Определение количественное перманганатометрическое

Для количественного определения пероксида водорода можно использовать и окислительные, и восстановительные его свойства. Перманганатометрический метод определения пероксида водорода состоит в окислении его до свободного кислорода, т. е. здесь используют свойства пероксида водорода как восстановителя. [c.406]

Окислительно-восстановительные свойства перекиси водорода были уже рассмотрены в 98. При количественном определении перекиси водорода можно использовать и окислительные, и восстановительные ее свойства. Перманганатометрический метод определения перекиси водорода состоит в окислении ее до свободного кислорода, т. е. здесь используются свойства перекиси водорода как восстановителя. Реакция протекает [c.385]

Для количественных определений содержания перекиси водорода применяются два способа йодометрический и перманганатометрический. [c.136]

Последние соотнощения показывают, что в состоянии равновесия концентрация Мп2+ будет превыщать концентрацию МпО в 1025 раз . р g процесс восстановления ионов МпО в Мп2+ пройдет с исчерпывающей для практической цели полнотой. Поэтому можно считать, что ощибка титрования, обусловленная образованием равновесной системы, будет равна нулю (такое количественное течение процесса вообще характерно для большинства окислительно-восстановительных реакций). Ввиду этого ошибки, допускаемые при перманганатометрических определениях, должны быть отнесены лишь за счет капельной ошибки, неточностей при отсчетах и взвешиваниях, а также необходимости введения некоторого избытка перманганата, позволяющего установить конец реакции по появлению окраски раствора. [c.85]

Для количественного определения молибдена сильнокислый раствор, содержащий ионы молибдена и железа, пропускают через колонку, заполненную катионитом, затем пропускают воду, раствором щелочи извлекают молибден и определяют его перманганатометрическим методом. Подобным же образом отделяют ионы железа от ионов цинка и алюминия. [c.275]

Французский ученый Ж. Л. Гей-Люссак (1778—1850), впервые применив в 1824—1828 гг. для количественных определений метод титрования, создал так называемый объемный анализ. В середине XIX в. этот метод получил свое дальнейшее развитие в йодометрическом и перманганатометрическом методах анализа, а также в методах осаждения. [c.8]

Титрование по Рейнгардту — Циммерману. Важнейшим применением перманганатометрического титрования является определение Fe(II) в солянокислом растворе по Рейнгардту— Циммерману, так как в лабораториях металлургических и сталелитейных производств анализируемые пробы металлов обычно растворяют в соляной кислоте. С термодинамических позиций хлорид может окисляться перманганатом количественно, как это видно из значений стандартных потенциалов для <Мп04-/Мп" + о=1,52 В для пары СЬ/С1 о= 1,36 В. Практически реакция проходит только в сильнокислых или концентрированных растворах хлоридов, в противном случае она замедлена. Е5 присутствии ионов Ре(П) реакция индуцируется, так что Ре(П) нельзя титровать перманганатом в солянокислой среде. Эту трудность преодолевают, добавляя к титруемому раствору большое количество соли Мп(П) и фосфорную кислоту. [c.173]

По 25 мл раствора из мерной колбы объемом 250 мл используют для количественного определения двуокиси титана колориметрическим, перманганатометрическим или иодометрическим методами (см. главу IX, 7). [c.383]

Для определения кальция в исследуемом растворе методом осадочной хроматографии необходимо получить соответствующую калибровочную-кривую вышеуказанным способом, которая может быть использована в качестве эталона для других количественных определений кальция. в растворах. Для этого мы рекомендуем приготовить соответствующую-смесь носителя и осадителя в соотношении 100 10 в. ч. Этот прием исключает влияние большинства факторов, таких, как дисперсность,, влажность носителя, его ДОЕ и других, которые оказывают влияние на длину зоны. При получении новой партии окиси алюминия рекомендуется предварительно строить новую калибровочную кривую, которая будет эталоном для работы. Были поставлены опыты по сравнительной характеристике перманганатометрического метода определения кальция-с предложенным нами хроматографическим методом. Результаты опытов приведены в таблице. Опыты показали возможность применения осадочно-хроматографического метода для определения кальция. [c.126]

Один из этих методов описан выше (см. гл. П1, 28). Перманганатометрический метод определения кальция отличается рядом преимуществ по сравнению с весовыми методами анализа. Одним из таких преимуп1вств является более быстрое завершение операции определения. Однако перманганатометрическому методу определения кальция, основанному на осаждении ионов кальция в виде оксалата и последующем титровании оксалат-ионов перманганатом, свойственны многие недостатки весового анализа, связанные с невозможностью полного количественного осаждения и отделения оксалата кальция- [c.341]

Для количественного определения преимущественно используют титриметрические методы - броматометричес-кий, перманганатометрический и др., основанные на окислении 8Ь(П1) до 8Ь(У), а также фотометрические с образованием желтого комплекса [ЗЫ ] или с образованием соед. комплекса [ЗЬС ]" с основными красителями (бриллиантовый зеленый, кристаллический фиолетовый, родамин С, метиленовый голубой и др.) и их экстракцией из р-ров. [c.477]

Для прямого перманганатометрического определения ионов Ре " необходимо их предварительно количественно восстановить до Ре +, используя один из восстановителей ЗпСЬ, 2п, №Н,. [c.305]

При перманганатометрических определениях требуется добавить около 0,2 мл 0,01 н. раствора КМПО4, чтобы сообщить бледную розовую окраску 100 мл конечного раствора т. е. окраска заметна в 2- 10 и. и более концентрированных растворах перманганата. Следовательно, количественные определения этим методом возможны в 10" н. и более концент )ированных растворах. Применение окислительно-восстановительных индикаторов (например, дифениламина, бензидина и др.) понижает этот минимум в лучщем случае на один порядок. [c.58]

Коренман И. М. и Болденкова А. И. Ультра-микроопределенне солей аммония и аминокислот. Сборник работ по количественному ультрамикроанализу (Н.-и. ин-т химии Горьков, ун-та), 1949, с. 53—56. 4307. Коренман И. М. и Гутннк Г. Б. Определение весьма малых количеств кальция [перманганатометрическим методом]. Зав. лаб., 1949, [c.171]

Для органических кислот общим методом количественного определения является ацидиметрическое титрование. Для некоторых групп кислот, кроме того, существует дополнительно ряд специфических методов, что позволяет определять их в смеси с другими. Так, например, муравьиную, малоновую кислоты можно определять перманганатометрически. [c.99]

Методы количественного определения солей органических кислот довольно разнообразны. Содержание ряда солей можно определять на основе специфических реакций. Например, сали-цилаты хорошо титруются броматометрически в присутствии солей кислот жирного ряда, формиаты перманганатометрически в присутствии солей уксусной кислоты и т. д. [c.101]

НОЙ кислоте барий открывают бихроматом, стронций — раствором сульфата кальция и кальций — раствором щавелевокислого аммония. В то же время количественный анализ смеси магния, кальция, стронция и бария связан с довольно значительными затруднениями. Объемный анализ позволяет методами осаждения определить магний (с фосфорной кислотой), кальций (перманганатометрически по оксалат-иону) и барий — с сульфат-ионом в присутствии родизоиата натрия. Однако все эти определения (за исключением определения магния) надежны лишь в растворах, содержащих один из щелочноземельных металлов. Аналогично обстоит дело и с весовым методом, в котором определению любого из щелочноземельных металлов обычно не мешает магний, но мешают другие щелочноземельные металлы может быть, единственным исключением является определение стронция в форме нитрата, при котором определению мешают не оба (кальций и барий) элемента, а лишь один барий. Все это делает целесообразным, а в немалом числе случаев и необходимым использование метода ионообменной хроматографии для предварительного разделения смесей щелочноземельных металлов. О работах Рейда [1] по разделению Ка и Ва уже упоминалось. На рис. 25 и 26 приведены схемы проведения процесса разделения смеси ВаС1з (0,046 М) и КаС12(0,104-Ю М). [c.152]

Эти органические соединения нашли большое практическое применение в производстве ряда синтетических лекарственных препаратов. В синтезе широко используются кислоты как жирного, так и ароматического рядов. Ацидиметрическое определение является общим аналитическим приемом для органических кислот и их ангидридов. Для некоторых кислот, кроме ацидиметрического метода анализа, существует ряд других способов количественного их определения. Так, например, муравьиную кислоту можно определять перманганатометрически, салициловую — броматометрически и т. д. Возможность определения некоторых кислот несколькимй способами используется в аналитической практике, например при анализе уксусной кислоты содержание муравьиной кислоты определяют как примесь. [c.206]