Электролиты и неэлектролиты

Изложите основные положения теории электролитической диссоциации. Какие вещества относятся к электролитам и неэлектролитам [c.74]

Отношение повышения температуры кипения электролита и неэлектролита при одинаковых концентрациях растворов обычно значительно больше 1. Аналогично, больше 1 и отношение понижения давления насыщенного пара, температуры кристаллизации и осмотического давления растворов электролитов и неэлектролитов. Все формулы, относящиеся к этим явлениям, в приложении к растворам электролитов должны быть уточнены путем введения предложенного Вант-Гоффом изотонического коэффициента г, который учитывает увеличение соответствующих эффектов по сравнению с растворами неэлектролитов. Растворы электролитов имеют в I раз большее осмотическое давление л, чем растворы неэлектролитов той же концентрации [c.202]

Критическая концентрация мицеллообразования — важнейшая характеристика растворов ПАВ. Оиа зависит прежде всего от строения углеводородного радикала, характера полярной группы, наличия в растворе электролитов и неэлектролитов, температуры и т. д. [c.300]

Распад электролитов на ионы увеличивает число частиц в растворе и тем самым обусловливает существенное различие разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов. Наблюдаются рост осмотического давления, понижение давления паров растворителя над раствором (отклонения от закона Рауля), рост температуры кипения и замерзания и т. д. Поэтому растворы электролитов требуют отдельного термодинамического описания. [c.227]

Приведите примеры электролитов и неэлектролитов. [c.119]

Существует несколько методов определения активности и коэффициентов активности электролитов. Так, например, активность соли может быть определена по давлению пара растворителя над раствором, криоскопическим и эбулиоскопическим методами, по осмотическому давлению. Эти методы для растворов электролитов и неэлектролитов полностью аналогичны. Кроме того, для определения активностей в растворах электролитов может быть использован метод измерения разности потенциалов на концах равновесной электрохимической цепи. Этот метод основан на законах электрохимической термодинамики. Во всех методах определения активности измеряемые величины в тех или иных координатах экстраполируют на нулевую концентрацию, где 7 = 1- [c.32]

Если сравнить два раствора — электролита и неэлектролита — с одинаковой молярной концентрацией, то окажется, что в первом из них доля связанного растворителя выше и поэтому различия между свойствами чистого растворителя и раствора сказываются в этом случае более резко. [c.101]

Коагуляция может быть обусловлена различными причинами, наиболее эффективно действие электролитов. Минимальная концентрация электролита в растворе, вызывающая коагуляцию, называется порогом коагуляции. Порог коагуляции зависит от природы дисперсной системы, концентрации дисперсной фазы, а также от скорости прибавления электролита, интенсивности перемешивания, присутствия в системе других электролитов и неэлектролитов. [c.150]

Рассмотренный в этой главе материал показывает разнообразие и сложность проблем, с которыми приходится сталкиваться при изучении растворов. До недавнего времени изучались преимущественно водные растворы (электролитов и неэлектролитов), а также системы из жидкостей, образующих кристаллы с молекулярной кристаллической решеткой. Теперь же, в связи с необходимостью решения ряда производственных задач, все шире ставятся работы по изучению систем из расплавленных солей или металлов. [c.327]

Добавки электролитов и неэлектролитов [c.84]

Опыт 20. Демонстрация электропроводности электролитов и неэлектролитов [c.61]

Формальный выход из положения был предложен американским ученым Льюисом (1907). Он ввел понятие о кажущейся концентрации, которую назвал активностью. Активность а — это величина, подстановка которой вместо концентраций в уравнение закона действующих масс делает его справедливым (для всех электролитов и неэлектролитов) при любых концентрациях. Она выражает активную концентрацию вещества и,не представляя какого-либо реального его свойства, отражает суммарно все возможные процессы в растворе. Поэтому введение активности не раскрывает механизма процессов взаимодействия ионов и растворителя. Это лишь удобный прием, позволяющий находнть свойства любых растворов. Активность связана с концентрацией уравнением [c.181]

К этому следует добавить, что разграничение свойств электролитов и неэлектролитов, свойств сильных электролитов и слабых электролитов также не приводит к совершенной теории растворов. Вероятно, затруднения, которые испытывает теория электролитов сейчас, являются результатом недооценки того, что характер поведения сильных электролитов мало отличается [c.11]

Растворы сильных электролитов. Строго говоря, закон действия масс применим лишь к идеальным газам и идеальным растворам, поскольку он имеет статистическое обоснование, ие учитывающее влияние силовых полей частиц. Опыт показывает, что этот закон применим и к разбавленным растворам слабых электролитов и неэлектролитов. [c.268]

Все химические соединения делят на электролиты и неэлектролиты. К электролитам относятся вещества, распадающиеся в растворах или расплавах на ионы. Расплавы и растворы электролитов в отличие от неэлектролитов проводят электрический ток. Положительно заряженные ионы называются катионами, отрицательно заряженные — анионами. [c.76]

Электронные спектры поглощения могут меняться при введении в раствор других веществ (электролитов и неэлектролитов), не вступающих в химическое взаимодействие с поглощающим излучение веществом. При сохранении вида спектра происходит сдвиг полос поглощения и уменьшение или увеличение их интенсивности (рйс. X. 23). Наблюдаемые изменения объясняют изме- [c.647]

Обладая иной электронной структурой, чем атомы тех же элементов, ионы отличаются от них по своим свойствам. Химические процессы, происходящие в растворах электролитов и неэлектролитов, во многом различны между собой. [c.113]

Пособие содержит вопросы по курсу Неорганическая химия , составленные в соответствии с учебной программой для студентов химико-технологических специальностей. Вопросы систематизированы ло основным разделам химии типы химических реакций, растворы, электролиты и неэлектролиты, Периодический закон Д. И. Менделеева, химическая связь, химия элементов и т. д. [c.2]

В теории растворов Д. 11. Менделеев указал общие. закономерности (общее свойство — растворимость наличие динамического равновесия), специфические свойства (водные и неводные растворы, электролиты и неэлектролиты, разбавленные и концентрированные растворы) и индивидуальные свойства, зависящие от природы двух взаимодействующих веществ растворителя и растворенного вещества. [c.66]

Итак, по признаку способности распадаться в растворах на ионы вещества делятся на электролиты и неэлектролиты. Электролиты делятся на сильные и слабые. Способность молекул в растворах или в расплаве распадаться на ионы называется электролитической диссоциацией. [c.166]

По способности проводить электрический ток в растворе или расплаве вешества делятся на электролиты и неэлектролиты. Электропроводность растворов и расплавов объясняется процессом распада электролитов на ионы, который называется электролитической диссоциацией [c.39]

В зависимости от состояния веществ в растворе выделяют растворы электролитов и неэлектролитов — молекулярные растворы. Растворы электролитов содержат ионы, образовавшиеся при диссоциации молекул растворенного вещества или при разъединении в среде растворителя ионов, уже имевшихся в кристалле. В растворах неэлектролитов заряженные частицы в сколько-нибудь ощутимых количествах отсутствуют. [c.226]

Наличие заряженных частиЦ в растворах электролитов определяет ряд специфических черт этих систем и выделяет их в самостоятельный раздел физической химии. Однако многие физико-химические вопросы являются общими для растворов электролитов и неэлектролитов. В частности, это касается формального описания концентрационных зависимостей термодинамических функций, о котором пойдет речь в разд. V. 1. Однако в основном материал настоящего раздела касается растворов неэлектролитов. Вопросы физической химии растворов электролитов рассмотрены в гл. VII. [c.226]

Всякий лиофобный (гидрофобный) коллоидный раствор состоит из двух частей мицелл и интермицеллярной жидко-с т и. Мицеллы — это отдельные коллоидные частицы, которые в совокупности составляют дисперсную фазу золя, а интермицелляр-ная жидкость — это дисперсионная среда того же золя, включающая помимо растворителя все другие растворенные в нем вещества (электролиты и неэлектролиты), которые не входят в состав мицелл. [c.318]

Пользуясь формулой (V. 236) можно на основании зависимости между температурой замерзания и составом раствора определить молекулярную массу (для идеальных или разбавленных растворов) или активности компонентов (для неидеальных растворов электролитов и неэлектролитов). [c.298]

Поскольку отклонение от закона Бера отражает взаимодействия компонентов раствора, то оно представляет особый интерес для физико-химического исследования свойств растворов. Изменение концентрации поглощающего свет вещества, введение в раствор других веществ (электролитов и неэлектролитов), переход от одного растворителя к другому, изменение температуры— все эти факторы могут привести к изменению спектра поглощения. Появление новых центров поглощения вследствие протолитических или таутомерных превращений, образования или диссоциации комплексных соединений и различных ассоциатов вызывает качественное изменение спектра поглощения. [c.647]

Коагуляция моягет происходить при введении различных электролитов и неэлектролитов, механическом воздействии, нагревании или замораживании. Наиболее важное место среди астабилизующих факторов занимает введение электролитов. Электролитная коагуляция особенно ярко протекает в тех коллоидных системах, в которых стабилизатор имеет ионный характер и устойчивость в огромной степени обеспечивается электростатическим отталкиванием коллоидных частиц. Коагулирующее действие электролита заключается в его влиянии на свойства двойного электрического слоя, в результате чего происходит уменьшение электростатического отталкивания частиц, а значит и возможное их слипание. В зависимости от интенсивности коагулирующего влияния электролита возмонша различная вероятность слипания частиц (меньшая или равная единице) и, соответственно, протекает медленная или быстрая коагуляция. Подробное описание механизма и правил электролитной коагуляции излагается в учебниках по коллоидной химии. [c.107]

Рассмотренный процесс пропускания через ионообменную колонку раствора, содержащего один сорт ионов, представляет наиболее простой, но практически важный случай ионного обмена в колонках. Этот процесс используют для замены в растворе одного иона другим, например, ионов Са + ионами N3+ при умягчении воды, для извлечения и концентрирования металлов, для разделения электролита и неэлектролита. Более общий случай применения ионитов в колонках — разделение двух и большего числа ионов. Такого рода процессы осуществляются с помощью ионообменной хроматографии. [c.686]

Раствори сильных электролитов. Строго говоря, закон действия масс применим лишь к идеальным газам и идеальным растворам, поскольку ои имеет статистическое обоснование, которое не учитывает действие силовых полей частиц. Опыт показывает, что он ирименим и к разбавленным растворам слабых электролитов и неэлектролитов. Так, нанример, константа ионизации уксусной кислоты нри изменении концентрации остается постоянной. Но даже для очень разбавленных растворов сильных электролитов уравнение (2.72) неприменимо и определенная с помощью вытекающих из (2.72) соотношений (2.74) и (2.76) константа ионизации зависит от концентрации [c.250]

Строго говоря, закон действующих масс применим лишь к идеальным газам и идеальным растворам, гюскольку при его выводе не учитываются силовые поля частиц. Опыт показывает, что он применим и к разбавленным растворам слабых электролитов и неэлектролитов. Так, например, константа электролитической диссоциации уксусной кислоты с изменением концентрации остается величиной постоянной. Но даже для очень разбавленных растворов сильных электролитов уравнение (IV.30) неприменимо [c.179]

Количественное изучение закономерностей поведения экстракционных систем требует, таким образом, привлечения широкого круга представлений координационной химии, термодинамики химических и фазовых равновесий, теории растворов электролитов и неэлектролитов и построения на этой основе в общем случае весьма сложных математических моделей, а изучение экстракционных равновесий, в свою очередь, может существенно способствовать прогпессу многих областей химии. [c.71]

Из уравнения (III. 138) видно, что с ростом емкости ионита уменьшается коэффициент распределения электролита. Он снижается также с уменьшением концентрации электролита. Можно утверждать, что ионит, находящийся в равновесии с разбавленным раствором электролита, практически не содержит коионов, т. е. сильные электролиты в иротивоиоложность слабым электролитам и неэлектролитам почти не адсорбируются ионитами из разбавленных растворов. Из этого следует, что через иониты могут диффундировать практически только противоионы, т. е. ионообменные материалы проявляют свойства полупроницаемых мембран но отношен кчо к отдельным ионам. [c.173]

В учебнике (1-е изд. — 1986 г.), написанном в соответствии с утвержденной программой курса, изложены осноны химической термодинамики, учение о химическом равновесии, физическая химия растворов электролитов и неэлектролитов, учение о пограничных потенциалах и электродвижущих силах, химическая кинетика и катализ. Дается краткое описание методов хроматографии, экстракции, ректификации, использования ионоселектнвных электродов. Рассмотрены исходные положения термодинамики неравновесных процессов. [c.2]

Опыт 2. Прибор по рис. 42. Тигли. Сухая соль NaNOg. Нафталин. Бензойная кислота. Растворы электролитов и неэлектролитов. [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология