Формальдегид открытие иона

Ион аммония при открытии иона К можно не удалять, а связать в недиссоциированные молекулы органического соединения (СН,) 1М , называемого гексаметилентетрамином (или уротропином), путем прибавления раствора формальдегида (формалина) СН2О. Реакция идет по уравнению 4КН4+ + бСН О (СНг)вК 4 + бН О -Ь 4Н+ и протекает достаточно полно лишь при условии связывания образующихся при ней ионов водорода. Это может быть достигнуто действием раствора карбоната натрия, который осаждает, кроме того, в виде соответствующих карбонатов (или гидроокисей) катионы всех [c.107]

До открытия современных бактериостатических лекарственных препаратов гексаметилентетрамин применяли при лечении инфекционных заболеваний почек и мочевого пузыря. Его прием чередовали с приемом кислого фосфата натрия для снижения pH мочи до такой степени, чтобы сдвинуть равновесие реакции (23.1) влево путем снижения концентрации NHз в кислом растворе (превращения аммиака в ион NH4), что приводит к образованию бактерицидного вещества формальдегида. [c.665]

При соотношении 1 1 мешают также ионы I , СОз , S -, sol , POl , СЮГ l. Мешающее влияние иодида устраняется добавлением перед введением в раствор реагента порошка сульфата серебра, хлората — введением 30%-ного раствора формальдегида. Ионы Вг , NO-T и 5Юз открытию бора не мешают, [c.246]

Реактив Чугаева на никель является весьма специфичным однако, если содержание ионов кобальта велико, то появляется бурое окрашивание раствора, препятствующее открытию никеля. Добавлением ионов N" в присутствии разбавленного раствора перекиси водорода элементарные ионы кобальта можно связать в комплексные ионы [Со ( N)j7 , не реагирующие с диметилглиоксимом. Одновременно образующиеся комплексные ионы [Ni( N)J могут быть избирательно разрушены при добавлении к раствору 40-процентного формальдегида, так как комплексные цианиды никеля менее устойчивы, чем цианиды кобальта. [c.388]

Na2S0з+ 2 + H20 Na2S04 + 2HI Для связывания сульфитных соединений добавляют формалин. Формальдегид связывает ионы 80з в формальдегидбисульфитное соединение, которое не вступает в реакцию с иодом и не мешает определению тиосульфата. Кроме того, обработанный формальдегидом анализируемый раствор очень стоек к кислороду воздуха, и поэтому титрование можно проводить в открытых сосудах. [c.447]

Ион аммония при открытии иона можно не удалять, а связать в недис-социированные молекулы органического соединения ( H2)бN4, называемого гексаметилентетрамином (или уротропином), путем прибавления раствора формальдегида (формалина) СН2О. Реакция идет по уравнению [c.73]

При открытии иона К можно связывать ион аммония в молекулу органического соединения (СНг)вН4 гексаметилентетрамина (или уротропина) прибавлением раствора формальдегида (формалина) СН2О. Реакция идет по уравнению [c.129]

Открытие катионов I группы в растворе, остающемся после последовательного выделения всех остальных групп, приводит часто к неправильным результатам, так как, вследствие адсорбции и других видов соосаждения при разделениях, концентрация указанных катионов в растворе весьма сильно понижается, а реакции их являются сравнительно мало чувствительными. Поэтому, как уже указывалось выше (стр. 118), ионы К и На лучше открывать в отдельных порциях исследуемого раствора после осаждения тяжелых металлов растворами химически чистого карбоната натрия (при открытии К" ") и карбоната калия (при открытии Na ). Ион при открытии К должен быть или удален выпариванием и прокаливанием или связан в гексамети-лентетрамин раствором формальдегида (стр, П8). [c.438]

Рассматриваемый метод может быть использован для дробного открытия калия. Для этого к 1—2 мл исследуемого раствора прибавляют (в случае присутствия иона аммония) равный объем 40% -ного раствора формальдегида формалина) и каплю индикатора фенолфталеина Затем добавляют по каплям раствор Na, O i до появления устойчивой красной окраски, указывающей на избыток Na Og. Если образуется осадок, раствор нагревают 1—2 мин., оса док отфильтровывают и отбрасывают. Фильтрат подкисляют 2 н. раствором СН3СООН до исчезновения красной окраски и открывают в нем К" " реакцией с Na [ o(NO,)sJ. [c.107]

Первый способ, а) Дробное открытие Kj. К 2- 3 каплям исследуемого раствора прибавляют в случае присутствия иона Nrtjf" равный объем 40%-ного формальдегида (см. стр. 129) и 1 каплю фенолфталеина. Затем добавляют по каплям раствор Naa Os до появления устойчивой красной окраски, отвечающей рН>10. Если при этом образуется осадок карбонатоДи гидроокисей, раствор 1—2 мин. нагревают, отделяют осадок центрифугированием и отбрасывают. Центрифугат подкисляют 2 н. раствором СНзСООН до исчезновения красной окраски и открывают в нем К реакцией с Na3[ o(NOs)ij. [c.140]

Ион аммония по многим свойствам сходен с ионом калия, в частности он образует осадки с реактивами Наз[Со(Ы02)б], Н2[Р1С1б] и НаНС4Н40б, применяемыми для обнаружения иона К . По этой причине перед открытием катионов щелочных металлов удаляют аммонийные соли путем выпаривания раствора и последующего прокаливания -сухого остатка или действием формальдегида, связывающего аммиак в гексаметилентетрамин (уротропин). [c.145]

Качественное открытие малых количеств глицерина может быть произведено с использованием некоторых цветных реакций. Так, известно, что при нагревании смеси о-аминофенола, глицерина, концентрированной серной кислоты и слабого окислителя, например, мышьяковой кислоты, образуется 8-окси-хинолин 1]. Оксихинолин вступает в реакцию с ионами многих металлов, что может быть использовано для определения глицерина косвенным колориметрическим методом. При реакции глицерина с хлорной или бромной водой образуется дигидро-оксиацетон (метиленглиоксаль), который дает цветные реакции с кодеином, резорцином, р-нафтолом и другими реактивами [2]. Глицерин может быть окислен йодной кислотой до формальдегида, который далее определяют колориметрическим методом по реакции с гидразон-З-метилбензотиазолин-2-о]1 [3]. [c.81]

Открытие СЮ7. К i. ил воды прибавляют —2 капли раствора Ag. O , I—2 капли 4 н. раствора H2SO4 и 2 капли раствора формальдегида (формалина). К этой смеси прибавляют 5—8 капель центрифугата 1. Помещают пробирку в кипящую водяную баню на 2—3 мнн. В присутствии иона IO7 выпадает осадок Ag . [c.613]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология