Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Коэффициент активности распределения

В общем случае коэффициенты активности, а следовательно, и коэффициент распределения являются функциями состава фаз. [c.83]

Их водные растворы проявляют свойства коллоидальных электролитов [19, 68]. То же рассуждение справедливо для водных растворов сульфонатов. Карбоновые кислоты или их растворы в органическом растворителе экстрагируют большое число металлов [25, 62, 67, 69—731, некоторые предпочтительно из щелочных водных растворов. Во многих исследованных системах при условии постоянного коэффициента активности распределение описывается простым уравнением закона действующих масс [c.32]

Укажем еще одну область применения коэффициента активности. Распределение вещества между двумя несмешивающимися растворителями подсчитывается обычно по закону распределения Шилова [c.126]

В качестве примера вычислим коэффициент активности хлорной ртути в ее водном растворе, пользуясь следующими опытными данными по распределению хлорной ртути между водой ц бензолом ( щQ и — концентрации НеСЬ в воде и бензоле) [c.218]

При экстракции двумя растворителями исходная смесь, содержащая компоненты А и О, вводится примерно в среднюю часть колонны, в которой противотоком движутся два растворителя С (легкий) и В (тя келый). Распределение компонентов А и О между растворителями С и В зависит от селективной растворимости комионентов. Если коэффициент активности компонента А в растворителе В меньше, чем в растворителе С, то растворитель В будет иметь большое сродство к [c.83]

Термодинамическую константу К° называют константой распределения. Если константа распределения и активность растворенного вещества в одном из растворителей известна, то активность во втором растворителе может быть рассчитана по уравнению (133.8). Константу распределения определяют по экспериментальным данным. Перепишем для этого уравнение (133.8) с введением коэффициентов активности [c.370]

ВО второй жидкой фазе в условиях равновесия. Как видно из (150.4), коэффициент распределения меняется с изменением концентраций распределяемого вещества в двух равновесных жидких фазах. При Сз -> О и с" О коэффициенты активности уз 1 и у 1. Тогда [c.427]

Таким образом, равновесие распределения определено равенством химических потенциалов электролита. Если даже предположить, что фаза является очень разбавленным раствором, для которого коэффициенты активности ионов теоретически известны достаточно точно, то можно было бы определить экспериментально из равновесия распределения только средний коэффициент активности фазы" и то только с точностью до сомножителя, зависящего от Т я Р. Правда последнее ограничение для нашей постановки вопроса не имеет значения, так как оно основано лишь на различии стандартного значения для обеих фаз, появляющегося в уравнении (50.21). Это видно еще более отчетливо, если, используя (50.11), (50.14) и (50.21), написать уравнение [c.252]

Коэффициент распределения находится как отношение коэффициентов активности [c.7]

Вычислить коэффициент распределения уксусной кислоты между водой и хлороформом. Равновесные концентрации СНзСООН в Н О (с ) и СНСЬ (с" при 25 °С и коэффициенты активности СНзСООН в Н2О у приведены ниже [c.127]

В процессе развития хроматографии как метода качественного и количественного анализа выявились не менее существенные ее возможности для измерения различных физико-химических характеристик изотерм адсорбции и распределения, теплот сорбции и энтропийного фактора сорбции (адсорбции и растворения), удельной поверхности адсорбентов, коэффициента активности, коэффициента диффузии и др. [c.187]

В основу определения физико-химических характеристик с помощью газовой хроматографии положена известная функциональная связь этих характеристик с параметрами хроматографического опыта величинами удерживания и шириной хроматографического пика. Первые представляют собой функцию коэффициента распределения или величины адсорбции, что позволяет определять коэффициенты активности, термодинамические функции адсорбции или растворения, структуру изучаемых соединений и другие характеристики газообразных, жидких и твердых веществ. [c.160]

Значительный интерес представляют методы расчета равновесного распределения в трехкомпонентных системах по данным о равновесиях в двухкомпонентных системах. Подобные методы разработаны Морачевским [43, 44], Коганом [45, 46] и др. Например, Морачев-ский и Жарков предложили уравнение, связывающее коэффициенты активности компонентов трехкомпонентной системы (1,2, 3) с коэффициентами активности бинарных систем [c.97]

Коэффициент распределения и коэффициент активности [c.161]

Пусть поверхность адсорбента однородна, тогда концентрация гааа в адсорбционном слое Са везде одинакова. Обозначим концентрацию в газовой фазе через с, а соответственно коэффициенты активности через уа и у- Тогда из закона распределения следует [c.97]

Определение коэффициентов распределения и коэффициентов активности раствора газа (пара) в жидкой неподвижной фазе. Определение коэффициентов диффузии. [c.298]

Селективность выражается отношением коэффициентов распределения или исправленных объемов удерживания разделяемых веществ, т. е. их относительной летучестью аз1, согласно уравнению (1У.66). Кроме того, селективность определяется отношением произведений упругости насыщенного пара на коэффициент активности разделяемых веществ в жидкой фазе [см. гл. XI, уравнение (Х1.46)]. [c.189]

Если поверхность адсорбента однородна, то концентрация вещества в адсорбционном слое па поверхности адсорбента везде одинакова. Если она равна (и выражается, например, числом молей в единице объема адсорбционного слоя) и коэ4х зициент активности в адсорбционном слое равен а концентрация в газе в (моли в единице объема) и коэффициент активности в газе 7, то из общего закона распределения (стр. 216) следует [c.439]

Необходимо подчеркнуть, что побочными процессами нельзя пренебрегать и что простая оценка условных констант экстракции может ввести в заблуждение. Брендстрём подробно описывает распределение Ви4ЫС1 между водой и дихлормета-ном при 25°С в широком диапазоне температур [112]. В этом случае коэффициенты активности в водном слое известны, коэффициенты активности в органическом слое можно рассчитать, а константы диссоциации и димеризации в органической фазе — измерить. Получив эти данные, сравнивают расчетные и экспериментальные абсолютные концентрации в обеих фазах, предполагая возможность самопроизвольной экстракции, диссоциации и димеризации. В изученном интервале концентраций [112] условная константа экстракции сначала уменьшается от 3,54 до 1,51, а затем повышается до 7,54 с увеличением разбавления. [c.23]

Закон распределения в форме уравнения (1-2) можно применять тогда, когда отношение коэффициентов активности ХвеЬвн равно единице. Это бывает в тех случаях, когда растворы сильно разбавлены. Тогда концентрация органических веществ не превышает [c.21]

В уравнении NRTL, как и в уравнениях Вильсона п Хейла разность kij—/. г выражает неистинные, а эффективные энер ГИИ межмолекулярного взаимодействия и поэтому расчет кон стант из свойств чистых компонентов практически невозможен Общепринято константы уравнения определять по эксперимен тальным данным равновесия пар — жидкость или жидкость -жидкость. В обоих случаях константы находятся решением сис темы нелинейных уравнений, которая из-за их сложности обычн выполняется методами поиска координат минимума целево функции. В качестве целевой может быть использована сумм квадратов невязок опытных и расчетных значений параметро равновесия (состав, температура, давление пара над раствором или их функции (коэффициенты активности, свободная энерги смещения, коэффициенты распределения), уравнение (9). [c.6]

В работе представлен обзор методов математического описания равно-веспя жидкость-жидкость с применением уравнений для коэффициентов активности, основанных на локальных концентрациях, расчета равновесных составов фаз и экстракционных колонн. Сделано заключение, что описание равновесия уравнениями NRTL, Хейла обеспечивает достаточную для практических целей точность расчета экстракции. Цодтверждена практическая целесообразность применения итерационного метода расчета равновесия жидкость-жидкость с назначенными приближенными значениями коэффициентов распределения и процесса экстракции модифицированным релаксационным методом. Обсуждаются также задачи исследований, направленных на расширение практического использования рассмотренного подхода к моделированию процесса экстракции. [c.182]

Так как в бесконечно разбавленном растворе коэффициенты активности равны единице, то ка основашт уравнения (1И.9) можно сформулировать следующую закономерность прн разбавлении системы коэффициент распределения стремится к постоян [c.112]

Для определения энергетических параметров полимолекуляр-иой адсорбции используют общш 1 подход, рассмотренный в разд. И. Б. К тем же соотношениям можно прийти, исходя из представлений о последовательных константах адсорбции [см. уравнение (III. 27)]. В общем случае адсорбционное распределение газа или пара между поверхностным слоем и объемной фазой мол<но представить в виде константы распределения [см. уравнение (III. 9) ]. Если принять, что объемная фаза является идеальным газом, а величина адсорбции А фиксирована, то изменением коэффициентов активности можно пренебречь, и определяемая константа расиределения при данной стеиени заполненпя адсорбента будет зависеть только от температуры. Тогда по аналогии с уравиеннем (III. 36) можно записать [c.123]

Логарифмы констант распределения, как известно, нропорцио-нальиы сродству компонентов к адсорбенту. Таким образом, логарифм коэффициента разделения определяется разностью между сродствами разделяемых компонентов к адсорбенту и, кроме того, соотношением между коэффициентами активности компонентов в объеме и поверхностном слое. Отсюда следует, что нз смесн двух [c.153]

Равновесные концентрации Li l, распределенного между водой и изоами-ловым спиртом при 25 °С, равны с = 2,420 н с" = 0,0271 моль/л. Вычислить коэффициент распределения Li l. Средние ионные коэффициенты активности Li I в воде и изоамнловом спирте равны y[ . = 1,110 и =0,392. [c.127]

Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент активности распределения: [c.621] [c.315] [c.579] [c.71] [c.4] [c.11] [c.223] [c.113] [c.39]

Общая химия (1964) -- [ c.279 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Коэффициент распределения