Азотистая кислота окисляющее действие

Наиболее характерны для азотистой кислоты сильно выраженные окислительные свойства, причем восстанавливается она в большинстве случаев до N0. Вместе с тем действием сильных окислителей азотистая кислота может быть окислена до азотной, Типичнее примеры характерных для нее окислительно-восстановительных процессов приведены ниже [c.267]

Азотистая кислота и нитриты, действуя в качестве восстановителей, окисляются при этом в азотную кислоту или ее соли. Действуя в качестве окислителей, они восстанавливаются при этом до N0 или более низких степеней окисления азота в зависимости от характера восстановителя. Гидроксиламин восстанавливается до аммиака, а окисляется до свободного азота или до NjO. Гидразин сильный восстановитель, но сам может восстановиться, подвергаясь действию водорода в момент выделения. [c.154]

Степень окисленности азота в азотистой кислоте равна, +3, т, е. является промежуточной между низшими и высшей нз во,з-. мо Кных значений степепи окисленности азота. Поэтому HN02 проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Под. действием восстановителей она восстанавливается (обычно до N0),-а в реакциях с окислителями — окисляется до HNO3. Примерами, могут служить следующие реакции [c.412]

Основное действие на организм человека оказывают не окислы азота, а азотная и азотистая кислоты, образующиеся непосредственно в дыхательных путях человека при соединении их с во- [c.329]

Степень окисления азота в азотистой кислоте равна -ЬЗ, т. е. является промежуточной между низшей и высшей из возможных значений степени окисления азота. Поэтому НКОа проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Под действием восстановителей она восстанав.ливается (обычно до N0), а в реакциях с окислителями — окисляется до НКОз. Примерами могут служить следующие реакции [c.438]

Подобно первичным амидам, мочевина реагирует с азотистой кислотой с выделением азота и окисляется до азота под действием гипогалогенитов [c.172]

Азотистая кислота и нитриты преимущественно в кислой среде, действуя в качестве восстановителей, окисляются в азотную кислоту или ее соли. Действуя в качестве окислителей, они восстанавливаются до N0. [c.245]

Более или менее чистую окись азота получают в результате действия различных восстановителей на азотную или на азотистую кислоту. Описанный ниже метод основан на взаимодействии подкисленной сернокислой закиси железа с нитритом натрия и обеспечивает получение почти чистой окиси азота. Небольшие количества высших окислов азота и углекислый газ (из углекислого натрия, содержащегося в виде примеси в нитрите) удаляют с помощью щелочей, содержащихся в уравнительном сосуде и трубке для очистки. Ничтожные следы закиси азота и азота могут мешать лишь в немногих случаях при применении окиси азота. [c.123]

Процесс этот является результатом последовательного действия двух групп микроорганизмов и протекает о две фазы. В I фазе аммиачные соли окисляются различными видами нит-розных бактерий до азотистой кислоты. Во II фазе, в результате жизнедеятельности нитробактера, азотистая кислота окисляется до азотной кислоты. [c.66]

Жйрноароматические гидразосоединения при действии окиси ртути или азотистой кислоты окисляются до азосоединений, которые отличаются летучестью и устойчивостью по отношению к кислотам. При восстановлении цинковой пылью и кислотой или амальгамой натрия и ледяной уксусной кислотой жирноароматические гидразосоединения разлагаются на соответствующие ароматический и алифатический первичные амины [c.728]

Этим, как мне кажется, объясняется почему нитрофицирующий микроб может окислять только азотистую кислоту и совершенно лишен возможности действовать на аммиак, а нитрифицирующий, не обладая спо собностью окислять азотистую кислоту, окисляет только аммиак до этой последней. Таким образом, переход под влиянием нитромопад от аммиака к азотной кислоте состоит из двух строго разграниченных между собой фаз, из которых одна протекает с поглощением, другая же — с выделением энергии. Противоположный термохимический характер азотной и азотистой кислот (N205 по отношению к КгОз есть соединение сильно экзотермическое) объясняет, почему необходимо совместное действие двух отдельных микробов для последовательного окисления аммиака в азотную кислоту. [c.469]

При действии окислов азота на аминосульфокислоты сульфогруппа замещается на нитрогруппу, а аминогруппа превращается после диазотирования и гидролиза в гидроксильную, и обычно происходит дальнейшее нитрование [219]. При этом взаимодействии даже из метаниловой кислоты получается 2,5-динитрофенол, диме-тйланилин-4 сульфокислота превращается, вероятно, в 2,3,4-три-нитродиметиланилин, а азотистая кислота дает п-нитрозодиметил-анилин и нитрозосульфокислоту неизвестного строения [220а]. [c.228]

Азотистая кислота является сильным окислителем, но при действии на нее более энерггшных окислителей сама окисляет-ся в азотную кислоту. [c.210]

При комнатной температуре германий не окисляется на воздухе, выше 700° начинается окисление. Выше температуры плавления испаряется и сгорает, образуя белую двуокись. Если нагревать порошкообразный германий в токе азота или аргона, содержащего менее 1% кислорода, то при 800—850° он интенсивно возгоняется сублимат — окись GeO с примесью азотистых соединений [4]. Вода совершенно не действует на германий. Он вполне устойчив по отношению к соляной и разбавленной серной кислотам. Концентрированная серная, а также плавиковая кислоты взаимодействуют с германием при нагревании. Азотная кислота окисляет его с поверхности. Растворяется в царской водке, в солянокислых растворах ЕеС1з, в щелочных или аммиачных растворах HjOj. Под действием 10%-ного раствора NaOH тускнеет, тогда как концентрированные растворы щелочей на него не действуют. Расплавленные щелочи, напротив, быстро его растворяют [1, 2]. [c.155]

По-видимому, в действительности атакующей частицей является не только 1 , если это вообще ион I". Под действием иона диазония, азотистой кислоты и некоторых других окислителей иодид-ион окисляется до иода и в растворе, содерл<ащем [c.37]

Азотистая кислота является и окислителем и восстановителем. При действии сильных окислителей КМпО , К2СГ2О7, Н2[02], Oj, NaO l и др. — азотистая кислота проявляет свои восстановительные свойства, окисляясь в азотную кислоту [c.530]

Соль эта используется при производстве органических красителей. Сама азотистая кислота известна только в разбавленных водных растворах. По силе она лишь немного превышает уксусную кислоту. Наиболее характерны для нее сильно выраженные окислительные свойства, причем восстанавливается она в большинстве случаев до N0. С другой стороны,.действием сильных окислителей азотистая кислота может быть окислена до азотной. Типичные примеры характерных для HNO2 окислительно-восстановительных процессов приводятся ниже [c.416]

Для отличия азотной кислоты от азотистой важно их отношение к HI. В то время как азотистая кислота тотчас окисляет иодистый водород до свободного иода, разбавленная азотная кислота на HI не действует. Напротив, концентрированная HNO3 окисляет не только HI, но и НС1. Однако в последнем случае реакция обратима [c.417]

Окислы азота являются смесью четырехокиси азота Na04ii 2N02 и ангидрида азотистой кислоты NaOgi NO-f NO3. Окислы азота выделяются при действии концентрированной азотной кислоты на трехокись мышьяка их вводят в окисляемое вещество при температуре 0°, [c.659]

С кислородом А. заметно взаимод. только выше 2000 °С с образованием N0, к-рый легко окисляется далее до N62 (см. Азота оксиды). При действии ионизируюших излучений на смеси N2 с О2 образуются оксиды А., а в присут. вoды-HNOз. О кислородных соед. А. см., напр. Азотистая кислота, Азотная кислота, Азотноватистая кислота, Нитраты неорганические. [c.59]

Азотистая кислота HNO2— слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах. При нагревании раствора А. к. распадается с выделением N0 и NOj. Окисляет ряд веществ (напр,, —), но при действии более сильных окислителей (Н2О2, КМиО ) окисляется в HNO,. Соли А. к. (нитриты) при-(шняются в органическом синтезе. [c.8]

Перхлорат нитрозила — N0- IO4 можно рассматривать как ацилнерхлорат азотистой кислоты. Перхлорат нитрозила образует бесцветные кристаллы орторомбической формы, аналогичные кристаллам перхлората оксония. Он гигроскопичен, под действием воды разлагается с образованием хлорной кислоты и выделением окислов лзота, со многими органическими веществами энергично реагирует с самовоспламенением и взрывом. Перхлорат нитрозила термически менее стоек, чем перхлорат нитрония. [c.459]

Семикарбазоны часто применяют для защиты стероидных кето-иов, а также при получении альдегидных форм пентаацетатов альдо-гексоз [507]. Семикарбазоны обычно получают в кислой среде, но при этом в качестве растворителя и катализатора рекомендуется применять пиридин [508]. Семикарбазоновые производные устойчивы к действию таких восстановителей, как борогидрид натрия [508, 509], борогидрид лития [510] и алюмогидрид лития [511], и не изменяются в условиях окисления по Оппенауэру Д512]. Регенерация карбонильного соединения из его семикарбазона происходит не всегда гладко. Для этого предложен ряд методов, в том числе гидролиз соляной кислотой [508], отгонка летучих кетонов с паром в присутствии щавелевой [513] или фталевой кислоты [514], нагревание с уксусным ангидридом в пиридине [515], гидролиз в присутствии азотистой кислоты [507, 508, 511, 516] или окислов азота [517] и взаимодействие с пировиноградной кислотой, причем последний из них, вероятно, является наилучшим [508—510, 518]. [c.260]

Исследования показали, что сульфид окисляется не самой азотной кислотой, а азотистой кислотой, которая всегда содержится в продажной азотной кислоте. Если окислы азота устранить прибавлением некоторых восстановителей, например гидразина, то азотная кислота уже не действует, как сильный окислитель. Кешан [774], констатировал, что после-прибавления к 20 мл 4 н. HNO3 нескольких миллиграммов гидразина сульфиды меди, кадмия, сурьмы, олова, висмута и серебра не окисляются в течение 3 час. при температуре водяной бани. Если к 20 мл 10 н. HNO3 прибавить 32 мг гидразина, то те же сульфиды не окисляются в течение 3 час. при комнатной температуре. Окисление азотной кислотой представляет собой автокаталитический процесс. [c.63]

Смотреть страницы где упоминается термин Азотистая кислота окисляющее действие: [c.529] [c.201] [c.491] [c.104] [c.121] [c.84] [c.10] [c.81] [c.319] [c.454] [c.228] [c.229] [c.94] [c.150] [c.341] [c.102] [c.414] [c.428] [c.350] [c.372] [c.454] [c.659] [c.451] [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология