Олово растворы

Способ приготовления раствора хлористого олова 150 г гранулированного олова растворяют в 200 мл концентрированной НС1 до прекращения выделения водорода. Прозрачную жидкость сливают с осадка добавляют еще 100—200 мл НС1 и разбавляют до 2 л дистиллированной водой. [c.686]

Навеску 1 г металла, содержащего олово, растворили в кислоте и разбавили раствор водой до 100 мл. Из полученного раствора отобрали пять проб по 10,0 мл, из них после обработки дитиолом получили по 25 мл окрашенных растворов, оптическая плотность которых была 0,32 0,35 0,30 0,31 0,33. [c.63]

С разбавленными соляной и серной кислотами углерод, кремний и германий не взаимодействуют. Олово растворяется в них [c.286]

Хлорид олова, раствор. Растворяют 10 г безводного хлорида олова в 76,6 мл концентрированной соляной кислоты. [c.122]

Отделение сурьмы и олова от мышьяка и ртути. Отделение основано на том, что сульфиды сурьмы и олова растворяются в концентрированной соляной кислоте, в то время как сульфиды мышьяка и ртути не растворяются в пей или растворяются весьма незначительно. [c.323]

Фосфорномолибденовая кислота (10%-ный водный раствор). Соляная кислота (1 4). Концентрированная серная кислота. Раствор хлористого бария иО%-ный). Раствор роданита аммония (5%-ный). Раствор хлористого олова (3,5 г хлористого олова растворяют в 10 мл концентрированной соляной кислоты и разбавляют 100 мл воды. Чтобы раствор не окислялся, в него вносят пять крупинок олова). [c.188]

В анодах должно быть ограниченное содержание олова, так как его потенциал близок к потенциалу свинца. При рафинировании олово растворяется из анода и выделяется на катоде вместе со свинцом. Цинк и железо остаются в растворе. [c.300]

Для того чтобы легко было установить тот момент, когда прибавлено достаточное количество двухлористого олова, раствор хлорного железа перед восстановлением нагревают почти до кипения. Это приводит к значительному усилению интенсивности желтой окраски вследствие уменьшения диссоциации хлоридного комплекса железа. Признаком полноты восстановления железа является исчезновение желтой окраски раствора обесцвечивание горячего раствора от прибавления избытка 1—2 капель раствора двухлористого олова хорошо заметно. [c.381]

Зп С12, свежеприготовленный раствор (60 г металлического олова растворяют в 200 мп. НС1, пл. 1,19). [c.152]

Ниже приведен пример использования данного способа для определения, будет ли олово растворяться в растворе кислоты с Сн+ = 1 моль/л. [c.328]

Таким образом, олово растворяется в растворе кислоты с Сн+ = 1 моль/л. [c.329]

Определим, будет ли олово растворяться в воде. Из таблицы стандартных электродных потенциалов находим, что потенциал н+/н2 для воды (Сн-=10 моль/л) не равен нулю, как это имело место для растворов с Сн+= 1 моль/л, а равен —0,41 В т.е. [c.264]

Металлическое олово растворяют при нагревании на водяной бане в 27—30-процентном растворе хлороводородной кислоты [c.187]

В горячей концентрированной соляной кислоте олово растворяется с образованием хлорида олова (II) и свободного водорода [c.495]

В разбавленной азотной кислоте олово растворяется с образованием Sn(NOз)2 и N0, а также других соединений азота с более низкими степенями окисления [c.205]

Разбавленные кислоты действуют на олово очень медленно. Это связано с близостью нормальных электродных потенциалов олова и водорода (стр. 324). В концентрированной соляной кислоте, в особенности при нагревании, олово растворяется легко. [c.450]

Для приготовления стандартного раствора 1 г металла, содержащего 4,56% олова, растворили и обработали в тех же условиях. Оптическая плотность полученных растворов была 0,20 0,23 0,23 0,21 0,24. [c.63]

Окиси свинца и олова растворяются в кислотах и щелочах. [c.236]

Будет ли олово растворяться в одномолярном растворе соляной кислоты ([Н+] = 1 моль/л) Для реакции [c.339]

Итак, олово растворяется в растворе 1 М кислоты. [c.339]

Итак, в воде олово растворяться не может если же через раствор соли двухвалентного олова пропустить водород, то будет образовываться металлическое олово. [c.340]

Проведение опыта. Поместить в бокал кусочки оловянной фольги и прилить концентрированную соляную кислоту. Олово растворяется с выделением водорода. [c.152]

Пользуясь таблицей потенциалов, ответьте на вопрос, может ли олово растворяться в 1 н. растворе сильной кислоты Выпишите из таблицы потенциалы соответствующих реакций. [c.96]

Режим анодного растворения является определяющим для получения хороших катодных отложений олова. Анодное растворение необходимо вести таким образом, чтобы олово растворялось в форме 8п +. При низкой плотности тока образуются ионы [c.204]

Углерод и кремний (а также германий) не взаимодействуют с разбавленными соляной и серной кислотами, свинец не растворяется в этих кислотах из-за образования малорастворимых солей, а олово растворяется хорошо. Концентрированная азотная кислота при кипячении окисляет все простые вещества этой подгруппы. [c.318]

Сульфиды олова растворяются в концентрированной соляной кислоте при нагревании (отличие от сульфидов мышьяка ) [c.282]

Zenghelis for hydrogen and tin реактив Зенгелиса иа водород и двухвалентное олово — раствор молибдата натрия, подкислённый НС1 нагретый реактив восстанавливается газообразным водородом и солями двухвалентного олова с появлением голубой окраски [c.410]

Осадок металлической сурьмы отфильтровывают в фильтрате ттруют двухвалентное олово раствором йода [c.457]

Некоторые соединения олова малорастворим . в воде, например 5п5 и 5п8г. Д сульф1 д олова растворяется в растворах сульфидов щелочных металлов или аммония с образова тем тиосолей [c.149]

Дисульфид олова растворяется в растворах сульфидов щелочных металлов и аммония, причем получаются легкорастворимые соли тиооловянной кислоты НгЗпЗз [c.424]

Определим, будет ли олово растворяться в воде. Потенциал н /нч- для воды (Сн+ = 10- моль/л) не равен нулю,, как это имело место для растворов с Сн+ = 1 моль/л, а равеге —0,41 В, т. е. [c.329]

Чистое олово растворяют нри пагрсванпи н избытке концентрированной азотной кислоты (тяга ) [c.186]

Отделение сурьмы от ионов олова (раствор 2) Fe Осадок 2 Sb Раствор 3 5п -110ны [c.87]

Разбавленные соляная и серная кислоты почти не действуют на эти металлы. В концентрированной серной, особенно при нагревании, свинец и олово растворяются с образованием соответственно РЬ(Н804)2 и 811(804)2. В концентрированной соляной кислоте олово растворяется, вытесняя водород С азотной кислотой интенсивность взаимодействия свинца растет с понижением концентрации кислоты олово же интенсивнее реагирует с концентрированной НМО, [c.77]

Двуокись олова растворяется лишь при продолжительном нагревании с концентрированной H2SO4 и практически нерастворима в сильных щелочах (но может быть переведена в растворимое состояние сплавлением с ними). Несколько легче взаимодействует с кислотами и щелочами РЬОа. Низшие окислы рассматриваемых элементов (типа 30) плохо растворимы в щелочах, а растворимость их в кислотах облегчается по ряду Ge—Sn—РЬ. [c.630]

В соляной И разбавленной серной кислотах олово растворяется очень медленно (из-за поверхностной пленки оксида) с образованием ионов Sn и выделением Нг. Свинец в таких кислотах не растворяется, так как покрывается нерастворимыми продуктами окисления хлоридом свинца РЬСЬ и сульфатом с в,и и ц а PbS04. В концентрированной НС1 эти металлы растворяются с образованием хлорокомплексов [c.310]

Олово растворяется в горячих концентрированных щелочах с выделением водорода и образованием сложных соединений (гекса-гидроксостаннатов — К2[5п(ОН)с1) [c.189]

Сульфид олова растворяется в растворе полисульфида аммония, окисляясь из двухвалентного в четырехвалентное состояниг по реакции [c.237]

Отношение 8п и РЬ к кислотам различно. Олово растворяется в соляной кислоте ( в разбааленной медаенно, а в концентрированной и при нагревании -быстро) [c.17]

Олово растворяет железо с образованием твердого раствора и интерметаллид РеЗпз обычно не образуется. Оловянный слой на луженом железе очень пластичен, так же как и свинцовый. [c.526]

Олово растворяется и в концентрированных щелочах с образованием станнитов (солей оловянистой кислоты НзЗпОг) [c.335]

Германий и олово растворяются в концентрированной азотной кислоте, образуя германиевую НгСеОз и оловянную НгЗпОз кислоты. Олово к тому же реагирует и-с разбавленной азотной кислотой [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология