Электролиты бинарные

Основываясь на законе действующих масс, можно вывести уравнение, которое связывает константу электролитической диссоциации К электролита со степенью его диссоциации и с концентрацией раствора. В качестве примера возьмем какой-либо бинарный электролит с концентрацией С. Степень электролитической диссоциации его обозначим через а. Тогда концентрация каждого из ионов в растворе будет равна аС, а концентрация недиссоциированных молекул С —аС= С(I—а). Подставляя эти значения в уравнение (VI,46), получим [c.199]

Рассмотрим какой-нибудь бинарный слабый электролит, например гидроокись аммония, константа диссоциации которого определяется уравнением [c.411]

В качестве второго примера рассмотрим равновесие жидкость — пар водного раствора летучего бинарного электролита. При этом предположим, что электролит в растворе, который обозначим через полностью диссоциирует и что в паровой фазе, которую обозначим через ", электролит существует только в виде нейтральных молекул. Эти предположения выполняются достаточно точно для разбавленных водных растворов НС1, НВг и Н1. Как и в предыдущем примере, предположим, что в обеих фазах одинаковая температура и одинаковое общее давление. Электролитическую диссоциацию нужно теперь рассматривать как гетерогенную реакцию. Тогда условие равновесия (49.13) имеет вид [c.253]

Если электролит бинарный и при диссоциации дает однозарядный катион и однозарядный анион (1 — 1-электролит) [c.203]

Приведенные данные позволяют считать, что в отношении связи между растворимостью и относительной летучестью системы типа бинарный растворитель — электролит аналогичны системам, образованным неэлектролитами [36. Глубокая аналогия в поведении систем этих двух типов следует также из того, [c.70]

В зависимости от числа частиц, на которые диссоциирует электролит, различают электролиты бинарные (по величине заряда катиона и аниона 1—1, 2—2 или 3—3), тернарные (1—2 или 2—1), квартернарные (1—3 или 3—1). По величине степени диссоциации, которая изменяется в пределах [c.7]

Если электролит бинарный, то гк— а и (У.41) упрощается [c.125]

Так как электролит бинарный, т. е. типа КАн, то ионная сила 1 = 5-10 (см. стр. 74). [c.124]

Степень диссоциации связана с константой диссоциации. Так, для бинарного электролита ВА (бинарным называют электролит, каждая молекула которого образует два иона) концентрации ионов Сд-ь и Сд- (или Сд2-ь и Сд2-) и концентрация недиссоциирован-ных молекул См связываются с общей концентрацией электролита с соотношениями [c.389]

Си, так как рассматривается катод гый -процесс). Таким образом, градиент концентрации, определяющий скорость диффузии, равен (с о—Ск)/б. Наконец, в этой теории принимается, что концентрации и активности совпадают (хотя это предположение и не делалось ее авторами, поскольку в те годы еще не существовало понятия активности) и что числа нерепоса не зависят от состава раствора. Последнее допущение оправдывается лищь в случае растворов, содержащих бинарный электролит, подвижности ионов которого почти одинаковы. Основные положения теории диффузионного перенапряжения Нернста—Бруннера целесообразно рассмотреть поэтому на примере системы [c.304]

Задание. Найдите растворимость (концентрацию насыщенного раствора) труднорастворимого бинарного электролита, если известны ионные и удельная электрическая проводимость раствора. Предположите, что электролит сильный и растворяется настолько незначительно, что электрическая проводимость его насыщенного раствора не отличается от электрической проводимости при бесконечном разбавлении. Используйте уравнения (11.23) и (11.33). [c.226]

Потенциал каждого исходного компонента сплава в электролите Vx, и Vx, определяется кинетикой протекающих на нем анодного и катодного процессов и может быть найден при помощи соответствующих диаграмм коррозии этих металлов (см. с. 272). В сплаве эти металлы образуют или твердый раствор, или гетерогенную смесь, или интерметаллические соединения, что усложняет и без того сложную систему. При этом более электроотрицательный металл (Vx, < Vx,), в первую очередь его анодные участки, играет в сплаве роль анода, а более электроположительный металл (Vx, > Ул ,), в первую очередь его катодные участки, — роль катода. Состав бинарного сплава лучше всего характеризовать объемными процентами компонентов сплава, так как соотношение площадей анодной (S ) и катодной (S, ) составляющих на поверхности сплава будет такое же, что и соотношение объемов компонентов в сплаве. [c.297]

Соотношения (I. 7) — (I. 9) применимы только для растворов симметричных бинарных электролитов, когда одна молекула электролита дает один катион и один анион. Если же электролит имеет несимметричный валентный тип или имеется смесь электролитов, то математические соотношения, описываюш,ие закон действия масс, согласно теории Аррениуса, и вытекаюш,ие из них следствия усложняются. Теория Аррениуса позволила легко трактовать любые явления, связанные с ионными равновесиями, и легла, таким образом, в основу качественного и количественного анализа. [c.11]

Соотношения (1.7) —(1.9) применимы только для растворов симметричных бинарных электролитов, когда одна молекула электролита дает один катион и один анион. Если же электролит имеет несимметричный валентный тип или имеется смесь электролитов, то математические соотношения, описывающие закон действующих масс, согласно теории Аррениуса, и вытекающие из них следствия усложняются. [c.13]

В общем случае, если электролит не бинарный и дает v+ катионов и V, анионов, т. е. V = + v , то уравнение (IX.И) можно переписать в виде [c.165]

Таким образом, в бинарном 1,1-валентном электролите за счет потока миграции ток разряда катионов, а в частности и величина предельного тока, возрастают в два раза. Если проинтегрировать уравнение (32.7), используя в качестве пределов х=б и х=0, то можно получить выражение для общего падения потенциала в диффузионном слое [c.159]

Определение коэффициента распределения между двумя несмешивающимися растворителями. Пусть, например, электролит распределяется между водой и бензолом. Очевидно, что при использовании активностей коэффициент распределения К = = йа (вода)/я2 (бензол) не зависит от концентрации. Для бинарного электролита К = m2f fa2 (бензол). Численное значение К, как обычно, может быть найдено экстраполяцией экспериментальных величин отношения ml (вода)/я2 (бензол) на нулевую концентрацию. При этом необходимо, чтобы в бензольном растворе концентрация электролита была бы достаточно мала, т. е. чтобы й2 (бензол) = Сз (бензол) и /С = (т2) (вода)/С2 (бензол). [c.166]

Однако учет миграции в размешиваемой жидкости оказывается более сложной задачей, чем в неподвижном растворе. Поэтому приведем лишь окончательное выражение для предельного тока р в бинарном электролите [c.170]

Так как электролит бинарный, т. е. типа МеАн, то ионная сила 1=5-10 (см. стр. 72). [c.122]

Если для простоты ограничиться раствором, содержащим только два сорта ионов (бинарный электролит), то общий ток, проходящий через систему, выразится как сумма токов, переносимых катионами и анионами [c.51]

Уравнение электронейтральности бинарной системы электролит-неэлектролит имеет вид z+ +z- -= 0. Введем эквивалентную концентрацию электролита [c.449]

Плотность заряда можно найти, пользуясь уравнением (IV.5). В данном случае предположим, что в растворе содержится бинарный электролит, образующий ионы с зарядом г. Разлагая показательные функции в ряд и ограничиваясь первыми членами, получаем [c.111]

Рассмотрим бинарный одно-одновалентный электролит [c.202]

В частном случае (бинарный электролит) получается уравнением типа (VII, 4), т. е. [c.177]

При постоянной разности потенциалов между исследуемым электродом и электродом сравнения о зависит от состава раствора. Предположим, что раствором является бинарный электролит Mv . Av , а электрод сравнения обратим по аниону A . В этом случае из уравнений (3.1), (3.2) и условия лектронейтральности соли v .z+ + v 2 = О можно получить формулу [c.136]

Легко установить количественную зависимость между коэффициентом Вант-Гоффа и степенью диссоциации в данном растворе электролита. Возьмем сначала бинарный электролит, т. е. такой, молекула которого распадается на 2 иона. Если в раствор было введено N молекул электролита, из них п молекул распалось на ионы, то количество нераспавшихся молекул равно разности N — п. Так как электролит бинарный, то из п распавшихся молекул образовалось 2п ионов. Общее количество частиц (т. е. молекул и ионов) равно теперь N — п 2п = N п. [c.29]

Для бинарного электролита — одно-одновалентного (так называют электролит, образующий однозарядные катион и анион), например Na l, или двух-двухвалентного, например uSO [c.390]

II. Отсутствие ассоциации в фазе II и практически полная диссоциация в водном растворе (сильный электролит, I). При выводе закона распределения в данном случае химический потенциал растворенного бинарного электролича в водной фазе следует представить в виде [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология