Уравнения реакций электронные

Таблица 19. Схемы некоторых полуреакций, используемых при составлении уравнений окнслительно-восстановвтельных реакций электронно-ионным методом

Поскольку электроны не могут существовать в растворе в свободном состоянии, атомы окислителя должны получить в общей сложности ровно столько электронов, сколько их отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэффициенты в уравнениях реакций окисления — восстановления, так и весовые о- ношения в этих реакциях. Отсюда ясно, что при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей следует И1 ходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых п >и реакции одной молекулой вещества. [c.212]

Закончите уравнения реакции между следующими ионами, пользуясь методом ионно-электронного баланса [c.36]

ИОНЫ водорода, чтобы связать атомы кислорода и воду. Для баланса зарядов, кроме того, в левой части уравнения нужно добавить 5 молей электронов. Тогда частное уравнение реакции восстановления окислителя будет [c.218]

Причина отклонений заключается в сложности этих реакции. Действительно, в процессе реакций часто происходит не только переход электронов, но и изменение состава участвующих в реакции ионов. Такое изменение состава наблюдается, например, при восстановлении анионов МпОГ и СгаО до катионов Мп + и Сг +. Сложные реакции проходят всегда через ряд промежуточных стадий, так что уравнения реакций не отражают действительного течения процесса, а являются лишь суммарными. Скорость же всего процесса зависит именно от скоростей течения отдельных промежуточных стадий и потому не может быть заранее определена на основании суммарного уравнения реакции. [c.372]

В предыдущих главах было показано, что энергии ионизации, сродство к электрону и электроотрицательности атомов всех элементов удается объяснить на основе рассмотрения орбитальной электронной структуры атомов. Теперь попытаемся связать электронное строение атомов с химическими свойствами элементов и их соединений. Начнем с обсуждения (и составления уравнений) реакций, в которых одни реагенты теряют, а другие приобретают электроны (окислительно-восстановительные реакции). За- [c.415]

Составление уравнений реакций. При записи окислительно-восстановительных реакций обычно показывают, сколько электронов отдано окислителем и сколько приобретено восстановителем. Условно принято окисление отождествлять с отдачей электронов, а восстановление — с приобретением электронов, т. е. не принимается во внимание строение частиц, природа химической связи в них и механизм протекающего процесса. Ради [c.203]

Остается убедиться, что в левой и правой частях полученного уравнения содержится одинаковое число атомов каждого сорта, что в нем соблюден закон сохранения зарядов и нигде не осталось свободных электронов. Тогда уравнение реакции действительно окажется сбалансированным. Однако в некоторых случаях полезно еще завершить уравнение, введя в него снова ионы-наблюдатели, а также группируя ионы, образующие известные частицы [c.426]

Написать ионные и молекулярные уравнения реакций электронно-ионным методом. [c.157]

Степень окисления-удобное понятие для подсчета переноса электронов между атомами им можно пользоваться даже в тех случаях, когда реакция в действительности не приводит к полному удалению электрона от одного атома и полному переносу его на другой атом. При составлении полных уравнений окислительно-восстановительных реакций должен соблюдаться закон сохранения зарядов в химической реакции электроны не создаются и не исчезают. Поясните, каким образом из этого закона следует 8-е правило, сформулированное в разд. 10-1, согласно которому в химических реакциях должна сохраняться сумма степеней окисления всех атомов. [c.457]

Сначала необходимо установить, состояние окисления каких элементов изменяется в ходе реакции. Степени окисления этих элементов записывают над их символами в левой и правой частях уравнения реакции. Так, в уравнении (10-1) хром, Сг, переходит из состояния окисления + 6 в К2СГ2О7 в состояние окисления +3 в Сг ( 104)3. Можно представить себе, что каждый атом Сг присоединяет три электрона, изменяя свое состояние окисления от -Ь 6 до 4-3. Иод изменяет состояние окисления от [c.424]

При выводе общего уравнения реакции частные уравнения надо помножить на такие коэффициенты, чтобы число молей потерянных электронов стало равно числу приобретенных [c.218]

Напишите суммарное уравнение реакции производства алюминия в процессе Холла. Сколько молей электронов необходимо для получения 1,0 кг алюминия [c.536]

Конечно, рассматривая реакции окисления — восстановления как прост/ю передачу электронов, большей частью мы лишь пользуемся удобным приемом для облегчения написания уравнений реакций и подбора к ним коэффициентов. [c.215]

Суммарное уравнение реакции, протекающей в элементе, получится при сложении уравнений обеих полуреакций. Таким образом, при работе гальванического элемента электроны от восстановителя пе )еходят к окислителю по внешней цепи, на электродах идут электрохимические процессы, в растворе наблюдается направленное движение ионов. [c.274]

Как видно, в суммарном уравнении реакции электроны не фигурируют. [c.145]

Теперь иа том же примере взаимодействия КМПО4 с ЫадЗОз в кислой среде рассмотрим составление уравнения реакции электронно-ионным методом (или методом полуреакций). При составле- ии электронно-ионных уравнений сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, газы и осадки —в виде молекул. В ионную схему включают те частицы, которые подвергаются изменению, т. е. проявляют восстановительные или окисли- [c.121]

Ионно-электронный метод применяется для составления уравнения ионных окислительно-восстановительных процессов. Этот метод основан на составлении частных уравнений реакции восстановления иона (молекулы)-окислителя и окисления иона (молекулы)-восстановителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Для этого необходимо составить ионную схему реакции, руководствуясь общими правилами составления ионных уравнений, т. е. записать сильные электролиты в виде ионов, а неэлектролиты, слабые электролиты, газы и осадки — в недиссоциированном виде. Не изменяющиеся в результате реакции ионы в ионную схему не включаются. Для реакции [c.188]

Чтобы сбалансировать число электронов в полном уравнении реакции для марганца, следует умножить на 5 уравнение реакции для железа [c.186]

С помощью найденных множителей мы можем уравнять числа электронов, отданных восстановителем и приобретенных окислителем, и найти основные коэффициенты в уравнении реакции [c.86]

После двадцати двух глав, имевших дело с внешними электронами атомов и молекул, учебник завершается главой, в которой обсуждаются свойства и превращения атомных ядер. Студенты проявляют большой интерес к разделам, посвященным использованию ядерной химии в медицине, археологии и военном деле. Эти разделы служат также для повторения некоторых пройденных ранее тем, как, например, уравнения реакций, равновесие и кинетика. [c.582]

Следовательно, уравнение реакции на первом электроде, следует переписать в противоположном направлении и сложить с уравнением реакции на втором электроде, умножив их на такие коэффициенты, чтобы число принятых электронов равнялось числу отданных. Электродные потенциалы не умножаются на коэффициенты, а алгебраически складываются [c.91]

Применяют два метода составления уравнений реакций окисления — восстановления метод электронного баланса и метод ионноэлектронный. По существу оба метода базируются на одних и тех же предпосылках в окислительно-восстановительных процессах общее число электронов, отдаваемых восстановителем, равно оби ему числу электронов, присоединяемых окислителем. [c.244]

Большей частью трактовка окислительно-восстановительного процесса как простой передачи электронов — лишь удобный прием, облегчающий написание уравнения реакции и подбор коэффициентов. Так, лишь формально можно считать, что в реакции [c.204]

После записи уравнения реакции и выделения элементов, изменяющих степени окисления, определяем число электронов, приобретаемых бромом и отдаваемых серой [c.86]

Аморфный кремний получается при восстановлении Si02 магнием или алюминием. Составьте уравнения реакций, электронные уравнения. Укажите окислитель и восстановитель в каждой из реакций. Сколько посторонних примесей (в %) содержится в диоксиде кремния, если при восстановлении магнием 180 г Si02 получено 70 г Si [c.163]

Для последних двух примеров окислительно-восстановительны.к реакций, п(к)гек ЮП1ИХ в водных растворах, приведем электронноионные схемы перехода электронов и молекулярно-ионные уравнения реакций. [c.144]

На том же примере взаимодействия КМПО4 с NagSOa в кислой среде рассмотрим составление уравнения реакции электрон-но-ионным методом. При составлении электронно-ионных уравнений сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые (газы и осадки) — в виде молекул. В ионную схему включают те частицы, которые подвергаются изменению, т. е. проявляют восстановительные или окислительные свойства, а также частицы, характеризующие среду кислую — ион Н+, щелочную — ион ОН и нейтральную — молекула НдО. Схема реакций в ионной форме [c.152]

При действии фторида водорода на титан при нагреаании образуется фторид титана. Согласно рентгеноструктурному исследованию кристаллы его относятся к структурному типу ReOs-Исследование магнитной восприимчивости свидетельствует о том, что соединение парамагнитно (один неспаренный электрон на один атом Т1). Какой фторид титана образовался Напишите уравнение реакции. [c.123]

Отношение числа электронов, высвобождающихся в процессе окислснии, к числу электронов, принимаемых при восстановлении, в данном примере равно 3 8. Следовательно, для получения суммарного уравнения реакции необходимо сложить уравнения процессов окисления и восстановления, умножив первоё из них на 8, [c.268]

У каких элементов и почему изменяется стенепь окисления в процессе электролиза расплава Na I Состаньте уравнение реакции по электронному балансу. [c.169]

Для того чтобы определить возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции, следует из таблиц стандартных восстановительных потенциалов выписать потенциалы процессов окисления и восстановления и составить уравнение реакции, для которой э. д. с. будет положительной величиной (А0°=—пЕ°Р). Определим возможность взаимодействия N02 и МПО4-. Потенциалы восстановления (электроны прибавляются перед знаком равенства ) согласно табличным данным равны [c.90]

При добавлении в систему бикарбонат-ионов уменьшается концентрация сульфат-аниои-радикалов и образуются анион-радикалы карбоната по уравнению реакции, которая также протекает в результате переноса электрона [c.179]

В частном уравненнн реакции восстановления иона-окислителя МпО в восстановленную форму Мп + для баланса атомов необходимо добавить 8 молен ионов Н+, чтобы связать атомы кислорода в воду. Для баланса зарядов, кроме того, в левой части уравнения нужно добавить 5 молей электронов. Тогда частное уравнение реакции восстановления иона-окислителя (полуреакции) будет [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология