Циркония гидроокись

Цирконий гидроокись Цирконий двуокись [c.35]

Гидроокись циркония. При осаждении ионов циркония из растворов добавлением аммиака или щелочи на холоду выделяется гидроокись (или основная соль) в виде белого студенистого аморфного осадка. Гидроокись циркония образуется также при гидролизе некоторых солей циркония. Гидроокись циркония можно представить как гидратированную двуокись цирконий, причем степень гидратации зависит от многих условий. При осаждении в щелочной среде на холоду образуется более гидратированный и высокодисперсный оксигидрат, чем при медленном гидролизе в слабокислой среде Яри нагревании. [c.12]

Неорганические иониты бывают природного и синтетического происхождения. К первым относятся апатиты, различные глины и пр., ко вторым — пермутиты, фосфат циркония, гидроокись циркония и др. Низкая обменная емкость и малая степень ионизации ограничивают пока практическое применение неорганических ионитов. [c.67]

Цирконий гидроокись(для хроматографии) [c.52]

Используя полученные растворы, можно проверить их и на амфотерность . Убедимся, что только гидроокись тория проявляет основные свойства. Для этого добавим водный раствор аммиака к водным растворам сульфатов тория, циркония, титана [c.105]

Элементы побочной подгруппы IV группы титан, цирконий и гафний. Строение атомов. Химические свойства элементов. Характер окислов. Двуокись титана и ее гидроокись. Надтитановая кислота. [c.235]

Превращение аморфной двуокиси циркония в кристаллическую при прокаливании вследствие существования метастабильных структур происходит разными путями и в различных температурных интервалах, зависящих от способа ее получения, старения, скорости нагревания и т. д. Гидроокись, полученная осаждением из раствора, в большинстве случаев превращается в аморфную двуокись, а затем в тетрагональную модификацию, реже — в моноклинную или в смеси обеих модификаций. Уменьшение скорости нагревания благоприятствует образованию тетрагональной модификации. Выше 600 тетрагональная модификация превращается в моноклинную. Гидроокись цирко- [c.283]

После полного растворения циркония охлаждают содержимое стакана, разбавляют водой, нагревают до кипения и осаждают цирконий аммиаком. Дают осадку скоагулировать, осадок отфильтровывают и тщательно промывают водой с несколькими каплями аммиака. Затем его на фильтре растворяют в соляной кислоте (1 1) и снова осаждают гидроокись циркония аммиаком, отфильтровывают и промывают осадок на фильтре, как и в первый раз. [c.281]

Циркониевые минералы хорошо разлагаются при сплавлении с едким кали. При этом цирконий переходит в гидроокись, легко растворимую в соляной кислоте. [c.157]

В карбонатном методе [660] использовано продолжительное сплавление окиси бериллия с карбонатом натрия. При выщелачивании плава горячей водой гидроокись бериллия находится в нерастворимом остатке алюминий переходит в раствор. Железо и цирконий остаются с бериллием [232, 660]. Другие авторы [66Г считают метод ненадежным. Выщелачивание холодной водой приводит к частичному переходу в раствор и бериллия. Метод не дает точных результатов и требует большой затраты времени, так как одного сплавления часто бывает недостаточно. [c.157]

Регенерация смолы. После разделения смолу регенерируют, пропуская через колонку соляную кислоту (1 3) до тех пор, пока при нейтрализации элюата раствором аммиака не перестанет осаждаться гидроокись циркония (или Гафния). Удаляют избыток кислоты, промывая колонку водой. Периодически определяют содержание ионов С1 , добавляя 4%-ный раствор нитрата серебра. [c.120]

Взвешивание в виде окиси циркония. Гидроокись циркония, малорастворимую в кислой, нейтральной и щелочной средах, прокаливают и взвешивают полученную окись циркония. Прокаливание осадков, полученных осаждением циркония купферроном, арсоновыми кислотами, миндальной кислотой или бензолсульфиновой кислотой также приводит к получению ZrOg. Прокаливают при 1000° С. [c.1159]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Торий ТЬ, ат. вес 232,04) в растворах находится исключительно в четырехвалентном состоянии. По своим аналитическим свойствам он близок к цирконию и титану, а также к редкоземельным элементам. При pH < 1 он присутствует в растворе в виде бесцветного иона Т11 +. Торий гидролизуется труднее, чем титан и цирконий. Гидроокись Т11(0Н)4 (осаждается при pH 3,5—4) не обладает амфотерными свойствами. Торий образует прочные комплексы с оксалатами [в слабо кислых растворах осаждается Т11(С204)2], с тартратами, цитратами, комплексоном Н1 несколько менее прочные комплексы торий дает с сульфатами, нитратами и карбонатами. [c.402]

При выделении циркония в виде гидроокиси Zr(0H)4 в качестве носителя применяют железо(1П) или титан [2—4]. В зависимости от природы элементов, от которых отделяют цирконий, гидроокись циркония осаждают с помощью аммиака или едких щелочей. Оса кдением гидроокиси циркония в присутствии Н2О2 цирконий отделяют от титана. Труднорастворимым соединением циркония (например, в 2 н. НС1) является фосфат. Если осадок фосфата циркония растворить в щавелевой кислоте, а затем подщелочить раствор едким натром, то осаждается Zr(0H)4 (обладающая меньшей растворимостью, чем фосфат) [5(. [c.469]

Для приготовления раствора перхлората циркония навеску хлорокиси циркония около 0,36 г растворяют в фарфоровой чашке при нагревании в рассчитанном количестве хлорной кислоты и упаривают раствор до удаления паров соляной кислоты. Соль перхлората циркония растворяют в 2 н. хлорной кислоте, пчфепосят в мерную колбу емкостью 1 л и доводят объем до метки той же кислотой. Перед употреблением 10 мл этого раствора разбавляют 2 н. НСЮч в мерной колбе емкостью 100 мл и получают стандартный раствор с содержанием 10 мкг1мл циркония. Титр устанавливают гравиметрически, осаждая гидроокись циркония и прокаливая ее до 2гОг. [c.490]

Гидрофосфэромолибдат аммония Гидроокись циркония Молибдат циркония Фосфат циркония Вольфрамат циркония [c.158]

Проведение опыта. Опыт проводится так же, как опыт № 232. При действии на гидроокись циркония концентрированной соляной кислоты, осадок пептизуется — образуется коллоидный раствор. Растворение происходит медленно и при энергичном переме-щивании стеклянной палочкой. В избытке щелочи гидроокись циркония не растворяется. [c.111]

Гидроокиси циркония и гафния плохо растворяются в щелочах. Так, в 11 н. растворе ЫаОН растворимость равна 2,45 г/л 2гОг и 0,9 г/л НЮг- Переход их в раствор объясняется образованием гидрок-соаниопов типа [Ме(0Н)51 и [Ме(0Н)б1 . Из разбавленных растворов, при осаждении аммиаком, по всей вероятности, можно получить гидроокись, соответствующую эмпирической формуле 2г(0Н)4 однако она неустойчива. [c.283]

Количество воды, остающейся в осадках гидроокисей циркония и гафния, зависит от способа получения и длительности процесса старения. При медленном нагревании гидроокиси циркония обезвоживание, происходящее в широком интервале температур и заканчивающееся при 300°, сопровождается непрерывным уменьшением давления пара над осадком. Непрерывно уменьшается и число молекул воды, приходящихся на один атом 2г,что указывает на отсутствие гидратов определенного состава. Гидроокись циркония, полученная осаждением из растворов и подвергнутая длительному старению, обнаруживает признаки кристаллического строения. Это позволило ряду авторов рассматривать ее как гидратированную двуокись циркония (2г02- гНгО) . Основой ее структуры являются фрагменты 2гОа- 2Н2О и 2гО(ОН), связанные между собой донорно-акцепторной связью и образующие кристаллический скелет [c.283]

Гидроокись циркония, высушенная не при очень высокой температуре, обладает ионообменными свойствами. В нейтральной и кислой средах она действует как анионообменник, в щелочной среде способна к катионному обмену. Ионообменные свойства гидроокиси усиливаются, если она содержит в структуре анионы многоосновных кислот НзЗ, Н2С2О4, Н2СЮ4, особенно Н3РО,. Иониты на основе гидроокиси и аморфной двуокиси циркония выгодно отличаются от органических ионообменных смол большей емкостью, высокой механической прочностью, устойчивостью к действию кислот, щелочей и радиации, селективностью и тем, что сохраняют ионообменные свойства до 200° [12, 15, 24, 59—63]. [c.284]

Кристаллизация комплексных фторидов. Для кристаллизации удобен Кг гРв вследствие большой разницы в растворимости при комнатной и повышенной температурах. Исходным материалом для получения Кг гРв служит техническая гидроокись циркония. Ее растворяют в плавиковой кислоте при 90—100°. После отделения фильтрованием СаЕг и большей части фторидов железа и алюминия раствор нейтрализуют КОН или К2СО3. При охлаждении из него выпадает кристаллический осадок Кг гРв, который получается также при добавлении КР к сернокислым растворам, полученным при выщелачивании спеков (извлечение до 90%). При кристаллизации К22гРв отделяется большинство примесей полная же очистка от железа и титана достигается только при повторной перекристаллизации (табл. 81). После двух перекристаллизаций содержание примесей в [c.322]

В стакан, в котором велось осаждение циркония, налипают 34 мл соляной кислоты (1 1) и нагревают ее. Воронку с гидроокиськ> циркония помещают в горло литровой мерной колбы и растворяют гидроокись, в подогретой кислоте, фильтр промывают несколько раз горячей водой. По охлаждении раствор доводят водой до метки и перемешивают. [c.281]

К солянокислому раствору плутония добавляют носители — цирконий, церий и теллур. В первую очередь осаждают элементарный теллур из 3 Л1 НС1 иод действием SO2. Из фильтрата, подкисленного НС1, проводят осаждение бромоминдалята циркония. После перевода последнего в гидроокись и растворения ее в НС1 повторяют осаждение теллура, бромоминдалята и гидроокиси циркония. Из раствора вновь осаждают бромомиидалят циркония. Осадок фильтруют, промывают водой, спиртом и эфиром, высушивают при 110° С, взвешивают и проводят измерения. [c.416]

К раствору облученного плутония добавляют носители — рутений и цирконий, окисляют рутений гипохлоритом натрия в щелочной среде и дйажды экстрагируют RuOi четыреххлористым углеродом при pH 4. Из объединен- ной органической фазы рутений реэкстрагируют щелочным раствором ЫаНЗОз-Химический выход рутения определяют спектрофотометрически (см. стр. 408). Для радиометрических измерений порцию раствора обрабатывают спиртом в щелочной среде, полученную гидроокись фильтруют, промывают и высушивают пря 110° С. [c.418]

При анализе металлической меди или медных сплавов медь обычно отделяют электролизом [686]. Для отделения кобальта от основной массы магния рекомендовано [830] соосаждать гидроокись кобальта вместе с гидроокисью алюминия. При анализе металлического циркония и его сплавов кобальт концентрируют осаждением в виде этилксантогената, диэтилдити-окарбамината [343] или пирролидиндитиокарбамината [927] или извлекают дитизоном [927]. Описано также выделение кобальта электролизом на ртутном катоде [1081] и поглощением на колонке с анионитом [1445]. Для отделения от большей части висмута кобальт экстрагируют в виде комплекса с 1-нитрозо-2-наф-толом [233], а при анализе металлического урана извлекают диэтилдитиокарбаминат кобальта четыреххлористым углеродом [1387]. При анализе титановых сплавов титан осаждают гидролитически [1071]. [c.199]

Подобно цирконию и торию гидроокись скандия осаждается при ки-17ячении с раствором тиосульфата натрия, что также отлнч ает этот элемент от других элементов редких земель. [c.608]

Полное осаждение тетраминдалата циркония достигается, если перед фильтрацией дать раствору постоять около 1 ч при 80—85 °С. В осадке всегда содержится некоторое количество титана, который отделяют растворением тетраминдалата циркония в аммиачном растворе. Нерастворимую гидроокись титана отфильтровывают, а из фильтрата вновь осаждают тетраминдалат циркония. Гафний также количественно осаждается миндальной кислотой. [c.110]

Объемный метод предназначен для анализа сплавов, содержащих более 0,5% алюминия. Гидроокись циркония (или гафния) предварительно осаждают из щелочного раствора, а алюминий, оставшийся в растворе, затем осаждают в виде 8-оксихинолята и определяют бромированием. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология