Комплексы пирофосфатные

В производстве бутадиен-стирольных каучуков низкотемпературной полимеризации применяют две окислительно-восстановительные системы (см. гл. 6) необратимую (восстановитель — пирофосфатный комплекс Р +) и обратимую (восстановитель — [c.245]

В том случае, когда в растворе присутствуют два или несколько видов комплексных ионов (различные комплексообразователи), при малых плотностях тока в электродной реакции участвуют наименее прочные комплексы, т.е. комплексы с наибольшей величиной константы нестойкости. Так, например, в пирофосфатном электролите при малых плотностях тока идет разряд ионов [c.398]

В нейтральной пирофосфатной среде марганец (II) окисляется перманганатом до пирофосфатного комплекса марганца (III) [c.66]

Гидроперекиси углеводородов — восстановители. В состав этих систем в качестве окислителей входят гидроперекиси различных углеводородов — изопропилбензола (кумола), п-ментана, диизопропилбензола и др., в качестве восстановителей — преимущественно комплексные и водонерастворимые соединения двухвалентного железа. Полимеризация проводится главным образом в щелочных средах с высокой скоростью. Система, состоящая из гидроперекиси п-ментана и пирофосфатного комплекса двухвалентного железа широко используется за рубежом в производстве бутадиен-стирольных каучуков низкотемпературной полимеризации. [c.137]

Оксидиметрическое определение марганца (И) основано на его окислении в нейтральной среде в присутствии пирофосфат-ионов сильными окислителями (перманганатом калия, сульфатом церия(IV)) до пирофосфатного комплекса марганца(III) [c.133]

Во второй пробе связывают железо(1И) в пирофосфатный комплекс и определяют один дихромат. Объем тиосульфата натрия, эквивалентный содержанию железа(1П), находят по разности объемов первого и второго титрования. [c.119]

Методика определения. Сухую батарею и микроамперметр (вместо гальванометра) подключают к соответствующим клеммам потенциометра. В титрационный сосуд (стакан емкостью —200 мл) опускают магнитную мешалку, наливают 50 мл теплого свежеприготовленного 5%-ного раствора пирофосфата натрия и ставят стакан на подставку магнитной мешалки. При хорошем перемешивании в стакан медленно вносят пипеткой 20 мл испытуемого раствора марганца (II). Если образующийся белый осадок не исчезает, то раствор непригоден для дальнейшей работы (так случается при анализе растворов сплава). В прозрачный раствор пирофосфатного комплекса марганца (И) опускают индикаторный Pt-электрод и одно колено электролитического ключа, другой конец которого находится в стакане (емкостью около 100 мл), содержащем насыщенный раствор КС1 и Нас.КЭ. Электролитический ключ заполнен насыщенным раствором КС1. Pt-Электрод подключают к положительному полюсу потенциометра, а Нас. КЭ последовательно с реостатом — к отрицательному. Сопротивление, отбираемое из реостата и включаемое в цепь гальванического элемента, должно быть такой величины, чтобы в момент скачка потенциала сила тока в цепи не превышала верхнего предела показания шкалы микроамперметра. Перед началом титрования э. д. с. гальванического элемента компенсируют потенциометром. В этом методе нет необходимости настраивать потенциометр стандартным элементом Вестона, так как величина э. д. с. не имеет значения, а напряжение, взятое от потенциометра как от делителя напряжения, сохраняется постоянным. [c.67]

А. И. Левин и Е. А. Укше показали, что в тех случаях, когда в растворе присутствуют два комплексообразователя при относительно малых плотностях тока, в процессе разряда участвует наименее прочный комплекс. Так, например, при прибавлении к пирофосфатному электролиту определенного количества лимоннокислого натрия отмечалось, что реакция катодного восстановления протекает по схеме- [c.339]

В течение последнего времени наряду с цианидными комплексами для осаждения сплавов успешно применяются и другие комплексные электролиты — пирофосфатные, аммиакатные, цитратные, оксалатные и др. [c.141]

Вещества, количественно восстанавливающие МпО -ионы до МпОа в щелочной среде, можно определять следующим образом. Образовавшийся осадок МпОа отфильтровывают, промывают водой, растворяют на фильтре в смеси пирофосфата натрия, сульфата марганца (II) и серной кислоты, при этом образуется пирофосфатный комплекс марганца (III) красного цвета. Его титруют стандартным раствором гидрохинона в присутствии дифениламина как индикатора [21]. Двуокись марганца можно также восстановить аскорбиновой кислотой до соединения марганца (II), которое затем определяют комплексонометрическим методом [22]. [c.9]

В том случае, когда в растворе присутствует несколько видов комплексных ионов, в электродной реакции участвуют наименее прочные комплексы, т. е. комплексы с наибольшей величиной константы нестойкости. Так, например, в пирофосфатном электролите при малых плотностях тока идет разряд ионов [c.245]

Пирофосфатные комплексы меди и цинка образуются по реакции [c.262]

В растворе пирофосфатные комплексы диссоциируют по схеме [c.262]

Определение железа(П). Титруют 25 мл сернокислого раствора соли Ре + ( 5—20 мг Ре +) раствором пирофосфатного комплекса Мп + избыточная капля титранта окрашивает жидкость, в фиолетовый цвет. Это определение можно выполнять также в присутствии индикатора дифениламина появляется устойчивая синяя окраска в конце титрования. Существенным преимуществом метода перед перманганатометрией -оказывается возможность титрования в присутствии даже очень больших количеств хлоридов [226]. [c.110]

Сложность проблемы можно проиллюстрировать на примере разряда пирофосфатных комплексов. Наиболее распространена следующая схема их катодного восстановления [c.243]

Для отделения алюминия от Ве, Са, М , Мп, 2п и Си использовано образование алюминием устойчивого комплекса с тироном [90, 91]. Алюминий можно отделить в виде сульфосалицилатного комплекса из растворов с pH 10 от меди [355, 952], N1, 2п и Мп [952]. Медь отделяют от алюминия в виде тиосульфатного комплекса [356] на КУ-2 в Ыа -форме, а железо — в виде пирофосфатного комплекса [255]. [c.185]

Известно, что в отсутствие субстратов (нуклеозидтрифосфатов) РНК-полимераза слабо связывается с ДНК. Напротив, во время синтеза РНК образуется недиссоциирующий комплекс ДНК — фермент [43]. Согласно описываемой модели этот комплекс стабилизован связями между пирофосфатными группами двух взаимодействующих рибонуклеозидтрифосфатов и катионными группами субъединиц полимеразы. Основания этих три- [c.568]

Титрование пирофосфатного комплекса марганца (III) раствором гидрохинона в присутствии дифениламина [72, 73] используют в непрямых методах определения органических оксикислот [74] или моносахаридов [73]. [c.258]

Определение основано на окислении иона Мп + раствором перманганата калия в нейтральном растворе в присутствии пирофосфата натрия с образованием пирофосфатно-го комплекса марганца (П1) [c.260]

С увеличением цитрата аммония содержание меди в сплаве увеличивается и т1к уменьшается. При увеличении pH в покрытии уменьшается содержание меди, так как при этом образуются более прочные пирофосфатно-аммиач-ные комплексы меди. [c.110]

Неорганические вещества. Мышьяк (III), сурьму (III) и олово (II) титруют в кислой среде раствором пирофосфатного или фосфатного комплекса, а также сульфата марганца (III) [1, 13, 17, 18, 22]. [c.20]

Пирофосфатный комплекс применяют для амперометрического титрования Fe +, As +, Sn +. [c.110]

Пирофосфатный комплекс двухвалентного железа образуется при взаимодействии пирофосфата натрия и сульфата Ре в отсутствие воздуха и представляет собой смесь, состоящую из эквивалентных количеств РегРаО и РеМазРзО . [c.137]

Окислительно-восстановительные системы являются эффективным средством для интенсификации процесса полимеризации. Так, применяя систему гидроперекись фенилциклогексана — силикат железа — пирофосфатный комплекс железа, в присутствии в качестве эмульгаторов канифолевого мыла и лаурата калия, можно провести сополимеризацию бутадиена со стиролом в эмульсии за [c.140]

Марганец (III). Титрование марганца (III) раствором гидрохинона используют для стандартизации растворов пирофосфатных комплексов марганца (III) [67, 68] и для определения марганца (II) [после его окисления до марганца (III) броматом калия в среде концентрированной фосфорной кислоты при нагревании] [69]. у Конечную точку устанавливают [69] потенциометрически или визуально нри помощи дифениламина. Метод пригоден для быстрого определения марганца в его рудах, ферромарганце и марганцевой бронзе, у [c.258]

Метод основан на окислении Мп + раствором КМпО в нейтральном пирофосфатном растворе, причем образуется пирофосфатный комплекс мар-raima(III) [c.246]

Как показывают уравнения (27) и (28), скачок потенциала при осуществлении ЭТОЙ химической реакции будет тем больше," чем больше равновесная концентрация H2P2O в растворе, так как в уравнении (27) она входит в знаменатель, а в уравнении (28) — в числитель и тем самым в первом случае (до точки эквивалентности) вызывает понижение Е, а во втором (после точки эквивалентности) — его возрастание, т. е. увеличение АЕ в конечной точке титрования. Казалось бы, увеличение [Н+] должно благоприятно влиять на направление реакции f M. уравнение (28)], однако вследствие неустойчивости пирофосфатного комплекса марганца (II) в кислой среде реакцию следует проводить только в нейтральной среде. Метод успешно применяется для определения марганца в различных сплавах. [c.67]

Большой интерес представляет пирофосфатный электролит, разработанный В. В. Ореховой. В качестве лиганда применялся пирофосфат калия, который при взаимодействии с нитратом серебра образует пирофосфатный комплекс серебра K7[Ag(P207)2]. [c.208]

В производстве низкотемпературных СК(М)С чаще всего применяют две окислительно-восстановительные системы же-лезопирофосфатную (восстановитель — пирофосфатный комплекс двухвалентного железа) и железо-трилон-ронгалитовук> (восстановитель — трилоновый комплекс Fe +ронгалит). В этих системах в качестве окислителей применяются гидро-пероксиды изопропилбензола, циклогексилизопропилбензола и их смеси, м-ментана, диизопропилбензола. [c.221]

Пирофосфаты п1елочных металлов имеют значение в аналитической химии впсмута только как комплексообразователи. При добавлении к раствору соли висмута пирофосфата натрия или аммония сначала образуется белый осадок пирофосфата, который затем при дальнейшем прибавлении пирофосфата натрия растворяется [361, 1117]. Из этого раствора карбонат аммония не осаждает висмута, но аммиак дает осадок. При прибавлении умеренных количеств разбавленной кислоты татсже образуется осадок. Очевидно, при добавлении пирофосфата, имеющего щелочную реакцию, к слабоазотнокислому раствору соли висмута происходит нейтрализация кислоты, благодари чему при дальнейшем прибавлении пирофосфата становится возможным растворение осадка. Наши опыты показали, что при добавлении к прозрачному раствору пирофосфата висмута большого избытка пирофосфата натрия или раствора едкой щелочи выпадает белый осадок непостоянного состава. Пирофосфатный комплекс висмута может существовать в рас творе только в определенных границах значений pH. [c.95]

При открытии висмута в смесях, содержащих ионы РЬ, Hg, Си, Ag, В1 и Ге, прибавляют избыток насыщенного раствора Na l при этом РЬ, Пд , Ag осаждаются из раствора затем прибавляют раствор пирофосфата натрия до исчезновения окраски для связывания Си , Ее в пирофосфатные комплексы и по каплям вводят азотнокислый хинолин. [c.228]

К исследуемому раствору прибавляют равные объемы 0,05 М MnS04, насыщенного раствора NaiPaO и создают pH 7,5. При слабом нагревании или при комнатной температуре в присутствии золота раствор окрашиваете я в красно-фиолетовый цвет из-за образования пирофосфатного комплекса мчрганца(П1). [c.66]

ВОЗМОЖНОЙ благодаря снижению окислительно-восстановительного потенциала пары Fe +/Fe + за счет образования устойчивых пирофосфатных комплексов Ее(П1) при pH 9, а в начале титрования — при pH 12 [915]. Титрование ведут 0,01 JV раствором ЕеЗОд в инертной атмосфере с обязательным добавлением в анализируемый раствор бромид-иона, препятствующего диспропорцио-нированию гипобромит-иона. 1 —10 мг ВгО определяют этим методом с ошибкой -< 0,5%. Примеси BrOJ (до 16%), 10-кратное количество ионов СГ или J , 10-кратный избыток сульфат-иона и 150-кратный нитрат-иона не мешают анализу. [c.129]

Определению кобальта роданидным методом в ацетоно-водных растворах мешают трехвалентное железо, хром, медь, уран, висмут и никель, а также металлы, образующие малорастворимые роданиды или комплексные роданиды, на образование которых расходуется реагент. Окраску роданидных комплексов железа и меди можно устранить прибавлением раствора ЗпСЬ [1414], если только железа и меди не слишком много. При использовании ЗпСЬ необходимо иметь в виду присутствие молибдена, а также ванадия, который образует соединение красного цвета. Для маскировки железа применяют пирофосфат натрия [120]. Медь также связывается в пирофосфатный комплекс, однако ее влияние можно устранить прибавлением раствора сульфита натрия. [c.156]

V Моносахариды (О-глюкоза, 2)-манноза, В-галактоза, Д-фруктоза и D-сорбоза) окисляют избытком КМПО4 в среде Naa Og при нагревании в течение 60 мин на кипящей водяной бане [71]. Образовавшуюся двуокись марганца переводят в пирофосфатный комплекс марганца (III) [c.16]

Железо (II) можно титровать [1, 18, 23, 26] даже в 4,8 н. растворе хлоридов. При определении железа (II) в кислом шлаке прибавляют известное количество реагента [27], и его избыток затем оттитровывают раствором сульфата железа (II). у При определении небольших количеств железа (И) (0,2—2 мг) в присутствии As, Sb и Sn анализируемый раствор, содержащий 1 мл H2SO4 (1 1) или 5 мл концентрированной соляной кислоты, разбавляют до объема 25 мл и титруют стандартным раствором пирофосфатного комплекса марганца (III) в присутствии, дифениламина [23]. Определению не мешают не более чем 24-кратные количества мышьяка и менее чем 20-кратные — олова и сурьмы. Максимальная ошибка — 4%, средняя ошибка — 0,5%. [c.20]

V Гидрохинон (3—10 мг) титруют раствором пирофосфатного комплекса марганца (III) потенциометрически [28]. Хорошие результаты получаются при титровании в среде 2—4 н. раствора H2SO4 или НС1. Скачок потенциала в конечной точке увеличивается с увеличением кислотности, но в среде 7 н. раствора H2SO4 пли 5 н. раствора H I получаются ошибочные результаты. Конечную точку титрования можно определять и визуально — при помощи дифениламина при этом нужно вводить поправку на индикатор. [c.21]

Для определения щавелевой, малоновой, винной, лимонной и салициловой кислот [24] нагревают анализируемый раствор 15 мин на водяной бане с избыточным количеством стандартного раствора пирофосфатного комплекса марганца (III) и затем оттитровывают его избыток раствором восстановителя. Щавелевая кислота окисляется до СО2 и НаО. На окисление малоновой, винной, лимонной и салициловой кислот расходуется соответственно 4,34 4,64 8,60 и 11,6 эквивалента кислорода. Уксусная и муравьиная кислоты не окисляются. у [c.21]

Взаимодействие соединений марганца (III) с Органи ескими соединениями используется также в препаративной органической химии. В ряде работ изучались скорость окисления солями марганца (III) некоторых а-оксикислот, альдегидов и спиртов [2—4], а также отщепление гликоля от маннита и родственных соединений [19] [при действии растворов пирофосфатного комплекса марганца (III)]. [c.21]

Иодид. Арсенат-ионы [80, 81], золото (III) [82, 83], церий (IV) [84], марганец (III) в виде пирофосфатного комплекса[85], селенит-[83], иодат- [86], гипохлорит- [86], SOg -HOHH [87] титруют в кислом растворе потенциометрически или амнерометрически раствором KI. [c.286]

II) расходуется один ион перманганата. Состав пирофосфатного комплекса марганца (III) отвечает формуле [Мп(Н2Р207)з] . Если в пробе содержится хром, то во время разложения, после удаления соляной кислоты, добавляют 10 мл фосфорной кислоты (пл. 1,7 г/см ) и нагревают до полного растворения пробы, а перед титрованием выжидают 15—20 мин, иначе результаты будут завышенными вследствие взаимодействия перманганата с пирофосфатным комплексом хрома (III), который при стоянии переходит в более устойчивую форму, не титрующуюся перманганатом. [c.250]

К этой группе безындикаторных методов относят титрование коричневыми растворами дипериодатокупрата кaлJiя, фиолетовыми растворами пирофосфатного комплекса трехзарядного марганца и особенно титрование растворами красителей (см. гл. II). [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология