Олова гидроокиси

Три- (л-бромфенил) -олово, гидроокись 186—190/5 мм 627 [c.85]

Три- (л-нитрофенил) -олово, гидроокись 34 35 627 [c.85]

Три- (л-хлорфенил)-олово, гидроокись 474, 627 [c.85]

Моноокись олова (а-8пО) имеет такую же структуру решетки, как красная окись свинца (см. стр. 591). Около 550°, если нагревание вести в вакууме, она превращается в другую модификацию ( -8nO). При нагревании на воздухе до красного каления она сгорает, превращаясь в двуокись олова. Гидроокись олова(П) дает рентгенограмму, отличную от SnO. Из этого следует, что Sn(0H)2 — другое соединение, а не просто гель SnO. ft [c.582]

Гидроксиламин. . . Иода гидроокись. . Кальция гидроокись Меди гидроокись. Мышьяка гидроокись Олова гидроокись. Ртути гидроокись. Ртути гидроокись. Свинца гидроокись Свинца гидроокись Серебра гидроокись Цинка гидроокись. Цинка гидроокись. [c.308]

Так, для хроматографического разделения Ре + и их сначала поглощают, пропуская раствор, содержащий соли этих катионов, через колонку катионита, после чего промывают колонку раствором щелочи. При этом все железо остается в колонке, тогда как алюминий, гидроокись которого амфотерна, вымывается из н е в виде АЮг. Подобным же образом можно отделить железо от цинка, олова, вольфрама, молибдена и т. п. [c.133]

Амфотерность гидроокисей олова и свинца. Из растворов солей, содержащих ионы 5п" и РЬ", получить осадки гидроокисей и опытным путем доказать их амфотерность. Составить уравнения всех проведенных реакций. Почему гидроокись свинца обычно растворяют в азотной, а не в соляной или серной кислотах [c.241]

Гидроокись рения(1У) осаждается количественно, однако при этом осадком захватывается большое количество элементов-примесей. Двуокись рения получается при восстановлении рениевой кислоты или ее солей металлическим цинком в соляной кислоте [666], а также при упаривании рениевой кислоты с гидразином и хлоридом олова [666] при этом сначала образуется коллоидный раствор, из которого затем выпадает черная двуокись. При пропускании углекислого газа через коллоидный раствор выделяется двуокись в лучше фильтрующейся форме. Двуокись высушивают до постоян- [c.76]

Гидроокись олова плохо растворима. При промывании она удаляется только благодаря механическому смывающему действию струи воды. В глубине микропор продукты гидролиза остаются, образуя молекулярные мостики, которые через гидроксильные группы связываются адсорбционными и химическими связями с полимерными или силикатными группами поверхности подложки. Центры кристаллизации имеют начальные размеры около 10 нм и расположены друг от друга на таком же расстоянии. [c.89]

Свойства. Германий шрияадлежит к четвертой групле периодической системы элементов и занимает место между кремнием и оловом. Его окись СеОг дает с холодной водой коллоидный раствор, который при нагревании перех одит в истиниь й раствор, имеющий слабокислую реакцию, что указывает на существование германиевой кислоты НгСеОз. Подобно гидроокиси олова гидроокись германия амфотерна, образуя соли как с кислотами, так и с основаниями. [c.555]

Скорость этой реакции зависит от характера органического радикала, связанного с атомом олова. Гидроокись триметилолова отщепляет воду только при действии металлического натрия [20, 21]. Гексаэтил- и гекса-пропилдистанноксаны образуются при высушивании соответствующих гидроокисей над концентрированной серной кислотой в вакууме. Дегидратация гидроокисей трибутил-, триизобутилолова и высших алкильных соединений олова происходит, по-видимому, в процессе гидролиза. Возможна и обратная реакция. Так, при прибавлении к гексаметил-, гексаэтил- и гексапропилдистанноксанам воды образуются соответствующие гидроокиси [22, 23]. Высшие члены ряда с водой не реагируют. [c.382]

В первом случае местное повреждение поверхности приводит к ржавлению железа под остающимся неизменным слоем олова. Во втором случае, наоборот, происходит разрушение покровного слоя цинка, тогда как коррозия железа задерживается. Это происходит оттого, что железо более активно, чем олово, и менее активно, чем цинк (в ряду активности металлов цинк стоит перед железом, а олово — после железа). При ржавлении образуется вначале гидроокись железа (II), которая окисляется во влажном воздухе в гидроокись железа (III) по уравнению 4Ре(0Н)2 + 02 + 2Н20->-- -4Ре(ОН)з или (электродное уравнение) 02 + 2Н20-Н4е-- 40Н-Корро п1я такого типа обычно происходит в нейтральных водах Кислород содержится в воде, но по мере связывания может посту пать из воздуха. Коррозия с поглощением кислорода часто прини мает точечную форму, которая сопровождается вздутием поверх ности над пораженными местами. Например, это наблюдается при точечной коррозии магистральных трубопроводов для горячей во- [c.176]

В своих соединениях олово проявляет валентность - -2 и -f4. Образует два окисла — окись олова SnO и двуокись олова SnOj. Гидроокись 8п(ОН)2 амфотерна. С кислотами образует соли типа Sn la, со щелочами — типа NagSnOg (станниты). [c.450]

В литературе [5] имеются противоречивые суждения о том, существует ли гидроокись Ре(1П) в форме Ре(ОН)з или в виде Ре20з-л Н20. По-видимому, чрезвычайно низкая растворимость рыхлого буро-красного осадка (ПРре(он), 10 ), который называют гидроокисью (гидроксидом) железа (1П), связана с быстро протекающей полимеризацией лРе(ОН)з->[Ре(ОН)з] и с одновремеиным превращением оловых мостиков [2, с. 47—55] в оксомостики. Например, для димера характерны следующие превращения [c.124]

В гидроокиси могут замещаться оловые и гидроксильные группы, оксо- и аквогруппы другими группами и анионами. Степень замещения зависит от относительной концентрации реагентов и способности аниона координироваться с атомом титана, а также от продолжительности старения. Мостиковые оксогруппы замещаются с большим трудом, поэтому свежеосажденная на холоду гидроокись, имеющая относительно большее число гидрсксогрупп, чем состаренная или осажденная при нагревании, более реакционноспособна. Анионообменные свойства проявляются в кислых растворах, а в щелочных — катионообменные наличие последних сбусловлено способностью аквогруппы диссоциировать, отщепляя протон. [c.220]

Осаждение гидроокисей. Окись олова SnO черная, амфотерна (растворяется в кислотах и щелочах). Двуокись олова — SnOa белая, не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах. Гидроокись Sn(0H)2 выпадает из растворов солей при pH 1,5, растворяется в щелочи при pH 13, образуя станниты. Гидроокись Sn(0H)4— оловянная кислота — выпадает из растворов солей при pH 0,5, растворяется в щелочи при pH 9, образуя станнаты. Оловянная кислота дает две модификации — альфа и бета. Бета-кислота называется метаоловянной кислотой. Она более устойчива. Альфа- и бета-кислоты образуют гели. Альфа-кислота растворима в кислотах, щелочах и растворе карбоната натрия. Не осаждается из них электролитами. Бета-кислота не растворима в кислотах и щелочах, осаждается сульфатом натрия. [c.197]

Димеркапто-1,3,4-тиадиазол. Для идентификации висмута при систематическом ходе анализа при помощи меркап-тотиадиазола отфильтрованную и промытую гидроокись висмута растворяют в разбавленной соляной кислоте и к полученному слабокислому раствору прибавляют несколько капель раствора реагента, приготовленного растворением 0,7 г СзНдКзЗз в 35 мл 0,1 н. КОН. В присутствии висмута образуется характерный красный осадок. Уверенно открываемый минимум 1,2 у В1, предельное разбавление 1 28 000. Другие катионы группы сероводорода дают следующие осадки двухвалентная ртуть и серебро — слизистые бледножелтые, свинец, сурьма и двухвалентное олово — оранжево-желтые, медь —желтовато-бурый, а одновалентная ртуть—черный. Катионы остальных аналитических групп не дают осадков или окрашиваний [476, 478]. [c.147]

Смит и Фассел [741] разработали метод одновременного опре- деления 0,005—0,25% А1, 0,01—0,5% Са, 0,005—0,1% Сг, 0,009— 0,5% Ре, 0,01—0,5% М , 0,0005—0,1% Мп и 0,005—0,5% 51 в дуге постоянного тока с относительной ошибкой 5%. Пробу переводят в окись, добавляют порошок графита, окись олова (внутренний стандарт) и гидроокись бария. Использование такой смеси обеспечивает стабилизацию горения дуги присутствие 10% гидроокиси бария в смеси оказывает действие носителя, так как примеси полностью испаряются в течение 15—20 сек., за которые барий переходит в пламя дуги. Бериллий не может быть использован в качестве внутреннего стандарта вследствие большого различия в скорости испарения бериллия и примесей. [c.188]

Иногда адсорбционная способность коллоида с успехом используется при анализе. Так, гидроокись олова в растворе разбавленной азотной кислоты настолько сильно адсорбирует НчРО и НзАзО , что в присутствии достаточного количества коллоида можно полностью удалить из раствора Н3РО4 и НзАзО-1. [c.82]

Все Простые соединения четырехвалентного олова гидрол изуются более или менее легко водой, так что аналитику почти никогда не приходится с ними встречаться. Нитрат Sп(NOз)4 и сульфат 3п(304)2 легко разлагаются на холоду на кислоту и гидроокись олова. Галоидные соединания более [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология