Железо определение в соли Мора

Определение содержания железа (в %) в соли Мора. Соль Мора (КН4)2ре(804)2 6Н2О — наиболее устойчивое соединение железа (II). Определение железа (II) в ней можно провести методом пипетирования и методом отдельных навесок. [c.301]

Определение железа в соли Мора [c.172]

Определение содержания двухвалентного железа в соли Мора [c.270]

Анализируемый раствор перекиси водорода количественно переносят в мерную колбу, доливают до метки водой и тщательно перемешивают. Титрование и расчет проводят так же, как при определении железа в соли Мора (см. работу 34). [c.140]

Приготовление рабочего раствора марганцевокислого калия и установка титра. Освоение приемов титрования Определение содержания двухвалентного железа в соли Мора (или в железном купоросе)...... [c.232]

При определении железа осаждением в виде гидроксида масса прокаленного осадка должна быть не более 0,15 г. Рассчитать массу соли Мора, необходимую для анализа. [c.53]

Определение железа (П) в соли Мора [c.152]

Окислительно-восстановительные реакции используют для определения содержания церия. Се (IV) является сильным окислителем. Церий (III) предварительно окисляют персульфатом аммония до Се (IV) и затем титруют раствором восстановителя, например растворами щавелевой кислоты (с индикатором ферроином), растворами железа (II) (в присутствии фенилантраниловой кислоты или ферроина). При использовании в качестве восстановителя соли Fe (И), или соли Мора, в растворе допустимо присутствие больших количеств железа. [c.197]

Например, в качестве испытуемого раствора взять определенный объем (10—15 мл) 0,05 н. раствора соли железа (II) (соль Мора), подкислить серной кислотой и оттитровать 0,1 н. раствором бихромата калия. [c.217]

Рекомендуют также проводить определение бария хроматом, приливая избыток хромата и титруя не вошедший в реакцию хромат солью Мора . Титрование солью Мора можно проводить на ртутном капельном электроде при указанном выше потенциале, а именно —1,0 в (Нас. КЭ), получая кривые формы а, но можно для этого воспользоваться и платиновым электродом " проводя титрование по току окисления избыточного железа (II) при потенциале + 1,0 в (МИЭ) (см. ниже, в разделе Хром .) [c.178]

Определение ванадия — элемента с переменной валентностью— основано на реакциях окисления — восстановления, причем наиболее распространенным является метод амперометрического титрования ванадия (V) солью Мора (двухвалентным железом) по току окисления последнего на платиновом вращающемся электроде. [c.180]

Марганец относится к элементам с переменной валентностью, поэтому для его амперометрического определе] я могут быть использованы окислительно-восстановительные методы в разделе Ванадий было уже описано определение ванадия, хрома и марганца при их совместном присутствии Разумеется, такой же метод — переведение марганца (II) в перманганат-ион и последующее титрование перманганата солью Мора по току окисления железа (II) при потенциале +1,0 в (Нас. КЭ) с платиновым вращающимся электродом— может быть применен и для определения одного марганца. Этот метод особенно рекомендуется для [c.247]

Методика определения. Вся предварительная настройка потенциометра, приемы работы и записи результатов аналогичны изложенным выше (см. стр. 46). В титрационный сосуд емкостью около 200 мл вносят пипеткой 20 мл испытуемого раствора, разбавляют 50 мл воды, прибавляют по каплям 10%-ный раствор ацетата аммония до тех пор, пока раствор не окрасится в желто-оранжевый цвет (гидролиз соли трехвалентного железа). Добавляют 5—10 капель 1%-ного раствора соли Мора (не содержащей Ре+++), опускают Pt-электрод, магнитную мешалку и один конец электролитического ключа, заполненного насыщенным раствором КС1. Другой конец ключа опускают в стакан емкостью около 100 мл, содержащий насыщенный раствор КС1, туда же помещают Нас.КЭ. [c.70]

К анализируемому раствору, содержащему 80—100 мг кобальта, прибавляют 30 мл 0,2 N раствора едкого натра и 80 мл 3%-ного раствора перекиси водорода, кипятят 25 мин., вводят 30 мл 0,1 N раствора соли Мора в 6 Л серной кислоте и 15 мл 5 N раствора серной кислоты, перемешивают, охлаждают и оттитровывают избыток ионов двухвалентного железа 0,1 N раствором перманганата. Метод применим для определения кобальта в присутствии небольших (до 10% от содержания кобальта) количеств железа и никеля. [c.112]

Соли двухвалентного Fe (El = 0,77 в). Едва ли не самым распространенным титрантом при определении Се является сульфат закисного железа [2006], главным образом в форме соли Мора. Ввиду достаточно большой разности нормальных потенциалов систем e V e + и Fe VFe реакция Се с Fe + протекает полностью и мгновенно, за исключением области вблизи точки эквивалентности, где она несколько замедляется. Последнее затруднение можно легко преодолеть титрованием в горячем растворе О 70°Q. [c.158]

Как перманганатометрически определяют содержание а) железа в соли Мора б) пероксида водорода в) железа в рудах г) нитритов д) кальция в извести е) MnOg в пиролюзите ж) Rg rgOy 3) AsgOg в рудах и) КСЮд к) молибдена Записать расчетные формулы для приведенных определений и указать факторы эквивалентности определяемых веществ. [c.142]

При потенциалах более положительных, чем +0,6 в, например при +1,2 в, в сильнокислой среде на платиновом электроде возможно и восстановление ванадия (V), и окисление железа (И). Поэтому в данном случае до конечной точки титрования наблюдается катодный ток ванадата, величина которого, однако, сравнительно незначительна, так как потенциал +1,2 в соответствует не области диффузионного тока, а начальной части волны восстановления ванадата (кривая 1, рис. 24, i4). После точки эквивалентности, когда в титруемом растворе появятся избыточные ионы железа (II), наблюдается анодный ток их окисления и кривая титрования примет вид, изображенный на рис. 24, д. Если уменьшить кислотность раствора, то электрохимическое восстановление ванадия (V), как указано выше, совсем не имеет места. Тогда при титровании при лотенциале +1,2 в вначале нет никакого тока лишь после конечной точки за счет избыточных Ре2+-ионов возникает анодный ток. Кривая титрования будет иметь вид, изображенный на рис. 24, е. Этот тип титрования находит широкое применение при определении различных окислителей солью Мора (см. гл. VII). [c.78]

Упомянем еще об одном методе определения э сурьмы, который может оказаться полезным в некоторых случаях сурьму (III) окисляют бихроматом калия и титруют обратно избыток бихромата солью Мора (как описано в разделах Железо и Ванадий ). [c.308]

Вымыть мерную колбу емкостью 100 мл, прикрепить к горлу колбы листок бумаги, на отором написать свою фамилию, инициалы, № группы, и передать преподавателю для получения контрольной задачи на определение железа в соли Мора. [c.326]

Определение железа в соли Мора. Солью Мора называют двойную соль сульфатов железа (П) и аммония Ре504(МП4)2504-6Н20 (мол. вес 392,15). Реакция между перманганатом калия и солями Ре (II) протекает по уравнению [c.160]

В основе определения лежит реакция окисления хромовым ангидридом сульфата закисного железа в кислой среде. Количество окисленного сульфата закисного железа определяют перманганатометрически контрольным титрованием. Вместо сульфата закисного железа применяют соль Мора. Соли хромовой кислоты определяют тем же методом. [c.128]

Примером использования метода перманганометрии для определения количества легко окисляющихся веществ может быть определение закисного железа в соли Мора [(ЫН4)2504-Ре504-6Н20]. [c.231]

Ход определения. К раствору соли Мора (7—10 мл, содержащих не более 0,1 г железа) прибавляют 10 мл Н2О, 3 г х. ч. NH4 I, раствор нагревают почти до кипения (но не кипятят), добавляют по каплям при перемешивании 1—2 мл концентрированной HNO3 и продолжают нагревание еще 3—5 мин. Затем добавляют в раствор 100—150 мл горячей воды и NH4OH (1 1) при перемешивании до появления явного запаха аммиака раствор с осадком оставляют на 5 мин и приступают к фильтрованию. [c.172]

Методика определения. Навеску феррохрома (0,5—1,0 г) растворяют при нагревании в 30—40 мл Н2 04 (1 4), добавляют после растворения несколько капель aзoтнoii кислоты для окисления большей части иоиов железа (II) и кипятят раствор до удаления окислов азота. Раствор переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, разбавляют водой до метки. Аликвотную часть (25 мл) помещают в электролизер и устанавливают разность потенциалов 0,8—0,9 в. Отсутсшие диффузионного тока указывает, что в растворе ие содержится ионов железа (И). В этом случае необходимо добавить (по каплям) немного, приблизительно 0,02 н. раствора соли Мора. Затем титруют 0,004 и. раствором Се(504)2 сначала при потенциале от +0,8 до +0,9 в до тех пор, пока гальванометр ие покажет отсутствия тока. После этого устанавливают разность потенциалов +0,5 в и титруют раствором 0(804)2 до появления диффузионного тока от избытка ионов Се ". [c.369]

Ход определения. Точную навеску соли Мора (около 0,5 г) растворяют в 20 мл дистиллированной воды в химическом стакане на 250—300 мл. Добавляют 20—30 капель дымящей HNO.i (не больше) или 5 мл 10%-ного раствора Н2О2. Нагревают на водяной бане или асбестовой сетке до тех пор, пока раствор не станет чисто желтым вследствие полного окисления железа. Раствор разбавляют до 150 мл дистиллированной водой. Нагревают до кипения и осаждают концентрированным раствором NH4OH (свободным от СО2). Полученному красно-бурому осадку дают отстояться. Сливают прозрачную бесцветную жидкость через фильтр красная лента диаметром 9—11 слс. Осадок в стакане многократно промывают, декантируя горячей водой, после чего количественно переносят на фильтр. Осадок па фильтре промывают горячей водой до отрицательной реакции на сульфат-ион в последней порции фильтрата (проба 0,2 н. раствором ВаСЦ.). [c.323]

Элементный мышьяк растворяют в избытке 0,05—0,1 N К Сг О в сернокислой среде (2,0—2,5 N H2SO4). После его растворения прибавляют избыток стандартного раствора соли Мора, вводят несколько капель раствора фенил-антраниловоп кислоты или дифениламина в качестве индикатора и оттитро-вывают избыток железа(П) раствором КаСг О до появления розовой окраски. Ошибка определения мышьяка 0,2—0,3%. [c.44]

К фильтрату после отделения Se и Те прибавляют равный объем НС1 (уд. вес 1,19), мышьяк осаждают гипофосфитом натрия (2—3 г) при кипячении в течение 5—10 мин. Осадок элементного мышьяка отфильтровывают на стеклянный фильтрующий тигель, промывают горячей водой и переносят вместе с тиглем в колбу для титрования. Приливают 20—30 мл 0,05 N раствора Kj fjOt, 50—60 мл H2SO4 (1 Ю) и перемешивают до растворения мышьяка. Добавляют 15—25 мл 0,05 N раствора соли Мора и избыток железа(П) титруют раствором Kj fjO в присутствии фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора до розовой окраски. Ошибка определения мышьяка 0,2—1%. [c.118]

Перманганат-, бихромат, пероксодисульфат-, ванадат-ионы, ионы церия (IV) [31—32] и меди (II) [32—34], хлорат- [31], гипохлорит- [12], нитрат-ионы [35] и перекись водорода [31] определяют их восстановлением взятой в избытке солью железа (II) в присутствии избыточного количества S N -n0H0B и титрованием образовавшегося железа (III) раствором Hg2(N03)2 (NOj-ионы восстанавливают солью Мора при температуре кипения раствора [35] в сильносернокислой среде). Погрепшость определения — около 1%. [c.206]

В методе, основанном на визуальном определении конечной точки [32, 38], к раствору анализируемого вещества в 1,0—1,5 п. растворе H2SO4 прибавляют несколько капель насыщенного раствора соли Мора, раствор NH4S N до его концентрации 0,1—0,3 н. и титруют раствором Hg2(N03)2 до исчезновения окраски роданидного комплекса железа (III) [последнее образуется при окислении железа (II) медью (II)]. Определению не мешают КОз-ионы. Метод применяют для определения меди в сульфидной руде. (При титровании более 10 мг Си в присутствии S N -ионов можно применять [23] индикаторы — бензидин или о-дианизидин). [c.207]

Титрование солью Мора при потенциале +1,0 s было предложено И. П. Алимариным и Т. К. Кузнецовым и вслед за ними Г. А. Бутенко и Г. Е. Беклешовой для определения ванадия, хрома и марганца в легированных сталях. Одновременно аналогичный метод предложен за рубежом для определения ванадия и хрома также в сталях и нефтяных продуктах. Метод апробирован лабораторией Днепропетровского металлургического завода Затем вышла работа И. П. Алимарина и Б. И. Фрид по приложению этого же метода к микроопределению ванадия и хрома (а также железа) в минералах, рудах и горных породах. На этом же принципе основан предложенный Е. Г. Кондрахиной и др. амперометрический вариант определения железа (II) по А. В. Шейну [c.180]

За последние годы предложено несколько вариантов этого метода для определения ванадия в различных объектах в металлическом ванадии, в хромитев урансодержащих веществах по-прежнему много внимания уделяется этому методу при анализе легированных сталей причем особенно для одновременного определения нескольких компонентов — ванадия, хрома и марганца Предложен этот метод и для определения ванадия и хрома в силико-алюминиевых катализаторах крекинга нефти, причем вместо обычного в таких случаях селективного окисления хрома пользуются восстановлением его до трехвалентного при помощи азида натрия хром (III) не мешает титрованию ванадия солью Мора. Можно селективно определять ванадий и железо при совместном их присутствии в растворе сперва титруют ванадий солью Мора, затем — общее содержание железа аскорбиновой кислотой. Из общего содержания железа вычитают то количество железа, которое было израсходовано (в виде соли Мора) на титрование ванадия [c.181]

Ход анализа. Навеску 2 г металла растворяют при нагревании в смеси. 25 мл серной (1 5) а 5 мл фосфорной кислот, после растворения навески окйсляют железо азотной кислотой, упаривают до дыма, охлаждают, прибавляют 50 мл воды, 5 мл 1%-ного раствора нитрата серебра, нагревают до кипения и окисляют хром и могущий присутствовать в пробе марганец 10 мл 10%-ного раствора персульфата аммония. Избыток персульфата удаляют кипячением, а марганцевую кислоту восстанавливают хлоридом натрия (5 мл 5%-ного раствора). После охлаждения титруют раствором соли Мора, концентрация которого определяется количеством хрома в титруемом растворе. Можно титровать либо весь раствор, либо, переведя его в мерную колбу, титровать только аликвотную часть (в зависимости от содержания хрома и от взятой навески). Из этого же раствора можно определять и ванадий, как указано в соответствующем разделе. Описанным методом определяют от 0,03 до 0,15% хрома в различных чугунах, сталях и в стандартном образце стали № 20-Г. Метод считается наилучшим (по сравнению с колориметрическим или обычным объемным) методом определения хрома. [c.339]

Описанное определение хрома и общего железа можно провести также в пробах, в которых определяется железо (И). В этом случае от раствора, переведенного в мерную колбу после разложения пробы смесью серной и фосфорной кислот, отбирают отдельные аликвотные чггсти для определения железа (II), хрома и железа (III). Для определения хрома отбирают 50 мл и окисляют его персульфатом аммония с добавкой 1%-ного раствора нитрата серебра (особенно если присутствует марганец). После разрушения избытка окислителя кипячением раствор переносят в мерную колбу емкостью 200—250 мл, доводят до метки водой. Если присутствует марганец, то предварительно кипятят раствор с небольшим количеством соляной кислоты или хлорида натрия. Титруют аликвотную часть (20 мл) 0,1 н. раствором соли Мора. Титр раствора соли Мора устанавливают по стандартному раствору бихромата, добавив в него несколько капель смеси серкой и фосфорной кислот, применяемой для разложения пробы (см. Железо ). Общее железо определяют в 25 м.л первоначального раствора, восстанавливая и титруя его, как описано выше, раствором бихромата калия. ] 1ожно применять другие окислители — перман- [c.340]