Ангидрокислоты

Это представление, справедливое для гидроксосоединений тяжелых металлов, было соверщенно произвольно обобщено Вернером и распространено на гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов, хотя между гидроксосоединениями металлов восьмой группы и гидроокисями МОН и М(0Н)2 (где М — щелочной или щелочноземельный металл) существует принципиальная разница. В силу этого, а также некоторых других обстоятельств положения Вернера об ангидрокислотах, аквакислотах, ангидро- и акваоснованиях вскоре было оставлено. [c.282]

Указанным кислородным соединениям соответствуют орто- и метакислоты, являющ,иеся ангидрокислотами полных гидроксидов типа Р (ОН)а и R(OH)з (кроме В1(ОН)з). При этом нужно иметь в виду, что кислетный характер тем более выражен, чем меньше порядковый номер неметалла и чем выше степень окисления. [c.545]

Их окислительно-восстановительная характеристика та же, что и у соответствующих ангидрокислот. [c.548]

Все эти соображения позволили крупнейшему швейцарскому химику А. Вернеру в начале нашего века выдвинуть теорию ангидрокислот и ангидроосковакий, которая описывает случаи кислотно-основного взаимодействия, протекающие в отсутствие растворителя. Этимология этих названий (от греческих ап- -+ hydris, т. е. безводный), достаточно выразительна, чтобы ее следовало комментировать. [c.7]

Если в качестве признака основания выбрать обязательное наличие отщепляющегося иона ОН (классическая теория), то, разумеется, называть в рамках этой теории КС1 основанием означало бы навлечь на себя справедливый гнев собеседника, находящегося в плену образов теории Аррениуса. Но коль-скоро вы рассматриваете взаимодействие в отсутствие воды, да и любого растворителя и, следовательно, можете обратиться к теории Вернера, согласно которой любое вещество, взаимодействующее с ангидрокислотой, есть основание, то причисление КС1 к этому типу химических соединений выглядит более чем естественным. [c.8]

Исторически теория ангидрокислот и ангидрооснований сыграла очень важную роль. Она.показала, что понятия кислота и основание вовсе не обязательно связывать с водными растворами, да и растворами вообще, и уж наверное не обязательно привязывать их к ионам Н+ и ОН . Идеи, заложенные в теории Вернера, получили развитие в исследованиях его соотечественника А. Ганча, который сформулировал положения химической теории кислотно-основного взаимодействия. Главным признаком кислотно-основного взаимодействия эта теория также выдвигает солеобразование, но солью считается любой продукт [c.8]

Теория ангидрокислот и ангидрооснований, а также теория Ганча базировались на совершенно иных предпосылках, чем классическая теория кислотно-основного взаимодействия, сформулированная Аррениусом и Оствальдом. Представления же классической теории были столь просты и наглядны (не случайно именно эти представления и поныне излагаются в школьных и вузовских учебниках), что отказываться от них химикам очень уж не хотелось. Поэтому появилось искушение распространить эти положения на любой растворитель. Для реализации этого намерения имелись достаточно серьезные основания. Речь идет о процессе автоионизации (автопротолизе) растворителя. [c.10]

Попробуем войти в круг представлений теории сольвосистем, взяв в качестве примера уже упоминавшийся растворитель — жидкий аммиак, у которого ион лиония NH4+, а ион лиата — NH . Таким образом, соединением, которое могло бы в этом растворителе стать кислотой, является любое вещество, молекулы которого содержат в своем составе катион NHi " (например, хлористый аммоний NH4 I). Хлористый аммоний — кислота С непривычки, конечно, режет слух, но вспомнив о хлористом калии — основании в теории ангидрокислот и ангидрооснований, диссонансом это сочетание мы уже считать не станем. [c.12]

Таким образом, в щелочных растворах А1 (ОН)з ведет себя не как кислота, а как ангидрокислота и образует гидроксосоли например, гидроксоалюминат калия К[А1(0Н)4]. [c.14]

Следовательно, такие вещества, как хлористый водород, двуокись серы, хлористый алюминий, включены в категорию кислот по признаку образования сходных комплексов с веществами основной природы. Мы вновь встретимся с расширенным толкованием кислотносту в гл. 10 (ангидрокислоты) и при рассмотрении новейших теорий (гл. 16 и 17). [c.64]

В отличие от теории Аррениуса, по Вернеру в водных растворах кислот ионы водорода не отщепляются от молекул кислоты, а возникают из воды вследствие присоединения к ангидрокислоте ионов гидроксила воды и смещения равновесия диссоциации воды. [c.69]

Ангидрооснованиями названы соединения, связывающие во внутренней -сфере коны водорода воды. Ангидрокислотами названы соединения, связывающие ионы гидроксила воды. В результате этих реакций образуются комплексные аквосоединения с гидроксилом или водородом во внешней сфере. Аквооснования диссоциируют с отщеплением ОН -иона. Аквокислоты диссоциируют с отщеплением Н -иона. [c.72]

На Ганча оказало большое влияние учение об ангидрокислотах и ангидрооснованиях. Он соглашался с Вернером в том, что диссоциации кислот предшествует ее химическая реакция с растворителем, но расходился с ним в описании механизма этой реакции, [c.73]

Амфотерность воды признана в химии давно. Еще Берцелиус писал Вода играет роль основания по отношению к кислотам и роль кислоты по отношению к основаниям . Также и по теории Вернера вода способна реагировать и с ангидрооснованиями и с ангидрокислотами. Амфотерностью воды Ганч объяснял ее собственную ионизацию, считая, что одна молекула выполняет функцию основания, а другая-—кислоты. Такое толкование собственной ионизации растворителей вошло и в теорию Бренстеда. [c.125]

С точки зрения теории кислот Вернера [18], хлорную платину следует отнести к галогенгидрооксокислотам и к ангидрокислотам. [c.144]

Аналогично тому, как ангидрооснования не отдают ионов ОН, а присоединяют протон, ангидрокислоты также не отщепляют протоны, а присоединяют ионы ОН. Так ведет себя прежде всего целый ряд амфотерных гидроокисей металлов, являясь ангидрокисЯотами по отношению к сильным основаниям. [c.85]

Соли, образованные в результате присоединения основания к ангидрокислоте, называются гидроксосолями. Примером является К [А1(0Н)4] — гидроксоалюминат калия. [c.86]

Кислотные свойства гидроокисей могут проявляться также и в том, что они способны присоединять ионы ОН. На основании закона Кулона можно показать, что при этом также может выделяться энергия (см. гл. И). Вероятно, у большинства гидроокисей металлов в водных растворах присоединение ионов ОН происходит легче, чем отщепление ионов Н таким образом, амфотерные гидроокиси по отношению к сильным основаниям в водных растворах функционируют главным образом не как собственно-кислоты, а как ангидрокислоте. Поэтому, вероятно, Ве(0Н)2 в щелочных водных растворах диссоциирует не в соответствии с уравнением (4) с отщеплением ионов Н, а, наоборот, при присоединении ионов ОН образует так называемые гидроксо-ионы. [c.290]

В соответствии со сказанным выше можно ожидать, что и сравнительно сильные основания могут функционировать в качестве кислот или ангидрокислот, если только- [c.290]

Амфотерный характер гидроокиси алюминия, т. е. ее способность давать соли не только с кислотами, но и с основаниями, не обязательно должен основываться на том, что при ее диссоциар ии, помимо ионов ОН, могут еще образовываться и ионы Н . Образование солей с основаниями может обусловливаться также способностью А1(0Н)з присоединять еще дополнительные ионы ОН. Можно показать, что при реакции А1(0Н)з- - 0Н = [А1(0Н)4] освобождается энергия (см. гл. 11). Из опытных данных следует, что происходит именно эта реакция, ане реакция А1(0Н)з=[А10(0Н)2] Н , которая идет только в том случае, если водный раствор гидроокиси алюминия обрабатывать сильными щелочами. Это значит, что А1(0Н)з в водно-спиртовых растворах ведет себя не как кислота, но как ангидрокислота и образует гидроксосоли, например К[А1(0Н)4], гидроксоалюминат калия. С другой стороны, ионы Н способны отрывать ионы ОН от иона Al(OH)j, так что устанавливается зависящее от концентрации ионов Н равновесие [c.353]

Соли, производные гидроокиси олова(П), функционирующей в качестве ангидрокислоты, называются гидроксостаннатами 11). (Раньше их называли станнитами или гидроксостаннитами.) Растворы этих солей легко разлагаются, причем из них осаждается безводная окись SnO в виде темного порошка. Поэтому только в последнее время из них удалось получить кристаллические соли (S holder, 1933). [c.582]

В кислотах окись свинца легко растворяется, образуя соли. В растворе едкого натра (не очень концентрированном) она растворяется лишь незначительно все же растворимость окиси свинца в воде существенно повышается при добавлении гидроокиси натрия, что объясняется образованием со щелочью соли, а именно, как показал Шольдер (S holder, 1934), образованием гидроксиплюмбатов 11). Следовательно, по отношению к сильным основаниям окись свинца (II) функционирует как ангидрид ангидрокислоты, именно ангидрокислоты РЬ(0Н)2. В соответствии с преимуще-ственно основным характером окиси свинца ее водный раствор окрашивает красную лакмусовую бумажку в синий цвет. [c.591]

Константа равновесия для реакции гидроокиси свинца (как ангидрокислоты), протекающей по уравн-ению РЬ(0Н)2 НОН РЬ(ОН)з Н , имеет значение [c.592]

В соответствии с этими данными гидроокись свинца в качестве основания обладает примерно той же силой, что и аммиак в водном растворе (когда он выступает как анги-дрооснование). Как ангидрокислота окись свинца слабее фенола, константа диссоциации которого примерно в 100 раз больше, чем константа равновесия для кислой реакции РЬ(ОН)г. [c.592]

Подобные же воззрения были распространены и на кислоты. Понимая под кислотой соединение, способное к отщенлепию ионов водорода, Вернер считал возможным различать ангидро- и аквокислоты. Под ангидрокислотами он разумел соединения, которые, присоединяя воду, образуют гидраты, отщепляющие в растворе поны водорода. Эти гидраты и представляют собой аквокислоты. [c.373]

В соответствии с таким взглядом галогеноводороды НХ считались ангидрокислотами. Их иревращение в аквокислоты Вернер изображал уравнениями тина [c.373]

Понятия ангидро-оснований и ангидрокислот представляют собой расширение старого понятия об основных окислах и кислотных ангидридах. Если раньше кислоты п основания рассматривались в логической связи с окислами, то после упомянутых работ стали понятными кислотообразующие свойства таких соединений, как галогениды тяжелых металлов, цианиды тяжелых металлов и т. п. То обстоятельство, что подобные соединения могут играть роль кислотных ангидридов, объясняется присущей пм способностью при координационном насыщении связывать ионы гидроксила. Так, лнгидрокислотные свойства Р1С14 или АиС1д находят отражение в процессах, изображаемых уравнениями [c.374]

Из всего сказанного можно видеть, что идеи Вернера о том, что кислотами в водном растворе могут быть как соединения, отщепляющие уже содержащиеся в них протоны (аквокислоты), так и соединения, способные к фиксации ионов гидроксила (ангидрокислоты), безусловно справедливы. Нужно лишь иметь в виду, что понятие ангидрокислота требует расширения, принимая во внимание, что существуют не содержащие протона соединения, могущие вести себя в водном растворе как кислоты за счет присоединения не молекул воды, но других молекул типа RH (аммиака, аминов и т. п.). Поэтому [c.394]

He правда ли, неожиданные сочетания Неожидан- ные, во весьма логичные. Определить, какой из партне- ров выступает в роли кислоты, а какой — основания, В общем весьма несложно. Читатель, очевидно, уже заметил, что ангидрокислота в результате реакции составляв основу аниона, а ангидроосаование формирует катион продукта реакции. [c.10]

Каждая из упомянутых теорий кислот и оснований относится ко вполне определенному случаю. Для характеристики кислотно-основного взаимодействия в водных растворах теория Аррениуса и сегодня более чем достаточна и исчерпывающа (уточняю —для разбавленных водных растворов). Никому не придет в голову упрекать Аррениуса за то, что его теория не включает в круг кислотно-основных процессов реакцию N32 + 80з == = Na2S04. Теория Аррениуса и не должна этого де лать. Для подобных случаев существует теория ангидрокислот и ангидрооснований, и эта реакция проходит по ее ведомству . [c.28]

Ангидрокислот и ангидрооснований теория — теория, в которой кислотами и основаниями считаются ангидриды или соли, а кислотно-основное взаимодействие протекает в отсутствие растворителя (стр. 9). [c.93]

А. Н. Энгельгардт обращает внимание на ра.зличия, в которых находятся элементы в свободном состоянии, а также, упоминая о факте образования ангидрокислот иодом, селеном, теллуром, кремнием, заказывает тем на сближение с марганцовыми, хромовыми и другими металлическими кислотами, что указывает на металлическую их, в этих случаях, функцию. [c.453]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология