Перманганатометрия определение железа

Одним из наиболее важных практических применений перманганатометрии является определение железа. На анализ обычно поступают пробы, содержащие железо (И1), поэтому перед титрованием его необходимо восстановить до железа (П). Пробу, содержащую только железо (И), титруют в сернокислом растворе в соответствии с уравнением (13.2) до появления бледно-розового окрашивания раствора, вызванного избыточной каплей перманганата калия. Ионы Ре(П1), образующиеся при титровании, имеют желтый цвет, что несколько затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Для более четкого обнаружения точки эквивалентности в пробу вводят фосфорную кислоту, образующую с ионами Ре (И ) бесцветный комплекс. Для восстановления Ре(П1) до Ре(П) можно использовать различные восстановители, необходимо лишь, чтобы восстановление шло достаточно быстро, никаких других продуктов восстановления, кроме Ре (И), в растворе не было, а избыток восстановителя мог быть количественно удален перед титрованием раствора. [c.274]

Определение железа(П). Титруют 25 мл сернокислого раствора соли Ре + ( 5—20 мг Ре +) раствором пирофосфатного комплекса Мп + избыточная капля титранта окрашивает жидкость, в фиолетовый цвет. Это определение можно выполнять также в присутствии индикатора дифениламина появляется устойчивая синяя окраска в конце титрования. Существенным преимуществом метода перед перманганатометрией -оказывается возможность титрования в присутствии даже очень больших количеств хлоридов [226]. [c.110]

Определение железа(П). Одним из важнейших в перманганатометрии является объемное определение железа (II). Сущность этого определения сводится к тому, что соль железа (II) титруют КМпО, причем она окисляется в соль железа (III) по реакции [c.375]

Объемное определение железа методом перманганатометрии имеет большое практическое значение. Этим методом можно определять содержание железа в рудах, сплавах, силикатах и других соединениях. [c.81]

Опишите определение железа (И) методом перманганатометрии. [c.165]

Определение двухвалентного железа. Ионы двухвалентного железа легко окисляются перманганатом в кислой среде. Одним из важнейших методов количественного определения железа является метод перманганатометрии. [c.285]

Объемное определение двухвалентного железа — одно из важ-ных использований перманганатометрии. [c.272]

Какие химические реакции лежат в основе методов оксидиметрии 2. Какая реакция лежит в основе перманганатометрии 3. Как готовят рабочий раствор перманганата калия Как устанавливают его титр 4. Как определяют точку эквивалентности в перманганатометрии 5. Как ведут определение содержания ионов железа (И) в растворе методом перманганатометрии 6. Почему титрование растворов перманганата ведут в кислой среде 7. Как ведут определение оксалата аммония в растворе методом перманганатометрии 8. Каким образом ведут определение окислителей методом перманганатометрии [c.136]

Определение железа (И). Одним из важнейших в перманганатометрии является определение железа (И). При титровании КМп04 железа (II) оно окисляется до железа (III) [c.382]

Если приходится производить текущие определения железа в чисто окисных рудах (большинство красных и бурых железняков), титрованиехлористым оловом следует предпочесть перманганатометрии. Способ менее пригоден в случае закисных руд (магнитный железняк, железный шпат и железные шлаки), так как содержащуюся в них закись железа перед титрованием надо перевести в соль трехвалентного железа, что производится бертоллетовой солью и соляной кислотой. Как известно, последние следы свободного хлора удаляются только продолжительным кипячением поэтому перед титрованием необходимо убедиться в отсутствии хлора иодокрах - [c.19]

Иоиы Ре + легко окисляются перманганатом калия в кислой среде. Метод перманганатометрии — один из важнейших методов количественного определения железа(II). [c.265]

Одним из важнейших применении перманганатометрии является объемное определение железа. Сущность этого определения сводится к тому. чТо соль закиси железа титруют КМПО4. причем она окисляется в соть окиси, например [c.366]

Ионы Ее " легко окисляются перманганатом калия в кислой среде. Метод перманганатометрии — один из важнейших методов количественного определения железа. Определим содержание железа в растворе соли Мора, представляющей собой двойную соль (кристаллогидрат) (ЫН4)5Ее(504)2-6Н.20.Реакция между КМПО4 н солью Мора в ки слой среде [c.258]

Пример 12. Рассчитайте рациональную навеску железной руды для определения в ней железа методом перманганатометрии так, чтобы количество миллилитров 0,0833 н. КМПО4, израсходованное на титрование ионов Ре2+ и умноженное на 2, выражало процентное содержание РегОз в образце. [c.24]

Эту реакцию можно использовать также для перманганатометрического определения солей марганца (И). Однако при анализе других веществ эта реакция иногда не позволяет точно наблюдать точку конца титрования. Перманганатометрия чаще всего применяется для определения солей железа (II), железа (HI) (после предварительного восстановления их), марганца (П), кальция (в виде оксалата кальция), меди (I), олова (П), титана, ванадия, молибдена, хрома (HI) (косвенно). Перманганатометрия применяется также для определения анионов-восстановителей нитрит, оксалат, роданид, гексацианоферроат-ионов, а также перекиси водорода и персульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего [c.516]