Гидроокиси строение молекул

Химические свойства фруктозы подтверждают указанное здесь строение. Фруктоза окисляется труднее глюкозы. Все же она, подобно глюкозе, восстанавливает аммиачный раствор окиси серебра и гидроокись меди (II) в гидроокись меди (1). При окислении фруктоза образует две кислоты в каждой из них содержится меньшее число атомов углерода, чем в молекуле фруктозы. В этом она проявляет свойства, характерные для всех кетонов. [c.245]

Количество воды, остающейся в осадках гидроокисей циркония и гафния, зависит от способа получения и длительности процесса старения. При медленном нагревании гидроокиси циркония обезвоживание, происходящее в широком интервале температур и заканчивающееся при 300°, сопровождается непрерывным уменьшением давления пара над осадком. Непрерывно уменьшается и число молекул воды, приходящихся на один атом 2г,что указывает на отсутствие гидратов определенного состава. Гидроокись циркония, полученная осаждением из растворов и подвергнутая длительному старению, обнаруживает признаки кристаллического строения. Это позволило ряду авторов рассматривать ее как гидратированную двуокись циркония (2г02- гНгО) . Основой ее структуры являются фрагменты 2гОа- 2Н2О и 2гО(ОН), связанные между собой донорно-акцепторной связью и образующие кристаллический скелет [c.283]

Расщепление по Гофману. — Выделенный Пельтье (1821) из черного перца Piper nigrum) алкалоид пиперин представляет собой амид, при гидролизе которого спиртовой щелочью получаются кислый и основной компоненты. Они были названы пипе-риновой кислотой и пиперидином. Каур (1857) нашел, что новое основание является вторичным амином формулы sHnN, но не установил его строения. Эта проблема привлекла внимание Гофмана (1881), но первая попытка расщепить молекулу действием хлористого водорода при высокой температуре оказалась безуспешной. Второй подход был основан на наблюдении, сделанном Гофманом за 30 лет до этого, что четвертичные аммониевые основания претерпевают гладкое термическое разложение. Гидроокись тетраметиламмония образует при разложении триметиламин и метанол [c.606]

Высокополимерная окись метилгаллия получается при нагревании до 150° гидроокиси диметилгаллия при этом происходит выделение одной молекулы СН4 на каждый атом галлия [4]. Исследование инфракрасного спектра гидроокиси диметилгаллия и определение ее молекулярного веса криоскопическим методом в бензоле показало, что гидроокись галлия имеет структуру гримерной молекулы в виде шестичленного кольца с попеременным чередованием атомов кислорода и галлия.. В случае взаимодействия триметилгаллия при 15—20° с метиловым спиртом или метилмеркаптаном выделяется метан и образуются димерные продукты циклического строения [5]. Аналогично,, с образованием циклических димеров, протекает реакция с уксусной кислотой, /г-трет. бутилфенолом, фенолом, м-хлорфенолом , тиофенолом, селенофенолом, 2-диметиламиноэтанолом. [c.236]

НгО, т. пл. —78,2° и эвтектик лед+ + NH3. Н. 0 (33,23 вес. /о NHg), т. пл. —100,3° NHg. Н.,0-I- NHg - V2 Н2О (55,11 вес. о/ мНд), т. пл. —83,3° NHg Н О - - NHg (80,05 вес. о/,, NHg), т. пл. —92,5°. Строение NHg Н О и NHg ДНоО, по-видимому, соответствует гидратам А., образованным водородными связями меноду молекулами А. и воды, а не соедипепням NH4OH (гидроокись аммония) и (NH4)20 (окись аммония). [c.100]

Мицелла золя гидроокиси железа имеег следующее строение. Ядро ее состоит из молекул Ре(ОН)з, образующих кристаллическую решетку. Гидроокись железа реагирует с соляной кислотой, образовавшейся в результате гидролиза РеС , (см. получение золей). Получается хлорокись железа РеОС1, диссоциирующая на -ионы [c.218]

В 1 М р-ре А. лишь 0,4 /о молекул А. взаимодействуют с водой, образуя ионы NH и ОН , и такой р-р имеет при 18° pH 11,77. В системе NHз — Н2О установлено образование соединений МНз НзО, т. пл. —79,0° N [3 1/2 Н2О, т. пл. —78,2° и эвтектик лед-1--(- КНз. НдО (33,23 вес. о/ NHз), т. пл. —100,3° NHз Н.,0 + NHз. 72 Н2О (55,11 вес. о/ NHз), т. пл. -83,3° NHз Н О + NHз (80,05 вес. о/ NHз), т. пл. —92,5°. Строение NHз. Н2О и NHз. по-видимому, соответствует гидратам А., образованным водородными связями между молекулами А. и воды, а не соединениям NH40H (гидроокись аммония) и (NH4)20 (окись аммония). [c.100]

В классической теории основность аммиака объяснялась образованием продукта присоединения с водой — гидроокиси аммония NH4OH, которая, как полагали, ионизирована лишь в незначительной степени. В настоящее время считают, что та небольшая часть растворенного аммиака, которая химически соединяется с водой, образует с ней ионы NH+ и ОН". Согласно современной теории строения электронных оболочек атомов, неионизированные молекулы NH4OH не могут существовать по той причине, что пять валентных электронов входят в состав L-слоя, который имеет только четыре орбитали и может содержать не больше восьми электронов (октет). Следовательно, азот в своих ковалентных соединениях может проявлять максимально четыре ковалентные связи. Неиоиизированная гидроокись аммония должна была бы содержать пятивалентный азот с десятью электронами вокруг него, причем два из них находились бы в А-слое, что невозможно для элемента второго периода. [c.402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология