу в гальваническом элементе с металлическим электродом. Минимальное напряжение для электролиза раствора соли определяется по таблице электродных потенциалов. Для осуществления процесса электролиза на электроды следует подать напряжение, несколько большее, чем э. д. с. гальванического элемента. При разряде катионов на катоде в первую очередь будут разряжаться те ионы, у которых. .. (наименьшее, наибольшее) положительное и. .. отрицательное значение потенциала. В растворе находятся катионы (С=1 г-ион/л) натрия, калия, алюминия, золота, серебра, меди, железа, кадмия. На электролизер подано напряжение 3 в. Какова теоретически последовательность осаждения металлов (См. табл. 3.4) [c.126]

Большие количества благородных металлов, таких как золото, палладий, родий, платина, а также медь и цинк, используемых в гальванических ваннах, теряются в процессе производства. В связи с возрастающей стоимостью этих металлов и сокращением их добычи необходима разработка недорогих эффективных способов их выделения из отработанных растворов. [c.178]

Стационарный измеритель кислорода ЭГ-152-003 разработан ВНИИ ВОДГЕО и ОКВА снабжен датчиком — гальваническим элементом с золотым катодом и цинковым анодом, электролит — 0,1 н. раствор ацетата натрия диапазон измерении — О—10 мг 0/л. [c.831]

Золото растворяется в селеновой кислоте, образуя селенат золота (III) Аиг(5е04)з. Все три металла, примененные в качестве анода при электролизе растворов их солей, растворяются. Этим пользуются для поддержания концентрации ионов Си , Ag , Au в гальванических ваннах меднения, серебрения и золочения. [c.355]

Для отделения Аи от Ag, u, Fe, As и Zn предложено [207] экстрагировать [Au( N)2]" изоамиловым спиртом из растворов 0,1 М H2SO4 Аи экстрагируется на 98,5% при отношении объемов органической и водной фаз 1 5. Метод пригоден для выделения золота из кварцевых руд, мышьяковистых концентратов, электро- литов для гальванического золочения. Отмечены закономерности экстракции [Au( N)2] спиртами и кетонами [206]. [c.84]

При гальваническом осаждении сплавов перемешивание электролита оказывает влияние на химический состав катодного осадка. Как указывают В. И. Лайнер-и Н. Т. Кудрявцев [21], перемешивание электролита способствует преимущественно выделению на катоде более благородного металла. При электролизе сернокислых растворов цинка и кадмия с достаточно сильным перемешиванием электролита можно получить покрытия из одного кадмия даже при незначительной концентрации ионов кадмия в электролите. В цианистых электролитах серебра и золота без перемешивания электролита на катоде осаждаются покрытия, богатые золотом. В тех же электролитах с применением перемешивания выделяются осадки, богатые серебром. [c.68]

Сплавы золота с медью носят название красного золота . Розовато-красный оттенок этого сплава зависит от содержания в золоте меди. Характерной особенностью гальванических золотомедных сплавов является то, что они (в отличие от литых и рекристаллизованных сплавов) почти не образуют твердых растворов, а получающийся осадок состоит в основном из тесно перемешанных кристалликов меди и золота [6]. Поэтому осадки Аи—Си со значительным содержанием меди тускнеют на воздухе из-за поверхностного окисления меди, неустойчивы к действию горячей азотной кислоты и т. д. [c.289]

Только золото и платина устойчивы в обычных атмосферных условиях к коррозии. Приведенные в табл. 12 и 13 данные представляют собой относительные значения нормальных электродных потенциалов, т. е. разность потенциалов между исследуемым электродом и стандартным электродом сравнения (за нуль принят электродный потенциал нормального водородного электрода). Если же стандартный электрод заменим вторым металлом, опустим их в раствор электролита и замкнем цепь, то получим гальванический элемент, электродвижущая сила [c.121]

Для определения золота в промышленных растворах гальванических ванн золочения [746] его восстанавливают действием HjOj, осадок промывают декантацией и растворяют в смеси НС1 + HNOa, а затем переводят в AU I4. [c.139]

Ц. используют при извлечении золота и серебра нз руд методом цианирования. Этот процесс гидрометаллургии осиоиан на растворении металла в цианидных растворах. Ц. используют для гальванического покрытия металлами различных изделий (золочение), в органическом синтезе, иногда для азотирования стали, в аналитической химии, для разделения металлов. Ц. очень токсичны. [c.284]

Вычислите э. д. с. гальванического- элемента, состоящего из никелевого электрода, погруженного в 0,01 М раствор соли Ni b, и золотого электрода, погруженного в 0,001 М раствор соли [c.182]

Вычислите э. д. с. гальванического элемента, состоящего из. золотого электрода, погруженного в ЫО М раствор соли АиСЬ и оловянного электрода, погруженного в ЫО М раствор соли ЗпСЬ. [c.185]

Электрохимические методы широко используют во многих отраслях промышленности. Электролизом расплавленных электролитов получают такие металлы, как алюниний, магний, кальций, литий, натрий электрохимические методы применяют в гидроэлектрометаллургии для выделения меди, никеля, цинка и других металлов из их водных растворов и для рафинирования черновых металлов, полученных металлургическими методами. Широко применяют гальванические покрытия технических металлов медью, хромом, никелем, цинком, золотом, серебром, платиной и другими металлами. [c.8]

С целью получения прочных и толстых осадков золота электролиты перемешивают. З олото, полученное гальваническим способом, необходимо периодически крацевать мягкой латунной щеткой, непрерывно смачиваемой хлебным квасом или раствором поташа, удаляющим шлам. Эта операция крацовки особенно важна при наращивании золота больших толщин. [c.152]

Ионизация. Поверхность раздела, которая была вначале электронейтральна (т. е. количество отрицательных и положительных зарядов на ней было одинаково), может послать ионы в раствор и приобрести противоположный заряд. Таким путем обычно заряжаются поверхности металлов (например, электроды в гальванических элементах) — металл, хотя и очень -слабо, растворяется в воде, причем в раствор переходят только ионы металла, а на поверхности остаются свободные электроны, которые заряжают ее отрицательно. Если коллоидная частица состоит из вещества с ионной структурой, оно может диссоциировать, и некоторые из ионов могут перейти в раствор. Предполагается, например, что золь золота, полученный по методу Бредига (см. главу VI), содержит частицу АиСЬН, которая может диссоциировать по схеме [c.68]

Прм Чаще всего в виде сплавов - компоненты сплавов - Ag, u, Pt, Fd, Ni, Rh драгоценный металл для пол ения гальванических покрытий вальцованное, листовое золото для золочения стекла и фарфора коллоидальное золото в стекле (золотые рубиновые T fia) в виде соединений в фотографии (тонирующие ванны), в медицине, алкилмеркаптид золота для золочения ( жидкое золото ). Ан Качественный в виде металла и в виде коллоидного раствора [c.34]

Система золото—медь. При определенных условиях наряду с основной фазой твердого раствора может появиться фаза электроотрицательного элемента или же твердый раствор не образуется вовсе. Так, например, во всей области составов электролитически осажденных сплавов Аи—Си, по данным Рауба и Зауттера [27 [, отмечаются постоянные решетки золота и постоянные решеток меди (фиг. 8). Эти значения в значительной мере отличаются от значений постоянных решеток соответствующих литых и рекристаллизованных сплавов. Отсюда можно сделать вывод, что при электрокристаллизации золотомедных сплавов из цианистых электролитов не происходит образования твердых растворов, в отличие от термических сплавов. Этим можно объяснить, что гальванические сплавы Аи—Си, несмотря на высокое содержание золота, имеют сильную склонность к потускнению. Проведенные Раубом исследования показывают, что при некоторых условиях электролиза возможно частичное образование твердых растворов, но оно является неполным, причем процент гетерогеннокристаллизующейся меди линейно растет с ростом общего содержания меди в осадке. [c.14]

Как указывает Рауб [12 ], гальванические сплавы золота и серебра, как и литые сплавы, представляют в отличие от золотомедных сплавов твердые растворы. Покрытия, содержащие более 65% Аи, имеют такую же коррозионную стойкость, как чистое золото. [c.297]

Анализатор типа ГПК-1 (рис. VII-13) разработан ОКБА в виде прибора переносного типа [16]. Электрохимическая система анализатора основана на принципе гальванического элемента. Он предназначен для разовых определений содержания кислорода в различных газовых смесях и для контроля работы стационарных газоанализаторо1В на кислород, в пределах до 0,5%. Кроме того, анализатор снабжен необходимой регламентной аппаратурой, что обеспечивает калибровку прибора в процессе эксплуатации. Анализируемая смесь поступает в прибор непосредственно из технологической линии или аппарата через ротаметр. Электролитическая ячейка содержит золотой катод и свинцовый анод, погруженные в электролит — 0,1 н. раствор NaOH. В анализаторе учитывается температурный эффект электролитической ячейки. Для этого предварительно измеряется температура термоэлементом, связанным через мостовую схему и переключатель с регистрирующим микроамперметром, а затем в показания прибора вводится соответствующая поправка. Электролитическая ячейка имеет также теплоизоляцию, что позволяет длительно использовать прибор при низких температурах. [c.107]